精品解析：江西省上高二中2026届高三下学期模拟考试 化学试题

上高二中2026届高三全真模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Ni-59 Co-59 一．选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年央视春晚人形机器人《武BOT》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是 A. 搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能 B. 搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体 C. 机身使用的碳纤维增强复合材料属于有机高分子材料 D. 关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池工作时为放电过程，本质是原电池反应，将化学能转化为电能，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅属于共价（原子）晶体，不属于分子晶体，B错误； C．碳纤维增强复合材料是复合材料，由碳纤维和树脂基体组成，不直接归类为有机高分子材料，C错误； D．聚乙烯属于聚合物，超高强度聚乙烯属于高相对分子质量聚合物，相对分子质量通常在150万以上‌，部分产品可达300万至600万甚至更高 ‌，D错误； 故选A。 2. 合成氨中，除去原料气中CO的反应为，下列表述正确的是 A. H-N-H的键角： B. NH3的空间结构为平面三角形 C. CO晶体属于分子晶体 D. 中配位原子是N和O 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心都采取sp3杂化，中原子存在1对孤电子对，中作为配体，原子的孤电子对用于形成配位键。孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此的键角：，A错误； B．中原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，B错误； C．是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C正确； D．中，的原子提供孤电子对作为配位原子，中原子提供孤电子对作为配位原子，配位原子为和，D错误； 故选C。 3. 操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是 A. 皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油 B. 加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 C. 在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D. 做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，能引起硬脂酸钠的盐析，然后过滤将硬质酸钠分离出，故A错误； B．铁粉和硫粉在加热时会发生剧烈反应，放出大量的热，并且生成有刺激性气味且有毒的二氧化硫气体，为了安全和健康考虑，实验应在开放的空间或在通风橱中进行，故B正确； C．少量有机溶剂着火时，用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，故C正确； D．钾与水反应剧烈，可能飞溅甚至爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施，故D正确； 故答案为A。 4. 高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B. Y→Z是缩聚反应 C. Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D. Z可进一步反应合成网状结构的高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子利用率100%，M是HCHO，发生的是醛基与氨基的加成反应，A正确； B．Y生成Z的过程中，Y分子间脱去小分子水，聚合得到高分子Z，属于缩聚反应，B正确； C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y与足量氢气加成后的产物中，只有2个手性碳：，C错误； D．Z中仍存在未反应的氨基，可以继续发生缩聚交联，进一步合成网状结构的高分子，D正确； 故选C。 5. 一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B. 反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C. 反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数。​中S的σ键数为2，孤电子对数，因此1个S原子价层电子对数为，故​中S原子价层电子对数为​，A错误； B．反应①为：，中S为价，​中价S降为，S单质中0价S升为，生成转移电子，因此生成转移电子数为，B正确； C．反应②是的歧化反应，配平后方程式为：，还原产物是化合价降低得到的，消耗生成还原产物，因此消耗，生成还原产物​，C正确； D．溶液中，​发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，阴离子数目增加，因此溶液中阴离子总数大于​，D正确； 故选A。 6. 由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMnO4在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烃，A错误； B．Na2O2与水反应剧烈放热并生成O2，脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而非直接因Na2O2的强氧化性，B错误； C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I-氧化为I2的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．镀锌层破损后，Zn作为活泼金属为负极优先被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，D正确； 故选D。 7. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；可知被氯化铁氧化生成和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，转化为；过滤所得滤液加盐酸调节pH，转化为Cu，据此分析解答。 【详解】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 8. 离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 电负性： C. 若将阴离子换为，化合物熔点升高 D. M与Z分别与X均可形成的分子 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则X为H；W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，因此原子序数关系：，阴离子中Y与4个W成键，整体带1个单位负电荷，说明Y最外层有3个电子，得Y为B；W为负一价，原子序数大于B，得W为F，阴离子为，符合结构；阳离子结构中：Z全部形成4个共价键，M形成3个或4个共价键，结合阳离子成键特点及原子序数，得M为N，Z为C；据此解题。 【详解】A．同周期第一电离能随原子序数增大整体增大，且N的为半满稳定结构，第一电离能，即，A正确； B．鲍林电负性顺序为：，即，选项给出顺序，B错误； C．原化合物是离子液体，大体积的使离子键减弱、熔点低；换为小体积后，晶格能增大，离子键增强，熔点升高，C正确； D．M(N)与X(H)形成，总电子数；Z(C)与X(H)形成，总电子数，均为18分子，D正确； 故答案选B。 9. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 10. 在催化剂(L为配体，Pd为0价)作用下，芳基溴化物与丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，其中步骤③为吸热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①中催化剂被氧化，步骤①的产物中的Pd为+1价 B. 步骤④的反应物Q可能是 C. 步骤③正、逆反应的活化能：(正)(逆) D. 步骤②为加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①反应物Pd为0价，产物中Br和芳基均为-1价，故Pd为+2价，A错误； B．根据反应机理，步骤③发生β-氢消去，生成烯烃和中间体。步骤④为该中间体分解为HBr和以再生催化剂，因此Q可能是，B正确 ； C．步骤③为吸热反应，反应焓变，故，C正确； D．步骤②中丙烯酸甲酯的碳碳双键断开，发生加成反应，D正确； 故选A。 11. 某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下的百里酚(TY，)合成百里醌(TQ，)。电解时，下列说法错误的是 A. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 B. 以为原料，也可得到TQ() C. 阴极总反应为 D. 阴极完全转化为氨，理论上阳极生成() 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左边电极接电源的负极，为阴极，阴极上先被还原为，再被还原为​，右边电极接电源的正极，为阳极，阳极上TY被氧化为TQ，据此分析。 【详解】A．由图可知，左室中​先得电子生成​，​再得电子被还原为，因此浓度先升高（生成速率大于消耗速率）后降低，不会持续下降，该说法错误，A错误； B．由图可知，TY在阳极氧化为TQ的过程是酚羟基被氧化为羰基，酚羟基邻位和间位上的变为羰基，同时苯环结构重排与羰基共轭，碳骨架不变，为TY的官能团位置异构体，同样可以发生氧化反应得到目标产物百里醌，该说法正确，B正确； C．阴极总反应为还原为，配平后反应为，C正确； D． ​转化为，从价变为价，共得到电子；氧化为，碳元素总共升高价，失去电子，根据电子守恒，转移电子时理论生成，D正确； 故选A。 12. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B. 若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C. 原子原子间的最近距离为 D. 若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知条件：原子与Ni原子间的最近距离相等，则Ni原子位于8个小立方体的体心，Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，Al位于棱上和体心，据此解答。 【详解】A．在该立方晶胞中，Ni原子位于晶胞内部，其周围的Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，与Ni最近距离的Mg原子数目为4，如图：，A正确； B．根据晶胞沿体对角线的投影规律（图2），C点作为顶点投影在11时，A的位置应当是1，B点作为面心的投影位置应该为7，B错误； C．根据均摊法可得，Ni位于内部（8个），Mg位于顶点和面心（4个），Al位于棱上和体心（4个），化学式为，摩尔质量为 ；晶胞体积 ，晶胞边长 ；Al与Ni的最近距离为体对角线的，即 ，换算为nm需乘以 ，即，C正确； D．D点位于晶胞底面的面心位置，根据分数坐标的定义，底面的x、y坐标均为，z坐标为0，D正确； 故答案选B。 13. 某温度下，保持溶液中，通过调节使、形成氟化物而分离，体系中与[表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述正确的是 A. B. ①与②线的交点的为2.3 C. ，可使、形成氟化物而分离 D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则， 根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，则③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系； 由点(3.2,5.4)，此时、，则，同理，由点(3.2,3.7)，此时、，则； 【详解】A．由分析，，A错误； B．①与②线的交点为，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，B正确； C．若pH=4，，则c(F-)=10-0.2mol/L，此时，铅离子完全沉淀，，钡离子也完全沉淀，则不能使、形成氟化物而分离，C错误； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故选B。 14. 白色固体X由、、、、、和中几种物质组成且各组分物质的量相等。为了确定其组成，取X分两份进行如下实验： 序号 操作 现象 ① 充分加热 产生气体 ② 加入足量盐酸 产生气体和沉淀 根据实验，关于X的推断正确的是 A. 一定由、和组成 B. 一定含 C. 可能由、和组成 D. 一定不含 【答案】C 【解析】 【分析】白色固体X中各组分物质的量相等，实验1：加热产生气体，气体可能为二氧化碳、氨气、氯化氢，说明X中可能含有NaHCO3或NH4Cl或NH4Cl和Ba(OH)2， 实验2：加入盐酸产生气体和沉淀，气体可能为二氧化碳、二氧化硫、硫化氢，沉淀可能为S、硫酸钡，说明X中可能含有Na2S2O3或Na2S和Na2SO3等。 【详解】A．依题意，产生的气体可能是、、、、HCl，产生的沉淀可能是S和，不可能是、等，等物质的量的、和组成的混合物虽满足条件，但不一定是这三种物质，A错误； B．由分析可知，X中不一定含，B错误； C．可能由、和组成，加热时氯化铵分解产生气体，加盐酸，发生离子反应：、，产生沉淀、同时产生气体二氧化硫，符合实验现象，C正确； D．若与混合，也满足实验现象，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，除特别说明外，每空2分，共58分) 15. 一种多金属精矿中含有Fe、Al、Cu、Ni、Ca、Si、O等元素，现从中提取Fe、Cu、Ni的工艺如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为_______。 （2）固体残渣含有少量和_______。 （3）“高压加热”时，生成的离子方程式为_______。“电解”时，颗粒分散于溶液，以片、石墨棒为电极，写出阴极的电极反应式_______。 （4）若滤液1中和的浓度均为，“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略，计算结果精确至小数点后2位)。 （5）“选择萃取”中，镍形成的配合物如图甲所示，下列说法正确的是_______。(填序号) A. 配合物中Ni的化合价为+6 B. 配合物中元素的电负性大小： C. 配合物中分子中 D. 配合物中配位键中的电子由的p轨道提供 （6）晶体的立方晶胞如图乙所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）5.15 （5）C （6） 【解析】 【分析】矿粉酸浸时，加入硫酸和，固体残渣含有少量和、，浸取液中含有、、、等，调节pH=3.0，通入空气加热得到，可以通过电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品，据此分析。 【小问1详解】 铁为26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为，失去3个电子生成铁离子，价层电子排布式为，根据洪特规则，价层电子排布图为。 【小问2详解】 矿粉中硅元素以二氧化硅形式存在，二氧化硅不与硫酸反应，钙元素与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，二氧化硫将铜离子还原为铜单质，故固体残渣含有少量铜、二氧化硅、硫酸钙。 【小问3详解】 高压加热时，亚铁离子被氧气氧化为三氧化二铁，酸性条件下配平离子方程式为。电解时三氧化二铁在阴极得电子生成铁单质，阴极电极反应式为。 【小问4详解】 沉铝时需保证铜离子、镍离子不生成氢氧化物沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镍，故按铜离子刚好开始沉淀计算氢氧根浓度。，代入，得，，，故pH最高可调至5.15。 【小问5详解】 A．配体中提供孤对电子的原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是，的化合价不变为+2价，A错误； B．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性大小为，B错误； C．配合物中水分子的氧原子与镍形成配位键，氧原子仅剩余1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力减小，故配合物中大于水分子中，C正确； D．配合物中氮原子采取杂化，配位键的孤对电子由氮的杂化轨道提供，D错误； 故选 C。 【小问6详解】 根据相邻原子间的最近距离之比：：，设晶胞边长为，由几何关系可知，顶点的原子与体心的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中体心的原子为，有1个，顶点原子为，有个，面心原子为，有个，则。 16. 由邻羟基苯甲醛、乙二胺和可制备一种Co(Ⅱ)配合物(325)，Q在一定条件下能够吸收、释放氧气。Q的制备过程如下： 已知：①邻羟基苯甲醛微溶于水，可溶于乙醇及乙醚。②乙二胺易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。Q的制备和钴元素质量分数的测定实验步骤如下： I．制备实验装置如图所示(夹持装置和水浴装置略)。 i．在仪器a中加入乙醇溶液，再加入15 mL邻羟基苯甲醛和12 mL乙二胺，搅拌，产生黄色晶体P。 ii．向仪器a中通入，向仪器b中通入冷水，开启恒温磁力搅拌器，控制温度反应，待黄色晶体溶解后，将仪器c中醋酸钴溶液缓慢地加入仪器a中，生成棕色沉淀。继续加热并搅拌，直到沉淀全部转变为暗红色物质Q。 iii．关闭恒温磁力搅拌器，停止向仪器b中通入冷水，待冷却到室温后停止向仪器a中通入，取出仪器a中的混合物，过滤、洗涤、干燥，得到配合物Q。 Ⅱ．产品中钴元素质量分数的测定。 iv．称取0.50 g产品置于锥形瓶中，加入20 mL体积比为15：3：1的盐酸、硝酸和硫酸的浓混酸，用表面皿盖住锥形瓶口，加热至不再冒烟后，取下表面皿，冷却后用水淋洗表面皿及瓶壁，过滤并洗涤滤纸及不溶物，该过程Q中的Co(Ⅱ)转化为。 v．加入2.0 g酒石酸，搅匀。用KOH溶液调节，加入15 mL乙酸，加热至近沸，在快速搅拌下慢慢趁热加入溶液，充分反应，冷却，抽滤、烘干，得0.678 g (亚硝酸钴钾，)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤i中，使用乙醇溶液的作用是___________。 （3）步骤ii中先通氮气，再开启恒温磁力搅拌器，其原因为___________。 （4）实验过程中若仪器b中气雾上升至，需要采取的措施是___________。 （5）步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是___________。 （6）步骤v中“抽滤(减压过滤)”相比于普通过滤的优点是___________。 （7）实验Ⅱ测得产品中钴元素的质量分数是___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）作溶剂，溶解邻羟基苯甲醛和乙二胺，使二者充分反应 （3）排尽装置内的空气，防止被氧气氧化 （4）加快冷水的流速，增强冷凝效果 （5）作氧化剂，将氧化为 （6）过滤速率快，沉淀更干燥 （7）17.7 【解析】 【分析】邻羟基苯甲醛与乙二胺在95%乙醇溶液中发生反应，生成配体，反应为：；在保护、70℃水浴条件下，向配体中缓慢加入溶液，与配体配位生成配合物（）；产品经过滤、洗涤、干燥后，采用混酸将氧化为，再经酒石酸掩蔽、调节、乙酸酸化后，加入溶液将转化为，通过称量沉淀质量计算产品中钴元素的质量分数，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 邻羟基苯甲醛微溶于水、可溶于乙醇，乙二胺易溶于乙醇，使用95%乙醇溶液可同时溶解邻羟基苯甲醛和乙二胺，使二者充分接触，加快反应速率； 【小问3详解】 具有较强还原性，易被空气中的氧化为，步骤ii中先通入，可排尽装置内的空气，防止在加热搅拌过程中被氧化，保证配合物的纯度； 【小问4详解】 仪器b为球形冷凝管，若气雾上升至，说明冷凝效果不足，需加快冷水流速以提升冷凝效率，防止乙醇等反应物挥发损失； 【小问5详解】 步骤中，浓硝酸具有强氧化性，可将配合物中的氧化为； 【小问6详解】 抽滤（减压过滤）通过抽气泵降低装置内压强，可加快过滤速率，同时能更充分地除去沉淀中的水分，提升沉淀的干燥效率； 【小问7详解】 的摩尔质量，，由元素守恒可知，，则产品中钴元素的质量分数为。 17. 的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上，电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为_______。 ②控制电压为0.8 V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。 （3）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为 ，按投料比充入一密闭容器中只发生该反应，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图3所示。 ①图中A、B两点中，先达到平衡状态的是_______点。 ②A点的平衡常数_______(结果保留两位小数；是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图4所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图5所示。 ①为_______。在答案的相应位置补充完整虚线框内的结构_______。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是_______。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 2.8 （3） ①. B ②. 1.69 （4） ①. ②. ③. 降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应为，；反应后气体物质的量减少，熵变 ；根据自发判据 ，、 时，只有低温下 ，反应自发进行。 【小问2详解】 ①由装置图可知，a电极为阳极，b电极为阴极，在阴极得电子被还原为，参与反应，C元素从+4价降为−2价，电极反应式为； ②由图可知，控制电压为0.8V，产生0.2 mol氢气和0.2 mol乙醇，根据电极反应，，因此电解时转移电子的物质的量为； 【小问3详解】 ①B点比A点温度更高、压强更大，反应速率更快，达到平衡的时间更短，因此B先达到平衡； ②设起始，，设平衡时转化，列三段式：  ，​ A点体积分数为25%，因此，解得；平衡时，，，，，总压为4 MPa，计算得各物质分压：，，，；压强平衡常数： 。 【小问4详解】 ①从过程分析，与X作用得到Y，Y再次与X作用得到，即Y为，因此X为； ②图6可以得到，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性。 18. 盐酸环丙沙星是一种广谱抗菌药物，主要用于治疗由细菌感染引起的各种疾病。其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是_______，D分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）I的结构简式是_______。 （3）G→H的化学方程式是_______。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①3个卤原子直接与苯环相连，且苯环上有4个取代基； ②能发生银镜反应，且能与碳酸氢钠溶液反应； ③苯环上只有一种氢，核磁共振氢谱图中显示分子中共有5种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1:1。 （5）H→I还可通过如下路径实现：(已知RCl+R′NH2RNHR′)。 ①写出K的结构简式_______，加入碳酸钾的作用是_______。 ②实现K→I最大转化，需要的合适反应条件是_______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 酮羰基、酯基 （2） （3） （4）8 （5） ①. ②. 中和反应生成的，促进平衡正向移动，提高的产率 ③. 先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸 【解析】 【分析】根据D的结构简式及A、B、C的分子式和反应条件知，A为，A中氢原子被取代生成B，B为，B中羧基发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，E能发生信息I的反应，则E中含有结构，所以D脱去生成E，E为，E发生信息I的反应生成G，G为，G发生信息II的反应生成H，H为，H发生信息III的反应生成I，I发生取代反应生成J，根据J的结构简式知，I为，据此分析解题。 【小问1详解】 B的中的被取代生成C，B→C的反应类型为取代反应；结合D的结构简式可知，D分子中含氧官能团的名称是酮羰基、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，I的结构简式为； 【小问3详解】 G→H发生信息II的反应，化学方程式是； 【小问4详解】 E为，E的同分异构体符合下列条件：①3个卤原子直接与苯环相连，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有醛基和羧基；③苯环上只有一种氢，核磁共振氢谱图中显示分子中共有5种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3：2：2：1：1，说明结构对称，含有1个甲基，1个亚甲基，含有苯环的结构为，，另一个取代基位于F原子对位，另一个取代基为、、或，则符合条件的同分异构体种类为； 【小问5详解】 ①根据信息可知，H中氯原子和亚氨基发生取代反应生成K，K的结构简式为；该反应中还生成HCl，加入碳酸钾的作用是中和反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高K的产率； ②K转化为I实际上是酯基发生水解反应生成羧基，所以实现K→I最大转化，需要的合适反应条件是先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上高二中2026届高三全真模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Ni-59 Co-59 一．选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年央视春晚人形机器人《武BOT》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是 A. 搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能 B. 搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体 C. 机身使用的碳纤维增强复合材料属于有机高分子材料 D. 关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物 2. 合成氨中，除去原料气中CO的反应为，下列表述正确的是 A. H-N-H的键角： B. NH3的空间结构为平面三角形 C. CO晶体属于分子晶体 D. 中配位原子是N和O 3. 操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是 A. 皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油 B. 加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 C. 在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D. 做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜 4. 高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B. Y→Z是缩聚反应 C. Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D. Z可进一步反应合成网状结构的高分子 5. 一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B. 反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C. 反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 6. 由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 A. A B. B C. C D. D 7. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 8. 离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 电负性： C. 若将阴离子换为，化合物熔点升高 D. M与Z分别与X均可形成的分子 9. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 10. 在催化剂(L为配体，Pd为0价)作用下，芳基溴化物与丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，其中步骤③为吸热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①中催化剂被氧化，步骤①的产物中的Pd为+1价 B. 步骤④的反应物Q可能是 C. 步骤③正、逆反应的活化能：(正)(逆) D. 步骤②为加成反应 11. 某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下的百里酚(TY，)合成百里醌(TQ，)。电解时，下列说法错误的是 A. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 B. 以为原料，也可得到TQ() C. 阴极总反应为 D. 阴极完全转化为氨，理论上阳极生成() 12. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B. 若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C. 原子原子间的最近距离为 D. 若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为 13. 某温度下，保持溶液中，通过调节使、形成氟化物而分离，体系中与[表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述正确的是 A. B. ①与②线的交点的为2.3 C. ，可使、形成氟化物而分离 D. 时， 14. 白色固体X由、、、、、和中几种物质组成且各组分物质的量相等。为了确定其组成，取X分两份进行如下实验： 序号 操作 现象 ① 充分加热 产生气体 ② 加入足量盐酸 产生气体和沉淀 根据实验，关于X的推断正确的是 A. 一定由、和组成 B. 一定含 C. 可能由、和组成 D. 一定不含 二、非选择题(本题共4小题，除特别说明外，每空2分，共58分) 15. 一种多金属精矿中含有Fe、Al、Cu、Ni、Ca、Si、O等元素，现从中提取Fe、Cu、Ni的工艺如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为_______。 （2）固体残渣含有少量和_______。 （3）“高压加热”时，生成的离子方程式为_______。“电解”时，颗粒分散于溶液，以片、石墨棒为电极，写出阴极的电极反应式_______。 （4）若滤液1中和的浓度均为，“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略，计算结果精确至小数点后2位)。 （5）“选择萃取”中，镍形成的配合物如图甲所示，下列说法正确的是_______。(填序号) A. 配合物中Ni的化合价为+6 B. 配合物中元素的电负性大小： C. 配合物中分子中 D. 配合物中配位键中的电子由的p轨道提供 （6）晶体的立方晶胞如图乙所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______。 16. 由邻羟基苯甲醛、乙二胺和可制备一种Co(Ⅱ)配合物(325)，Q在一定条件下能够吸收、释放氧气。Q的制备过程如下： 已知：①邻羟基苯甲醛微溶于水，可溶于乙醇及乙醚。②乙二胺易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。Q的制备和钴元素质量分数的测定实验步骤如下： I．制备实验装置如图所示(夹持装置和水浴装置略)。 i．在仪器a中加入乙醇溶液，再加入15 mL邻羟基苯甲醛和12 mL乙二胺，搅拌，产生黄色晶体P。 ii．向仪器a中通入，向仪器b中通入冷水，开启恒温磁力搅拌器，控制温度反应，待黄色晶体溶解后，将仪器c中醋酸钴溶液缓慢地加入仪器a中，生成棕色沉淀。继续加热并搅拌，直到沉淀全部转变为暗红色物质Q。 iii．关闭恒温磁力搅拌器，停止向仪器b中通入冷水，待冷却到室温后停止向仪器a中通入，取出仪器a中的混合物，过滤、洗涤、干燥，得到配合物Q。 Ⅱ．产品中钴元素质量分数的测定。 iv．称取0.50 g产品置于锥形瓶中，加入20 mL体积比为15：3：1的盐酸、硝酸和硫酸的浓混酸，用表面皿盖住锥形瓶口，加热至不再冒烟后，取下表面皿，冷却后用水淋洗表面皿及瓶壁，过滤并洗涤滤纸及不溶物，该过程Q中的Co(Ⅱ)转化为。 v．加入2.0 g酒石酸，搅匀。用KOH溶液调节，加入15 mL乙酸，加热至近沸，在快速搅拌下慢慢趁热加入溶液，充分反应，冷却，抽滤、烘干，得0.678 g (亚硝酸钴钾，)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤i中，使用乙醇溶液的作用是___________。 （3）步骤ii中先通氮气，再开启恒温磁力搅拌器，其原因为___________。 （4）实验过程中若仪器b中气雾上升至，需要采取的措施是___________。 （5）步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是___________。 （6）步骤v中“抽滤(减压过滤)”相比于普通过滤的优点是___________。 （7）实验Ⅱ测得产品中钴元素的质量分数是___________。 17. 的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上，电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为_______。 ②控制电压为0.8 V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。 （3）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为 ，按投料比充入一密闭容器中只发生该反应，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图3所示。 ①图中A、B两点中，先达到平衡状态的是_______点。 ②A点的平衡常数_______(结果保留两位小数；是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图4所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图5所示。 ①为_______。在答案的相应位置补充完整虚线框内的结构_______。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是_______。 18. 盐酸环丙沙星是一种广谱抗菌药物，主要用于治疗由细菌感染引起的各种疾病。其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是_______，D分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）I的结构简式是_______。 （3）G→H的化学方程式是_______。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①3个卤原子直接与苯环相连，且苯环上有4个取代基； ②能发生银镜反应，且能与碳酸氢钠溶液反应； ③苯环上只有一种氢，核磁共振氢谱图中显示分子中共有5种不同环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1:1。 （5）H→I还可通过如下路径实现：(已知RCl+R′NH2RNHR′)。 ①写出K的结构简式_______，加入碳酸钾的作用是_______。 ②实现K→I最大转化，需要的合适反应条件是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $