精品解析：2026年江苏苏州市立达中学校中考二模化学试题

2025-2026学年第二学期初三教学情况调研(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座位号、考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上；并用2B铅笔把10位考号在答题卡相应位置上的数字涂黑。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是 A. 回收厨余垃圾发酵制沼气 B. 推行空调照明系统节能改造 C. 提倡使用一次性塑料袋 D. 研究数据中心余热回收技术 【答案】C 【解析】 【详解】A.厨余垃圾发酵制沼气属于废弃物资源化利用，大幅提升了资源利用率，符合要求； B.空调照明系统节能改造可直接降低电力消耗，减少能源浪费，符合要求； C.一次性塑料袋以化石原料生产，大量使用既会造成资源浪费，还会带来白色污染，不符合要求； D.数据中心余热回收可提高能源利用效率，减少额外能源消耗，符合要求。 2. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. CuO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物的判定需同时满足三个条件：①属于化合物；②仅由两种元素组成；③其中一种元素为氧元素。 【详解】A. 是由铜、氧两种元素组成的化合物，完全符合氧化物定义，正确。 B. 由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C. 是单质，只有一种元素，不属于氧化物，错误。 D. 由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 3. 下列非物质文化遗产制品中，主要材料属于金属材料的是 A. 黎族藤编 B. 客家剪纸 C. 苗族银饰 D. 海南椰雕 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金两类。 【详解】黎族藤编的主要材料是植物藤条，客家剪纸的主要材料是纸张，海南椰雕的主要材料是椰壳，均属于天然有机材料；苗族银饰的主要材料是银，银属于纯金属，归为金属材料； 故选C。 4. 生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（pH≈2） B. 椰子水（pH≈6） C. 肥皂水（pH≈10） D. 橘子汁（pH≈4） 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬汁，呈酸性，不符合要求； B、椰子水，呈酸性，不符合要求； C、肥皂水，呈碱性，符合要求； D、橘子汁，呈酸性，不符合要求。 5. 实验室制取少量氢气并点燃。下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒 C. 取用稀盐酸 D. 收集并验满氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性采用微热法，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性好，操作正确。 B. 锌粒是块状固体，取用遵循“一横、二放、三慢竖”的规则：将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，操作正确。 C. 倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，符合操作规范，避免药品污染、腐蚀标签或洒出，操作正确。 D. 氢气密度远小于空气，应采用向下排空气法收集，向上排空气法无法收集到氢气，操作错误。 6. 对下列事实的微观解释正确的是 A. CO和化学性质不同：元素组成不同 B. 丹桂飘香：分子在不断运动 C. 盐酸、稀硫酸化学性质相似：相同的阴离子 D. 干冰升华：分子的体积变大 【答案】B 【解析】 【详解】A.和元素组成相同，均由碳、氧元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，错误。 B.丹桂飘香的本质是桂花的香气分子在不断运动、扩散到空气中，被人感知到气味，符合分子不断运动的性质，正确。 C.盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为溶液中都含有相同的阳离子；二者阴离子分别为、，并不相同，错误。 D.干冰升华属于物理变化，分子本身的体积不会改变，变化的是分子之间的间隔，错误。 7. 合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于磷肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅含钾元素，属于钾肥； B.仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥； C.含钾、氮两种营养元素，属于复合肥； D.（尿素）仅含氮元素，属于氮肥。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸： B. 钙离子： C. 氯化铵： D. 2个氮原子：2N 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸是含氢离子的酸，正确化学式为，写法错误。 B.离子符号书写要求电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，钙离子正确写法为，错误。 C.氯化铵由铵根离子和氯离子构成，正确化学式为，错误。 D.表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氮原子写作，正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。 9. 根据上述反应，推断X的化学式为 A. B. C. D. 10. 若要配制100g溶质质量分数为的X溶液，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 胶头滴管 11. 将100g溶质质量分数为的X溶液稀释至，则需要加水的体积为 A. 500mL B. 400mL C. 200mL D. 100mL 【答案】9. A 10. B 11. B 【解析】 【9题详解】 生成物中总原子数：C：8，H：20，O：26，N：4，反应物中现有O：18，根据化学反应前后原子种类、数目不变，剩余原子均来自4个，因此1个X含C：2，H：5， O：2，N：1，X的化学式为。 【10题详解】 配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，需用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等仪器，漏斗用于过滤操作，本次配制不需要。 【11题详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，溶质质量为，稀释为时溶液总质量为，则稀释时需加水质量为：，水的密度为，400g水对应体积为。 12. 某支苏超球队的球鞋鞋钉采用钛合金制造。下列说法正确的是 A. 钛原子的质子数为22 B. 钛的相对原子质量为47.84g C. 钛属于非金属元素 D. 钛离子含有26个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.钛的原子序数为22，根据原子序数=质子数，可知钛原子质子数为22，说法正确。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 C.钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 D.是钛原子失去4个电子形成的阳离子，核外电子数为，不是26，说法错误。 13. 同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 实验1中a、b两管中气体质量比约为 D. 实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确； B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，正确； C. 电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，错误； D. 实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 14. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，能得到110 g溶液 C. 硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、时两物质溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断浓度关系，该选项说法错误； B、时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，50g水最多溶解硝酸钾的质量为：所得溶液质量为，该选项说法错误； C、硝酸钾溶解度随温度升高的增幅远大于氯化铵，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化铵几乎留在溶液中，可用降温结晶提纯硝酸钾，该选项说法正确； D、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，该选项说法错误。 15. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A. 石墨质地柔软，用于制作笔芯 B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨质地柔软，划过纸面会留下深灰色痕迹，因此可制作笔芯，性质和用途直接对应，不符合题意。 B.铁锈的主要成分为，稀盐酸有酸性，可发生反应溶解铁锈，性质和用途直接对应，不符合题意。 C.小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，消耗过多胃酸且无强腐蚀性，因此可治疗胃酸过多，性质和用途直接对应，不符合题意。 D.碳酸氢铵用作化肥是因为它含有氮元素，可给农作物补充氮养分，和“受热易分解”的性质无直接联系，反而受热易分解会导致肥效流失，是使用时需要规避的特性，符合题意。 16. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 17. 乒乓球的制作材料聚酯纤维，是以对苯二甲酸和乙二醇为原料的一种高分子材料。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学式显示对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于不同元素构成的纯净物（化合物），表述正确。 B. 元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，计算得：，表述正确。 C. 化学式右下角数字为1个分子中对应原子的个数，因此1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成，表述正确。 D. 分别计算氢元素质量：对苯二甲酸相对分子质量为，16.6g对苯二甲酸中氢元素质量为；水的相对分子质量为2+16=18，4.5g水中氢元素质量为；二者质量不相等，表述错误。 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 B 鉴别氧化铜粉末和氧化铁粉末 观察固体颜色 C 制备少量硫酸铜溶液 将铜粉加入稀硫酸溶液中，搅拌 D 除去NaCl溶液中含有的 向溶液中边滴加NaOH溶液边测pH数值，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁具有铁磁性可被磁铁吸引，铜不具备该性质，能用磁铁分离铁粉和铜粉，方案可行。 B. 氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体，通过观察颜色即可鉴别二者，方案可行。 C. 金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，无法制得硫酸铜，方案不可行。 D. 氯化镁可与氢氧化钠发生反应：，边滴加NaOH边测pH可控制反应恰好完全，过滤除去氢氧化镁沉淀即可得到纯净NaCl溶液，方案可行。 19. 兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 时间为t时，放出气体最多的是镁 B. 图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C. 根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D. 镁对应的气压变化只与生成的气体有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，时间为t时，放出气体最多的是镁，该选项说法正确； B、由于金属活动性顺序：镁>铝>铁>锌，则说明和酸反应的速率：镁>铝>锌>铁，则曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项说法正确； C、由图可知，铝开始时反应较慢，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，而实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项说法正确； D、由图可知，镁完全反应后压强减少，则说明反应放热，反应结束后温度降低，压强减小，则镁对应的气压变化不仅与生成的气体有关，还与生成的气体有关，该选项说法不正确。 故选D。 20. 如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 反应①的能量转化是电能转化为化学能 B. 反应③为 C. 理论上，整个转化过程无需补充水 D. 理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，说法正确； B、反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，说法正确； C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，说法错误； D、设合成34gNH3，同时得到氧气的质量为x， 根据反应和4LiOH O2↑+2H2O+4Li可得： ， ， 解得x=48g，说法正确， 故选C。 非选择题(共60分) 21. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）甲骨是我国最早的文字载体之一。古人通过在牛骨或龟甲上刻字，并在火上炙烤进行占卜等。 ①在甲骨上刻字，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 ②甲骨在火上炙烤的过程中，会出现烧焦羽毛的气味，说明其含有_______。 （2）青铜器是商周时期重要的文明载体，青铜的铸造推动了中华文明的发展。 ①青铜常用于制作兵器等，主要利用其具有______的性质(答一点即可)。 ②青铜原有的颜色是金黄色，又称“吉金”。现代人常见的青绿色，其实是铜在空气中被氧化所形成的锈色，主要含有碱式碳酸铜。请你写出铜与空气中水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的化学方程式：______。 （3）简牍(竹片、木片)是秦汉时期主要的文字载体。 ①简牍的主要成分是纤维素［化学式为］、木质素等，这些物质都属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 ②用墨在竹简书写的文字经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 ③刚出土的简牍易发生糟朽，原因是在氧气、水分和微生物的作用下，其主要成分发生了_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)反应。 （4）纸张是我国古代四大发明之一，是传承文明的重要载体。 ①纸张中的主要物质是纤维素。点燃纸张之后，其完全燃烧所生成的产物主要是_______。 ②古法手工纸(纯木浆无填料纸)，需要添加生石灰形成碱性溶液，去除原料中的杂质。请写出生石灰与水发生反应的化学方程式______。 ③现代碳酸钙纸(植物纤维的空隙中添加的碳酸钙)的吸墨性不如古法手工纸，其原因可能是，与现代碳酸钙纸相比较，古法手工纸具有_______的结构。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 蛋白质 （2） ①. 硬度大（合理即可） ②. （3） ①. 有机物 ②. 稳定（或不活泼） ③. 缓慢氧化 （4） ①. 二氧化碳和水（或和） ②. ③. 疏松多孔（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①刻字仅改变甲骨的形状，没有新物质生成，属于物理变化； ②灼烧产生烧焦羽毛的气味是蛋白质的特征鉴别现象，说明甲骨含有蛋白质。 【小问2详解】 ①青铜是铜锡合金，硬度远高于纯铜，耐磨耐腐蚀，适合制作兵器； ②根据反应前后原子种类和数目守恒，配平反应物和生成物即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 ①纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物； ②常温下碳单质化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，因此墨写的字迹能长时间保存； ③简牍糟朽是速率较慢、无明显发光放热的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问4详解】 ①纤维素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧时碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水； ②生石灰是氧化钙，和水化合生成氢氧化钙，配平得方程式； ③古法手工纸没有填料填充纤维空隙，结构疏松多孔，吸附能力更强，因此吸墨性更好。 22. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁的一种流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。 （1）中铁元素的化合价为______。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______。 （3）“操作X”是指______。 （4）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_______。 （5）“焙烧”时，在高温条件下，在空气中反应生成与的化学方程式为_______。 （6）“还原”时，若向炭粉中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_______。 （7）根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为)，而非菱铁矿。你认为主要原因是，_______。 【答案】（1） +2 （2） ①. 将菱铁矿粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可） ②. 、（硫酸、硫酸亚铁） （3） 过滤 （4） 复分解反应 （5） （6） 高温分解生成，与炭粉反应生成还原剂，更易还原氧化铁 （7） 选用赤铁矿会节省药品，冶炼步骤时间也会比用菱铁矿缩短很多 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，整体为-2价，因此Fe的化合价为+2。 【小问2详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应，使反应更充分； 和过量稀硫酸反应生成，硫酸过量，因此溶质为和。 【小问3详解】 操作X需要分离难溶性固体和液体，为过滤操作。 【小问4详解】 反应为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问5详解】 反应物为和空气中的，生成物为和，根据质量守恒配平即可。 【小问6详解】 碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和炭粉反应生成一氧化碳，一氧化碳的还原效果比炭粉更好，更利于氧化铁的还原。 【小问7详解】 根据菱铁矿冶炼流程可知，其主要成分碳酸亚铁需要先转化成氧化铁，再进一步冶炼，而赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以从药品、冶炼时间、步骤上会节省。 23. 阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。 为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。 目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。 依据文章内容回答下列问题： （1）根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是_____。 （2）下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是_____。(填写序号) A. 甲醇燃烧产物无污染，更环保 B. 甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖 C. 甲醇的价格比汽油高，经济性差 D. 甲醇安全性更高，不易发生爆炸 （3）二氧化碳与氢气合成制甲醇。 ①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为_____时，甲醇的产率最高。 ②请你写出相应的化学方程式：______。 ③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______。(填写一项即可) （4）汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含等物质。 ①请你写出在空气中完全燃烧的化学方程式______。 ②据上图分析，CO单位排放量较高的是_____汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放的质量为_____g。 ③与汽油发动机(以计算)相比，消耗等质量甲醇所需要氧气____(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 【答案】（1）C、H、O （2）C （3） ①. 50% ②. ③. 降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。 （4） ①. ②. 汽油汽车 ③. 23 ④. 减少 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，木材干馏隔绝空气无其他反应物，生成的甲醇含、、，因此这三种元素一定来自木材。 【小问2详解】 原文明确说明甲醇价格远低于汽油，可降低运营成本，因此说法错误；其余选项均符合原文描述。 【小问3详解】 ① 由产率变化图像可知，质量分数为时甲醇产率最高； ② 反应物为和，生成物为甲醇和水，化学方程式略； ③ 该反应捕集二氧化碳合成甲醇，可降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。 【小问4详解】 ① 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； ② 由柱状图可知汽油汽车排放量更高，每公里排放量差值为，100km差值为； ③，每32份质量的氧气可以消耗约21份质量的甲醇。，每32份质量的氧气可以消耗约9份质量的C8H18，所以与汽油发动机相比，消耗等质量甲醇所需要氧气减少。 24. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的过程中，温度传感器能监测到______现象。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 实验过程中，在①中未观察到预期的红色。为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时，呈无色；当时，红色(或浅红色)；时，呈无色。 据此推断，①中的取值范围是_______。 （3）部分小组进行(2)实验时，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_____。 【测定pH数值】 向锥形瓶中加入10mL某浓度的氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，并用pH传感器测定锥形瓶中液体的pH数值，测定结果如图所示。 （4）下列说法正确的是_______。 a．滴入稀盐酸后，溶液中的与结合形成 b．滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶内溶液的溶质质量在不断增加 c．取C点的溶液蒸发，析出的固体是混合物， d．A点和C点的溶液pH数值不同，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应 （5）若实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为，则氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数之比为______(最简整数比)。 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。 ①最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______。 ②若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为______。 【答案】（1） 温度升高 （2） （3） 氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 （4）abd （5） （6） ①. 氯化氢极易溶于水，8mL氯化氢可完全溶解在2mL蒸馏水中，也会使活塞回到2mL刻度附近 ②. 注射器4中溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸的中和反应为放热反应，反应过程释放热量，因此温度传感器会监测到温度上升。 【小问2详解】 酚酞时呈无色，时呈红色；①为无色，加入少量盐酸后pH降至12且变红，说明原溶液pH大于12，因此只能是。 【小问3详解】 氢氧化钠易与空气中的反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生，因此出现气泡。 【小问4详解】 a. 中和反应的实质就是和结合生成，正确； b. 反应阶段每40份质量NaOH反应生成58.5份质量NaCl，溶质质量增加，完全反应后再加盐酸，溶质新增HCl，质量仍持续增加，正确； c. C点溶质为NaCl和HCl，蒸发时HCl挥发，析出固体只有NaCl，属于纯净物，错误； d. 若二者不反应，碱液被稀释pH只会接近7不会小于7，C点，可证明反应发生，正确。 【小问5详解】 恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积为10mL，盐酸体积为10mL，密度相同则溶液质量相等，根据反应，二者溶质质量比为，则，因此溶质质量分数之比为。 【小问6详解】 ①HCl本身溶解性就可以让注射器2出现相同的体积变化，无法证明HCl和NaOH发生了反应； ②NaOH溶液滴有酚酞，初始为红色，若反应发生，碱性消失，红色褪去，可证明中和反应进行。 25. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体清洁罐气囊”间形成循环，如图-1所示。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_______。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为_______。 （3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学经讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，但实际选用氢氧化钙作吸收剂，其主要的原因可能是______(填序号)。 a．氢氧化钙的价格比氢氧化钠的价格低 b．吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量比氢氧化钠少 c．氢氧化钠固体能吸收水，而氢氧化钙固体不吸收水 （4）供氧自救器在使用过程中，呼出的气体并不是直接排放到空气，而是经过清洁后再次进入气囊，其目的是_______。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （5）获取氧气的化学方法： 根据已学知识可知，化学方法获取氧气的方式主要包括： a．加热高锰酸钾； b．混合过氧化氢溶液和二氧化锰。 c．光合作用； d．电解水 ①根据自制供氧自救器的实际应用场景，合适的制氧化学方法是_______(填写序号)。 ②请你写出你选择的主要理由_______(写出两点)。 【设计制作】参照图-1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图-2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 （6）该自救器中，甲中发生的化学反应为________(写化学方程式)，属于_______(选填“吸热”或“放热”)反应。 （7）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量溶液，自救器开始工作。 （8）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【答案】（1）呼吸 （2）分子间有间隔 （3）a （4）回收呼出气体中的氧气，同时除去二氧化碳，使气体能循环使用，持续为人体提供氧气 （5） ①. b ②. 反应不需加热，操作简单，安全；产物无污染，环保 （6） ①. ②. 放热 （7）降低氧气温度 （8）关闭开关a后，制氧室中继续反应产生氧气，使装置内压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【小问3详解】 a.成本是选择吸收剂的重要考量，正确； b.吸收相同质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量确实最小，但实际相差不大，不能作为主要原因来选择，错误； c.氢氧化钠固体易吸水潮解，而氢氧化钙固体也能吸收少量水分，说法错误。 【小问4详解】 略 【小问5详解】 ①a需要加热c需要光照d需要通电都需要有反应条件来进行，不适合自救器使用的实际场景； b不需要反应条件就可以进行，符合使用自救器时使用条件少且容易进行的实际情况。 ②见答案。 【小问6详解】 图二中看到有二氧化锰且生成氧气，推断反应物为过氧化氢，二氧化锰为催化剂，注意化学方程式书写规则； 反应放出热量，属于放热反应。 【小问7详解】 反应是放热反应，生成的氧气温度较高，需要降低温度后才能被人体吸入。 【小问8详解】 见答案。 26. 是一种常见的灭火剂。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室制备的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是______。(已知微溶于水。) （2）下列仪器中，制备并收集时需选用的是______(填序号)，仪器E的名称为_______。 （3）下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 a．生石灰 b．浓硫酸 c．氢氧化钠固体 Ⅱ.研究的灭火效果 （4）如图-1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是_______(填化学式)。 Ⅲ.研究与联合使用时的灭火效果 （5）灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 （6）向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图-2所示。体积分数在内，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应进行 （2） ①. AECF ②. 锥形瓶 （3）b （4） （5）受热分解的过程中吸收热量降低温度到可燃物的着火点以下，分解生成的二氧化碳和水蒸气可以隔绝空气 （6）体积分数在8%~10%时，其灭火作用已接近饱和，继续增加体积分数对灭火效果提升不明显；同时燃烧器内温度降低，分解速率减慢，部分未分解就残留。 【解析】 【小问1详解】 略； 参考题目中给的条件，硫酸钙微溶于水。 【小问2详解】 二氧化碳制备为固液不加热型反应，因此需要用到CEF三种器材；二氧化碳密度大于空气，因此使用向上排空气法A收集； 略。 【小问3详解】 二氧化碳为酸性气体，生石灰和氢氧化钠会与水和二氧化碳反应，排除；浓硫酸为酸且具有吸水性，当选。 【小问4详解】 火焰刚好熄灭时，三种气体二氧化碳体积分数最小，因此其灭火效果最好。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期初三教学情况调研(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座位号、考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上；并用2B铅笔把10位考号在答题卡相应位置上的数字涂黑。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 选择题(共40分) 单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是 A. 回收厨余垃圾发酵制沼气 B. 推行空调照明系统节能改造 C. 提倡使用一次性塑料袋 D. 研究数据中心余热回收技术 2. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. CuO B. C. D. 3. 下列非物质文化遗产制品中，主要材料属于金属材料的是 A. 黎族藤编 B. 客家剪纸 C. 苗族银饰 D. 海南椰雕 4. 生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（pH≈2） B. 椰子水（pH≈6） C. 肥皂水（pH≈10） D. 橘子汁（pH≈4） 5. 实验室制取少量氢气并点燃。下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒 C. 取用稀盐酸 D. 收集并验满氢气 6. 对下列事实的微观解释正确的是 A. CO和化学性质不同：元素组成不同 B. 丹桂飘香：分子在不断运动 C. 盐酸、稀硫酸化学性质相似：相同的阴离子 D. 干冰升华：分子的体积变大 7. 合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于磷肥的是 A. KCl B. C. D. 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸： B. 钙离子： C. 氯化铵： D. 2个氮原子：2N 阅读下列材料，完成下面小题。 研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。 9. 根据上述反应，推断X的化学式为 A. B. C. D. 10. 若要配制100g溶质质量分数为的X溶液，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 量筒 D. 胶头滴管 11. 将100g溶质质量分数为的X溶液稀释至，则需要加水的体积为 A. 500mL B. 400mL C. 200mL D. 100mL 12. 某支苏超球队的球鞋鞋钉采用钛合金制造。下列说法正确的是 A. 钛原子的质子数为22 B. 钛的相对原子质量为47.84g C. 钛属于非金属元素 D. 钛离子含有26个电子 13. 同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 实验1中a、b两管中气体质量比约为 D. 实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 14. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，能得到110 g溶液 C. 硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵 15. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A. 石墨质地柔软，用于制作笔芯 B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 16. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 17. 乒乓球的制作材料聚酯纤维，是以对苯二甲酸和乙二醇为原料的一种高分子材料。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 B 鉴别氧化铜粉末和氧化铁粉末 观察固体颜色 C 制备少量硫酸铜溶液 将铜粉加入稀硫酸溶液中，搅拌 D 除去NaCl溶液中含有的 向溶液中边滴加NaOH溶液边测pH数值，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 时间为t时，放出气体最多的是镁 B. 图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C. 根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D. 镁对应的气压变化只与生成的气体有关 20. 如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 反应①的能量转化是电能转化为化学能 B. 反应③为 C. 理论上，整个转化过程无需补充水 D. 理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2 非选择题(共60分) 21. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）甲骨是我国最早的文字载体之一。古人通过在牛骨或龟甲上刻字，并在火上炙烤进行占卜等。 ①在甲骨上刻字，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 ②甲骨在火上炙烤的过程中，会出现烧焦羽毛的气味，说明其含有_______。 （2）青铜器是商周时期重要的文明载体，青铜的铸造推动了中华文明的发展。 ①青铜常用于制作兵器等，主要利用其具有______的性质(答一点即可)。 ②青铜原有的颜色是金黄色，又称“吉金”。现代人常见的青绿色，其实是铜在空气中被氧化所形成的锈色，主要含有碱式碳酸铜。请你写出铜与空气中水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的化学方程式：______。 （3）简牍(竹片、木片)是秦汉时期主要的文字载体。 ①简牍的主要成分是纤维素［化学式为］、木质素等，这些物质都属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 ②用墨在竹简书写的文字经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 ③刚出土的简牍易发生糟朽，原因是在氧气、水分和微生物的作用下，其主要成分发生了_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)反应。 （4）纸张是我国古代四大发明之一，是传承文明的重要载体。 ①纸张中的主要物质是纤维素。点燃纸张之后，其完全燃烧所生成的产物主要是_______。 ②古法手工纸(纯木浆无填料纸)，需要添加生石灰形成碱性溶液，去除原料中的杂质。请写出生石灰与水发生反应的化学方程式______。 ③现代碳酸钙纸(植物纤维的空隙中添加的碳酸钙)的吸墨性不如古法手工纸，其原因可能是，与现代碳酸钙纸相比较，古法手工纸具有_______的结构。 22. 由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁的一种流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。 （1）中铁元素的化合价为______。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______。 （3）“操作X”是指______。 （4）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_______。 （5）“焙烧”时，在高温条件下，在空气中反应生成与的化学方程式为_______。 （6）“还原”时，若向炭粉中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_______。 （7）根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为)，而非菱铁矿。你认为主要原因是，_______。 23. 阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。 为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。 目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。 依据文章内容回答下列问题： （1）根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是_____。 （2）下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是_____。(填写序号) A. 甲醇燃烧产物无污染，更环保 B. 甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖 C. 甲醇的价格比汽油高，经济性差 D. 甲醇安全性更高，不易发生爆炸 （3）二氧化碳与氢气合成制甲醇。 ①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为_____时，甲醇的产率最高。 ②请你写出相应的化学方程式：______。 ③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______。(填写一项即可) （4）汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含等物质。 ①请你写出在空气中完全燃烧的化学方程式______。 ②据上图分析，CO单位排放量较高的是_____汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放的质量为_____g。 ③与汽油发动机(以计算)相比，消耗等质量甲醇所需要氧气____(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 24. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的过程中，温度传感器能监测到______现象。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 实验过程中，在①中未观察到预期的红色。为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时，呈无色；当时，红色(或浅红色)；时，呈无色。 据此推断，①中的取值范围是_______。 （3）部分小组进行(2)实验时，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_____。 【测定pH数值】 向锥形瓶中加入10mL某浓度的氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，并用pH传感器测定锥形瓶中液体的pH数值，测定结果如图所示。 （4）下列说法正确的是_______。 a．滴入稀盐酸后，溶液中的与结合形成 b．滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶内溶液的溶质质量在不断增加 c．取C点的溶液蒸发，析出的固体是混合物， d．A点和C点的溶液pH数值不同，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应 （5）若实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为，则氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数之比为______(最简整数比)。 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。 ①最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______。 ②若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为______。 25. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动Ⅰ：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体清洁罐气囊”间形成循环，如图-1所示。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_______。 （2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为_______。 （3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学经讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，但实际选用氢氧化钙作吸收剂，其主要的原因可能是______(填序号)。 a．氢氧化钙的价格比氢氧化钠的价格低 b．吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量比氢氧化钠少 c．氢氧化钠固体能吸收水，而氢氧化钙固体不吸收水 （4）供氧自救器在使用过程中，呼出的气体并不是直接排放到空气，而是经过清洁后再次进入气囊，其目的是_______。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 （5）获取氧气的化学方法： 根据已学知识可知，化学方法获取氧气的方式主要包括： a．加热高锰酸钾； b．混合过氧化氢溶液和二氧化锰。 c．光合作用； d．电解水 ①根据自制供氧自救器的实际应用场景，合适的制氧化学方法是_______(填写序号)。 ②请你写出你选择的主要理由_______(写出两点)。 【设计制作】参照图-1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图-2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 （6）该自救器中，甲中发生的化学反应为________(写化学方程式)，属于_______(选填“吸热”或“放热”)反应。 （7）工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量溶液，自救器开始工作。 （8）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 26. 是一种常见的灭火剂。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室制备的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是______。(已知微溶于水。) （2）下列仪器中，制备并收集时需选用的是______(填序号)，仪器E的名称为_______。 （3）下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 a．生石灰 b．浓硫酸 c．氢氧化钠固体 Ⅱ.研究的灭火效果 （4）如图-1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、在混合器中的体积分数如下表所示。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是_______(填化学式)。 Ⅲ.研究与联合使用时的灭火效果 （5）灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 （6）向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图-2所示。体积分数在内，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $