精品解析：四川德阳市第五中学2025-2026学年春季学期高一第二次自主性检测 化学试题

德阳五中高2025级2026年春期第二次自主性检测 化学试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。 2．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A. “纳米汽车”中做车轮的是新型无机非金属材料 B. 氮气常用于填充灯泡，原因是其还原性强可去除灯泡中的氧气 C. 某灶具原使用煤气做燃料，如果改用天然气，要将其进风口改大 D. 自然界中与在雷电作用下反应生成NO的过程属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碳纳米材料，是新型无机非金属材料，A正确； B．氮气填充灯泡是因为其化学性质稳定，可作保护气，氮气常温下还原性极弱，无法去除灯泡中的氧气，B错误； C．煤气主要成分为、，燃烧的化学方程式为、，相同体积下天然气（主要成分为）， 燃烧的化学方程式为，燃烧耗氧量远大于煤气，因此改用天然气需改大进风口提供更多氧气，C正确； D．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，与反应生成属于氮的固定，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 表示丙烷分子的球棍模型； C. 新戊烷的分子式： D. 可以表示和分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C与O形成双键，正确电子式为，A错误； B．丙烷含3个碳原子的直链碳架，C原子半径大于H原子，给出的球棍模型与丙烷结构匹配，B正确； C．选项给出的是新戊烷的结构简式，新戊烷的分子式为，C错误； D．Cl原子半径大于C原子，该比例模型中周边原子半径小于中心原子，仅能表示，不能表示，D错误； 故选B。 3. 某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 A. 该反应不可能是氧化还原反应 B. 该反应一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为与HCl的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应也可能是氧化还原反应，例如高温下C与反应生成CO属于吸热的氧化还原反应，因此该反应可能是氧化还原反应，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，B错误； C．由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，与HCl的反应属于吸热反应，符合图中反应物能量低于生成物的特征，C正确； D．能量越低的物质越稳定，若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 4. 下列实验方案错误的是 A. 分离NaCl与固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体 B. 保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处 C. 检验：加入过量NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D. 除去SO2中的HCl：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，冷凝后重新结合为NH4Cl，而NaCl不分解，可分离，A方案正确； B．浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色瓶，并置于阴凉处，B方案正确； C．NH4+与NaOH共热生成NH3，NH3为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸（遇NH3变蓝），蓝色试纸无法显示颜色变化，C方案错误； D．饱和NaHSO3溶液与HCl反应生成SO2，而SO2与溶液不反应，可有效除去HCl，D方案正确； 故选C。 5. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含离子总数为 B. 标准状况下，11.2 L氯仿()中含有键的数目为 C. 水溶液中含HCl分子数为 D. 和光照下反应完全后所得四种有机产物的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8g 的物质的量为 ，含0.2mol 和0.1mol ，离子总物质的量为0.3mol，总数为，A错误； B．标准状况下氯仿为液态，不能用计算其物质的量，无法确定化学键数目，B错误； C．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在HCl分子，C错误； D．根据C元素守恒，1mol 完全反应后，所有含C的有机产物总物质的量为1mol，分子总数为，D正确； 故选 D。 6. 一定温度下，在1 L恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应，三种气体物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B. C. 该反应达到平衡时，每消耗l mol A同时消耗3 mol C D. 4 min时容器内的气体压强与起始时压强之比为 【答案】B 【解析】 【分析】曲线①从开始下降，最终稳定在，是反应物，变化量；曲线②从开始上升，最终稳定在，是生成物，变化量；曲线③从开始下降，最终稳定在，是反应物，变化量，根据反应方程式，生成物 C对应曲线②，其变化量，反应物 A 和 B 对应曲线①和③。根据化学方程式，A 和 C 的化学计量数之比为 ，则曲线①代表气体 A，曲线③气体 B，反应物 A 和 B 的变化量之比等于化学计量数之比，=，解得 。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，消耗1molA对应正反应速率，消耗3molC对应逆反应速率，二者速率比等于化学计量数比，符合平衡特征，C正确； D．恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比，起始总物质的量为，4min平衡时总物质的量为，故压强比为，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A. 用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 验证易溶于水且溶液呈碱性 C. 探究浓度对化学反应速率的影响 D. 比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，浸有NaOH溶液的棉团可吸收尾气防止污染，可达到实验目的，A不符合题意； B．挤压胶头滴管，NH3极易溶于水使烧瓶内压强减小，酚酞溶液被压入烧瓶且变为红色，可验证NH3易溶于水且溶液呈碱性，B不符合题意； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，反应几乎停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，不能达到实验目的，C符合题意； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，说明酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C；CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，则非金属性C>Si，可比较三者非金属性强弱，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列变化对应的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 溶于水： C. 在和的混合溶液中滴加稀硫酸： D. 往硫酸铜溶液中投入钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的氧化为同时生成NO，正确的离子方程式应为：，A错误； B．该方程式氢、氮、氧原子及电荷均不守恒，溶于水正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下，亚硫酸根离子（，S为+4价）与硫离子（，S为-2价）发生归中反应生成单质S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出Cu，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 9. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，应保持单位一致。 【详解】① v (A)=0.001mol·L-1·s-1；②v (A)=v (B)=0.4 mol·L-1·s-1；③v (A)= v (C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v (A)=v (D)= mol·L-1·s-1，速率大小比较：③=②>④>①； 答案选C。 10. 如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 和形成和的过程要放出能量 B. 的能量比和的总能量高 C. 放出能量 D. 断开键会吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开化学键吸收能量，则和形成和的过程要吸收能量，A错误； B．由图可知，生成物能量低于反应物，则的能量比和的总能量高，B错误； C．和反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，选项中没有明确反应的物质的量，C错误； D．断开化学键吸收能量，断开键会吸收1852kJ÷4=能量，D正确； 故选D。 11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②CO的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①  ，则正逆反应速率相等，说明已平衡时，正确。 ② CO的物质的量不再变化是平衡的直接标志，正确。 ③固体C参与反应， 反应前后气体物质的量不相等，故气体压强也随反应变化，压强不变时说明已平衡，正确。 ④ 、CO的浓度之比与起始条件和反应程度有关，不能作为平衡标志，错误。 ⑤ 固体C参与反应，气体总质量和总物质的量均为变量，则平均摩尔质量随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。 ⑥ 固体C参与反应，气体总质量随反应变化，则气体密度随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。 ⑦ H-O键断裂代表正反应，H-H键断裂代表逆反应，平衡时二者的速率应为化学计量数之比，比值为2:1，则当键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率不相等，说明未平衡，错误。 综上，正确选项为①、②、③、⑤、⑥，共5个，故选C。 12. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上中N由-3价升至0价，发生氧化反应，电极A是负极，电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，电极B是正极。 【详解】A. 电流方向从正极B经负载、负极A、电解质溶液回到电极B，符合原电池电流路径，A正确； B．电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，其电极反应式为：，B正确； C．左侧为负极，电极反应式为，反应消耗，下降，碱性应减弱而非增强，C错误； D．左侧为负极，；右侧为正极，，物质的量之比为，同温同压下，气体体积比等于物质的量比，D正确； 故答案选C。 13. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. e溶液在空气中久置后，溶液减小 【答案】D 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，据此回答。 【详解】A．a是，具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，B错误； C．d是，不能由S和直接化合得到，C错误； D．e是，在空气中久置会被氧化为酸性比强，溶液减小，D正确； 故选D。 14. 一定量浓硝酸与38.4 g Cu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断错误的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 该浓硝酸物质的量浓度为10 mol/L C. 混合气体中的物质的量是0.8 mol D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】，与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，，由Na原子守恒可知。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．铜和硝酸反应生成Cu(NO3)2和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6 mol，所以生成的Cu(NO3)2为0.6 mol，则为1.2 mol；由分析知，根据N原子守恒，硝酸的总量为，浓硝酸体积为220 mL，物质的量浓度，B正确； C．氮氧化物中所有最终全部转化为​和​，因此氮氧化物中总的物质的量为。 设，，，已知氮氧化物总物质的量，守恒：，两式相减得：，即物质的量为，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中N的化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）以下互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同位素是_______；同一物质的是_______。(填标号) ①与；②异丁烷和新戊烷；③碳纳米管与石墨烯；④和；⑤和；⑥与。 （2）乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （3）分子式为的烃有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。 （4）有_______种同分异构体。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③④ ④. ⑤ ⑤. ⑥ （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）8 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，异丁烷和新戊烷均为烷烃，差1个，②异丁烷和新戊烷属于同系物； 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，①正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，正丁烷和异丁烷属于同分异构体； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳纳米管与石墨烯是碳元素形成的不同单质，③碳纳米管与石墨烯；④和属于同素异形体； 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的核素，32S和34S是质子数相同、中子数不同的核素，⑤和互为同位素； 二氯二氟甲烷为四面体结构，⑥与为同一物质。 【小问2详解】 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应发生为，反应类型是取代反应。 【小问3详解】 分子式为、主链含4个碳的烃，剩余2个碳为甲基支链；一氯代物只有2种说明分子仅含2种等效氢，结构高度对称，符合要求的结构简式为。 【小问4详解】 可看作溴原子取代中的1个氢原子。有3种同分异构体：正戊烷含3种等效氢、异戊烷含4种等效氢、新戊烷含1种等效氢，合计等效氢共8种，因此 有8种同分异构体。 16. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______(用化学方程式说明)。 （2）上述转化关系中，用制备的化学方程式为_______，制备时要控制的用量，其主要目的是_______。 （3）上述关系中，转化为时还生成了，在该反应中体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）磷酸氢二铵易溶于水，受热易分解，可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图乙所示。 ①装置甲用于实验室快速制，圆底烧瓶中的固体可以是_______(填化学式)。 ②当溶液pH为8.0～9.0时停止通，即可制得溶液．若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A.碱石灰 　B.稀硫酸　 C.氧化钙　D. 　E. 　F. 【答案】（1） ①. ②. 或、 （2） ①. ②. 防止生成的被过量的氧化 （3）氧化性 （4） ①. CaO或NaOH ②. ③. BDE或BDF 【解析】 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，NH3与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，NH3被NaClO氧化生成N2H4，NH3被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化生成二氧化氮，二氧化氮通入水中生成HNO3，据此解答。 【小问1详解】 氨气和氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水。化学方程式为：，在吸收塔中，通入氧气是为了将一氧化氮（NO）氧化成二氧化氮，进而与水反应生成硝酸，从而提高硝酸的产率，涉及的化学方程式为：或、。 【小问2详解】 氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，产物肼（N2H4）具有很强的还原性，而反应物次氯酸钠（NaClO）是强氧化剂。如果NaClO过量，会继续氧化生成的N2H4，导致产率降低或产物不纯，制备时要控制的用量，其主要目的是防止生成的被过量的氧化。 【小问3详解】 转化为时还生成了，在此反应中，氨气中的氢元素化合价从+1价降低到0价，被还原，因此氨气作氧化剂，体现了其氧化性。 【小问4详解】 ①装置甲是“固+液 → 气”且不加热的装置。利用浓氨水滴加到固体上快速制氨气，通常选用遇水放热或吸水使平衡移动的固体。圆底烧瓶中的固体可以是CaO或NaOH； ②当 pH 为8.0~9.0时，主要产物是 。若继续通入​ （碱性气体），溶液碱性增强，会继续与反应转化为，导致目标产物减少，离子方程式：； ③氨气是碱性气体，需要用酸吸收，故选稀硫酸。 氨气极易溶于水，直接通入液体容易发生倒吸，因此需要防倒吸装置。图中 E（球形干燥管）可以起到防倒吸作用，配合 D（烧杯）盛放吸收液。 17. 使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的CO和NO含量，其反应原理为。 Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 (NO) (CO) 键能/ 632 1075 946 745 （1）根据键能数据计算，每生成2 mol ，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。 Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在容器体积为2 L，开始时加入2 mol CO、2 mol NO的条件下，测得结果如下图所示。 （2）使用催化剂_______(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 （3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）反应达到如图平衡时，CO的转化率为_______。 （5）当使用催化剂甲时，用NO表示从0～20 s内该反应的平均速率_______；下列措施能加快上述反应的反应速率的是_______(填标号)。 a.分离部分　　b.通入Hec.降低温度　　d.通入一定量的NO Ⅲ．该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的CO和NO。 （6）使用时，电池内部向_______(填“石墨Ⅰ“或”石墨Ⅱ“)极迁移。 （7）石墨Ⅱ为电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 512  （2）甲 （3）> （4）80% （5） ①. 。 ②. d （6）石墨Ⅱ （7） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据键能数据计算，每生成2 mol ，反应物断键吸收的总能量为，生成物成键释放的总能量为，该反应放出3926kJ-3414kJ=512 kJ热量。 【小问2详解】 观察给出的图像。在相同的温度和压强下，等质量的三种催化剂对反应速率的影响不同。催化效果越好，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短。从图中可以看出，曲线甲在最短的时间内（约 20s）达到了最高的浓度并保持不变（即达到平衡），且其初始阶段的斜率最大（反应速率最快）。使用催化剂甲效果最好。 【小问3详解】 A点处于反应尚未达到平衡的阶段（曲线仍在上升），此时反应物浓度较高，正反应速率较快。B点处于反应达到平衡的状态（曲线已变平），此时正逆反应速率相等且达到动态平衡。随着反应的进行，反应物（ 和）的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。A点对应的时间较早，反应物浓度大于B点，因此A点生成的速率大于B点。 【小问4详解】 根据图像，平衡时（曲线趋于平缓），，容器体积 ，生成的 ，根据反应方程式 ，消耗的 CO 的物质的量 ，CO 的转化率 。 【小问5详解】 由图可知，0~20s 内，，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，所以。 a． 分离部分， 减小生成物浓度，反应速率会减慢，a不选； b．通入 He， 在恒容条件下通入惰性气体，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，b不选； c．降低温度，反应速率减慢，c不选； d．通入一定量的 NO，增大反应物浓度，反应速率加快，d选； 故选d。 【小问6详解】 在石墨Ⅰ电极，NO转化为N2。氮元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，石墨Ⅰ是正极，石墨Ⅱ是负极。中间的固体氧化物电解质负责传导，在原电池内部，阴离子（）会向负极（石墨Ⅱ）移动。 【小问7详解】 在石墨Ⅱ电极上，CO发生氧化反应生成CO2，因此石墨Ⅱ是电池的负极。负极发生氧化反应，反应物为CO，产物为CO2。电解质中的迁移到负极参与反应，电极反应式为：。 18. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下： （1）硅在周期表中的位置是_______。 （2）的电子式为：_______；净化时，铜屑的作用是_______。 （3）X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 （4）推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母) a．制作切削刀具 b．制作坩埚 c．用作建筑陶瓷 d．制作耐高温轴承 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。 （6）工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，其化学方程式为：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. 除去氮气中的氧气 （3）硝酸 （4）abd （5） （6） 【解析】 【分析】净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200~1400℃反应生成氮化硅，该方法制取的氮化硅中混有少量铁、铜的单质及氧化物，可以用硝酸酸洗除去杂质，再用蒸馏水水洗、后处理得到较纯净的氮化硅。 【小问1详解】 硅为14号元素，位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 N为7号元素，最外层电子数为5，氮原子之间通过三键结合，所以的电子式为；铜能与氧气反应，可以除去氮气中少量的氧气，所以净化时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，故答案为：；除去氮气中的氧气； 【小问3详解】 由分析可知，该方法制取的氮化硅中混有少量少量铁、铜的单质及氧化物，可以用硝酸酸洗除去全部杂质，且不损耗氮化硅，所以X可能是硝酸，故答案为：硝酸； 【小问4详解】 氮化硅硬度大、熔点高，可以用来制作坩埚；硬度大，可以用作新型结构陶瓷，但成本高，一般不用作建筑陶瓷；熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承、切削刀具等，a、b、d均正确，故答案为：abd； 【小问5详解】 四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反应方程式为：； 【小问6详解】 石英砂的主要成分为二氧化硅，工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，还生成一氧化碳，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中高2025级2026年春期第二次自主性检测 化学试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。 2．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A. “纳米汽车”中做车轮的是新型无机非金属材料 B. 氮气常用于填充灯泡，原因是其还原性强可去除灯泡中的氧气 C. 某灶具原使用煤气做燃料，如果改用天然气，要将其进风口改大 D. 自然界中与在雷电作用下反应生成NO的过程属于氮的固定 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 表示丙烷分子的球棍模型； C. 新戊烷的分子式： D. 可以表示和分子 3. 某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 A. 该反应不可能是氧化还原反应 B. 该反应一定要在加热条件下进行 C. 该反应可能为与HCl的反应 D. 若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 4. 下列实验方案错误的是 A. 分离NaCl与固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体 B. 保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处 C. 检验：加入过量NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D. 除去SO2中的HCl：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 5. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含离子总数为 B. 标准状况下，11.2 L氯仿()中含有键的数目为 C. 水溶液中含HCl分子数为 D. 和光照下反应完全后所得四种有机产物的分子总数为 6. 一定温度下，在1 L恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应，三种气体物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B. C. 该反应达到平衡时，每消耗l mol A同时消耗3 mol C D. 4 min时容器内的气体压强与起始时压强之比为 7. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A. 用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 验证易溶于水且溶液呈碱性 C. 探究浓度对化学反应速率的影响 D. 比较S、C、Si的非金属性强弱 8. 下列变化对应的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 溶于水： C. 在和的混合溶液中滴加稀硫酸： D. 往硫酸铜溶液中投入钠： 9. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②=④>③=① C. ③=②>④>① D. ④>③>②>① 10. 如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 和形成和的过程要放出能量 B. 的能量比和的总能量高 C. 放出能量 D. 断开键会吸收能量 11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②CO的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 13. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. e溶液在空气中久置后，溶液减小 14. 一定量浓硝酸与38.4 g Cu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断错误的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 该浓硝酸物质的量浓度为10 mol/L C. 混合气体中的物质的量是0.8 mol D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）以下互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同位素是_______；同一物质的是_______。(填标号) ①与；②异丁烷和新戊烷；③碳纳米管与石墨烯；④和；⑤和；⑥与。 （2）乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （3）分子式为的烃有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。 （4）有_______种同分异构体。 16. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______(用化学方程式说明)。 （2）上述转化关系中，用制备的化学方程式为_______，制备时要控制的用量，其主要目的是_______。 （3）上述关系中，转化为时还生成了，在该反应中体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）磷酸氢二铵易溶于水，受热易分解，可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图乙所示。 ①装置甲用于实验室快速制，圆底烧瓶中的固体可以是_______(填化学式)。 ②当溶液pH为8.0～9.0时停止通，即可制得溶液．若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A.碱石灰 　B.稀硫酸　 C.氧化钙　D. 　E. 　F. 17. 使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的CO和NO含量，其反应原理为。 Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 (NO) (CO) 键能/ 632 1075 946 745 （1）根据键能数据计算，每生成2 mol ，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。 Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在容器体积为2 L，开始时加入2 mol CO、2 mol NO的条件下，测得结果如下图所示。 （2）使用催化剂_______(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 （3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）反应达到如图平衡时，CO的转化率为_______。 （5）当使用催化剂甲时，用NO表示从0～20 s内该反应的平均速率_______；下列措施能加快上述反应的反应速率的是_______(填标号)。 a.分离部分　　b.通入Hec.降低温度　　d.通入一定量的NO Ⅲ．该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的CO和NO。 （6）使用时，电池内部向_______(填“石墨Ⅰ“或”石墨Ⅱ“)极迁移。 （7）石墨Ⅱ为电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为_______。 18. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下： （1）硅在周期表中的位置是_______。 （2）的电子式为：_______；净化时，铜屑的作用是_______。 （3）X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 （4）推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母) a．制作切削刀具 b．制作坩埚 c．用作建筑陶瓷 d．制作耐高温轴承 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。 （6）工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，其化学方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $