2026年山东济南市市中区中考化学二模考前示范模拟练习试卷

**基本信息** 以地方特色（蒿子粑粑制作）、科技前沿（新能源汽车）及文化传承（《周礼考工记》工艺）为情境，梯度设计基础巩固与创新应用试题，强化科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/20分|化学变化判断（蒸煮粑粑）、实验异常分析（红磷量影响氧含量测定）|结合生活情境，考查化学观念| |多选题|5题/20分|微观反应示意图（氧化物判断）、物质鉴别（过氧化氢与水）|通过图像与实验方案，培养科学思维| |解答题|5小题/60分|工艺流程（海水提镁）、定量计算（氢氧化钠质量分数）、实验探究（物质鉴别与成分分析）|综合真实问题，提升科学探究与实践能力，关联中考真题趋势|

2026年山东省济南市市中区中考化学二模考前示范模拟练习试卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1．（2分）蒿子粑粑，是一种以糯米和蒿叶为主料，加以其它辅料制作而成的地方特色糕点。下列其部分制作工序中，发生了化学变化的是（　　） A．清洗蒿叶 B．研磨糯米 C．揉搓定型 D．上笼蒸煮 2．（2分）下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是（　　） A．测定空气中氧气含量，结果偏小——红磷量太少 B．实验室用排水法收集氧气，纯度较低——发生装置漏气 C．细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大——量取水时仰视读数 3．（2分）协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列有关说法错误的是（　　） A．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 4．（2分）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　） A．三种微粒的核外电子排布相同 B．三种微粒对应原子的最外层电子数相同 C．三种微粒都是离子 D．三种微粒都是原子 5．（2分）从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（　　） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．②③④⑤① D．②④③⑤① 6．（2分）碘是人体必需的微量元素，大脑的发育需要碘。生活中我们合理食用加碘食盐来补充碘。如图所示是某加碘食盐标签上的部分信息，依据信息判断下列说法正确的是（　　） 加碘食盐配料：NaCl、KIO3 含碘量：10mg 净含量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A．此品牌的加碘食盐属于纯净物 B．KIO3中氧元素的质量分数最大 C．一袋这种食盐中含KIO3的质量为10mg D．炒菜时，最好在菜起锅前放入食盐进行调味 7．（2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 B．构成水和过氧化氢的分子种类不同，则二者的化学性质不同 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨 8．（2分）《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是（　　） A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C．“石灰”可用做建筑材料 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 9．（2分）利用元素守恒解决问题。常温下，向24g由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，错误的是（　　） A．生成二氧化碳的质量为4.4g B．利用数据可以得出固体混合物中镁元素的质量 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g D．利用数据无法得出稀盐酸中溶质的质量分数 10．（2分）为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　） A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、铜、氯化镁溶液 C．镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分） （多选）11．（4分）某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲、丁均为氧化物 B．丁物质由原子直接构成 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为2：3 D．食品包装袋中充入丙以延长食品保质期 （多选）12．（4分）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将燃着的木条放在集气瓶口 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 A 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D （多选）13．（4分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3 B 分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 C 检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳 通入NaOH溶液中 D 鉴别棉线和羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 A．A B．B C．C D．D （多选）14．（4分）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入mg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为mg，下列分析正确的是（　　） A．稀硫酸中溶质的质量分数为12.25% B．滤渣中一定含有铜和铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．m的取值范围：m≥8 （多选）15．（4分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化除去汽车尾气中的NO、NO2和CO。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Pt能加快反应的发生，作催化剂 B．该技术目的在于缓解温室效应 C．该转化中有两种元素化合价发生改变 D．在反应：5CO+Ba（NO3）2BaO+5X中，X的化学式为CO2 三．解答题（共5小题） 16．塑料制品的广泛使用，给我们的生活带来了方便，但大量废弃塑料形成的“白色污染”已成为影响环境的公害。 （1）若每人每天抛弃废塑料制品5g，1000万人口的城市，每年造成的“白色污染”是多少吨？ （2）你对防治“白色污染”有哪些设想？ 17．“小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行。 （1）“小米su7”外壳成分之一铝合金属于　 　 材料。 （2）“小米su7”定为“C级高性能生态科技轿车”，下列说法正确的是　 　 （填字母） A.车身钢铝混合材料属于金属材料 B.轮胎采用弹性好的塑料制成 C.与燃油车相比电车更环保 D.座椅采用的真皮材质属于天然材料 （3）传统的燃油车使用的汽油是三大化石燃料中　 　 的综合利用的产物。 （4）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾（K2FeO4）和锌反应，生成锌酸钾（K2ZnO2）、氧化铁及氧化锌，标出高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价　 　 ，该反应的化学方程式为　 　 ，电池在工作时能量的转换形式为　 　 能转化为　 　 能。 （5）新能源汽车包括氢能源汽车，该汽车能实现交通碳的“零排放”，原因是　 　 （用方程式表示）。 18．（1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 【实验探究】 小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中 　 　 （填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。 【提出问题】 小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三：Ca（OH）2和NaOH 【进行实验】 小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是 　 　 （填化学式）。 【反思交流】 小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用 　 　 （填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 　 　 对照读出对应pH＜7，说明废液显酸性。 从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 　 　 （选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。 （2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2，CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀F为 　 　 （填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈 　 　 色。 ②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是 　 　 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式 　 　 。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4　 　 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 　 　 。 19．氯化钠是一种重要的化工原料。 （1）从海水中提取粗盐的流程如图所示： ①图中A表示的是 　 　 。（填“冷却池”或“蒸发池”） ②粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂（所加试剂均过量）：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 　 　 （用化学方程式表示）。 （2）工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如图： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式：　 　 。 ②工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案： Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解； Ⅱ.　 　 ，过滤； Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。 结论：样品中含有NaOH、Na2CO3。 ③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中NaOH的质量分数，实验过程如下： 【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，NaOH完全转化为NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，反应共消耗稀盐酸39.42g。 【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3恰好完全转化为NaCl，消耗稀盐酸2.92g。 计算该烧碱样品中NaOH的质量分数 　 　 。（写出计算过程） 20．化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 （1）金刚石可用于 　 　 。 A.吸附异味 B.制成墨水 C.切割玻璃 D.制成润滑剂 （2）金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因 　 　 。 （3）如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 ①石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于 　 　 。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.无机非金属材料 D.复合材料 ②制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式 　 　 。 ③氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是 　 　 。（不定项） A.氩气是如图装置中唯一的气体单质 B.加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C.冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D.装置最后导出的气体X中一定含有氩气 ④气体转化装置中甲烷发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，若有1.6g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 2026年山东省济南市市中区中考化学二模考前示范模拟练习试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1．（2分）蒿子粑粑，是一种以糯米和蒿叶为主料，加以其它辅料制作而成的地方特色糕点。下列其部分制作工序中，发生了化学变化的是（　　） A．清洗蒿叶 B．研磨糯米 C．揉搓定型 D．上笼蒸煮 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、清洗蒿叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、研磨糯米是糯米形状的改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、揉搓定型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、上笼蒸煮过程中有新物质生成，属于化学变化，故D对。 故选：D。 2．（2分）下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是（　　） A．测定空气中氧气含量，结果偏小——红磷量太少 B．实验室用排水法收集氧气，纯度较低——发生装置漏气 C．细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大——量取水时仰视读数 【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项，进行分析判断。 B、根据实验室用排水法收集氧气的实验注意事项，进行分析判断。 C、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。 D、根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。 【解答】解：A、测定空气中氧气含量，红磷量太少，不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项说法正确。 B、发生装置漏气，会导致收集不到氧气，不会导致纯度较低，故选项说法错误。 C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，造成生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，用于引燃的火柴过长，会导致铁丝不能燃烧，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：A。 3．（2分）协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列有关说法错误的是（　　） A．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、提升石油化工水平，通过采用先进的生产工艺和技术，提高能源利用效率，减少能源消耗和污染物排放，从而实现绿色低碳转型，选项说法正确，故A不符合题意； B、新能源汽车以清洁能源为动力，在运行过程中几乎不产生或很少产生尾气排放，因此推广新能源汽车可以有效减少汽车尾气排放，改善空气质量，还能节约化石能源，促进绿色发展，选项说法正确，故B不符合题意； C、发展废旧电池回收技术，可以将废旧电池中的有用物质进行回收再利用，实现资源的循环利用，同时减少对环境的污染，选项说法正确，故C不符合题意； D、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，化肥可以为农作物提供必要的营养元素，提高农作物的产量和质量；农药可以防治农作物病虫害，减少农作物损失；虽然过量使用化肥和农药会导致水体污染、土壤污染等环境问题，但不能因此就禁止使用化肥和农药，应该合理使用化肥和农药，采用科学的施肥和施药方法，如精准施肥、生物防治等，在保证农业生产的同时，减少对环境的负面影响，选项说法错误，故D符合题意。 故选：D。 4．（2分）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　） A．三种微粒的核外电子排布相同 B．三种微粒对应原子的最外层电子数相同 C．三种微粒都是离子 D．三种微粒都是原子 【分析】根据微粒的结构示意图、元素的种类由质子数决定、核电荷数质子数与核外电子数的关系，进行解答。 【解答】解：A．由图示的情况可以看出，三者的核外电子排布相同，故A正确； B．由原子和离子的转化可知，可知第一种元素的原子核外应该有8个电子，其最外层电子数是6，第二种微粒属于原子，其最外层电子数是8，第三个微粒的原子核外应该有13个电子，其最外层电子数是3，故B错误； C．由微粒的结构示意图可知，在第二种微粒的结构示意图中，质子数＝电子数＝10，属于原子，故C错误； D．由微粒的结构示意图可知，可知第一个图示中质子数＝8＜10，属于阴离子，第三个图示中质子数＝13＞电子数＝10，属于阳离子，故D错误。 故选：A。 5．（2分）从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（　　） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．②③④⑤① D．②④③⑤① 【分析】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。 【解答】解：提取镁的流程正确顺序是向海水或卤水中加入石灰乳，过滤出氢氧化镁沉淀后，再加入盐酸发生中和反应生成氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，最后通电分解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故先后顺序是②④③⑤①。 故选：D。 6．（2分）碘是人体必需的微量元素，大脑的发育需要碘。生活中我们合理食用加碘食盐来补充碘。如图所示是某加碘食盐标签上的部分信息，依据信息判断下列说法正确的是（　　） 加碘食盐配料：NaCl、KIO3 含碘量：10mg 净含量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A．此品牌的加碘食盐属于纯净物 B．KIO3中氧元素的质量分数最大 C．一袋这种食盐中含KIO3的质量为10mg D．炒菜时，最好在菜起锅前放入食盐进行调味 【分析】A、根据此品牌的加碘食盐中含有NaCl、KIO3，进行分析判断。 B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据含碘量：10mg，进行分析判断。 D、根据食用注意：勿长时间加热，进行分析判断。 【解答】解：A、此品牌的加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物，故选项说法错误。 B、KIO3中钾、碘、氧元素的质量比为39：127：（16×3）＝39：127：48，则碘元素的质量分数最大，故选项说法错误。 C、含碘量：10mg，袋装500g这种食盐中含KIO3的质量一定大于10mg，故选项说法错误。 D、由食用注意：勿长时间加热，说明碘酸钾受热易分解，则炒菜时，最好在菜起锅前放入食盐进行调味，故选项说法正确。 故选：D。 7．（2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 B．构成水和过氧化氢的分子种类不同，则二者的化学性质不同 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨 【分析】A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 D、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。 【解答】解：A、含有氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含有氢元素，氢氧化钠不是酸，是碱，故选项推理错误。 B、构成水和过氧化氢的分子种类不同，不同种的分子化学性质不同，则二者的化学性质不同，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，该选项推理错误。 故选：B。 8．（2分）《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是（　　） A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 C．“石灰”可用做建筑材料 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰” 【分析】根据制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，进行分析判断。 【解答】解：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为：K2CO3，故选项说法正确。 B、碳酸钾溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，漂洗丝帛的液体中含氢氧化钾，显碱性，可使酚酞显红色，故选项说法正确。 C、题中“石灰”指的是氢氧化钙，氢氧化钙是常用的建筑材料，故选项说法正确。 D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能得到氢氧化钙，故选项说法错误。 故选：D。 9．（2分）利用元素守恒解决问题。常温下，向24g由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，错误的是（　　） A．生成二氧化碳的质量为4.4g B．利用数据可以得出固体混合物中镁元素的质量 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g D．利用数据无法得出稀盐酸中溶质的质量分数 【分析】根据质量守恒，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量就是生成气体的质量，再根据化学方程式MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl得出关系式MgCl2～2NaCl，再结合题目提供数据进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：24g+200g﹣219.6g＝4.4g，故选项说法正确。 B、由题意可知，发生的反应为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由反应的化学方程式可得关系式：MgCl2～2NaCl； 设生成的氯化镁的质量为x。 MgCl2～2NaCl 95 117 x 46.8g x＝38g 即氯化镁的质量为38g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氯化镁中镁元素的质量等于原固体混合物中镁元素的质量，所以原固体混合物中镁元素的质量为：38g100%＝9.6g，即利用数据可以得出固体混合物中镁元素的质量，故选项说法正确。 C、设碳酸镁的质量为y。 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 y 4.4g y＝8.4g 即原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g，故选项说法正确。 D、氯化镁中的氯元素全部来自于稀盐酸，38g氯化镁中氯元素的质量为：38g100%＝28.4g，氯元素全部来自于氯化氢，则氯化氢的质量为：28.4g÷（100%）＝29.2g，所以稀盐酸中溶质的质量分数为：100%＝14.6%，即利用数据可以得出稀盐酸中溶质的质量分数，故选项说法不正确。 故选：D。 10．（2分）为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　） A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、铜、氯化镁溶液 C．镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序，进行分析判断。 【解答】解：A、铜和氯化亚铁溶液、氯化镁溶液都不反应，说明铜在铁和镁的后面，无法判断铁和镁的金属活动性强弱，故选项错误。 B、铁、铜和氯化镁溶液都不反应，说明镁在铁和铜的前面，无法判断铁和镁的金属活动性强弱，故选项错误。 C、Mg不与氧化铜反应，能与FeSO4溶液发生反应，说明镁的金属活动性比铜强；氧化铜不和硫酸亚铁溶液反应，不能比较铁和铜的顺序，故选项错误。 D、铁能和硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼；不能和氯化镁溶液反应，说明镁比铁活泼，可证明其活动性顺序为镁＞铁＞铜，故选项正确。 故选：D。 二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分） （多选）11．（4分）某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲、丁均为氧化物 B．丁物质由原子直接构成 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为2：3 D．食品包装袋中充入丙以延长食品保质期 【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，在根据方程式的意义、反应的特点、物质的组成、空气的成分等分析判断有关的说法。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O； A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及N2O4和H2O两种氧化物，故A说法正确； B、丁是水，是由分子构成的，故B说法错误； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，故C说法错误； D、丙为氮气，氮气常温下化学性质稳定，故食品包装袋中充入丙以延长食品保质期，故D说法正确； 故选：AD。 （多选）12．（4分）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将燃着的木条放在集气瓶口 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 A 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验方案能达到目的。 B、氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。 D、取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。 故选：AD。 （多选）13．（4分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3 B 分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥 C 检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳 通入NaOH溶液中 D 鉴别棉线和羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析； B、根据固体中含有可溶于水的氯化钾和不可溶于水的二氧化锰进行分析； C、根据二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象进行分析； D、根据灼烧棉线时有烧纸的气味，灼烧羊毛时有烧焦羽毛的味道进行分析。 【解答】解：A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2，加入过量的Na2CO3，会引入新的杂质，故A错误； B、氯酸钾制取氧气后，固体中含有可溶于水的氯化钾和不可溶于水的二氧化锰。通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可得到二氧化锰，故B正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳，不能通入NaOH溶液中，故C错误； D、灼烧棉线时有烧纸的气味，灼烧羊毛时有烧焦羽毛的味道，气味不同可以区分，故D正确； 故选：BD。 （多选）14．（4分）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入mg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为mg，下列分析正确的是（　　） A．稀硫酸中溶质的质量分数为12.25% B．滤渣中一定含有铜和铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．m的取值范围：m≥8 【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解：10g氧化铜中铜元素的质量为，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，设和硫酸铜反应的铁的质量为x，根据铜元素守恒，则： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 64 x 8g 解得x＝7g 由于反应前后质量不变，则和硫酸反应的铁的质量为8g﹣7g＝1g。 A.由于加入铁后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，溶质为硫酸亚铁，设稀硫酸中溶质的质量分数为y，则 解得y＝14% 则稀硫酸中溶质的质量分数为14%，故错误； B.由于不确定铁是否过量，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故错误； C.结合分析可知，加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生，故正确； D.结合分析可知，参加反应的铁的质量为8g，则m≥8，故正确。 故选：CD。 （多选）15．（4分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化除去汽车尾气中的NO、NO2和CO。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Pt能加快反应的发生，作催化剂 B．该技术目的在于缓解温室效应 C．该转化中有两种元素化合价发生改变 D．在反应：5CO+Ba（NO3）2BaO+5X中，X的化学式为CO2 【分析】一氧化氮与氧气反应得到二氧化氮，在催化剂Pt作用下，二氧化氮与氧化钡反应得到硝酸钡，一氧化碳与硝酸钡在Pt催化下，得到氮气和二氧化碳和氧化钡，据此分析。 【解答】解：A.Pt能够参加化学反应，但是反应过程中质量和化学性质保持不变，因此铂在该反应中作催化剂，故A正确； B.该技术目的在于除去汽车尾气中的NO、NO2和CO，不能减小二氧化碳气体的量，无法缓解温室效应，故B错误； C.通过分析该转化流程中各元素化合价的变化可知，该转化中有氮元素、氧元素、碳元素三种元素化合价发生改变，故C错误； D.化学反应前后原子个数、种类均不变，反应物中有5个碳原子，11个氧原子，1个钡原子，2个氮原子，生成物中有2个氮原子，1个钡原子，1个氧原子，相差5个碳原子和10个氧原子，所以X是CO2，故D正确。 故选：AD。 三．解答题（共5小题） 16．塑料制品的广泛使用，给我们的生活带来了方便，但大量废弃塑料形成的“白色污染”已成为影响环境的公害。 （1）若每人每天抛弃废塑料制品5g，1000万人口的城市，每年造成的“白色污染”是多少吨？ （2）你对防治“白色污染”有哪些设想？ 【分析】本题主要考查了质量单位的换算以及对于环境问题的思考和解决方案的提出。 【解答】解：（1）若每人每天抛弃废塑料制品5g，1000万人口的城市，每年造成“白色污染”的塑料的质量为；故答案为：18250t。 （2）对于防治“白色污染”的设想，我们可以从减少使用、回收利用和寻找替代品等方面入手，以下是一些具体的设想：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等，在清洁后可再次使用；回收各种废弃塑料，进行分类处理，并通过加工再利用，制成新的塑料制品或其他产品；研发可降解的塑料，这种塑料在使用后能够在自然环境中被微生物分解，从而减少对环境的污染；这些措施都可以有效地减少“白色污染”，保护我们的环境；故答案为：重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等，在清洁后可再次使用；回收各种废弃塑料，进行分类处理，并通过加工再利用，制成新的塑料制品或其他产品；研发可降解的塑料，这种塑料在使用后能够在自然环境中被微生物分解，从而减少对环境的污染。 17．“小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行。 （1）“小米su7”外壳成分之一铝合金属于　金属　 材料。 （2）“小米su7”定为“C级高性能生态科技轿车”，下列说法正确的是　ACD　 （填字母） A.车身钢铝混合材料属于金属材料 B.轮胎采用弹性好的塑料制成 C.与燃油车相比电车更环保 D.座椅采用的真皮材质属于天然材料 （3）传统的燃油车使用的汽油是三大化石燃料中　石油　 的综合利用的产物。 （4）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾（K2FeO4）和锌反应，生成锌酸钾（K2ZnO2）、氧化铁及氧化锌，标出高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价　K2O4 ，该反应的化学方程式为　2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO　 ，电池在工作时能量的转换形式为　化学　 能转化为　电　 能。 （5）新能源汽车包括氢能源汽车，该汽车能实现交通碳的“零排放”，原因是　2H2+O22H2O　 （用方程式表示）。 【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金； （2）根据材料的分类以及燃料燃烧对环境的影响来分析； （3）根据石油的综合利用来分析； （4）根据化学用语的表示方法以及化学反应中的能量变化来分析； （5）根据化学反应的原理来分析。 【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；故答案为：金属； （2）A.金属材料包括纯金属以及它们的合金，车身钢铝混合材料中钢是铁的合金，铝是纯金属，所以属于金属材料，故说法正确； B.轮胎采用弹性好的合成橡胶制成，故说法错误； C.燃油车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮的氧化物等污染物，电车主要依靠电能驱动，与燃油车相比电车更环保，故说法正确； D.座椅采用的真皮材质属于天然材料，故说法正确； 故答案为：ACD； （3）传统的燃油车使用的汽油是三大化石燃料中石油综合利用的产物；故答案为：石油； （4）在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以Fe的化合价为+6价，元素的化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数字在后，则高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价为+6价表示为K2O4，高铁酸钾（K2FeO4）和锌反应生成锌酸钾（K2ZnO2）、氧化铁及氧化锌，化学方程式为2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；电池工作时，化学能转化为电能；故答案为：K2O4；2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO；化学；电； （5）氢气燃烧只生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。 18．（1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 【实验探究】 小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中 　有白色沉淀产生　 （填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。 【提出问题】 小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三：Ca（OH）2和NaOH 【进行实验】 小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是 　Ca（NO3）2 （或 Ba（NO3）2）　 （填化学式）。 【反思交流】 小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用 　玻璃棒　 （填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 　标准比色卡　 对照读出对应pH＜7，说明废液显酸性。 从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 　CaCO3 （选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。 （2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2，CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀F为 　BaSO4 （填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈 　红　 色。 ②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是 　、Cl﹣、　 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式 　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　 。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4　一定不存在　 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 　一定不存在；根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若CuSO4存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀Ⅰ，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在　 。 【分析】【实验探究】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠不反应分析； 【进行实验】根据碳酸根离子与钙离子或钡离子会结合成白色沉淀分析； 【反思交流】根据用pH试纸测定溶液pH的方法分析；从环保、经济、操作简便等方面考虑； （2）根据实验流程，样品A中加入硫酸产生气体，则A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，则C为二氧化碳，溶液D中含有硫酸镁或硫酸镁和硝酸铵；样品B中加水产生沉淀F，硫酸根离子和钡离子会结合成硫酸钡沉淀，故B中一定含有氯化钡，硫酸铜和硫酸钠中的一种或两种，又因为溶液D与溶液E能产生气体，故D中一定硝酸铵，则E中一定有氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，因氢氧化钠与硫酸铜能反应，故B中无硫酸铜，一定含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成F硫酸钡沉淀和氯化钠，故溶液E中含有氯化钠和氢氧化钠，D溶液和E溶液混合，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，即G为氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，即沉淀I为氢氧化镁，溶液H中含有氯化钠、硫酸钠和硝酸钠；据此分析。 【解答】解：（1）【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠不反应，故C试管中有白色沉淀产生；故答案为：有白色沉淀产生； 【进行实验】猜想一正确，碳酸根离子与钙离子或钡离子会结合成白色沉淀，又因为加入的是硝酸盐，故为 Ca（NO3）2 （或 Ba（NO3）2）；故答案为： Ca（NO3）2 （或 Ba（NO3）2）； 【反思交流】用pH试纸测定其pH，将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色标准比色卡对照，读出对应pH＜7，说明废液显酸性；从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入CaCO3后再排放；故答案为：玻璃棒；标准比色卡；CaCO3； （2）根据实验流程，样品A中加入硫酸产生气体，则A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，则C为二氧化碳，溶液D中含有硫酸镁或硫酸镁和硝酸铵；样品B中加水产生沉淀F，硫酸根离子和钡离子会结合成硫酸钡沉淀，故B中一定含有氯化钡，硫酸铜和硫酸钠中的一种或两种，又因为溶液D与溶液E能产生气体，故D中一定硝酸铵，则E中一定有氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，因氢氧化钠与硫酸铜能反应，故B中无硫酸铜，一定含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成F硫酸钡沉淀和氯化钠，故溶液E中含有氯化钠和氢氧化钠，D溶液和E溶液混合，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，即G为氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，即沉淀I为氢氧化镁，溶液H中含有氯化钠、硫酸钠和硝酸钠；据此分析： ①沉淀F为BaSO4；将气体G氨气通入无色酚酞试液，试液呈红色；故答案为：BaSO4；红； ②溶液H中含有硝酸钠、氯化钠和硫酸钠，故一定大量存在的酸根阴离子是、Cl﹣、；故答案为：、Cl﹣、； ③步骤Ⅰ中碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，生成气体C的化学方程式MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；故答案为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑； ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4 一定不存在，得出此结论的理由是 根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若CuSO4存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀Ⅰ，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在；故答案为：一定不存在；根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若 CuSO4 存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀Ⅰ，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在。 19．氯化钠是一种重要的化工原料。 （1）从海水中提取粗盐的流程如图所示： ①图中A表示的是 　蒸发池　 。（填“冷却池”或“蒸发池”） ②粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂（所加试剂均过量）：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　 （用化学方程式表示）。 （2）工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如图： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　 。 ②工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案： Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解； Ⅱ.　向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成　 ，过滤； Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。 结论：样品中含有NaOH、Na2CO3。 ③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中NaOH的质量分数，实验过程如下： 【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，NaOH完全转化为NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，反应共消耗稀盐酸39.42g。 【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3恰好完全转化为NaCl，消耗稀盐酸2.92g。 计算该烧碱样品中NaOH的质量分数 　83.04%　 。（写出计算过程） 【分析】（1）①根据流程分析； ②根据过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH溶液作用：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析； （2）①根据电解槽中是氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气分析； ②根据结论是样品中含有NaOH和Na2CO3；为了排除碳酸钠的影响，要检验碳酸钠的同时还要将其除去分析； ③根据实验中的数据结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）①根据流程可知，图中A表示的是蒸发池；故答案为：蒸发池； ②过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH溶液作用：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； （2）①电解槽中是氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； ②结论是样品中含有NaOH和Na2CO3；为了排除碳酸钠的影响，要检验碳酸钠的同时还要将其除去，所以实验Ⅱ为：向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钙或碳酸钡），过滤；故答案为：向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成； ③设碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 x 2.92g×5% x＝0.336g， 设碳酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl═NaCl+NaHCO3 106 84 y 0.336g y＝0.424g， 该烧碱样品中NaOH的质量分数为：。 故答案为：83.04%。 20．化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 （1）金刚石可用于 　C　 。 A.吸附异味 B.制成墨水 C.切割玻璃 D.制成润滑剂 （2）金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因 　碳原子的排列方式不同　 。 （3）如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 ①石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于 　C　 。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.无机非金属材料 D.复合材料 ②制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式 　CH4C+2H2 。 ③氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是 　BCD　 。（不定项） A.氩气是如图装置中唯一的气体单质 B.加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C.冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D.装置最后导出的气体X中一定含有氩气 ④气体转化装置中甲烷发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，若有1.6g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 【分析】（1）根据金刚石的用途分析； （2）根据金刚石和石墨的构成分析； （3）①根据材料的分类分析； ②根据1000C、铜作催化剂，甲烷分解生成氢气和石墨烯分析； ③根据氩气的化学性质稳定分析； ④根据甲烷的质量结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）A、活性炭具有吸附性，可吸附异味，不符合题意； B、炭黑常温下化学性质稳定，可制成墨水，不符合题意； C、金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃，符合题意； D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，不符合题意。 （2）金刚石和石墨均由碳元素组成，二者微观上碳原子的排列结构存在差异，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构，因此物理性质区别很大。 （3）①A、金属材料包括纯金属和合金，石英玻璃不属于金属材料，故错误； B、有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，石英玻璃不属于有机高分子材料，故错误； C、无机非金属材料包括水泥、陶瓷、玻璃，石英玻璃属于无机非金属材料，故正确； D、复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成，石英玻璃不属于符合材料，故错误。 ②1000C、铜作催化剂，甲烷分解生成氢气和石墨烯，该反应的化学方程式为：CH4C+2H2。 ③A、装置中反应还会生成氢气，氢气也属于气体单质，因此氩气不是唯一的气体单质，故错误； B、加热前通入氩气，可排出装置内空气，防止空气中的氧气在高温下氧化铜片、干扰石墨烯制备，故正确； C、冷却过程中，装置内气体温度降低，压强减小，持续通入氩气可以维持装置内压强，防止倒吸；同时可以隔绝空气，防止高温的铜和石墨烯被氧化，故正确； D、全程持续通入氩气，氩气化学性质稳定，不参与装置内所有反应，不被溶液吸收，因此最终导出的气体X中一定含有氩气，故正确。 ④设与甲烷反应的氧化铜的质量为x。 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 16 320 1.6g x x＝32g 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32g。 故答案为：（1）C； （2）碳原子的排列方式不同； （3）①C； ②CH4C+2H2； ③BCD； ④32g。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $