学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（天津专用，人教版）

**基本信息** 本卷聚焦人教版选择性必修二、三内容，以热点情境（如化学与生活、钠硫电池）和新考法（环己烯制备实验）为载体，融合化学观念与科学探究，难度适中（0.65），适配高二期末综合测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质结构（如离子半径比较）、有机化学（如有机物命名）|结合热点（如运动损伤治疗）和新情境（Wolff-Kishner-黄鸣龙反应）| |非选择题|4/40|实验探究（环己烯制备）、有机合成（药物中间体L）|综合考查科学思维（如反应机理分析）与实践能力（含量测定计算）|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版选择性必修二，人教版选择性必修三）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2．下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为 C．的名称为2,4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1,3-二丁烯 3．【新情境】一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)>r(S2-) B．沸点：H2O>H2S C．第一电离能：I1(P)<I1(S) D．碱性：NaOH<Al(OH)3 4．【新情境】Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：，下列说法不正确的是 A．该反应属于还原反应 B．反应过程中C原子的杂化方式由变为 C．若该反应产物中有，则还会生成 D．作为溶剂，其沸点低于乙醇 5．【新情境】某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A．蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B．氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D．该核酸分子片段所含氢键为、和 6．下列说法不正确的是 A．SiC是共价晶体，硬度大，可用作耐磨材料 B．不存在稳定的分子，是因为N原子的L层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C．液态水急速冷却到160 K时形成的玻璃态水，它不存在晶体结构且密度与普通液态水的密度相同，可以推测其中不存在氢键 D．在高温高压下，氢表现出金属的特性，成为“金属氢”，可以推测金属氢具有较好的导电性 7．烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A．中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B．利用新制悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C．向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D．乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 8．铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 9．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是    A．X与  互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 10．利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．证明酸性：碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯并提高产率 11．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 12．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D．将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 13．烃X的相对分子质量是氢气的14倍，以X为原料合成六元环状化合物M()的反应过程如下（部分试剂、产物、反应条件略去）。下列说法正确的是 A．M的结构简式： B．Y → Z的反应类型：加成反应 C．Z → M的反应条件：NaOH的乙醇溶液并加热 D．Z为乙醇 14．AbyssinoneⅡ的结构简式如图所示： 关于AbyssinoneⅡ，下列叙述正确的是 A．存在2个手性碳原子 B．含有5种官能团 C．1 mol AbyssinoneⅡ最多能消耗 D．可用酸性溶液检验AbyssinoneⅡ分子中的碳碳双键 15．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 16．安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A．安息香的分子式为C14H11O2 B．1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C．二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D．可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 17．在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A． B． C．CH3CHOCH3COOHCH3CO18OC2H5 D． 18．下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式： 这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是 A． B． C． D． 19．【热点】一种新型高分子M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B．1 mol环二肽最多能与2 mol 反应 C．高分子M中含有结构片段 D．高分子M在环境中可降解为小分子 20．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法正确的是 A．聚合物Ⅶ可以通过水解反应降解为小分子 B．反应③的反应类型是取代反应 C．聚合物Ⅶ一个分子中含有n个手性碳 D．反应①中，标记*的碳原子成键数没有变化，所以其化合价没有发生变化 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）按要求书写化学方程式。 (1)乙炔和水：________________________________________________________。 (2)稀苯酚和足量饱和溴水：_________________________________________________。 (3)二甲胺和盐酸：__________________________________________。 (4)乙二酸和2，3-丁二醇反应生成六元环状化合物：___________________________________。 (5)和足量氢氧化钠溶液：____________________________。 22．（8分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 (1)的电子式是___________，的原子结构示意图___________。 (2)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___________b(填“＞”“＜”或“=”) a．   b． (3)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是___________(填序号)。 a．    b．    c． (4)氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。 ①由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是___________(填序号)。 a．中键角 b．中键角 c．中键角 ②氮化铝属于___________晶体，空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，黑心球代表的是___________(写名称)原子。 (5)三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________杂化。 23．【新考法】（10分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： I．环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______________________________________________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为___________________________(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生 b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为___________________________。 (3)操作2的名称是___________________________。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________________________，弃去前馏分，收集的馏分。 II．环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ (5)样品中环己烯的质量分数为___________________________(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是___________________________(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 24．（12分）某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 (1)A→B的反应条件是___________________；F中的官能团名称是___________________。 (2)H→J、J→K的反应类型分别是___________________、___________________。 (3)写出C+D→E的化学方程式：_________________________________________________。 (4)H的结构简式为_______________________________。 (5)写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 (6)结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版选择性必修二，人教版选择性必修三）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 【答案】A 【解析】A．甲醛与尿素生成脲醛树脂的反应属于缩聚反应，反应过程中有小分子水生成，并非加聚反应，A错误； B．顺丁橡胶弹性、耐磨性、耐寒性优良，是生产轮胎的主要原料，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧温度可达到3000℃以上，因此常用氧炔焰焊接、切割金属，C正确； D．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，能使受伤部位快速降温止痛，可用于运动急性损伤治疗，D正确； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为 C．的名称为2,4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1,3-二丁烯 【答案】C 【解析】A．苯甲醇和苯酚均含羟基，但分别属于醇和酚，不是同系物，A错误； B．含酯基，属于酯类，官能团为-COO-，B错误； C．的主链含6个碳原子，名称为2,4-二甲基己烷，C正确； D．的名称为2-甲基-1,3-丁二烯，D错误； 故选C。 3．【新情境】一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)>r(S2-) B．沸点：H2O>H2S C．第一电离能：I1(P)<I1(S) D．碱性：NaOH<Al(OH)3 【答案】B 【解析】A．离子的电子层数越大，离子半径越大，钠离子的电子层数为2，硫离子的电子层数为3，则硫离子的离子半径大于钠离子，A错误； B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期的相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，D错误； 故选B。 4．【新情境】Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：，下列说法不正确的是 A．该反应属于还原反应 B．反应过程中C原子的杂化方式由变为 C．若该反应产物中有，则还会生成 D．作为溶剂，其沸点低于乙醇 【答案】D 【解析】A．该反应中羰基变为亚甲基，则属于还原反应，A正确； B．反应过程中C原子从碳氧双键变为碳单键，则其杂化方式由变为，B正确； C．由化合价升降守恒可知，参与反应，变为，则还会生成，C正确； D．中存在两个羟基，但是乙醇只有一个羟基，分子间氢键会显著提高物质沸点，分子量更大，可以形成分子间的氢键数量更多，则沸点高于乙醇，D错误； 故答案选D。 5．【新情境】某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A．蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B．氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D．该核酸分子片段所含氢键为、和 【答案】D 【解析】A．蛋白质、核酸都是生物大分子，即高分子，都属于混合物，故A正确； B．由蛋白质的二级结构片段可知，氢键使肽链形成蛋白质的二级结构，故B正确； C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)在结构上存在差异，DNA中的戊糖是脱氧核糖，RNA中的戊糖是核糖，DNA中的碱基是胸腺嘧啶(T)，RNA中的碱基是尿嘧啶(U)，故C正确； D．由核酸分子片段可知，所含氢键为、，没有，故D错误； 故选：D。 6．下列说法不正确的是 A．SiC是共价晶体，硬度大，可用作耐磨材料 B．不存在稳定的分子，是因为N原子的L层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C．液态水急速冷却到160 K时形成的玻璃态水，它不存在晶体结构且密度与普通液态水的密度相同，可以推测其中不存在氢键 D．在高温高压下，氢表现出金属的特性，成为“金属氢”，可以推测金属氢具有较好的导电性 【答案】C 【解析】A．SiC属于共价晶体，原子间以强共价键结合，硬度大，因此可用作耐磨材料，A正确； B．N原子位于第二周期，L电子层只有4个原子轨道，最多只能形成4个共价键，无法形成5个N-F共价键，因此不存在稳定的NF5分子，B正确； C．玻璃态水不存在规整的晶体结构，水分子间仍然存在氢键，C错误； D．金属氢表现出金属的特性，导电性是金属的通性，因此可以推测金属氢具有较好的导电性，D正确； 故选C。 7．烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A．中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B．利用新制悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C．向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D．乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 【答案】B 【解析】A．羟基H原子活泼性正确顺序为乙酸>苯酚>水>乙醇，选项中乙醇>水的排序错误，A错误； B．常温下甲酸、乙酸可溶解Cu(OH)2得到蓝色溶液，乙醛、乙醇无明显现象；加热时，甲酸含醛基，其溶液产生砖红色沉淀，乙酸溶液无明显变化，乙醛产生砖红色沉淀，乙醇中Cu(OH)2分解为黑色CuO，四种物质现象不同可鉴别，B正确； C．少量溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚，无法观察到白色沉淀，需使用过量浓溴水才能观察到沉淀，C错误； D．皂化反应特指高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，乙酸甘油酯不属于高级脂肪酸甘油酯，其碱性水解不属于皂化反应，D错误； 故选B。 8．铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 【答案】B 【解析】A．1个[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中：每个NH3含3个N−H σ键，2个NH3共6个；每个H2O含2个O−H σ键，2个H2O共4个；中心Cu2+与4个配体形成4个配位σ键；总σ键为6+4+4=14 mol，A正确，不符合题意； B．游离NH3中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键后变为Cu−N配位键；孤电子对N−H键的排斥力大于成键电子对的排斥力，因此游离NH3中H−N−H键角更小，键角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，B错误，符合题意； C．已知[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+属于MA2B2型平面正方形结构，存在邻位、对位两种不同结构，C正确，不符合题意； D．硫酸铜与过量氨水反应生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O溶解度降低析出，D正确，不符合题意； 故选B。 9．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是    A．X与  互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 A．根据顺反异构体结构特征可知，X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成  ，故C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2单取代的苯（有2种）、-CH=CH2和-CH3二取代苯（有3种），共有5种同分异构体，故D错误； 故选D。 10．利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．证明酸性：碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯并提高产率 【答案】D 【解析】A．苯与液溴发生取代反应产生的 HBr气体中混有蒸气，蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀AgBr，对HBr的检验产生干扰，A错误； B．酒精即乙醇，浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水生成乙烯的同时会发生副反应，部分乙醇脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，导致反应产生的乙烯中混有和挥发出的乙醇，和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生的中混有HCl(g)，HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚，对碳酸、苯酚酸性强弱比较产生干扰，C错误； D．乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，促使反应正向移动，提高产率，D正确； 故选D。 11．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环一定共面，且3个原子可确定1个平面，结合单键可以旋转，则最多9个碳原子共面，故A错误； B．含羟基可发生氧化反应、取代反应，含羧基可发生取代反应，羟基、羧基可发生缩聚反应，故B正确； C．该有机物的消去产物为，苯环、碳碳双键、羧基中的所有碳原子均为sp2杂化，故C正确； D．酚羟基、醇羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和NaHCO3物质的量之比为3∶1，故D正确； 故选：A。 12．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D．将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 【答案】C 【分析】该流程是甲苯制备苯甲醇：甲苯（）在光照条件下与发生侧链烷基的取代反应生成，然后再与水溶液加热发生卤代烃的水解反应，得到苯甲醇（）。 【解析】A．反应①是甲苯甲基上氢的取代反应，条件为光照；是苯环上氢发生氯代反应的催化剂，A错误； B．反应②是卤代烃的水解反应，生成1 mol同时还生成1 mol HCl，1 mol HCl需消耗1 mol NaOH中和，B错误； C．该物质的分子式为，其属于芳香族化合物的同分异构体有邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种，C正确； D．将与NaOH乙醇溶液共热，不能发生消去反应，则不能加硝酸、硝酸银检验氯离子，D错误； 故选C。 13．烃X的相对分子质量是氢气的14倍，以X为原料合成六元环状化合物M()的反应过程如下（部分试剂、产物、反应条件略去）。下列说法正确的是 A．M的结构简式： B．Y → Z的反应类型：加成反应 C．Z → M的反应条件：NaOH的乙醇溶液并加热 D．Z为乙醇 【答案】A 【解析】烃X的相对分子质量是氢气的14倍，则X的相对分子质量为28，X为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应生成Y，Y为1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2 CH2OHCH2OH+2NaBr，两分子乙二醇发生取代反应，脱去两分子水生成六元环状化合物M()，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH+2H2O。 A．结合分析知，X为乙烯，Y为1，2-二溴乙烷，Z为乙二醇，两分子乙二醇发生取代反应，脱去两分子水生成六元环状化合物M()，则M的结构简式为，A正确； B．Y → Z过程中，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热的条件下发生反应转化为乙二醇，反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+2 CH2OHCH2OH+2NaBr，该反应属于取代反应，B错误； C．Z → M过程中，两分子乙二醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应，脱去两分子水生成，即反应条件为浓硫酸、加热，C错误； D．根据分析，Z为乙二醇，D错误； 故选A。 14．AbyssinoneⅡ的结构简式如图所示： 关于AbyssinoneⅡ，下列叙述正确的是 A．存在2个手性碳原子 B．含有5种官能团 C．1 mol AbyssinoneⅡ最多能消耗 D．可用酸性溶液检验AbyssinoneⅡ分子中的碳碳双键 【答案】C 【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，该分子存在1个手性碳原子，A错误； B．Abyssinone Ⅱ含有4种官能团：酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键，B错误； C．1 mol Abyssinone Ⅱ最多能消耗（其中2 mol苯环消耗，1 mol酮羰基消耗，1 mol碳碳双键消耗），C正确； D．酚羟基也可以被酸性溶液氧化，无法直接说明分子中含有碳碳双键，D错误； 故答案为：C。 15．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 【答案】C 【解析】A．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性强于碳酸，A错误； B．肉桂醛中碳碳双键能与溴水加成反应使得溴水褪色，醛基能被溴水氧化使得溴水褪色，溴水褪色不能说明肉桂醛中存在碳碳双键，B错误； C．植物油含酯基，能和氢氧化钠发生碱性水解，矿物油和氢氧化钠不反应，则加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油，C正确； D．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，D错误； 故选C。 16．安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A．安息香的分子式为C14H11O2 B．1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C．二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D．可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 【答案】D 【解析】A．由题干安息香的结构简式可知，安息香的分子式为C14H12O2，A错误； B．由题干安息香的结构简式可知，分子中苯环和酮羰基均能与H2发生加成反应，故1mol安息香最多与(3×2+1)=7molH2发生加成反应，B错误； C．由题干二苯乙二酮的结构简式可知，二苯乙二酮的结构高度对称，则其一氯代物有3种不同结构，如图：，C错误； D．由题干安息香和二苯乙二酮的结构简式可知，前者含有醇羟基，能与金属钠反应产生气泡，而后者只含酮羰基，不能与金属钠反应，故可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮，D正确； 故答案为：D。 17．在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A． B． C．CH3CHOCH3COOHCH3CO18OC2H5 D． 【答案】A 【解析】 A．在光照条件下，发生的是甲基上的取代反应，所得产物为，而不是，A项转化难以实现； B．在催化剂作用下，乙醛与HCN发生加成反应生成，氰基在酸性条件下可以水解为羧基，即得到，B项转化可以实现； C．乙醛与新制Cu(OH)2在加热条件下反应、再经酸化得到乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应得到乙酸乙酯，根据“酸脱羟基醇脱氢”可知，18O原子在乙酸乙酯中，C项转化可以实现； D．在催化剂、加热条件下，苯酚与氢气发生加成反应得到，在浓硫酸、加热条件下，羟基发生消去反应，得到，D项转化可以实现； 故选A。 18．下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式： 这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】五肽水解时，肽键断裂遵循“中连、连”规则。 【解析】 A．A的结构是（氨基在中间碳），而五肽水解后，所有氨基酸的氨基（）均直接连在碳（与羧基直接相连的碳）上。A中氨基连在非碳，无法通过五肽水解生成，A不可能产生； B．B的结构是（甘氨酸），五肽中存在片段，肽键断裂后，可得到，能通过水解产生，B可能产生； C．C的结构是，五肽中存在含（ 即）的片段，肽键断裂后，可生成，与C结构匹配（是），能通过水解产生，C可能产生； D．D的结构是（丙氨酸），五肽中存在片段，肽键断裂后，可得到，能通过水解产生，D可能产生； 综上，答案是A。 19．【热点】一种新型高分子M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B．1 mol环二肽最多能与2 mol 反应 C．高分子M中含有结构片段 D．高分子M在环境中可降解为小分子 【答案】B 【解析】A．酪氨酸中含有羧基和酚羟基，能与碱反应生成盐；含有氨基，能与酸反应生成盐，A正确； B．1 mol环二肽中有2 mol酰胺基和2 mol酚羟基，最多能与4 mol反应，B错误； C．由高分子M的结构简式可知，将链节首尾相连，即含有结构片段，C正确； D．高分子M可脱去HOCCl3小分子，而且肽键可以断裂，即高分子M在环境中可降解为小分子，D正确； 故选B。 20．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法正确的是 A．聚合物Ⅶ可以通过水解反应降解为小分子 B．反应③的反应类型是取代反应 C．聚合物Ⅶ一个分子中含有n个手性碳 D．反应①中，标记*的碳原子成键数没有变化，所以其化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】A．聚合物Ⅶ中可以水解的官能团为酯基，酯基水解后其余位置不发生变化仍为高分子化合物，不是小分子，A错误； B．根据题意，反应③是生成，故反应类型为取代反应，B正确； C．手性碳是连接4个不同基团的饱和碳原子，聚合物Ⅶ的每个重复单元中就含有至少2个手性碳，因此一个Ⅶ分子中手性碳原子数大于n，C错误； D．标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为-1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）按要求书写化学方程式。 (1)乙炔和水：________________________________________________________。 (2)稀苯酚和足量饱和溴水：_________________________________________________。 (3)二甲胺和盐酸：__________________________________________。 (4)乙二酸和2，3-丁二醇反应生成六元环状化合物：___________________________________。 (5)和足量氢氧化钠溶液：____________________________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） 22．（8分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 (1)的电子式是___________，的原子结构示意图___________。 (2)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___________b(填“＞”“＜”或“=”) a．   b． (3)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是___________(填序号)。 a．    b．    c． (4)氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。 ①由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是___________(填序号)。 a．中键角 b．中键角 c．中键角 ②氮化铝属于___________晶体，空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，黑心球代表的是___________(写名称)原子。 (5)三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________杂化。 【答案】(1) （1分） （1分） (2)＞（1分） (3)b（1分） (4) a （1分） 共价晶体 （1分） 氮（1分） (5) sp2（1分） 【解析】（1）N2的电子式为；14N的质子数为7，核外电子数为7，电子排布为2、5，原子结构示意图中原子核标+7，核外两层分别为2、5个电子；其结构为； （2）a为基态N原子的电子排布（2s22p3），2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子需要的能量较高；b为激发态N原子的电子排布（2s22p23s1），3s轨道的电子能量高，更容易失去，电离所需能量较低；因此电离最外层一个电子所需能量：a > b； （3）题目给出的VSEPR模型图示，中心原子有 3个价层电子对（其中2个成键电子对、1对孤电子对），整体呈平面三角形的VSEPR模型，分子空间构型为V形； a．中心N原子的价层电子对数：价层电子对数 = 3 + = 3；价层电子对全部为成键电子对，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示不符；a错误； b．中心N原子的价层电子对数：价层电子对数 = 2 + = 3；其中2个成键电子对、1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形（含孤电子对），与题目图示完全一致；b正确； c．中心N原子的价层电子对数：价层电子对数 = 4 + = 4；价层电子对全部为成键电子对，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，与图示不符；c错误； 故答案选b； （4）①a．(CH3)3Al为非极性分子，Al原子采取sp2杂化，C—Al—C键角约为120°；b．NH3中N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，采用杂化，孤电子对斥力大于成键电子对，H—N—H键角小于109°28′，约为107°；c．CH4中C原子价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，,H—C—H键角为109°28′；键角大小：a＞c > b，故键角最大的是a； ②AlN具有耐高温、硬度大、化学稳定性好的特点，属于原子晶体（或共价晶体）；原子半径：Al的原子半径大于N，因此空心球为Al，黑心球为N；故黑心球为氮原子。 23．【新考法】（10分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： I．环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______________________________________________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为___________________________(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生 b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为___________________________。 (3)操作2的名称是___________________________。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________________________，弃去前馏分，收集的馏分。 II．环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ (5)样品中环己烯的质量分数为___________________________(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是___________________________(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 【答案】(1)溶液（1分） (2) （2分） a、b（1分） 冷凝回流，减少环己醇蒸出（1分） (3)分液（1分） (4)通冷凝水，加热（1分） (5)（2分） (6)b、c（1分） 【解析】（1）常利用显色反应检验苯酚杂质，选择的试剂是，遇到苯酚后溶液显紫色。 （2）①烧瓶A中进行的可逆反应为环己醇的消去反应，反应方程式为：； a. 浓硫酸具有强氧化性，能使反应物炭化，并生成，降低环己烯的产率，a正确； b. 污染小、可循环使用，符合绿色化学的理念，b正确； c. 催化剂只影响反应速率，但平衡不移动，因此催化剂不影响产率，c错误。 故选ab。 ②B能冷凝回流环己醇，因此B的作用是减少环己醇蒸出，增大环己醇的利用率。 （3）操作2为分液，分液过程中用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。 （4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成浪费和污染。 （5）因滴定的是的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的与反应消耗的的物质的量之比为1：2，所以剩余的物质的量为：，反应消耗的的物质的量为，据反应①式中环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为，其质量为，所以ag样品中环己烯的质量分数为： 。 （6）a．样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1mol，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol ，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗增大，从而使环己烯测得结果偏高，a错误； b．测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b正确； c．标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c正确。 故选bc。 24．（12分）某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 (1)A→B的反应条件是___________________；F中的官能团名称是___________________。 (2)H→J、J→K的反应类型分别是___________________、___________________。 (3)写出C+D→E的化学方程式：_________________________________________________。 (4)H的结构简式为_______________________________。 (5)写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 (6)结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】(1) 浓硫酸、加热（1分） 碳碳双键、羧基（各1分） (2) 加成反应（1分） 取代反应（1分） (3)+CH3CHO+H2O（2分） (4)（1分） (5)（2分） (6)CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH（3分） 【解析】有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为、D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成。 （1）A即在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成B即，即A→B的反应条件是浓硫酸、加热；F的结构简式为，则F中的官能团名称是碳碳双键和羧基，故答案为：浓硫酸、加热；碳碳双键和羧基； （2）由分析可知，H的结构简式为，催化剂作用下与共热发生加成反应生成J即，J即与SOCl2发生取代反应生成K即，则H→J、J→K的反应类型分别是加成反应、取代反应，故答案为：加成反应；取代反应； （3）由分析可知，C为、D为CH3CHO，则C+D→E的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，故答案为：+CH3CHO+H2O； （4）H的结构简式为； （5）由题干流程图可知，F的分子式为：C9H8O2，则其符合下列条件a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体即含有羧基，同分异构体的结构简式有：，故答案为：； （6）结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 10分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 23 ． （ 10分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） （6） 24 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.LA][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. (10分) (1) (2) (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 24. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版选择性必修二，人教版选择性必修三）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2．下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为 C．的名称为2,4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1,3-二丁烯 3．【新情境】一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)>r(S2-) B．沸点：H2O>H2S C．第一电离能：I1(P)<I1(S) D．碱性：NaOH<Al(OH)3 4．【新情境】Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：，下列说法不正确的是 A．该反应属于还原反应 B．反应过程中C原子的杂化方式由变为 C．若该反应产物中有，则还会生成 D．作为溶剂，其沸点低于乙醇 5．【新情境】某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A．蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B．氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D．该核酸分子片段所含氢键为、和 6．下列说法不正确的是 A．SiC是共价晶体，硬度大，可用作耐磨材料 B．不存在稳定的分子，是因为N原子的L层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C．液态水急速冷却到160 K时形成的玻璃态水，它不存在晶体结构且密度与普通液态水的密度相同，可以推测其中不存在氢键 D．在高温高压下，氢表现出金属的特性，成为“金属氢”，可以推测金属氢具有较好的导电性 7．烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A．中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B．利用新制悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C．向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D．乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 8．铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 9．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是    A．X与  互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 10．利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．证明酸性：碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯并提高产率 11．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 12．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D．将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 13．烃X的相对分子质量是氢气的14倍，以X为原料合成六元环状化合物M()的反应过程如下（部分试剂、产物、反应条件略去）。下列说法正确的是 A．M的结构简式： B．Y → Z的反应类型：加成反应 C．Z → M的反应条件：NaOH的乙醇溶液并加热 D．Z为乙醇 14．AbyssinoneⅡ的结构简式如图所示： 关于AbyssinoneⅡ，下列叙述正确的是 A．存在2个手性碳原子 B．含有5种官能团 C．1 mol AbyssinoneⅡ最多能消耗 D．可用酸性溶液检验AbyssinoneⅡ分子中的碳碳双键 15．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 16．安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A．安息香的分子式为C14H11O2 B．1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C．二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D．可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 17．在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A． B． C．CH3CHOCH3COOHCH3CO18OC2H5 D． 18．下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式： 这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是 A． B． C． D． 19．【热点】一种新型高分子M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B．1 mol环二肽最多能与2 mol 反应 C．高分子M中含有结构片段 D．高分子M在环境中可降解为小分子 20．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法正确的是 A．聚合物Ⅶ可以通过水解反应降解为小分子 B．反应③的反应类型是取代反应 C．聚合物Ⅶ一个分子中含有n个手性碳 D．反应①中，标记*的碳原子成键数没有变化，所以其化合价没有发生变化 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）按要求书写化学方程式。 (1)乙炔和水：________________________________________________________。 (2)稀苯酚和足量饱和溴水：_________________________________________________。 (3)二甲胺和盐酸：__________________________________________。 (4)乙二酸和2，3-丁二醇反应生成六元环状化合物：___________________________________。 (5)和足量氢氧化钠溶液：____________________________。 22．（8分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 (1)的电子式是___________，的原子结构示意图___________。 (2)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a___________b(填“＞”“＜”或“=”) a．   b． (3)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是___________(填序号)。 a．    b．    c． (4)氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。 ①由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是___________(填序号)。 a．中键角 b．中键角 c．中键角 ②氮化铝属于___________晶体，空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，黑心球代表的是___________(写名称)原子。 (5)三氮唑分子()为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________杂化。 23．【新考法】（10分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： I．环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______________________________________________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为___________________________(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生 b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为___________________________。 (3)操作2的名称是___________________________。 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________________________，弃去前馏分，收集的馏分。 II．环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ (5)样品中环己烯的质量分数为___________________________(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是___________________________(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 24．（12分）某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知；①C和D所含官能团相同； ②。 (1)A→B的反应条件是___________________；F中的官能团名称是___________________。 (2)H→J、J→K的反应类型分别是___________________、___________________。 (3)写出C+D→E的化学方程式：_________________________________________________。 (4)H的结构简式为_______________________________。 (5)写出F的符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)： a.除苯环外不含其他环；b.和NaHCO3溶液混合生成气体 (6)结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D D C B B D D A C A C C D A A B B 二、非选择题：本题共4个小题，共40分 21．（10分）(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） 22．（8分）(1) （1分） （1分） (2)＞（1分） (3)b（1分） (4) a （1分） 共价晶体 （1分） 氮（1分） (5) sp2（1分） 23．（10分）(1)溶液（1分） (2) （2分） a、b（1分） 冷凝回流，减少环己醇蒸出（1分） (3)分液（1分） (4)通冷凝水，加热（1分） (5)（2分） (6)b、c（1分） 24．（12分）(1) 浓硫酸、加热（1分） 碳碳双键、羧基（各1分） (2) 加成反应（1分） 取代反应（1分） (3)+CH3CHO+H2O（2分） (4)（1分） (5)（2分） (6)CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH（3分） / / 学科网（北京）股份有限公司 $