1.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕离子反应核心知识，从溶液导电性实验切入，对比金属与溶液导电原因差异，引出电离、电解质与非电解质概念，再过渡到离子反应及方程式书写，构建宏观现象到微观本质的认知支架。 其亮点在于通过实验探究（如HCl与CH₃COOH导电性对比）、分类归纳（物质分类表）和问题驱动（思考与交流），培养科学思维与化学观念，帮助学生理解反应实质，教师可提升教学效率，学生能深化对物质性质及变化规律的认识。

离子反应 LOGO LOGO 不仅是水能够导电，酸、碱、盐溶液也能够导电。 因为水会导电~ 导电性实验 金属导电 自由移动电子 溶液导电 思考：金属和溶液导电原因的区别？ 自由移动离子 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 视频 3 直流电源 熔融 通电 思考：熔融NaCl（KNO3）能否导电？ 电离：物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 （酸、碱、盐和大多数金属氧化物） 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 （大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性氢化物） 判断：下列物质中哪些属于电解质？ 稀硫酸、氯化钠固体、CO2、碳酸钙固体、Cu、Na2O、甲烷、氨水 √ √ √ 氧化汞 5 电解质与非电解质 （1）一定条件能导电的化合物≠电解质，如：CO2、NH3。导电离子必须来自化合物本身； （2）电解质和非电解质均为化合物，溶液和单质两者都不属于。 （3）电解质≠任何条件能导电。电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态。 （4）水溶液才能导电的电解质：酸 熔融态才能导电的电解质：活泼金属氧化物 水溶液和熔融状态都能导电的电解质：可溶碱和多数盐 注意事项 小试牛刀 【练习】有下列物质：①NaOH固体、②Cu、③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥稀氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体。请回答下列问题： (1)属于电解质的是_________________(填序号，下同) 。 (2)属于非电解质的是_____________。 (3)上述状态下可导电的是__________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ②④⑥⑨ ①③⑦⑩ 课堂练习 强电解质与弱电解质 强电解质：能全部电离成自由离子的电解质。（水溶液） 弱电解质：只能部分电离成自由离子的电解质。（水溶液） 实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论 0.1mol/L HCl 灯泡很亮 0.1mol/L CH3COOH 灯泡很暗 HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质 CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质 醋酸铅 8 强电解质与弱电解质 NaCl的电离方程式 NaCl=Na++Cl- 强电解质：能全部电离成自由离子的电解质。 弱电解质：只能部分电离成自由离子的电解质。 强电解质 弱电解质 电离程度 溶质存在形式 物质类别 电离方程式 只有离子，没有分子 既有离子，又有分子 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 用等号“=” 用可逆符号“⇌” 全部电离 部分电离 NH3·H2O的电离方程式 NH3·H2O⇌NH4++OH- 醋酸铅 9 强电解质与弱电解质 找出下列物质中的强电解质和弱电解质 ①石墨 ②硫酸 ③NaOH ④NaCl溶液 ⑤H3PO4 ⑥乙醇 ⑦BaSO4 ⑧SO2 ⑨一水合氨 ⑤、⑨ 弱电解质： 强电解质： ②、③、⑦ 硫酸的电离：________________________ 碳酸的电离： ________________________ 氢氧化钠的电离： ________________________ 氢氧化钡的电离： ________________________ 氯化铵的电离： ________________________ 硫酸铝的电离： ________________________ NaHSO4的电离：__________________________ NaHCO3的电离：________________________ H2SO4=2H++SO42- H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32- NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NH4Cl=NH4++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 练习：快速书写下列物质的电离方程式： NaHSO4= Na++H++SO42-(水溶液) NaHCO3 =Na++HCO3- 碳酸、磷酸、氢氧化铁、从电离的角度，对酸、碱、盐下定义 11 思考与交流 水是电解质，为什么却在实验中表现出不导电？ 溶液的导电能力 1、影响电解质溶液导电性强弱的内在因素？ 自由移动离子浓度、离子所带电荷数 2、AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶性盐为什么是强电解质？ 下列说法是否正确？ （1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 （2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 （3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 注意：（1）电解质的强弱与溶解度无关 （2）溶液导电性的强弱≠电解质强弱 注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。 13 ①向H2SO4溶液中加入等量的Ba(OH)2溶液 (　 　) ②向AgNO3溶液通入少量HCl (　 　) ③向氨水中通入HCl直至过量 (　 ) ④向饱和石灰水中不断通入CO2 (　 　) 导电性变化图像 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 多数盐： NaNO3、 NaCl、BaSO4等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2CO3等 弱碱：NH3•H2O等 水 ：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 物质的分类 1、电解质的判定要三看：一看是否化合物；二看是否能导电；三看是否本身电离。 2、强酸、强碱、盐→强；弱酸、弱碱、水→弱。 3、强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。 4、难溶性盐（“沉淀”）属强电解质。 5、强电解质溶液的导电性未必强于弱电解质。 知识要点小结（熟记） 第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件 无明显现象。 出现白色沉淀，滤液为蓝色。 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 CuSO4=Cu2++SO42- CuSO4=Cu2++SO42- Cu2+、Cl- NaCl=Na+ +Cl- 只是电解质电离出的离子的混合 BaCl2= Ba2 + +2Cl- AgNO3= Ag++ NO3- 从实验中可知溶液中Cu2+和Cl-没反应 实质为： Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 实质为： Ag++ Cl-= AgCl 解 释 分 析 巩 固 一、离子反应 有离子参加的反应 二、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应过程的式子 三、离子方程式的书写 写、拆、删、查 (1)正确写出反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，即（强酸、强碱和可溶性盐）拆写成离子形式。 2Na++SO42- +Ba2++2Cl- BaSO4↓ +2Na++2Cl- (3)删去方程式两边不参加反应的离子： (4)检查方程式两边元素守恒和电荷总数是否相等： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- BaSO4↓+2Na++2Cl- SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 21 1、生成物为沉淀、气体，需要标 “↓”、“↑”； 2. （1）微溶物(Ag2SO4、CaSO4等)作生成物时，不拆； 如果作反应物，澄清要拆，悬浊不拆，如：石灰水要拆，石灰浆、石灰乳不拆； （2）浓硫酸不拆，写化学式； （3）在溶液中，酸式酸根离子：除HSO4-外，其他无信息说明均不拆。 注意事项: 教材P20 注意约分 23 四、离子反应发生的条件 1、有沉淀产生 2、有气体产生 3、有水（或难电离的物质）产生 复分解型离子反应发生的条件： 实质：离子互换反应总向着溶液中反应物某种/某些离子浓度降低的方向进行。 水淀气 24 （强酸＋强碱 → 可溶性盐＋水） H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 五、离子方程式的意义: ① 揭示了离子反应的实质 ② 表示同一类型的反应 （例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） （例：H+ + OH- = H2O） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O，表示的是（ ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 A 强酸与强碱反应得到可溶性的盐 26 写出下列反应的离子反应方程式： ①KHSO4溶液与BaCl2溶液反应 ②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 ③NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应 课堂练习 9、KHSO4溶液与NaOH溶液反应: 27 （1）CO2通入澄清石灰水中 CO2少量 CO2过量 反应物用量不同产物不同的离子方程式的书写 ① NaHCO3溶液和澄清石灰水 若澄清石灰水不足： 若NaHCO3溶液不足： ② NaHSO4与Ba(OH)2反应 少量Ba(OH)2滴入NaHSO4时： 少量NaHSO4滴入Ba(OH)2时： （2）酸式盐与碱的反应： 反应物用量不同产物不同的离子方程式的书写 变式1：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_______。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 反应物用量不同产物不同的离子方程式的书写 A 30 变式2：向等量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　) A．OH－＋CO32-＋2H＋===HCO3- ＋H2O B．2OH－＋CO32-＋3H＋===HCO3- ＋2H2O C．2OH－＋CO32-＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO32-＋3H＋===CO2↑＋2H2O 反应物用量不同产物不同的离子方程式的书写 C 31 第二节 离子反应 第3课时 离子方程式正误判断： 教材P20 1、看反应是否符合客观事实 4、看是否守恒：质量守恒、电荷守恒 2、看物质拆写是否正确 3、看是否漏掉参加反应的离子 5、看符号，反应条件、生成物状态符号是否正确 一、离子方程式的正误判断(五看) 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ Fe3++Fe = 2Fe2+ 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-= BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 二、离子共存： 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。 例：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C 与 H+不共存的离子： OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、 SO32-（HSO3-）、CH3COO- 等 与 OH-不共存的离子： H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等； 多元弱酸酸式酸根，如：HCO3-、HSO3 -等 注意：离子共存问题中的常见隐含条件 ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。 ⑵酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH- 提醒注意：区别澄清透明和无色透明 大本P16 三、离子检验与推断： 熟记溶解性表 三、离子检验与推断： 大本P17 离子反应 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O 1、二氧化碳与足量澄清石灰水反应 4、醋酸与氨水(NH3·H2O) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 3、CuO与稀硫酸H2SO4反应 CuO+2H+=Cu2++H2O 2、CaCO3与盐酸反应 过手练习 5、NaHCO3溶液与醋酸反应 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ 7、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 6、三氧化硫与氢氧化钡溶液反应 SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +H2O 8、NH4Cl溶液与浓NaOH溶液，加热反应生成气体。 NH4++OH- = NH3↑+H2O △ 过手练习 9、向Ba(HCO3)2中滴入少量NaHSO4溶液 10、向Ba(HCO3)2加入过量NaOH溶液反应 11、向Ba(OH)2中滴入少量NH4HCO3溶液 10. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是(　　) ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、SO42－ 、Cl－、NO3－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ $