【安徽省县中联盟】2025-2026学年下学期高一5月联考化学（B卷）试题

高一化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0 [1灯[1[1][1][1][1[1][1][1][1 姓 名 [2 1[2][2][2][2][2][2][2][2][2 [3 313137313131[31 [313 贴条形码区 [4[4][4[4[4][4钉[4)[4[4][4 班 级 [5J[5][5][5j[5][5J[5J[5][5][5J [6][6[6][6][6]6[61[6[6[6 [7][7][7][71[7][7] [7][7][7] [7 考 场 [8][8[8][8 [8 1[8][8[8[8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■p□ 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 CA][B]CC][D] 2[A][B][C]D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c]LD] 13[A][B][C][D] 4[A][B]LC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B]CC][D] 5[A][B][C][D] 10CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (2分) (2) (1分) 1分) (2分) (3)】 (2分) (4)】 (2分) (5) 1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月·化学(B卷)答题卡第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2分) (2)」 (2分) (3) (2分) (4① 2分) (2分) ② 2分) ③ (2分) 17.(14分) (1) 2分) (2① (2分)② 2分)③ (2分) ④】 (2分) (3) (2分) 2分) 18.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一5月·化学(B卷)答题卡第2页（共2页）高一化学参考答案、提示及评分细则 1.A神舟二十号发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，A项符合题意；粮食酿酒主要是利用淀粉水解得 到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，不是利用化学反应中能量变化，B项不符合题意；辘轳汲水没有生成新物质，属于物理 变化，C项不符合题意：活字印刷过程没有涉及化学变化，D项不符合题意。 2.B热化学方程式要标明物质的状态，且燃烧反应放热，△H为负值，B项符合题意。 3.D由题意可知NH)2光头0.04mo1·L·mm,根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，则有 u(O2)=0.05mol·L1·min1、v(NO)=0.04mol·L1·min1、w(H2O)=0.06mol·L·min,D项正确。 4.D据图可知状态I的总能量高于状态Ⅲ，即CO和O生成CO2的过程放热，A项正确；据图可知该过程中形成了一个 C一O键，为极性键，B项正确：CO和O生成CO2的过程中有元素化合价的变化，C项正确：碳酸氢钠与盐酸反应为吸热 反应，与图中的能量变化不符，D项错误。 5.C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则 用饱和食盐水除去C中HC1能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶 时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列 原理解释，B项不符合题意；MO为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒 夏特列原理解释，C项符合题意；2NO2一O,平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能 用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 6.DA、B两项都是通过增大物质浓度加快反应速率，C项增大体系压强，反应器容积减小，相当于增大物质浓度来加快 反应速率，A、B、C三项均是增大单位体积内活化分子数，均不符合题意；D项是通过降低反应活化能，即增大活化分子 百分数来加快反应速率，D项符合题意。 7.CN2H4·H2O溶液呈弱碱性的原因是NH4·HO一N2H+OH,A项正确；根据材料，NHOH可作油脂工业 中的抗氧化剂，推测其具有还原性，B项正确：液氨可用作制冷剂是因为H易液化，且液氨汽化时会吸收大量的热，C 项错误；氮元素的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，图中所示转化中只有⑤属于氮的固定，N元素被还原的 转化有①②③④⑤，共5个步骤，D项正确。 8.D NaClO氧化NH制备NH的离子方程式为2NH+CIO一WH4+CI+HO,原离子方程式电荷不守恒，D项 符合题意。 9.D用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，A项正确；若试管中与b反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U 形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中与b反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液 面升高，可以达到实验目的，B项正确：图中HC2O,溶液过量，可探究温度对反应速率的影响，C项正确；图中有HO2 浓度和催化剂两个变量，无法验证CūC2对双氧水分解的催化作用，D项错误。 10.At=1min时，反应仍正向进行，o(正)>v(逆)，A项正确；反应开始到3min时，CO的平均反应速率为 0.75mo C)min =0.125mol·L1·min1,则H的平均反应速率为0.25mol·L1·min1,B项错误；升高温度不 仅增大正反应速率，也增大逆反应速率，C项错误；根据图1可知1 mol CO反应了0.75mol,该反应达到平衡时，放出 的热量为128.8kJ·mol1×0.75mol=96.6kJ,D项错误。 11.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H2(g)+O2(g)一2HO(g)△>一571.6k·mol1,A项正确；反应① ②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B项错误；由盖斯定律可知③一②X2可得C2H(g)十2O2(g) -2CO(g)+2H2O(1)△H=(-1141kJ·mol1)-2×(-283kJ·mol1)=-575kJ·mol厂1，C项正确：①× 号-②可得(g)+0(g)=00(g)+0(D△H=-571.6k·mo1×号-(-283W·mo)= 1 一2.8kJ·mol1,D项正确。 12.B该图像为(CH3OH)在不同温度下随反应时间的变化曲线，温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短，故 350℃应比300℃先达到平衡，又因反应放热，升高温度，平衡逆向移动，350℃下平衡时(CHOH)较小，A项错误： 时刻压缩体积，增大压强，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均增大，且该反应正向气体分子数减少，增大压强，平 衡正向移动，'正>逆，B项正确；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率降低，增大压强，平衡正向移 动，相同温度下2时H的平衡转化率大于p时H2的转化率，C项错误；平衡常数K仅与温度有关，该反应放热，升 高温度，平衡逆向移动，K减小，而图像中K随温度升高而增大，D项错误。 13.C若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则除稀硫酸浓度不同外，其他条件应相同，a2SO溶液浓度 和体积相同，所以V3=10.0,溶液总体积相同，所以V,=10.0一4.0=6.0，A项正确：该实验还需分别测量实验1、2、3出 【高一5月·化学(B卷)参考答案第1页（共2页）】 现浑浊的时间，从而推出外界条件对反应速率的影响，B项正确：S单质用热的NaOH浓溶液洗涤，S与NaOH溶液会发 生反应生成易溶于水的钠盐，若用CS洗涤，利用的是S能溶于CS,两者原理不同，C项错误：若实验1进行到5m时 10×0.5 mol·L1-0.005mol·L1 c(H)=0.01mol·L1,则5min内(HS0,)=20 -=0.049mol·LJ·min1, 5 min D项正确。 14.B平衡常数K只与温度有关，反应△H>0为吸热反应，状态Ⅲ→状态N升高温度，平衡正向移动，K增大，故K(Ⅲ) <K(N),A项错误；温度不变时，平衡常数K,=(CO)·p(CO2),反应中CO和CO2生成比例为1：1，p(CO) (CO2)=√K,总压=2√K。,与体积无关，状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，K相同，总压相等，即（Ⅱ）=（Ⅲ），逆反应速率 与气体浓度（分压）和温度有关，状态温度高于状态Ⅱ、状态Ⅲ，速率最大，状态Ⅱ和Ⅲ温度相同，且气体总压相同，由 pV=求T可知气体浓度c=号相同，故()=（Ⅲ），则。(N)>以Ⅱ)=以Ⅲ)，B项正确，C项错误：反应正向进行 时，CaC2O4(s)分解为CaO(s),固体质量减小，状态Ⅱ→状态Ⅲ增大体积，平衡正向移动，固体质量：m(Ⅱ)>m(Ⅲ)，状 态Ⅲ→状态N升温，平衡正向移动，m(Ⅲ)>m(IW),综上所述，m(Ⅱ)>m(Ⅲ)>m(N),D项错误。 15.(15分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) (2)BaCl2溶液(1分)；Na2CO溶液(1分)；Mg++2OHMg(OH)2￥(2分) (3)除去过量的NaOH和NaCO(或除去过量的OH和CO号，2分) (4)不能，在粗盐除杂过程中引人了Na和C,又生成了NaC(2分) (5)CO2(1分)；NaHCO3(2分)；C(2分) 16.(14分) (1)Na2SO+HSO,(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) (2)3Cu+8H++2NO5—3C2++2NO↑+4HO(2分) (3)部分NO会被空气中O2氧化为NO,水可将NO2再转化为NO(合理即可，2分) (4)①50(2分)：SO2+CIO+H2OSO+C1+2H+(2分) ②SO,在水中的溶解度大于NO(或SO2在水中还原性比NO强、SO比NO更易与NaCIO反应等，合理即可，2分) ③8：17(2分) 部分答案解析： (4)③由题意可知，次氯酸钠溶液吸收二氧化硫的反应为CIO十SO,十HO—C1十SO?十2H+,吸收一氧化氮的 反应为3CIO+2NO+HO—3CI+2NO+2H,设起始烟气中二氧化硫、一氧化氮的物质的量分别为1mol、 2mol,由图可知，50℃二氧化硫的脱除率为100%，则脱硫时1 mol SO2完全反应生成C1的物质的量为1mol,一氧化 氮的脱除率为80%，则脱氮时生成C,N0,的物质的量分别为2mol×80%×号=2.4mol,2molX80%=1.6mol, 则50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO和CI的物质的量之比为1.6mol:3.4mol=8：17。 17.(14分) (1)607.36(2分) (2)①10~20(2分)②<(2分)③<(2分)④ABC(2分) (3)0.01(2分)：33.3%(2分) 部分答案解析： 《③)反应010min内，以N)=(N0)=合×z0n ,0.4mol=0.01molL1·min1;由图可列出三段式： 2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N (g) 起始(mol) 0.8 1.2 0 0 转化(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2 平衡(mol) 0.4 0.8 0.4 0.2 平衡时消耗c0的物质的量为0.4ml,放0的转化率为号含品×10%≈38.3%。 18.(15分) (1)<(2分)：低温(1分) (2)D(2分) (3)<(2分)：<(2分) (4)反应达到平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（合理即可，2分）：CD(2分) (5)2.75(2分) 【高一5月·化学(B卷)参考答案第2页（共2页）】高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、选择性必修1第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题 目要求的。 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化 的是 A.神舟二十号发射 B.粮食酿酒 C.辘轳汲水 D.活字印刷 2.将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1ol某种固态有机物(C,H)产 生CO2(g)和H2O(I),放出αk热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是 A.CH+(x十￥)O2—xC02+H0△H=-ak·molΓ B.CH,(s)+(x+￥)O,(g)—xCO(g)+岁HO(I)△H=-ak·mol-1 C.C,H,(s)+(x+￥)0(g)—C0(g)+H,O(g)△H=-ak·mol D.C,H,(s)+(x+￥)0(g)一xC0,(g)+H,0)△H=+akJ·mol 3.反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，5min后，NH3的物质的量减 少了0.4mol,则该反应在此5min内的平均速率可表示为 A.v(NH3)=0.08mol·L-1·minl B.v(O2)=0.04mol·L1·min C.v(NO)=0.08mol·L1·min D.v(H2O)=0.06mol·L-·min- 【高一5月·化学(B卷)第1页（共6页）】 4.CO与O在催化剂表面形成CO2的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.CO和O生成CO2的过程放热 能量 状态Ⅱ B.在该过程中，有极性键的形成 C.在该过程中，有元素化合价的变化 状态 D.碳酸氢钠和盐酸反应的能量变化也可用该图表示 状态Ⅲ 反应过程 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 C.使用MO2可加快KCIO3分解制取O2的速率D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 6.对于反应CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)△H=-49.5kJ·mol1,因增大活化分子百 分数而提高化学反应速率的是 A.增大氢气的浓度 B.增大CO2的浓度 C.增大反应体系的压强 D.加入高效催化剂 阅读下列资料，完成第7一8题。 氨单质及其化合物用途广泛。液氨(NH3)能发生微弱电离产生NH2、NH, NO 能与碱金属（如Na、K)反应产生H2。碱性条件下，NaCIO氧化NH可制备肼 10 NO2、 (N2H1)。N2H4在常温下为液态，常用作火箭燃料；与NH3类似，N2H在水中可 ⑦ ② NH,OH NO 生成N2H·H2O,N2H1·H2O溶液呈弱碱性。地球上的生物氨循环转化关系如 T⑥ ③」 图所示，羟胺(NHOH)可作油脂工业中的抗氧化剂。 NH店 N,O k⑤ ④ 7.下列说法错误的是 N, A.N2H1·H2O溶液呈弱碱性的原因可能是N2H4·HO一N2H+OH B.由NH2OH可作油脂工业中的抗氧化剂，可推知NH2OH具有还原性 C.液氨可用作制冷剂，是因为NH3极易溶于水 D.图中所示生物氮循环转化关系中，氮的固定只有1步，氮元素被还原的有5步 8.下列离子方程式书写错误的是 A.氨水与过量的SO2反应：NH3·H2O+SO2—一NH4+HSO3 B.用烧碱溶液吸收等物质的量的NO和NO2:NO+NO2+2OH一2NO2+H2O C.液氨与钠反应：2Na+2NH3—2Na+2NH2+H2↑ D.NaCIO氧化NH3制备N2H4:4NH3+ClO+2OH-2N2H4+CI-+3H2O 9.利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 稀硫酸 锌粒 A.用该装置和秒表测氢气的生成速率 B.验证反应是吸热还是放热 【高一5月·化学(B卷)第2页（共6页）】 0.2molL-1的 0.2moL-1的 H2C2O4 2 mL H2C2O4 2 mL 2滴CuCL2溶液 0.02moL-1的 0.02molL-1的 酸性KMnO44mL20℃水 40℃水 酸性KMnO44mL 2mL10% 3min后分别混合并振荡 H0,溶液 0装 C.探究温度对反应速率的影响 D.验证CuCl2对双氧水分解的催化作用 10.在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH2(g),一定条件下发生反应：CO(g)+2H(g) 、CHOH(g),测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如 图2所示。下列说法正确的是 ↑n/mol 能量 1 mol C(g)+1 mol O(g)+4 mol H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2 mol H,(g)+ CO(g) 1 mol CO(g) 128.8 kJ.mol 0.25 1 mol CH,OH(g) t/min 反应过程 图1 图2 A.t=1min时，v(正)>v(逆) B.反应开始到3min时，H2的平均反应速率为0.5mol·L1·min C.升高温度能增大正反应速率，减小逆反应速率 D.反应达到平衡时，吸收96.6k的能量 11.费托用合成气(COH2)制乙烯(C2H4)涉及下列反应： ①2H2(g)+O2(g)—-2HO1)△H,=-571.6kJ·mol- ②C0(g)+20(g)-C0(g）△H,=-283kJ·moP ③CH(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2HlO1)△H3=-1141kJ·mol1 下列说法错误的是 A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H>-571.6kJ·mol-1 B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.反应C2H4(g)+2O2(g)一2C0(g)+2H2O(I)的△H=-575k·mol1 D.反应H2(g)+CO2(g)—=CO(g)+H2OI)的△H=-2.8kJ·mol- 12.一种“降碳”方法是利用CO2生产燃料甲醇(CHOH):CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g) △H=一49kJ·mo厂1，下列图像变化正确的是 /mol-L-1-min-1 H2的平衡转化率/% n(CH:OH)/mol U正 个K(平衡常数) 350℃ U正 0'逆 300℃ P2 U逆 h t/min T/K (/min 时刻压缩体积，增大压强 P<P2 T/K A B C D 【高一5月·化学(B卷)第3页（共6页）】 13.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S,O)与稀硫酸反应(Na2S2O+H2SO一SY+SO2个+ HO十N2SO)探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 硫代硫酸钠(Na2SO) 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol .L) V/mL c/(mol·L1) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V 0.10 10.0 0.50 Va 3 20 Va 0.10 4.0 0.50 V A.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V3=10.0,V4=6.0 B.该实验还需分别测量实验1、2、3出现浑浊的时间 C.可用热的NaOH浓溶液或CS2洗掉反应后附着在仪器内壁上的硫单质，两者原理相同 D.若实验1进行到5min时c(H)=0.01mol·L1,则5min内v(H2SO)=0.049mol·L1·min-1 14.某温度下，发生反应：CaC2O,(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)△>0。 起始状态I中只有CCO(s), 经如图所示过程达到各平衡状态。下列叙述正确的是 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 升高温度 平衡状态 体积不变 增大体积 Ⅲ 体积不变 W A.平衡常数：K(Ⅲ)>K(IV) B.逆反应速率：v(V)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ) C.容器内压强：（Ⅱ）>p(Ⅲ) D.固体质量：m(Ⅱ)<m(Ⅲ)<m(IN) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO?等杂质离子，某同学设计了如下流程完成粗盐精制。回答下列 问题： 一沉淀 滤液1 ③加试剂a、b、c[ ④过滤 ⑤调pH ⑥ ①加水搅拌 ②过滤 滤液2 溶液 精盐 粗盐 悬浊液 泥沙 (1)实验室中，过滤用到的玻璃仪器有 (2)步骤③加试剂时，a、b、c依次为 、NaOH溶液、 ;加NaOH溶液时，发生 反应的离子方程式为 (3)步骤⑤调pH的目的是 (4)若称取粗盐为αg,最后所得精盐为bg,据此能否计算该粗盐样品中的NaCI的含量？若能，请写 出计算结果（可用字母表示）；若不能，请解释原因： (不考虑实验损失)。 (5)将制得的精盐溶于水配制成饱和食盐水，用如图装置模拟侯氏制碱法，则气体 a为 (填化学式，下同)，反应一段时间后，观察到烧杯中有沉淀产生，沉 饱和 淀的成分为 ,实验中需用到5.6LNH(已折算成标准状况)，若用H2和 食盐水 足量N2合成NH3,则向反应装置中充入H的物质的量应 (填字母)。 A.等于0.375mol B.小于0.375mol C.大于0.375mol D.等于0.125mol 【高一5月·化学(B卷)第4页（共6页）】 16.(14分)实验室用如图1装置模拟用NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”的过程，该过 程可将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO3,且反应过程放热。回答下列问题： 文70%硫酸 稀硝酸 →尾气处理 Na.SO. 饱和 固体 NaHSO, NaClO 溶液 溶液 C D 图1 (1)写出装置A中制取SO2的化学方程式： (2)写出装置E中制取NO的离子方程式： (3)装置D中水的主要作用是 (4)一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2所示： 100% SO. ①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为 ℃；NaClO 90% 80% 溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是 44 70% 1030500 ②SO2的脱除率高于NO,可能的原因是 温度/℃ 图2 ③根据图2，若控制通入SO2和NO的体积比为1：2，则50℃时，在吸收液中转化生成的NO5和 C的物质的量之比为 17.(14分)CH和CO都可用于消除空气中的氮氧化物。回答下列问题： (1)已知25℃、101kPa时，1gCH4(g)不完全燃烧生成C0(g)和H2O(1)时放出37.96kJ热量，则 1 mol CH4(g)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(I)时放出的热量为kJ。 (2)CH,与NO,可发生反应：CH,(g)十2NO,(g)催化剂N(g)+C0,(g)十2H,O(g),在恒容密闭容器 △ 中，两次实验均充入CH4和NO2,初始时，甲烷浓度均为1.0mol·L1、NO2浓度均为 2.0ol·L1,保持其他条件相同，测得不同温度下c(CH)随时间的变化情况如下表： c(CH)/ 时间/ 实验 (mol.L1)》 min 0 10 20 30 40 50 序号 温度/℃ 1 T 1.0 0.70 x 0.50 0.47 0.47 2 Ta 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验2达到平衡的时间段是 (填“0~10”“10一20”或“2030”)min。 ②x的值 (填“>”“=”或“<”，下同)0.60。 ③40min时，实验1、2中：(CH4) v2(CH4). 【高一5月·化学(B卷)第5页（共6页）】 ④实验2中，下列状态能说明反应CH,(g)十2NO,(g)催化剂N,(g)+C0,(g)十2H,0(g)已达到 平衡状态的是 (填字母)。 A.体系内总压强保持不变 B.混合气体平均相对分子质量保持不变 C.体系内气体颜色深浅不变 D.每消耗2 mol NO2同时生成2molH2O (3)CO可将NO转化为无污染物质。在一定温度下，将0.8 mol NO和 个n/mol 1.2molC0充入2L密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)= 0.8 2CO2(g)十N2(g),容器中NO的物质的量随时间的变化关系如图所示，0.4 6 反应0~10min内，(N2)= mol·L-1·min1;CO的转化率 0 1/min 为 (保留三位有效数字)。 18.(15分)一定条件下NO2与SO2可发生反应：2NO2(g)+4SO2(g)N2(g)+4SO3(g)△H。将一 定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化 曲线如图1所示。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比mm= n(NO2) n(SO,) 的关系如图2所示。 ◆SO,的平衡转化率(%) 70 0.6 60 0.5 50 0.4 40 a.a B 3 30 0.2 00000-00pm 20 0.1 000.000pm 10 0 200300 400500 600温度/℃ 0 478483493503513523533543T/K 图1 图2 回答下列问题： (1)该反应的△H (填“>”或“<”)0，反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”) 下能自发进行。 (2)下列措施既能加快反应速率，又能提高SO2的平衡转化率的是 (填字母)。 A.选择合适的催化剂 B.不断移除SO C.保持温度和容器体积不变，充入H增大压强D.保持温度不变，缩小体积增大压强 (3)利用图像分析判断：p (填“>”“<”或“=”，下同)p2;1 m2 (4)图1中温度高于400℃之后，S03的物质的量分数随着温度升高而减小的原因是 (不考虑催化剂活性降低)；图1曲线中表示反应达到平衡状态的点 是 (填“A”“B”“C”或“D”)。 (5)温度为478K,设压强恒定为p1=1MPa,m=号，则平衡常数K,一 MPa1[对于气相 反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示平衡常数，记作K。,p(B)= p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数]。 【高一5月·化学(B卷)第6页（共6页）】