北京师范大学第二附属中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

参考答案 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D C B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C A D C 第二部分（共58分） 15．（10分） （1）b（1分） （2）①7（1分） ②电负性：S<O。O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子对键合电子的吸引能力O>S（2分） （3）①12（1分） ②（2分） （4）①Au+有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键（1分） ②（2分） 16．（11分） （1） （2）-690 （3）过滤 蒸馏 （4）由溶液1制备无水MgCl2，电解熔融MgCl2制备Mg和Cl2 （5）阳 （6） 17．（13分） （1）碳碳双键 （2） （3） （4） （5）acd （6）① ②4 18.（11分） （1）（2分） （2）、（2分） （3）①（1分） ②（2分） ③发生、，前者产生的量大于后者消耗的量，清液pH下降、增大（2分） （4）（2分） 19.（13分）（1）正四面体形 （2），（或） （3） （4）pH和 （5）向4 mL 0.5 中滴入5滴冰醋酸 （6）①降低pH，增大了和，但减小了，前者对ii的反应速率影响程度更大 ②升温促进和的水解，促进反应i，同时提高和，加快反应ii 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大二附2026届高三化学三模考试 -2026.5.23 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Au 197 1．我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附加值液态烷烃和HCl。下列说法不正确的是 A．聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B．石油裂解属于物理变化 C．用系统命名法命名异丁烷：2-甲基丙烷 D．该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．单线桥表示Na与反应的电子转移： 3．下列说法不正确的是 A．苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 B．氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 C．天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 D．淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 4．下列过程与化学平衡无关的是 A．与盐酸反应制 B．用与制作泡沫灭火器 C．和常温共存，点燃爆炸 D．的溶液稀释10倍， 5．（亚硫酰氯）的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：。下列说法不正确的是 A．基态S原子的电子排布式为 B．分子中所有原子均在同一平面 C．和直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D．推测与水反应生成和 6．已知：25℃时，的，。以下说法不正确的是 A．的价层电子对互斥模型为平面三角形 B．25℃，相同浓度溶液与溶液相比，前者更大 C．由于的第一步电离增大了，抑制第二步电离，故 D．血浆中存在平衡：，对稳定其酸碱度发挥重要作用 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．羟基丙酸制备聚乳酸： 8．下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的溶液获得晶体 测定溶液的 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在试纸上 C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 9．通过下图改进的设计可大幅降低氯碱工业的能耗。下列说法不正确的是 A．电极接电源正极，发生氧化反应 B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 C．电极的电极反应为： D．改进设计中通过提高电极上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 10．利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。下列说法不正确的是 已知：i．物质的溶解度 25℃ 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度/（g/100 g水） 0.34 0.85 2.2 NaCl的溶解度/（g/100 g水） 36.1 37.0 38.0 ii． A．“加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B．“趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C．用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D．取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 11．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：< B 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：< C 酸性：HCOOH>CH3COOH 0.1 mol·L－1溶液pH：HCOONa<CH3COONa D 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 溶解度：MgCO3>Mg(HCO3)2 12．1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A．1,2-加成产物的结构简式为 B．1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C．1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D．低温下，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1，低温更易发生1,2-加成反应 13．有机化合物Q的合成方法如下所示。 下列说法不正确的是 A．P的核磁共振氢谱有4组峰 B．P生成Q的反应类型为加成反应 C．P与完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D．P按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为 14．常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示的物质的量分数随pH的变化 B．溶液中 C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下， 15．（10分）金（Au）是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[CS(NH2)2]是一种新型浸金试剂。 （1）基态Au原子的价层电子排布式为5d106s1。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是_______（填序号）。 a．24Cr b．30Zn c．31Ga （2）硫脲可看作是尿素[CO(NH2)2]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的σ键数目为_______。 ②[CS(NH2)2]结合H+的能力强于[CO(NH2)2]，与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：_______。 （3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有_______个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3。（1 nm=10-7 cm） （4）硫脲与Fe3+联合浸金原理为：。 ①CS(NH2)2分子中的S原子与Au+通过配位键结合生成{Au[CS(NH2)2]2}+，从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：_______。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 pH<1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CS(NH2)2+□H++□_______H2S↑+□_______+□_______（补全反应）。 16．（11分）钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。 I．一种由钛铁矿（主要含）冶炼金属钛的流程如下图。 （1）碳化在高温下进行，有生成。该反应的化学方程式为_______。 （2）氯化时，若只通入空气，则发生： 已知 补全氯化反应的热化学方程式： _______ （3）资料：氯化产物中及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 沸点/ 136 58 316 熔点/ -25 -69 304 在 中的溶解性 — 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温，_______（填操作，下同）得到粗，再经过_______进一步纯化。 （4）利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为_______。 II．电解熔融制备金属的装置示意图如下。 （5）石墨电极为电解池的_______极。 （6）以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的，对应的化学方程式为_______。以泡沫铁为电极，可有效抑制金属钛与高价钛接触，从而获得金属钛。 17．（13分）某药物中间体K的合成路线如下。 已知：i． ii． iii． （1）F的官能团是酰胺基、羟基和_______。 （2）A和B均能发生银镜反应，写出A与反应的化学方程式_______。 （3）B的结构简式是_______。 （4）写出符合下列条件的D的同分异构体：_______（一种即可）。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:2 （5）下列说法正确的是_______（填序号）。 a．A→B发生加成反应 b．B→D和D→E两步转化的无机产物相同 c．E的结构简式为 d．1 mol K在中水解最多消耗4 mol （6）G→K的合成过程如下。 ①写出J的结构简式：_______。 ②J→L，理论上每生成1 mol L需要消耗_______mol 。 18．（11分）以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3，含少量Al2O3等）制备铁黑颜料Fe3O4的过程如下。 资料：0.2 mol·L-1 Fe2+开始沉淀时pH=6.2，沉淀完全时pH=8.3。 （1）碱浸 NaOH溶解Al2O3的化学方程式是_______。 （2）还原 反应的离子方程式有_______。 （3）制备Fe3O4 过程及现象：向0.2 mol·L-1 FeSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，t1～t3时间段均有Fe3O4产生。 已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+。 ①产生白色沉淀的离子方程式是_______。 ②t1～t2时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生Fe3O4的原因：_______。 ③t2～t3时间段，pH明显降低，清液中c(Fe2+)增大。结合方程式说明原因：_______。 （4）测定纯度 称取w g铁黑颜料，用酸溶解，加入SnCl2溶液使Fe3+转化为Fe2+，除去剩余的SnCl2后，用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液v mL。滴定原理为：。计算产品中Fe3O4的纯度：_______。 已知：Fe3O4的摩尔质量为232 g·mol-1，其他微粒不干扰检测。 19.（13分）探究被氧化的条件。 （1）理论分析：中的N为-3价，有还原性，且被、等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但的空间结构为_______，高度对称，且带正电荷，很难直接失去电子。 实验I．向2 mL 溶液中加入溶液A，实验记录如下： 编号 溶液 A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b +5滴硫酸 较长时间无明显变化 c 浓氨水（约） 逐渐产生棕色浑浊（），溶液紫色变浅 d 浓氨水+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 （2）溶液中存在，用方程式表示其形成过程：_______。 （3）a～d中，溶液A中由大到小的顺序为_______（用编号表示）。 （4）对比a～d推断，影响-3价N被氧化快慢的因素有_______。 实验II．向溶液中加入溶液B，实验记录如下： 编号 溶液 B 实验现象 e 一段时间内无明显变化； 久置，试管壁有微量气泡 f +5滴冰醋酸 立即产生无色气泡 g 浓氨水 始终无明显变化 h 加热至，立即产生无色气泡 已知：是一元弱酸，易分解产生；在水溶液中以下不分解；时，，。 （5）f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下分解出，应补做f的对比实验：_______（补充操作），无明显变化。 （6）资料表明，溶液与溶液反应的部分历程如下。 i. 快 ii. 慢 iii. 快 结合该历程分析实验II： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是_______。 ②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有_______。 （7）和受热或撞击时均极易分解产生。原因是晶体中与氧化性酸根距离近，且的H与酸根的O形成氢键有利于N-H键断裂。 学科网（北京）股份有限公司 $