河南三门峡市部分名校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

化学( 一、选择题 1.A【解析】西河大鼓、皮影、龙凤贡面的主 要组成为有机物；泥塑主要由硅酸盐材料制 成，A项正确。 2.B【解析】钠、镁等活泼金属能与二氧化碳、 水反应，金属着火后，应用干砂灭火，A项错 误；液溴易挥发，加水液封保存，B项正确；氢 气还原金属氧化物实验中，先通入氢气，排 尽装置内空气，再加热，避免发生安全事故， C项错误；白磷的燃点低，避免遇空气发生自 燃，D项错误。 3.C【解析】丙烷中的碳原子为sp3杂化，轨 道示意图为 ,C项错误。 4.D 【解析】SCl的结构式为C1一S一S一C. 分子中含有1个S一S非极性键，13.5gSC1 三) 的物质的量为0.1mol,所含非极性键的数目 为0.1V,A项错误。反应中V元素化合价 由V,O中的+5价降至VCL中的+3价， 每个V原子得2个电子；S元素部分由 SCl2中的十1价升至SO2中的+4价（失3 个电子)，部分降至S单质中的0价（得1个 电子)。生成4 mol VCl时，转移电子总数 为15mol(由生成5 mol SO2失电子计算： 5mol×3=15mol),则生成1 mol VCl3,转 移电子数为5N,B项错误。未指明S0, 所处状况（如标准状况），无法确定其物质的 量，C项错误。1个S原子中含有2个未成 对电子，0.05mol基态S原子含未成对电子 数目为0.1VA,D项正确。 5.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的 化学 红棕色气体为溴蒸气，该过程反应物中没有 水，溴化钠不能拆，A项错误；草酸为弱酸， 反应中不能拆，B项错误；证明氨分子对铜离 子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化 铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离 子和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+ 4NH·H2O-[Cu(NH3)4]2++2OH+ 4H2O,D项错误。 6.D【解析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族 元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处 另一周期，基态M原子的价电子中，在不同 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M 能形成+3价阳离子，M为A1元素；Z能形 成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价 键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C 元素；W形成2个共价键，W是O元素。简 单离子半径：S2->F->A13+,A项正确；非 金属性：F>O>S,简单气态氢化物的稳定 性：HF>H2O>H2S,B项正确；C与O可以 形成只含极性键的非极性分子CO2,C项正 确；同一周期中，第一电离能处在S和A1之 间的元素有Mg、Si,D项错误 7.C【解析】O,相对分子质量更大，且为极性 分子，分子间作用力大于O2,故相同条件下， 沸点：O3>O2,A项正确；原子半径大，不易 形成p轨道肩并肩重叠，不易形成π键，B项 正确；[Cu(NH)]+中N原子无孤电子对， 成键电子对对成键电子对的排斥力小于孤 电子对对成键电子对的排斥力，C项错误； Ca的4s能级电子能量低于Ga的4p能级电 子能量，更难失去4s能级的一个电子，第 电离能更大，D项正确。 8.C【解析】根据图示可知制备的H2中混有 HC1、HS和水蒸气，则碱石灰的作用为除去 三种杂质气体，装置的连接顺序应为I V→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ，A项、B项错误；点燃Ⅲ处 酒精灯之前需在Ⅱ处收集H2并验纯，否则 容易引起爆炸，C项正确；若在Ⅱ处闻到臭鸡 蛋气味，说明气流速度过快，则需要调慢滴 加盐酸的流速，D项错误。 参考答案及解析 ,D【解析】石灰石的“破碎”和“浆化”有利 于燃煤废气与石灰石充分接触，A项正确； “脱硫”可降低酸雨的产生，但并没有降低 CO2的排放量，不能减缓温室效应，B项正 确；“脱硫”时发生的氧化还原反应为2SO2+ O2+2CaCO3一2CaSO,+2CO2,C项正 确；石膏是结晶水合物，获得石膏不能用直 接蒸干的方式，D项错误。 0.B【解析】b和c中的含氧官能团不同，A 项错误；d分子中有两种化学环境的氢原 子，故核磁共振氢谱中有2组峰，B项正确； 与e含有相同官能团的e的同分异构体分 OH OH 别是 HO HO OH OH HO OH HO ,共5种，C项错误； OH 1molf完全水解得到d和e各nmol,D项 错误。 1.A【解析】利用HCHO的还原性，控制其 比例可以将Cu(OH)2还原成不同价态的还 原产物，实验I中有砖红色固体生成，则一 定生成了砖红色的C2O,反应方程式可能为 HCH0+2Cu++5OH-加热HCO0+ CuO↓+3HO,则实验I中微过量的 HCHO可能继续将部分Cu2O还原成Cu, 同时生成少量H2,实验Ⅱ由于HCHO超 过量，将生成Cu,O全部还原为Cu,并产生 大量H2。加入稀硫酸后存在的固体可能 为Cu2O遇酸分解生成的Cu,不能据此判 断砖红色固体中一定有Cu,A项错误；可以 用X射线衍射技术确定实验I中砖红色固 体的结构，进而判断是否为CuzO,B项正 确；HCHO被氧化的产物可能为HCOO 或CO,若加入盐酸，产生了使澄清石灰 水变浑浊的气体，说明生成了CO,未观 察到现象，说明氧化产物为HCOONa,.C项 正确；由分析知，D项正确。 12.B【解析】由图可知，1molC2H(g)与 1molH,(g)的总键能小于1 mol C2H(g) 的总键能，A项错误；过渡态1能量更高， 稳定性更差，C项错误；使用催化剂AuPF时 时活化能更小，速率更快，D项错误。 l3.C【解析】放电时，Na2 Mn[Fe(CN)。]为正 极材料，充电时，电池阳极材料为 Naz Mn[Fe(CN)s],A项正确；放电时，负 极发生反应Na,C,-xe一C,+xNa+ 充电时，阴极的电极反应式可表示为C,十 xe十xNa-Na,Cy,B项正确；放电时， 电路中每转移1mol电子，嵌钠硬碳电极的 质量减少23g,C项错误；根据题意，“超钠 F1”在充、放电过程中，Na*在两个电极之 间往返嵌入和脱嵌，D项正确。 14.C【解析】向CoC12溶液中加入足量H2A 溶液，再用KOH溶液进行滴定，随着pH 增大，H+浓度降低，反应正向移动，Co+逐 渐转化为CoA,最终转化为[CoA2]2-。随 着pH增大，Co+分布分数逐渐减小，CoA 分布分数先增大后减小，[CoA,]-分布分 数逐渐增大，曲线I表示6(Co2+)与pH的 关系，曲线Ⅱ表示6(CoA)与pH的关系；曲 线Ⅲ表示6[CoA2]2}与pH的关系，据此 分析。根据分析可知曲线Ⅲ表示 8{[CoA]2}与pH的关系，A项错误。已 知反应1：Co++HA一CoA+H+ K,(30℃)=c6CoA)·cH)=103, c(Co+）·c(HA) 反应2：CoA+HA=[CoA]-+H+ K2(30℃)= cl[CoA])·c(H) c(CoA)·c(HA) 10.7,将反应1十反应2得到反应Co+ 2HA一[CoA,]+2H+,则平衡常数 K=K1·K2=1059X10.u7=10m.96.B项 错误。M点8(Co)=6(CoA),则K1= CM(H) cHA:N点(CoA)=ò[CoA,]-, 则K,=Sv(H) (HA)由HA的K cH)c(A）,得c(A)=K(HA) c(HA-) c(H K2CM(HA-) 故(A2) CM(H) K2_105.07 CN (A2-) K2(HA)K=10= CN(H) 10.82,C项正确。溶液中阳离子有Co2+、 H+、K+,阴离子有C、OH、HA、A2、 [CoA]-,电荷守恒关系式为2c(Co2+)+ c(K+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-)+2c{[CoA2]2-},D项 错误。 、非选择题 5.(14分)(1)1s22s22p3s23p3d4s2或 [Ar]3d4s(2分) (2)浸渣(1分)将+3价铁和MnO,还原 (2分) (3)Mn2++2H2O-2e=MnO 4H+(2分) (4)硫酸（溶液）(2分，答案合理即可) (5)不相同(1分)反应Fe+(aq)十 H2 C2 ((aq)=FeC2 ((s)+2H-(aq) c2(H+) 平衡常数K=ce)·:H,C,0)= c2(H+)·c(HC2O,)·c(C2O) c(Fe+)·c(HCO)·c(HCO,）·c(CO-) K1(H,C,O)·Ke(H2CO)_ Ksp (FeC2O) (5.4×102)×(5.3103)≈13.6，平衡 2.1×10- 常数较大，反应正向进行程度较大(2分) (6)2Sc(C,04)3+30,△2Sc,0,+ 12C02(2分) 【解析】(1)Sc为21号元素，基态Sc原子的 核外电子排布式为1s22s2p3s3p3d4s2或 「Ar3d4s2。 (3)MnSO,溶液经惰性电极电解制备 MnO2时，Mn2+在阳极失电子。 (4)“萃取”反应可表示为3HR十Sc3*一 ScR十3H+,“反萃取”加入NaOH溶液将 ScR,转化为Sc(OH):和RNa,则有机相2 再生适合选用的试剂为硫酸（溶液）。 (5)“沉钪1”所得滤液中溶质为HC1和过 量的H,C2O,,还含有Fe2+,“沉钪2”所得 化学 滤液中溶质除HCl1和H2C2O,外，还含有 Fe3+,故两滤液中溶质不相同。 (6)“灼烧2”中，Sc2(C2O)3与O2反应生 成Sc2O3和CO2。 16.(14分)(1)冷凝回流(1分) (2) COOH NaHCO, CO0Na+C0,个+H,O(2分) (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化 (2分)》 (4)AD(2分) (5)防倒吸(1分) 加快过滤速率，使产品 更干燥(2分) (6)80.0%(2分)偏低(2分) 【解析】苯甲醛与维生素B,、NaOH反应制 备安息香，安息香与FeCl,制备二苯乙二 酮，反应后有黄色产品析出，过滤，冷水洗 涤、95%乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体 (1)仪器X为球形冷凝管，用于冷凝回流。 (2)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的 苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中 混有的苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反 应原理：《 -COOH NaHCO -C0ONa+CO2个+H,0。 (3)根据已知信息反应体系放置于微波反 应仪中，能使反应体系受热均匀，避免产物 炭化。 (4)①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与 苯甲醛，苯甲醛密度较小，处于上层，应取 上层液体参与后续反应，A项错误；氧化剂 不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过 程中易产生NO2,污染环境，B项正确；三 苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安 息香，结合溶解性数据，可用乙醇作溶剂进 行重结晶，C项正确；可采用红外光谱仪测 定产物中的化学键和官能团，用质谱仪测 定产品的相对分子质量，D项错误 (5)装置图中，右侧水流流动时产生的气体 压强差，会显著减小吸滤瓶中的气压，安全 瓶能起到防倒吸的作用；相较于普通过滤 参考答案及解析 装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更 好，使产品更干燥。 (6)产率=实际产量÷理论产量，实际生成 的二苯乙二酮的物质的量=得 4.2g 210g·mol可=0.02mol,根据反应原理， 理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯甲 醛的物质的量÷2，n(苯甲醛)=程-兴 1.06g·cm3×5.0mL 106g·molF =0.05mol, m(二苯乙二酮理论产量)=0.05mol 2 0025aol,产家-0器副 ×100%= 80.0%;滴加NaOH溶液速率过快，会导致 溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中 反应，会导致催化过程中维生素B:的噻唑 环开环失效”，则催化效果降低，产品产率 降低。 .15分)1号0-a2分) (2)BD(2分) (3)①大于(2分) ②1.3×10-4(2分) (4)667L·mol-1(2分) (5)① 424 或2,12×10（合理 (2a×10-)3NA √2a3Na 即可)(3分) ②AC(2分) 【解析】1)02Fe()+号0，(g)一Fa0e △H,②3Fe(s)+2O2(g)—FeO(s) △H·根据盖斯定律，号×②-①可得Fe0,(s 号Fea(0+ga(g,aH=号AH- △H=(号b-a)W·molr。 (2)加入CCL,碘单质在CCL,中溶解度大， 由水层进入有机层，则水层碘单质浓度降 低，反应i平衡正向进行，平衡时c(Fe3+) 减小，A项错误；加入KI固体，c(I厂)增大， 反应1平衡正向移动，平衡时品的值暗 大，B项正确；升高温度，反应「速率增大， 反应ⅱ速率增大，C项错误；加水稀释，离子 浓度减小，平衡向着离子总浓度增大的方 向移动，故溶液中离子总数增大，D项正确。 (3)①图中c(I)的斜率大于c(I2)的斜率， 故生成I的速率快于生成I的速率，故反 应1的活化能大于反应ⅱ的活化能。 ②0~90min内，该体系中I厂的平均反应速 率)=)X3+c)X2=1,3× 90 min 10-4mol·L-1·min-1。 (4)由已知，co(FeCl)+co(KI)= 0.026mol·L1,当c(Fe3+)=co(I) 0.013mol·L1,平衡时c(Fe3+)=c(12), c(15)=0.002mol·L1,设平衡时，反应 i和反应iⅱ中c(I2)的变化量为△c1(I2)= xmol·L1,△c2(I2)=ymol·L1,列“三 段式”： 2Fe3+(aq)+21(aq)一2Fe2+(aq)+12(aq) 转化/mol·L-12x2x x 12(aq)+I(aq)=15(aq) 转化/mol·L-1y y 可列式，c￥(Fe3+)=(0.013-2x)mol· L1,c(I)=(0.013-2.x-y)mol·L-1. c平(L)=(x一y)mol·L1,c平(I5) ymol·L-1,解得x=0.005,y=0.002,则 c￥(I)=0.001mol·L-1.c平(12)= 0.003mol.L1,c(I5)=0.002mol·L1 反应的平衡常数K=音 0.003X0.00L·mol≈667L·mol。 0.002 (5)①储氢后晶胞含Mg原子8个，Fe原子 位于顶点和面心，共8X日+6×号=4个， H,位于棱心和体心共1+12×号=4个，】 个晶胞质量m=8X24十4X56+4×2 g g最近氢气的距离为体心到棱心的距 424 离，为面对角线的一半，即晶胞棱长= √2anm,体积V=(W2a×107cm)3,则密度为 424 =2.12×1023 (ax10 )NN g·cm3。 ②铁镁合金晶胞中Fe原子形成面心立方 堆积，此结构有8个四面体空隙，Mg原子 恰好位于这些四面体空隙中，A项正确；质 子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素，不是同一种核素，B项 错误；由晶胞结构可知，Fe位于晶胞的顶点 和面心，H2分子在晶胞的体心和棱心位 置，距离Fe等距离且最近的H2分子位于 晶胞的棱心，每个Fe原子周围有6个棱心 位置，所以距离Fe等距离且最近的H2分 子个数是6，C项正确；根据晶胞可知以面 心铁原子为中心，离该铁原子距离相等且 最近的镁原子数有8个，D项错误。 ,(15分)(1)羟基(1分)·CN:(1分) ●) Lo- 2) (2分) (2分) (3)BD(2分) OH 甲苯 SOCI +SO2↑+HC1个(2分) (5)催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导 致催化剂中毒，反应效率低(2分) CH.CH,Br HBr (6) AIBN CH2CH.CN NaCN 1)30%NaC() 2)H CH2 CH,COOH (3分) 化学 【解析】B和C反应生成D,由D逆推，可 知C是〔 CH,CN,化合物F不能与饱 和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，根据F 的分子式，可知E发生分子内酯化反应生 成F,F是 G与S()C2发生取代 反应生成H,根据G的结构简式，可知H ;H和I反应生成J,根据 H、J的结构简式，可推出I是 (1)根据D的结构简式，D中含氧官能团的 名称羟基，含氮官能团是一CN,电子式 为CNi。 (2)根据以上分析，F的结构简式为 ,E中含有羧基、羟基，分子间脱 0= 水缩合生成高分子，E→F过程中生成的高 分子副产物的结构简式为 (3)J→K发生了取代反应，且氨基中N与 HCI中的H形成配位键，A项正确；B→D 的反应中，一中的化学键b断裂，B 参考答案及解析 项错误；根据以上分析，I是[ NK,含 有共价键和离子键两种作用，C项正确； C义0H中含有2个手性碳原子( HOOC 标出)，D项错误。 (4)0 与SOCl2发生取代反应 生成0一 和SO2、HCl,反应的化 学方程式为 +S0C,甲茶 0= +SO2个+HC1个。 5)已知：人0A·催化剂Ag易 Ag/△ 与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反 应效率低，所以A→B过程中氧化剂为过氧 乙酸，而不选择在Ag催化下，用O,作氧 化剂。2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 坦 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 中 合题目要求的。 1.我国历史悠久，文化底蕴深厚，不仅拥有大量的物质文化遗产，也拥有众多珍贵的非物质文化 遗产。下列非物质文化遗产中主要由硅酸盐材料制成的是 非遗 选项 A.泥塑 B.西河大鼓 C.皮影（戏） D.龙凤贡面 2.化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A.金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B.液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C.做氢气还原三氧化钨(WO)实验时，先点燃酒精灯，后通人氢气 r D.未用完的白磷丢人废液缸，避免白磷对环境造成危害 3.下列化学用语错误的是 A.基态Se原子M能层的电子排布式为3s23p3d BS0.的VSEP限积型为是。 1209 C.丙烷中碳原子的杂化轨道示意图 1s 20 D.HCl中。键的形成过程：⊙ 应 HC共价键 4.VCl,在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。利用V2O与S2Cl2反应制备VCl 的原理为：2V2O5+6S2Cl2一4VCl+5SO2+7SV。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.13.5gS2Cl2中含有的非极性键的数目为0.2NA B.生成1 mol VCl.3时转移电子的数目为2Na 拟 C.22.4LSO2含有的σ键的数目为2NA D.0.05mol基态硫原子含有的未成对电子数目为0.1NA 化学（三）第1页（共8页） 5.依据下列实验现象或实验目的书写的离子反应方程式，正确的是 A.将浓硫酸滴人一定量NaBr固体中产生红棕色气体：2H++2Br十H2SO,(浓)一Br2个十 S02↑+2H2O B.H2C2O,使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O十2MnO+16H+一10CO2个+2Mn2++8H2O C.利用CaSO4悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：CaSO,+2NH,十CO2+H2O一CaCO十 2NH+SO D.证明NH,对Cu+的配位能力强于H2O:Cu++2NH3·H2O-Cu(OH)2↓+2NH 6.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一 周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比 为2：1。 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>X>M B.简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z C.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 相同条件下，沸点：O>02 O,相对分子质量更大，且为极性分子 B 氮原子间比磷原子间更易形成π键 磷原子平径大，p轨道不易形成肩并肩重叠 [Cu(NHg)4]+中NH3内键角大于氮气 C 两种氨分子中N原子杂化方式不同 中NH内键角 D 第一电离能：Ca>Ga Ca的4s能级电子能量低于Ga的4p能级电子能量 8.NaH是一种强还原剂，与水蒸气接触后剧烈水解。化学实验小组利用下图装置制备NaH,下 列说法正确的是 盐酸 Zn粒 浓硫酸 喊石力 A.装置的连接顺序为I→V→Ⅲ→V→Ⅱ B.碱石灰的作用为除去H2中混有的两种杂质 C.点燃Ⅲ处酒精灯之前需在Ⅱ处收集H2并验纯 D.若在Ⅱ处闻到臭鸡蛋气味则需要调快滴加盐酸的流速 化学（三）第2页（共8页） ⊙ 9.我国火力发电系统多采用的脱硫方式为石灰石一石膏法，工业上具体流程如下： 燃煤 水 废气 空气 石灰石→破碎浆化脱疏→脱硫气 石膏 下列说法错误的是 A.石灰石的“破碎”和“浆化”有利于燃煤废气与石灰石充分接触 B.“脱硫”可降低酸雨的产生，但不能减缓温室效应 C.“脱硫”时发生的氧化还原反应为2SO2+O2+2CaCO3一2CaSO4十2C02 D.脱硫后的浊液直接蒸干即可获得石膏 10.一种利用生物基原料a合成高分子化合物f的路线如下： Ho入OH -COOH CO(CH2)O HO a d 已知：一个碳原子上连接两个羟基的物质不稳定。下列说法正确的是 A.b、c中的含氧官能团相同 B.d的核磁共振氢谱中有2组峰 C.与e含有相同官能团的e的同分异构体有4种（不包括立体异构） D.1molf完全水解得到d和e各1mol 11.某小组同学欲探究Cu(OH)2和HCHO反应的产物。将6.0mol·L1的NaOH溶液（过 量)、0.5mol·L-1的CuSO4溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热，实验 记录如下。已知：CuzO十2H+一Cu+十Cu十H2O。下列说法错误的是 实验 I I 试剂用量 n(HCHO):n(CuSO)=1 n(HCHO):n(CuSO,)=21 实验现象 有砖红色固体生成，有少量气体产生有紫红色固体生成，有大量气体产生 A.向实验I生成的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中含 有Cu B.可用X射线衍射技术确认实验I生成的砖红色固体中含有CuO C.取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的 氧化产物为HCOONa D.实验Ⅱ中产生Cu的主要原因为Cu2O继续被过量的HCHO还原 12.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)一C2H6(g) △H= akJ·mol1]的反应历程如图所示。下列说法正确的是 f面o 催化剂：AuF 催化剂：APF时 -3.46 0.01 -48.8 -129.6 75.1 -129.6 -112.8 : ()H -233.7 反应历程 反应历程 化学（三） 第3页（共8页） A.1molC2H,(g)与1molH2(g)具有的总键能大于1molC2H6(g)的总键能 B.该反应的焓变：△H=一129.6kJ·mol-1 C.过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D.其他条件相同时的反应速率：使用催化剂AuF>使用催化剂AuPF l3.二次电池“超钠F1”的电极材料分别为Na2Mn[Fe(CN)s](普鲁士白)和NaC,(嵌钠硬碳)。 该电池充电时Na+的移动方向如图所示。下列说法错误的是 电源 用电器 NazMn[Fe(CN)o] Na.Cy A.阳极材料为Na2 Mn[Fe(CN),] B.充电时，阴极的电极反应式可表示为C,十xe+xNa+一NaCy C.放电时，电路中每转移1mol电子，嵌钠硬碳电极的质量增加23g D.“超钠F1”在充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌 14.某酸性有机物可用H2A表示，易与C。2+结合形成配离子或分子，其配位反应及平衡常数如下： Co2++HA--CoA+-H+,K1(30℃)=cCoA)·c(H+) c(Co2+)·c(iA=105. CoA+HA、一[CoA]-+Ht,K,(30℃)=c[CoA]-):ct）=105.n c(CoA)·c(HA-) 30℃时，向CoC2溶液中加人足量H2A溶液，再用KOH溶液进行滴定，反应过程中各形态 钴的分布分数8(X)与pH的关系如图{X代表Co+、CoA、[CoA2]2-},其中6(Co+)= c(Co2+) c(Co2+)+c(CoA)+c{[CoA2]-)。 已知H2A的K2(30℃)=10-878。 100 呢 M N Ⅱ， 20 0 4567891011 PH 下列说法正确的是 A.曲线I表示8[CoA2]2-}与pH的关系 B.Co2++2HA=[CoA2]2-+2HtK=105.9+105.7 C.M点与N点溶液比较：sA二）=10 CN A2-) D.滴定过程始终存在关系：2c(Co+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)十2c(A2-)十 2c{[CoA2]2-〉 化学（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钪是一种重要的稀土元素，含钪物质在电子工业、宇航和核技术、材料科学等领域有 广泛应用。从冶炼钨锰铁合金所产熔渣中提取Sc,O,的工艺流程如下： Na2SO3、 HSO溶液 P204 NaOH溶液 盐酸H,C2O4 干燥空气 熔渣酸漫浸液→萃取有机相1反萃取ScOH→酸溶沉钪，Sc(C0→灼烧Sc,0粗品 粗品 Y(含少量FeC20a)Y 浸渣 水相1 有机相2 滤液 气体 提取MnSO& 酸溶2←浓盐酸 干燥空气 Sc,0纯品←灼烧2Scz(C,0为←沉钪2H,C204 V 气体 滤液 已知：I·冶炼钨锰铁合金所产熔渣主要成分如下表： 成分 Sc2O3 TiO 铁及其氧化物 MnO2 其他难溶于酸的杂质 质量分数/% 0.05≈1.0 47 10~15 40~50 Ⅱ.TiO2不溶于稀酸，溶于热的浓硫酸、浓盐酸、浓NaOH;“萃取”反应可表示为3HR十 Sc+ScR十3H+(HR表示P204中的有机物)。 Ⅲ.常温下，Kp[Sc(OH)g]=8X10-1、Kp(FeC204)=2.1×10-7;Ka(H2C2O4)= 5.4×10-2、K2(H2C204)=5.3×10-5。 (1)基态Sc原子的核外电子排布式为 (2)“酸浸”后，TiO2转移到 (填“浸液”或“浸渣”)中；该工序加人适量Na2SO3的作 用为 (3)水相l中提取所得MnSO4溶液经惰性电极电解可制备MnO2,其阳极反应式为 (4)有机相2经再生可返回“萃取”工序再利用，再生适合选用的试剂为 0 (5)“沉钪1”和“沉钪2”所得滤液中溶质 (填“相同”或“不相同”)；“沉钪1”时加人 H2C2O4,能使溶液中的部分Fe+转化为FeC2O4,其原因为 (通过 计算说明)。 (6)“灼烧2”反应的化学方程式为 16.(14分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且 在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题 研究，实验原理如下： H、 维生素B, NaOH OH 安息香 二苯乙二酮 【查阅资料】 a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b.使用维生素B,作催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素B的噻唑环开 环失效。 c.采用FCl,作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品 出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 化学（三）第5页（共8页） 物质性质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备（夹持装置已省略）： -NaOH溶液 -磁子 电热装置 ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NaHCO3溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液， 得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素B1和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再 加入7.5mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5~30min。安装加热回流装置， 再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.1g。 ④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的FeCl、水和冰醋酸后摇匀，在微 波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加人40L热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一 步提纯后得到精品4.2g。 (1)仪器X的作用是 (2)写出①中发生的主要反应的化学方程式： (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 (4)下列有关说法错误的是 A.①中分液后，取下层液体参与后续反应 B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸在反应过程中易产生NO2,污染环境 C.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D.对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 (5)抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ;抽滤相较于普通过滤装置的优点是 自来水龙头 布氏漏斗 由气泵 ,吸滤瓶、安全瓶 (布民烧瓶) (6)本实验中二苯乙二酮的产率为 ,若③中滴加NaOH溶液速率过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 化学（三）第6页（共8页） ◇ 17.(15分)铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。一定温度下，FCL3与KI混合溶液存在如下 平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）： 反应i:2Fe3+(aq)+2I(aq)→2Fe2+(aq)+(aq)△H1>0 反应i:l2(aq)+I(aq)=I(aq)△H2<0 (1)标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强(101kPa)下由元素最稳定的单质生成1mol 纯物质时的焓变。已知：常温下，Fe2O3与FeO4的标准摩尔生成焓分别为akJ·mol-1 bkJ·mol-1,则在该条件下，1 mol Fe2O3分解转化为FeO,和O2的△H= kJ·mol1(用含a、b的式子表示)。 (2)关于上述平衡体系的说法正确的是 (填标号)。 A.加入CCL,平衡时c(Fe3+)增大 R加入KI固体，平衡时品的值增大 C.升高温度，反应ⅰ速率增大，反应iⅱ速率减小 D.加水稀释，溶液中离子总数增大 (3)当c(FeCl)=co(KI)=0.0l3mol·L1时(co表示起始浓度，下同)，部分相关微粒的物 质的量浓度随时间的变化曲线如图： 0.014 0.012 ov Fe3+ 夏am g 0.002 0.000 2 (90,0.0024) 0 20 40 60 80100 t/min ①结合图中c(I)的变化分析，反应ⅰ的活化能 (填“大于”或“小于”)反应ⅱ的 活化能。 ②0~90.min内，上述体系中I的平均反应速率v(I)= mol·L-1·min-1(保 留两位有效数字)。 (4)保持混合溶液中c(FeCL3)+c(KI)=0.026mol·L1,平衡时，c平(Fe3+)、c平(I2)与 c平(I)随起始投料比的变化曲线如图。计算反应ⅱ的平衡常数K= (结果保留 三位有效数字)。 Fe3+ o.o0s 12 k(1.0,0.002) 0.00 0.00.51.01.52.02.5 Co(Fe3+) co) (5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时， H2分子在立方晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢气分子之间的距离为anm, Na为阿伏加德罗常数的值。 ⊙ 化学（三）第7页（共8页） O Mg ①完全储氢后的晶体密度为 g·cm-3 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中 B.Fe与Fe为同一种核素 C.完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是6 D.在铁镁合金晶胞中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有12个 18.(15分)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K)的一 种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： C 氧化8 CH-N △0H30%Nac0 OH Cl NaNH、甲苯 NC 2)H+ D HOOC. 浓硫酸 F (CHs)2NH OH SOCL H 甲苯 CHoO2AClg、甲苯 甲苯 CIsH20CINO 1)C2HNH、甲苯 NH2·HC 甲苯 2)异丙酸、盐酸 N K 已知：「.化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； ⅱ，氯原子易与过渡金属形成配位键。 it.RX+NaCN→RCN+NaX; N.RCH一CH,+HBr AIBN RCH2CH2Br。 (1)D中含氧官能团的名称为 ,含氮官能团的电子式为 (2)F的结构简式为 ,E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 AJ→K发生了取代反应，且形成了配位键 B,BD的反应中，史 一cl断裂的是化学键a C,I中含有共价键和离子键两种作用 D.E分子中含有1个手性碳原子 (4)写出G与SOC2反应生成H和两种气体的化学方程式： 5)已知：广A 02.0 g/△ 、。A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用O2 作氧化剂的原因为 (6)写出以〔 为原料制备 COOH的合成路线： (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 化学（三）灭第8页（共8页）