专题2 分层闯关&高考全国视野(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

答案 实战高考·化学 7D解析65%浓硝酸(p=1.4g·mL1)的物质的量 浓度约为c=1000则=1000×1.4X65% M mol/L≈ 63 14.44mol/L,故A错误；由相关反应可得关系式为 (C6 H1005)nnC6 H1206~3nH2C204.2H2O 162n 378n mg xg 2二32则草酸品体的产率为3%，×100%62 378m 162 100%=3m×100,故B错误；根据得失电子守恒有 7m 5H2C2O4~2KMnO4,则配制的草酸溶液物质的量浓度 为5cX10-3 2×0.020mol/L即0.125 eV mol·L-1,故C错误；草 酸晶体的纯度为0.125 cV mol/LX0.1LX126g·mol-1 m2 g X100%=1.575CYx100%,故D正确。 m2 ⑧A解析分析整个过程可知，还原性物质和KMnO4 发生氧化反应失去电子，KMO4发生还原反应变成 Mn2+,故得电子总量为5c1(V1+V3)×10-3mol, Na2C2O4被氧化为二氧化碳共失去电子2c2V2X 10-3mol,故水样中的还原性物质失电子总量为[5c1(V1 +V3)×10-3-2c2V2×10-3]mol,消耗KMmO4 [5c1(W1+V3)X103-2c2V2X10-3]mol,由化学需氧 5 量(COD),即水体中还原性物质每消耗1 mol KMnO4折 算为1.25molO2的消耗量，可知耗氧量为 5aw+V)X103-2V2×10-3×ol,故水样中 COD 含量(mg ·L一1)为 5(W+V2)g×10-3-2V22×10-3×5×32×103 5 4 Vo×10-3 mg·L 32×[am+v)×号]×8 V0×10-3 mg·L-l 分层闯关 ①D解析HCIO的电子式为H:O:CI:,A正确；基 态S原子核外34个电子，为第四周期第ⅥA元素，价电 子即为最外层的六个电子，价电子排布式为4s24p4,B正 确；三氯化磷分子中磷原子的价电子对数为3十5-)X3 2 =4,VSEPR模型为四面体形，C正确；酚醛树脂的结构简 OH 式为H CH时.OH,D错误。 376 C ②B解析由结构简式 可知系统名称为3-氯丁 酮，故A错误；HCIO的结构式为H一OC,原子半径Cl >O>H,则球棍模型为 故B正确；基态 Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 3d 1tt门，故C错误；反式聚异戊二烯的结 FHC H 千HC、 /CH,1 构简式为 C=C C=C 表示 LHC 八CH2LH,C 八HJ 顺式结构，故D错误。 ③B解析图示为环氧丁烷，A错误；π键为镜面对称，图 示为乙烯分子中的π键，B正确；Na2S为离子化合物，用 电子式表示Na2S的形成过程为Na.+S.+Na→ Na+[:S:门2-Na+,C错误；H2O2的球棍模型不是直 线形，D错误。 ④A解析钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成 Fe2+,电极反应式为Fe-2e一Fe2+,A正确；第一能 层没有p轨道，B错误；AlC3的中心原子为Al,价电子数 为3，全部与C1成键，孤电子对数为0，空间结构为平面三 角形，C错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 0-日 0,D错误。 H BC解析NH分子中N原子的价电子对数为3十之× (5-3X1)=4,VSEPR模型为四面体形，含一个孤电子 对，分子的空间结构为三角锥形，故A错误； HsC CH3 以苯环上其中一个连有甲基的碳原子 CH3 为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合 物的系统命名为1,2,4-三甲苯，故B错误；CaC2由Ca2+ 和C构成，C包含碳碳三键，两个碳原子之间共享3 对电子，因此其电子式为Ca2“[:C:C:],故C正确；基态 Cr原子的价电子排布为3d54s,轨道表示式为 3d 4s t1t]故D错误。 ⑥D解析金属钠具有良好的导热性，常用于作传热介 质，故A正确；氧化铝具有熔，点高的性质，常用于制造耐 高温材料，故B正确；维生素C具有还原性，易与空气中 的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故C正确；次氯酸钠 具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，常用作消 毒剂，故D错误。 ⑦C解析氧化铝熔点高，可用作耐火材料，故A不符合 题意；青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质 与用途对应关系正确，故B不符合题意；Na2S能与Hg2+ 的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的 污染，与还原性无关，故C符合题意；聚合硫酸铁能水解 形成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物质， 达到净水的目的，故D不符合题意。 ⑧A解析酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，可 用于制作电闸、开关、插座等，A正确；甲酚水溶液能使蛋 白质变性，可用作消毒剂，B错误；二氧化硫具有还原性， 可用作某些食品的添加剂，C错误；钠钾合金具有优良的 导热性，可用作原子反应堆的导热剂，D错误。 ⑨A解析因石墨能导电且化学性质不活泼，故外加电 流法中可用石墨作辅助阳极，金属作阴极，A符合要求； 煤中不含苯、甲苯等芳香烃，叙述I不正确，煤的干馏是 发生化学反应获得苯、甲苯等芳香烃，B不符合要求；常 温下铝制容器和浓硫酸发生钝化，不是不反应，叙述I不 正确，铝制容器用于存储、运输浓硫酸，C不符合要求；断 裂氨分子中的化学键需要吸收热量，工业上用液氨作制 冷剂，均正确但二者不具有因果关系，D不符合要求。 OD解析实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本 更低，故A错误：加热浓硫酸与NaCI固体混合物的化学 方程式为H2SO,(浓)+2NaCl△2HC1个+Na2SO4,反 应能发生是由于HC1为挥发性酸，不断离开反应体系，使 得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HC1的酸性 大小无关，故B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被 氧化为硫酸根离子，会生成BaSO4白色沉淀，故C错误； 向NaCl○溶液中滴加酚酞溶液，先变红后褪色，次氯酸根 离子水解：C1O十H2O=HClO+OH一，使溶液呈碱 性，生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D 正确。 们B解析明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原 反应，A错误；海水提溴时溴离子转化为溴单质，反应中 有元素化合价发生变化，化工生产过程中涉及氧化还原 反应，B正确；侯氏制碱法中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分 解生成碳酸钠的反应中，都没有元素发生化合价变化， 不涉及氧化还原反应，C错误；撒盐融雪是因为盐水的凝 固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D 错误。 2A解析铜锈为碱式碳酸铜，和稀硝酸反应不是氧化 还原反应，A符合题意；铁粉用作暖贴发热过程中发生铁 O实战册参考答案及解析 的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合题意； 青蒿素氢化制备双氢青蒿素是还原反应，与氧化还原反 应有关，C不符合题意；三元催化器会将一氧化碳、氨氧化 物等物质转化为二氧化碳和氨气，与氧化还原反应有关， D不符合题意。 13C解析Na[B(OH)4]中硼元素为十3价，氢元素为 一1价，则氢元素的电负性大于硼元素，故A正确；由化学 方程式可知，反应①和②中水中氢元素的化合价均降低 被还原，都作氧化剂，发生还原反应，故B正确； NaB(OH)4]中提供孤电子对的是氢氧根离子中的氧原 子，故C错误；由化学方程式可知，反应①和②中生成 1mol氢气，均转移1mol电子，则当反应①、②转移的电 子数相同时，产生氢气的物质的量相等，故D正确。 14B解析晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属 于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等，A不符 合题意；蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝 织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不 正确，B符合题意；血液中H2CO3-NaHCO3平衡体系能 缓解外来酸碱的影响，使血液的H稳定在7.4左右，平 衡人体的pH,C不符合题意；金属电子从激发态跃迁回基 态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常用于制 作烟花，性质与用途对应关系正确，D不符合题意。 ⑤C解析硫酸铜在水中解离出的铜离子对细菌等有破 坏作用，因此可用于游泳池的消毒，而不是利用其酸性，A 不符合题意；碳酸氢铵为植物生长提供N元素，故可以用 作氮肥，与其易分解无关，B不符合题意；导电材料要求有 自由移动的电子，聚苯胺中大π键中的电子符合要求，C 符合题意；二氧化硫具有还原性，可以防止食品氧化，同 时二氧化硫能够抑制细菌生长，可以用作防腐剂，与其漂 白性无关，D不符合题意。 ⑥C解析配制银氨溶液是将氨水滴入硝酸银溶液中， 产生沉淀，继续滴加氨水，直到沉淀消失，故A正确； NaOH溶液可与l2发生歧化反应，清洗附有碘的试管，故 B正确；硝酸银溶液会使蛋白质变性，故C错误；电石和水 制备的乙炔气体中常含有H2S、PH3等杂质，可用硫酸铜 溶液进行洗气除去，故D正确。 7D解析a为NH3、b为N2H4、c为铵盐、d为亚硝酸 盐、e为硝酸盐。b为肼，结构简式为H2N一NH2,氨基具 有碱性，N呈一2价，化合价可升高，具有还原性，A正确； 反应I中一3价氮变为0价，得到氧化产物氮气，十3价氮 变为0价，得到还原产物氮气，结合电子守恒可知，氧化 产物和还原产物的物质的量之比为1：1，B正确；反应Ⅱ 为硝酸根离子被亚铁离子还原为氨气，氨化合价由十5变 为0，则生成0.1molN2时，转移0.1mol×2×5=1mol 377 答案册 实战高考·化学 电子，C正确；反应Ⅲ为十3价氮转化为一3价，亚硝酸盐 转变为铵盐，不能有效降低水体中的氨元素含量，D错误。 8B解析氯化铝为共价化合物，一般用电解熔融氧化 铝冶炼铝，A错误；Cu、Ag属于同一副族元素，二者结构 相似，性质也相似，则Cu(OH)2难溶于水，也能够溶于氨 水生成可溶性的配合物[Cu(NH3)4](OH)2,B正确；硫 氧化性较弱，和铁反应生成硫化亚铁，C错误；通常认为二 氧化碳和氯化钙溶液不反应，D错误。 ⑨D解析若甲为氨，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一 氧化氨，整个转化可实现，故A正确；若甲为氯化铝，丁为 氢氧化钠，乙为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转 化可实现，故B正确；若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙 为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化可实现，故C正确；若 甲为二氧化硅，丁为碳，则乙为一氧化碳，一氧化碳无法 和碳继续反应，转化无法实现，故D错误。 20C解析“产物1”为FeCl2溶液在釜A中和CaO反应 生成的F(OH)2,由于十2价铁易被氧化，所以需要密封 保存，防止氧化，故A正确；“釜B”中FeC2溶液和CaO、 分散剂、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,主要反应 的化学方程式为4FeCl2+4CaO+O2+6H2O=4CaCl2 十4Fe(OH)3,故B正确；“产物1”中铁元素化合价为十2， “产物2”中铁元素化合价为+3，F3O4中铁元素平均化 合价为十号，则参与反应的十2价与十3价铁的物质的量 之比为1：2，故C错误；F3+易水解，“分散剂”可破坏形 成的胶体来促进氧化，故D正确。 2(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 (2)2SO2+SeOz+2H2O-Se++2H2SO4 高考全 ①C解析乙醇的结构简式为CHCH2OH,分子模型为 ,A正确；BF3分子中B原子的价电子对数为 3十7(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR 模型均为平面三角形，B正确；S原子有16个电子，结构 示意图( C错误；锌是30号元素，基态原子的 电子排布式为[Ar]3d04s2,价电子排布式为3d04s2,D 正确。 2C解析氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核 素为路Ne,A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为 378 (3)水相初始pH为6萃取剂浓度为1%H2SO4 (4)6.0×1034Au+O2+2H20+8S203 4[Au(S2O3)2]3-+4OH-NH3、[Cu(NH3)4]2+ 解析阳极泥经过焙烧，产生SO2、SeO2,并得到CuO、Ag、 Au、NSO4的混合物；将固体混合物用硫酸酸浸，过滤，滤 液I中含有Cu2+、N2+,通过幸取和反幸取，将Cu2+和 Ni2+分离开并获得相关产物；滤渣（含有Ag、Au)经过“浸 金”“沉银”并过滤得到AgCl,再用Na2S2O3溶液“溶浸” AgCl后，在pH=13~14的环境中，用HCHO还原得到 Ag。(1)“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，增大阳极泥 与空气的接触面积，以提高原料利用率。(2)“焙烧”产生 的SO2与SeO2的混合烟气用水吸收可制得单质Se,SeO2 作氧化剂，则SO2作还原剂，被氧化为H2SO4,该反应的 化学方程式为2SO2+SeO2+2H2O一Se+2H2S04。 (3)据图可知，萃取Cu2+最佳的pH为6，最佳萃取剂浓 度为1%，此时，Cu2+的萃取率较高，且和N2+的萃取率 相差较大；“滤液[”中主要含有Cu+、N2+的硫酸盐，故“反 萃取剂”最好选用HSO4。(4)AgCI(s)十2S2O(aq)一 [Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1-(aq)的平衡常数K= c{[Ag(S2O3)2]3-}·c(CI-)_ c2(S2O3) c4[Ag(S,O)2]3-·c(C-)·c(Ag）=Kp(AgCD·K c2(S2O3)·c(Ag+) =2.0×10-10×3.0×1013=6.0×103;由图可知总反应 为Au、O2、H20、S2O生成[Au(S2O3)2]3-、OH-,反 应方程式为4Au十O2+2HO+8S2O一 4[Au(S2O3)2]3-+4OH-;浸金过程中的催化剂反应前 后不变，则催化剂是NH3、[Cu(NH3)4]2+。 国视野 [:C1门-Mg2+[:C:门-，B错误；甲醛中C原子连接2 个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲 醛分子结构特点，C正确；对于CO,中心C原子的价电 子对教=3十4十2,3X2=3,孤电子对教为0，价电子对 2 互斥模型应为平面三角形，D错误。 3B解析铁锈的主要成分为Fe2○3·xH2O,能溶于盐 酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O十6H —2Fe3+十(3十x)H2O,A正确；H2S为弱酸，不能拆成 离子，离子方程式为Cu+十H2S一CuS'+2H+,B错 误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正 确；NO2与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确，D正确。 ④A解析NO2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X, X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氨氧化物，则 O实战册参考答案及解析 X为NO,Y为N2O。标准状况下，2.24LNO和N2O的 滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+十F2++ 混合气体物质的量为0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A [Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V,C正确；TiCL4容易 正确；HNO2为弱酸，因此NOz能够水解为HNO2,1L 与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiC4十(x十2) 0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2数目小于0.1NA,故 H20一TiO2·xH20V+4H++4C1-,D正确。 B错误；NH2OH完全转化为NO2时，N的化合价由一1 ⑦D解析NO中N的化合价为+2，降低为O,1个NO 升到十3,3.3gNH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子 得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，C0中C为十2，化 数为0.4NA,故C错误；2.8gN2物质的量为0.1mol,N 合价升高为十4，失去2个电子，作还原剂，发生氧化反 的价电子数等于最外层电子数为5,2.8gN2含有的价电 应。1 mol CO2转移2NA个电子，A正确；催化剂通过降 子总数为NA,故D错误。 低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO是氧化剂， 5A解析26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2 CO是还原剂，C正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 分子中含有3个。键，故26gC2H2中含有。键的数目为 错误。 3NA,A正确；NH在水溶液中发生水解，1L1mol·L-1 8B解析由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA,B错误；CO和 的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O;CuO与Y反应生 H2均由分子构成，1molC0和H2的混合气体含有的分 成Cu(OH)C,则Y为HCl;Cu(OH)Cl分解生成W和 子数目为NA,C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2, Cu2OCl2,则W为H2O;CuC2分解为X和CuCl,则X为 由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质 C2;CuCl和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2。综上所 的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 述，X、Y、Z、W依次是C2、HCl、O2、H2O。Y为反应物 ⑥B解析碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 HCl,W为生成物H2O,A正确；CuO在反应中作催化剂， MnO(OH),电极方程式为MnO2+H2O+e- 会不断循环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他 MnO(OH)十OH-,A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失 条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；图 电子，其电极反应式为PbSO4一2e-+2H2O一PbO2十 中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→ Cu2OCl2,D正确。 4H++SO2,B错误；K[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+,生成 专题3。金属及其化合物 山东新高考全练 ①A解析钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有 H2S03的电离平衡常数Ka,=1.310-2,K=6.3× Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH 10一8，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解），则反应 溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐 Ⅱ所得溶质成分是NaHSO3,调节溶液pH=11,使 酸，生成硅酸沉淀，最后得到SO2,滤液I加入试剂X和 NaHSO3转化为Na2SO3,低温真空蒸发（防止Na2SO3被 H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将 氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液， Fe2+氧化为Fe3+,再加入H2C2O4,使CaC2O4先沉淀， Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是SO-十2Cu2++ 滤渣Ⅱ为CaC2O4,滤液Ⅱ中有Fe3+,据此解题。根据分 2H2O一SO十Cu2O1+4H+,反应过程中酸性越来 析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂X应 越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应的化学方程式 该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误；加入试剂Y,将 是2CuSO4+3Na2SO3-Cu2O+2SO2个+3Na2SO4,需 Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2,试剂Y 及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。反 应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧 可以是盐酸，B正确；根据分析，“分离”后Fe元素主要存 在于滤液Ⅱ中，C正确；“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性 化碳，不是氧化还原反应，故A错误；低温真空蒸发主要 强，造成C2O浓度小，使Ca2+(aq)+C2O(aq)= 目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3被氧化，故B 错误；经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于 CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣Ⅱ质 反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体（气体I),故C正确；制 量减少，D正确。 取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3-Cu2O+ ②CD解析铜和浓硫酸反应（反应I)生成二氧化硫气 2SO2个+3Na2SO4,化合物X是指Na2SO3,若Cu2O产 体（气体I)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反 应（反应Ⅱ），所得溶液pH为3~4，溶液显酸性，根据 量不变，增大n乙比，多的NS0会消花氢离子， 379实战 实战高考·化学 的量浓度约为13.6mol·L1 B章酸品体的产率为m×10% C.配制的草酸溶液物质的量浓度为 0.025 cV mol·L-1 D.草酸晶体的纯度为.575cY×100% m2 8.(2024山东日照一模)化学需氧量是在一定 条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还 原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气 的量（单位为mg·L1)来表示。我国地表 水可采用标准KMnO4法测定水中化学需 氧量(COD),即水体中还原性物质每消耗 1 mol KMnO4折算为1.25molO2的消耗 量。其操作步骤如下： ①取水样V。mL,先加入足量稀硫酸酸化， 再加入V1mLc1mol·L1的KMnO4标准 液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物 分层 基础题组 1.（2025山东烟台一模)下列化学用语或图示 表示错误的是( ) AHCO的电子式：H:O:C1: B.基态Se原子的价电子排布式：4s24p4 ●● C.PCl3的VSEPR模型： o OH D.酚醛树脂的结构简式：H七 CH2OTH 2.(2025山东日照一模)下列化学用语或图示 正确的是( CI A 的系统命名：2氯丁酮 14 质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液加入V2mLc2mol·L1的 Na2C2O4标准液（过量）。 ③用c1mol·L1的KMnO4标准液滴定② 中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液 V3mL。 计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确 的是() 32[a(w+V)-aV×]×号 A. VX10-3 32(w,+v)-a×]×号 B V×10-3 c32LaW-V)aV×号]× C.- V。×10-3 32[aW+V)-av×]× D. V×10-3 闯关 B.HCIO的球棍模型：C C.基态Cu+的价电子轨道表示式： 3d 4s WN↑↑ D.反式聚异戊二烯的结构简 fH,C、/CH, 3.(2025山东青岛一模)下列化学用语或图示 正确的是( A环氧戊烷： >0 乙分子中的子 C.用电子式表示Na2S的形成过程： 2Na·+.S→Na:S:Na D.HO2的球棍模型：●○○● 4.(2025山东济宁一模)下列化学用语正确的 是() A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe一2e -Fe2+ B.H原子的一种激发态的轨道表示 式☐ C.A1CL3的空间结构： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 5.(2025山东菏泽一模)下列图示或化学用语 正确的是() A.NH分子的VSEPR模型为C H:C CH B. 的系统命名：1,3,4-三 CHa 甲苯 C.CaCz的电子式ca2[:cic: D.基态Cr原子的价电子轨道表示式 3d 4s 为4出 ↑ 6.(2024山东潍坊一模)下列物质的性质与用 途对应关系错误的是() A.金属钠导热性好，可用作传热介质 B.A12O3熔点高，可用于制造耐高温材料 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧 化剂 D.NaC1O具有碱性，可用作消毒剂 7.(2024山东聊城一模)下列物质的性质与用 O专题2化学基础知识与基本理论 途对应关系错误的是() A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜 铸剑 C.Na2S具有还原性，可用于去除水体中 的Hg2+ D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作 净水剂 8.(2024山东日照一模)下列物质的性质与用 途相对应的是( ) A酚醛树脂不易燃烧，具有电绝缘性，可用 于制作电闸 B.甲酚水溶液呈酸性，可用作消毒剂 C.二氧化硫具有氧化性，可用作某些食品 的添加剂 D.钠钾合金具有优良的导电性，可用作原 子反应堆的导热剂 9.(2024山东枣庄一模)下列叙述I和叙述Ⅱ 均正确，且有因果关系的是( ) 选项 叙述I 叙述Ⅱ 石墨能导电且化外加电流法中可用石墨 A 学性质不活泼 作辅助阳极 煤中含有苯、甲通过煤的干馏可获得 B 苯等芳香烃 苯、甲苯等芳香烃 铝制容器和浓硫铝制容器用于存储、运 C 酸不反应 输浓硫酸 断裂氨分子中的 D 化学键需要吸收工业上用液氨作制冷剂 热量 10.(2024山东济南一模)关于非金属含氧酸 及其盐的性质，下列说法正确的是( A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快， 所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在 试管内壁上的银镜 B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制 15 实战 实战高考·化学 备HC,说明浓硫酸酸性强于HCl C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现 象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也 无明显现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，先变红 后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水 解反应 11.(2024山东淄博一模)下列应用中涉及氧 化还原反应的是( ) A.明矾净水 B.海水提溴 C.侯氏制碱法 D.撒盐融雪 12.(2024山东枣庄一模)下列应用与氧化还 原反应无关的是() A.稀硝酸用于溶解铜锈 B.铁粉暖贴用于冬天取暖 C.青蒿素氢化制备双氢青蒿素 D.三元催化器处理机动车尾气 13.(2024山东临沂一模)化合物NaBH4和 NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2O =Na[B(OH)4]+4H2↑；②NaH+H2O 一NaOH十H2个。下列说法错误的 是( A.电负性：H>B B.①②中水均发生还原反应 C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子 对的均是氢原子 D.当反应①、②转移的电子数相同时，产 生H2的物质的量相等 能力题组 14.(2024山东潍坊二模)下列物质的性质与 用途对应关系错误的是() A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之 间，常用于制造晶体管、集成电路等 B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉 洗涤真丝织品可快速去污 16 C.血液中H2CO3-NaHCO3平衡体系能缓 解外来酸碱的影响，可以平衡人体 的pH D,金属电子从激发态跃迁回基态时，释放 能量而呈现各种颜色，常用于制作烟花 15.(2024山东济宁二模)下列物质的性质和 用途对应关系正确的是() A.CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水 的消毒 B.NH4HCO3受热易分解，可用作植物生 长的肥料 C.聚苯胺结构中存在共轭大π键体系，可 用于制备导电高分子材料 D.二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防 腐和抗氧化 16.(2024山东聊城二模)实验室中使用下列 试剂时，对应关系错误的是( A.氨水：配制银氨溶液 B.氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管 C.硝酸银溶液：蛋白质的盐析 D.硫酸铜溶液：净化乙炔气体 17.(2024山东日照二模)部分含氮物质的分 类与相应化合物关系如图所示。下列说法 错误的是( 单质 Fe3+I Fe2+ 游 e 氢化物 a b -3-2 0+3+5 A.b具有碱性和还原性 B.反应I中氧化产物和还原产物的物质 的量之比为1：1 C.反应Ⅱ过程中生成0.1molN2时，转移 1mol电子 D.反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素 含量 18.(2024山东菏泽二模)类比是学习化学的 重要方法，下列“类比”说法中正确的 是() A电解熔融MgC2冶炼镁，则电解熔融 A1CL3能冶炼铝 B.AgOH溶于氨水生成[Ag(NH3)2]OH,则 Cu(OHD2溶于氨水生成[CuNH)4](OHD2 C.Fe可以和Cl2反应生成FeCL3,则Fe也 可以和S反应生成Fe2Ss D.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4 沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成 CaCO3沉淀 19.(2024山东泰安二模)甲、乙、丙、丁四种物 质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它 们之间具有如下转化关系：甲工乙审 丙。下列有关物质的推断不正确的 是() A.若甲为NH3,则丁可能是O2 B.若甲为A1CL3,则丁可能是NaOH C.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D.若甲为SiO2,则丁可能是C 培优题组 20.(2024山东青岛二模)FeO4磁材料应用广 泛，制备流程如图。下列说法错误的 是() Ca0 釜A产物1 过滤、 FeCl,溶液 调pH 干燥 研磨→Fe,0 釜B产物2 Ca0、分散剂、空气 A.“产物1”需要密封保存，防止氧化 B.“釜B”中主要反应的化学方程式为 O专题2化学基础知识与基本理论 4FeCl2+4CaO+O2+6H2O=4CaCl2+ 4Fe(OH3 C.“产物1”与“产物2”中参与生成FeO4 反应的物质的物质的量之比为2：1 D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进 氧化 21.(2024山东滨州二模)从阳极泥（主要成分 有Cu、Ag、Au、Ag2Se、Cu2S和NiSO4等) 中回收Se和金属的部分工艺流程如图. 萃取剂 反萃取剂 阳 滤液L零取有机相反来取Cs0,溶液 极→焙烧+酸浸 NaCl-HNO,Na,S,O 泥 溶液 溶液HCHO s02、Se02 pH=13-14 滤渣，浸金一沉银一→溶浸还原一Ag 分金液 滤液Ⅱ 已知： ①该工艺中萃取原理为2RH++一→R +2H+(其中RH表示萃取剂，M+表示金 属离子)。 ②S2O在碱性条件下很稳定，常温下可 与Ag配合： Ag (ag)+2S2O (ag)>Ag(S2O)23(ag) K=3.0×1018。 回答下列问题： (1)“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目 的是 0 (2)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟 气用水吸收可制得单质Se,该反应的化学 方程式为 (3)“滤液I”中的阳离子主要有Cu+、 N+,可使用萃取剂(RH)萃取分离。 Cu+和N+的萃取率与水相初始pH、萃 取剂浓度的关系如图。 实战 实战高考·化学 ·萃取率(Cu2) ◆萃取率N) 萃取剂浓度（的） 1 2 34567 8910 90 r60 0f 40 20 1 0 2345678910 水相初始/pH 则萃取Cu2+最佳的条件为 和 ;“反萃取剂”最好选用 (填 化学式)。 (4)已知“溶浸”时发生反应：AgC1(s)+ 别人考什公 高考全 真题精练 1.(2025北京，2,3分)下列化学用语或图示表 达不正确的是( A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图 D.基态3oZn原子的价电子排布式：3d4s2 2.(2025河北，5,3分)下列化学用语表述正确 的是( ) A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：C:Mg:Cl: C.甲醛分子的球棍模型： D.CO；的价电子对互斥模型：0C 18 2S2O3(aq)=[Ag(S2O3)2]3-(aq)+ CI-(aq)。该反应的平衡常数K= [已知Kp(AgCI)=2.0×10-10]。研究 发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实 现Au的溶浸，其催化机理如图。 S203 [Au(NH)2] [CuNH)2 OH 负极 正极b [Au(S20)2]3- NH [Cu(NH)+NHO2+HO 图中。表示金粒 该方法总反应的离子方程式为 ,该过程的催化剂有 (填化学式)。 国视野 答案：P378 3.(2025北京，6,3分)下列方程式与所给事实 不相符的是() A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H —2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu+ +S-CuS C.用乙醇处理废弃的Na:2C2HOH+2Na →2C2HONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2十H2O -2HNO3+NO 4.(2024安徽卷，6,3分)地球上的生物氮循环 涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示 (X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NHOH)以中 间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺 易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物 盐酸羟胺{[NHOH]CI}广泛用于药品、香 料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NO 硝酸盐还原酶NO, 亚硝酸盐还原酶 NHOH X还原酶 蛋白质←→NH 核酸 Y 固氮酶 N, Y还原酶 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是( A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中 氧原子数为0.1NA B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和 NO2数均为0.1Na C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转 移的电子数为0.6Na D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 5.(2024广东，10,3分)设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是() A.26gH一C=C一H中含有。键的数目为 3NA B.1L1mol·L1NH4NO3溶液中含NH4 的数目为NA C.1molC0和H2的混合气体含有的分子 数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电 子数目为NA 6.(2023湖南，5,3分)下列有关电极方程式或 离子方程式错误的是() A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O +e-MnO(OH)++OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+十 2H2O-2e-PbO2+4H+ O专题2化学基础知识与基本理论 C.K[Fe(CN)6]溶液滴入FeC2溶液中： K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6] D.TiCL4加入水中：TiCL4+(x+2)H2O TiO2·xH2OY+4H++4CI 7.(2024浙江，4,3分)汽车尾气中的NO和 CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 催化剂2C0,十N,下列说法不正确的是 (Na为阿伏加德罗常数的值)() A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2Na B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 8.(2024北京，10,3分)可采用Deacon催化氧 化法将工业副产物HC1制成C2,实现氯资 源的再利用。反应的热化学方程式： 4HC1(g)+0,(g)C02C2(g)+2H,0(g) △H=-114.4kJ·mol-1。下图所示为 该法的一种催化机理。 CuCl- 一Cu(ODCl Cu,OCL CuCl, Cu0 下列说法不正确的是() A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O B.反应制得1 mol Cla2,须投入2 mol CuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C2的 反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化 还原反应 19