专题4 高效复习必备&考点内容梳理(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题4 非金属及其化合物 目 整高②复习必备引 碳族元素 无机非金属材料（山东高考6年1考） 卤族元素海水资源的综合利用（山东高考6年1考） 考点 氧族元素（山东高考6年2考） 氮族元素（山东高考6年1考） 考查题型：选择题、实验探究题、工业流程题。 命题趋势：近年来山东高考对非金属及其化合物的考查常与实验或工业流程等陌生复杂情境相结合 考情 进行，主要考查学生物质转化、物质性质等基本知识和对陌生信息提取、知识迁移运用、计算等能力， 试题难度中等 ⊙ 丝专总内容梳理 考点1 碳族元素无机非金属材料（山东高考6年1考） 一、硅及其化合物 1.硅单质 (1)物理性质及用途：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔沸 点很高、硬度大，导电能力介于导体和绝缘体，是良好的半导体材料。 (2)化学性质 与氟气反应：Si十2F2=SiF4; 与氢氟酸反应：Si十4HF=SiF4个十2H2个； 与碱反应：Si+2NaOH+H2O-Na2SiO3+2H2个； 与氧气反应：Si十0，△Si02。 (3)制备 粗硅的制取一 02+2C1800≈200℃S(粗D十2C0 粗硅与HCL反应一S(粗)十3HC130o -SiHCI3+H2 粗硅的提纯 还原一SiHC十H,1o0Csi(纯)十3HC 2.二氧化硅 (1)物理性质：常温下为固体，硬度大，熔、沸点高，不溶于水。 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的性质：SiO2+2NaOH一Na2SiO3+H2O(盛有碱性物质的试剂瓶要用橡 胶塞，不能用玻璃塞)。 ②能与氢氟酸反应（特性）：SiO2十4HF—SiF4个十2H2O。 注意二氧化硅能和HF反应是其特性，不能说明S○2为碱性氧化物或两性氧化物。 247 讲解 实战高考·化学】 (3)用途：制光导纤维、光学仪器等。 二、无机非金属材料 1.硅酸盐材料 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐） 纯碱、石灰石、石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 主要成分 硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 硅酸盐 玻璃生产中的两个重要反应： NaC0,+Si0,商温Na,Si0,十C0,+;CaC0,十Si0,商温CaSi0,十C0,+。 注意)传统无机非金属材料除硅酸盐材料外，还包括石膏、云母、大理石等其他材料。 2.新型无机非金属材料 (1)新型陶瓷：新型陶瓷在组成上不再局限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方 面具有很多新的特性和功能，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等。 (2)碳纳米材料：一类新型的无机非金属材料。 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。 注意)①碳化硅(SC)属于新型陶瓷，俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，耐高温，为 共价晶体。②富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料属于无机非金属材料，不属于有机材料。 考点2卤族元素海水资源的综合利用（山东高考6年1考） 一、卤族元素的性质 1.卤素单质性质的相似性 (1)能与大多数金属反应：2Fe十3Br2△2FeBr3、Fe十l2△Fel2(Fe3+与I厂不能大量共存). (2)能与H反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)。 (3)常温下能与水反应：X2+H2O一HX+HXO(F2例外)。 (4)能与碱反应：X2(C2、Br2)+2NaOH一NaX+NaXO+H2O,3l2+6NaOH—5Na+ NaIO3+3H2O。 (5)卤素单质间能发生置换反应：Cl2十2Br—Br2+2C1、Br2+2I—I2+2Br。 2.卤素单质及其化合物的特殊性质 ①氟元素无正价，非金属性最强；②2F2十2H2O一4HF+O2;③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保 氟 存在铅制器皿或塑料瓶中；④在HX中HF沸点最高（存在分子间氢键） 溴 Br2是深红棕色液体，易挥发；Br2应水封保存，不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇2变蓝；②L2加热时易升华；③L2十2S2O一2I+SO(定量计算) 注意)酸性：HF<HC<HBr<HI,除HF外其他三种均是强酸。 248 专题4非金属及其化合物 3.卤素离子的检验 方法 实验操作 向未知液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀，则有C;若生成浅黄色 沉淀法 沉淀，则有Br;若生成黄色沉淀，则有I 向无色未知液中加适量新制饱和氯水振荡后，加入CCL振荡，有机层呈红棕色或橙 置换一萃取法 红色，则未知液中有B;有机层呈紫红色，则未知液中有I 向未知液中先加入淀粉不变蓝，再加入适量新制饱和氯水或过氧化氢溶液振荡后， 氧化—淀粉法检验I 溶液变蓝，说明有 4.氯及其化合物的转化关系 化+7 HCIO,NaClO, 合 +5 HCIO,NaClO, 价 *3/ HCIO,NaClO, +1 Hbl0→NaCl0Ca(ClO)2 0 HCF -NaCl FeCl, 氢化物单质酸 盐物质类别 (1)歧化反应 ①Cl2+2OH-CI-+CIO+H2O(稀碱，常温) ②3C12+60H(浓)△5C1+C10,+3H,0(浓碱，加热) (2)归中反应 ①2H++CI-+ClO-C2◆+H2O(NaCio与NaC1,酸性条件) ②5CI-+CIO,+6H+=3CL2个+3H2O(KCIO3与KC1,酸性条件) 5.氯水 (1)氯水中存在三个平衡关系 H20 H* ①C2+H2O、→HC1+HCIO 三 四 分 氯水 ②HCO→H++CIO C10 离 子 HCIO OH- 子 ③H2O=H++OH (2)氯水中平衡移动的应用(C12+H2O→H++CI-+HCIO) 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动方向 应用 ①用饱和食盐水除C中的HCI; 可溶性氯化物 c(CI)增大 左移 ②用排饱和食盐水法收集C2 盐酸 c(H+)和c(CI)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制C2 NaOH c(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCOa c(H+)减小 右移 制高浓度的HCIO溶液 光照 c(HCIO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 249 讲解 实战高考·化学】 (3)氯水性质的多重性 不稳 在光照下或加热有气泡产生 能够氧化Fe24、Br、I等氧化性CL, 定性 HCIO 漂 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 制 白 氯 性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 生成 水 加人AgNO,溶液产生白色沉淀 -CI 沉淀 酸 加入活泼金属或碳酸盐等产生气泡】 性 注意)①氯水中起漂白作用的是HC1O,千燥的C2没有漂白性。 ②不能用pH试纸测定氯水、次氯酸盐溶液的pH,因为这些溶液具有漂白性，但pH计可以测。 6.氯气的制备 (I)实验原理：MnO,十4HCI(浓)△MnCl2+C2+2H,O。 注意实验室也可用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O,、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸制取氯气。 如：2MnO,+10C1-+16H+—2Mn2++5Cl2个+8H2O。 (2)实验装置 各浓盐酸 MnO. 饱和 食盐 硫 NaOH 水 酸 醒溶液 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 二、海水资源的综合利用 1.氯碱工业 NaOH 电解 漂白液 海水 蒸发 精制 CL 过滤 粗盐 饱和NaCI溶液 H 盐酸 2.海水提溴 海水蒸发 富含BrH,S0酸化 含Br,的海水 通热空气或 吸收液③浪水 溴 浓缩的海水 水蒸气吹出 含B,的空气H ①CL SO. 氧化混合物 蒸气 液溴 发生反应的化学方程式 ①2NaBr+Cl2-2NaCI+Br2;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+CL2 2HC1+Br2。 注意②③的目的是富集溴单质。 250 0专题4 非金属及其化合物 3.海带提碘 适量 浓NaOH 45%的硫 甲海用的快圈带天浸泡悬浊液 滤含的C2含1的 加CCL 碘的有溶液 幻酸溶液 溶液*取、分液机溶液反爷取水层过通 固态碘 溶液 单质 发生反应的离子方程式： ①含I厂的溶液通入C2:C2+2I一L2+2C。 ②碘与浓NaOH溶液反应：3L2+6OH-5I+IO3+3H2O。 ③反萃取后的水层与硫酸反应：5I厂+IO3+6H+一3L2十3H2O。 注意由于CCL4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCL4,所以工业上在制得碘水 后，用活性炭代替CCL4加入碘水中，吸附溶液中的碘单质。 4.海水提镁 贝克发烧-C0本石灰乳 盐酸酸化、 寄东人淀过选0画浓缩，结品W4O晓水四电解M喝+回 HCI 注意)为防止MgCl2水解，脱水时应在HCl气氛中进行。 考点3氧族元素（山东高考6年2考） 一、硫单质 1.物理性质：黄色晶体、难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2.化学性质 与非金属反应 ,H,+S△HS硫的氧化性倒) Fe+S△FeSFe 与金属反应 单 0,S+0,点燃 0,硫的还原性) 2Cu+s△Cu,sCu 质 与碱溶3S+6Na0H△2Na,S+Na,S0,+3H,0 液反应（氧化性、还原性） 二、二氧化硫 1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积 的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2.化学性质 使品红溶液褪色 漂白性 H,S0、s0g 酸性氧化物 的通性S0, 还原性，50、502 氧化性 251 讲解 实战高考·化学 归纳总结(1)S02与C0的鉴别 原理 现象及结论 闻气味 有刺激性气味的是SO2 利用SO2的漂白性 用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2 利用SO2的氧化性 用氢硫酸，出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2 用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2,无明显现象的是CO2 用溴水，橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2 利用SO2的还原性 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2 用FeCL3溶液，使黄色变浅的为SO2,反之为CO2 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程 S○2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，二者同时存在检验的一般流程如下： 流程设计 检验SO2 →除去S02 →检验SO2是否除尽 →检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 三、硫酸 1.浓硫酸的特性 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH、H,S、HⅢ等 脱水性将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，如使蔗糖变黑 硫 酸 F®、AL常温下，遇浓硫酸纯化 强氧 Cu 化性 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,+2H,0 C→C+2HS0,浓△c0,+2s0,+2H,0 2.硫酸的工业制取 (1)4feS,十110，商温2Fe,0+8S0,或S+0,点槛s02。 (2)2S02十0，催化剂2S0. △ (3)S03+H20—H2S04. 3.0的检验 (1)检验SO的操作方法 被检液加足量盐酸酸化取清液滴加溶液观察有无白色沉淀产生。 (2)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag+的干扰，再加入BaC2溶液，有白色沉淀产生， 说明有SO,可能发生反应的离子方程式：CO+2H+一CO2个+H2O、SO+2Ht SO2A+H2O、Ag++CI-一AgCI↓、Ba2++SO—BaSO4Y。盐酸和BaCl2溶液的加入顺 252 专题4非金属及其化合物 序不可颠倒。 4.硫及其化合物的转化关系 价态： =图 性质：只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 HS s02 =s0 物质： 氢硫酸 s H,S0, H,s04 NaS → s [Na,S0,→ NaSO, 四、多硫酸盐 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)物理性质：Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水。 (2)化学性质 ①与酸反应生成单质硫，放出SO2气体：S2O十2H十一SV十SO2个十H2O。 ②Na2SzO3是中等强度的还原剂，能被L2、C2、KMnO4等氧化剂氧化。 a.2Na2S2O3十I2一Na2S4O6十2NaI,此反应用于定量测定碘。 b.Na2 S2O3+4Cl2+5H2O一Na2SO4+H2SO4+8HCl,此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 C.5Na2 S2O3+8KMnO+7H2 SO=8MnSO4+5Na2 SO+4K2SO+7H2O. 2.过二硫酸钠(Na2S20g) (1)结构：Na[O S-00 O]2Na (2)氧化性：过二硫酸钠中S为十6价，含有1个过氧键（一O一0一），性质与过氧化氢相似。作 氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由一1价变为一2价，硫原子化合价不变， 如S,0g+2IC2S0g+l25S,Og+2Mn2++8H,0Ag10S0+2Mn0,+16H+。 (3)不稳定性：Na2S2Os受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4) (1)灼烧时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还 原性，属于强还原剂，能将L2、Cu+、Ag还原。 (2)暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸潮发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并 发出刺激性酸味。吸收空气中氧气的方程式：2Na2SzO4+O2+2HzO一4 NaHSO3或 Na2 S2O+02+H2O-NaHSO+NaHSO (3)在无氧条件下，用锌粉还原二氧化硫可制得连二亚硫酸钠。 4.焦亚硫酸钠(NazS2O5) (1)重要性质：成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置于空气中易氧化成 硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150℃分解。 253 讲解册 实战高考·化学 (2)制备方法：通常用NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，其化学方程式为2 NaHSO3 Na2SzO5+H2O。 考点④氨族元素（山东高考6年1考） 一、氨的固定氨及其氧化物 1.氨气的性质与氨的固定 N=N 共价键 MgM,N-离子化合物，遇水强烈水解 牢固， 结构 ①H,NH,工业合成氨条件：高温、高压、催化剂 氮的固定 分子稳 定 0,-N0 条件放电或高温 2.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O等。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NOz 色、味、态 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 溶解性 不溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2+H2O-2HNO +NO 与氧气反应 2NO+02-2NO2 不反应 注意)①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2一N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量 一般大于46。 ②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 二、氨与铵盐 1.氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 H:N:H 比空气小 有刺激性气味 极易溶于水(1：700) H 2.氨的化学性质 溶于水NH十HO一NH·HO一NH十OH 碱性 遇酸NH+HCI一NH,CI(魔棒生烟) NH+Ht一NHW 盐溶液A3++3NH·H2O一AI(OHD3Y+3NH 还原性一催化氧化：4NH,十5O2催化剂4NO+6H0 注意)①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作 为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 254 专题4非金属及其化合物 3.铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质：铵盐通常是白色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (I)受热分解：NH,CI△NH◆+HC1个，NH+OH△NH◆+H,O。 (2)与NaOH溶液反应（加热）：NHI+OH△NH+H,O。 (3)NH4的检验 历检因无色困是试蛋安包有N时 4.氨的实验室制法 (1)反应原理：2NH,C1+Ca(OH)2△2NH,+CaC2+2H,0 Ca(OH), 和NH,Cl 碱石灰 (2)其他简易方法 发生装置 化学方程式（或原理） 加热浓氨水 NH·H,O△NH,◆+H,O 浓氨水+固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH·H2O分解，且OH浓度的增大有利于NH的生成 CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使NH·H2O分解。化学方程式为 浓氨水+固体CaO NH3·H2O+CaO-NH3个+Ca(OH)2 三、硝酸 1.物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.化学性质 (1)不稳定性：4HNO,(浓)受热或光照2H,0十4NO,◆十O,个。 (2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应：3Cu十8HNO3(稀)-一3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O; 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2十2NO2A+2H2O。 ②常温下遇，铁、铝遇浓硝酸发生钝化。 ③与非金属单质反应：C+4HNO(浓)△C02个+4NO2十2HO。 ④与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO5一3Fe3++NO◆+2H2O。 255 讲解 实战高考·化学 3.环境保护 环境问题 主要污染物 防治措施 温室效应加剧 C02 低碳生活，增加植被面积 酸雨 SO2、NO 烟气脱硫、脱硝等 臭氧层破坏 氟氯代烷、NO 使用无氟制冷剂 光化学烟雾 碳氢化合物、NO, 汽车尾气催化转化等 白色污染 废弃塑料制品 使用可降解塑料，减少塑料制品使用 赤潮和水华 废水中含氯、磷元素的营养物质 使用无磷洗涤剂，合理施用化肥 PM2.5 颗粒物 减少排放，综合治理 土壤污染 城市污水、生活垃圾、化肥、农药、大气沉降物等控制、减少污染物的排放，加强废物处理利用 水污染 重金属、难降解物质、洗涤剂、耗氧物质等 控制污水排放、综合治理 ⊙ 怎么考 题型各个击破 题型一气体的制备实验 解析：根据所给装置可知是用MnO2和浓盐酸 题型解读该题型常出现在选择题或实验大 在加热条件下制取C2,并进行除杂、收集和尾 题中，与实验相结合，进行物质性质与转化、实 气处理，A错误；根据除杂要求，除杂时，气体 验装置等知识点的考查。 要“长进短出”，B错误；收集气体的方法要根 解题步骤： 据气体的密度以及是否与空气中成分发生反 (1)明确实验装置、实验目的、实验原理、仪器 应选择，C2的密度大于空气，用向上排空气法 与药品： 收集，C正确；吸收尾气的试剂要能充分与尾 (2)看相关信息与实验目的是否对应； 气反应，且不产生二次污染，C2与水的反应是 (3)注意防倒吸、尾气处理等实验注意事项。 可逆反应，反应不充分，则不能用水吸收C2, 典例]实验室制取C2的实验原理及装置均 D错误。 正确的是( )答案C 稀盐酸 题型日物质性质递变规律 气体 题型解读该题型常出现在选择题中，利用实 饱和 NaCl 验情境进行元素或物质性质递变规律的考查， 溶液 包括递变规律与实验验证。主要考查学生元 A.制取CL2 B.除去Cl中的HCI 素化合物部分基础知识的掌握以及实验设计、 分析、评价能力。 气体 气体+ 解题步骤： (1)明确本题中所涉及的规律； 水 (2)根据反应原理和实验现象判断选项是否 C.收集C2 D.吸收尾气中的C 正确。 256