专题3 高效复习必备&考点内容梳理(精讲册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

专题3 金属及其化合物 目 ⊙ 丝高效复习必备 1.钠及其化合物（山东高考6年1考） 考点 2.铁及其化合物（山东高考6年2考） 3.金属材料开发利用金属矿物（山东高考6年6考） 考查题型：实验探究题、工业流程题。 命题趋势：常出现在复杂流程题中，考查学生的信息提取能力和迁移应用能力，属于元素化合物必考 考情 内容。近年山东高考题命题规律，题干简洁，信息复杂，需要学生在掌握基础知识的同时，快速提取 信息灵活解决实际生产问题 专息内容梳理 考点1钠及其化合物（山东高考6年1考）》 一、钠的性质及应用 1.化学性质 Na*1 易失去1个电子 决定 钠具有强还原性 (1)钠与水反应：本质上是与水中H+反应。 得一密度比水小 熔一反应放热，钠的熔点低 (游一产生气体推动钠球游动 响 反应剧烈，发出“嘶嘶”响声 ④一生成了强碱NaOH (2)钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (3)与盐反应 ①与熔融盐反应：4Na十TiCL4(熔融)一4NaCl+Ti; ②Na十KCI高温NaCI+K+。 Na能够制取K不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出。 ③金属钠与可溶性盐溶液反应 +H,0减少·对溶剂质量的影响 +生成NaOH·与溶质是否反应 加人Na+H,O 液 Na反应 生成H2→对装置的要求 放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响 234 O专题3金属及其化合物 (4)与乙醇反应比水反应缓慢：2Na+2C2HOH→2C2HONa+H2个 2.钠的制取、保存 (1)制取：化学方程式为2NaCI(熔融)通电2Na十C2个。 (2)保存：通常保存在煤油或石蜡油中。 二、钠的氧化物一氧化钠和过氧化钠 1.化学性质的比较 Na2O Na2O+H2O—2NaOH 水 NazO2 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O Na2 O+CO2-Na2 CO3 C02 NazO2 2Na2O2+2C02—2Na2C03+O2 Na2O Na2O+2HCI-2NaCl+H2O 盐酸 NazO2 2Na2 O2+4HCI-4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2 O+SO2-Naz SOa S02 NazO2 Na2 O2+SO2-Na2 SO 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下： 银白色金属钠一→表面变暗(Na2O)一→出现白色固体接着表面变稀(NaOH)一→白色块状固 体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末状物质(Na2CO3) 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Naz CO3 NaHCO3 热稳定性 受热难分解 2NaHCO,-A-NazCO+H:O+CO. 与酸（足量盐酸）反应 Naz CO+2HCI-2NaCl+H2OCOz NaHCO,+HCI-NaC1+H2O+COz 与碱（如NaOHD溶液反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Naz CO+H2O ①Na2CO3-→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2,化学方程式为Na2CO3十H2O+CO2一2 NaHCO3。 相互转化 ②NaHCO3→Na2CO3 NaHCO3固体受热分解转化成NazCOg 2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 235 讲解 实战高考·化学】 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 Naz COa(s)(NaHCO) 加热法 NaHCO (aq)(Na2 CO) 通入足量CO2 Naz CO (aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 考点2铁及其化合物（山东高考6年2考） 一、铁的单质 Fe;Oa+H2 高温H,0 非氧化性 +2 3 Fe或Fe 非金属⊙酸 Fe2+H2 单质 氧化性 盐溶液 Fe2 二、铁的氧化物 化学式 FeO FezOg FesO 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体（有磁性） 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与非氧化性酸反应 FeO+2H+—Fe2++ Fe2O3+6Ht—2Fe3++ Fes O+8H+-Fe2++ 的离子方程式 H2O 3H2O 2Fe3++4H2O 注意)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，FeO4不是。 三、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+-Fe2++2H2O Fe(OH)a+3H+-Fe3++3H2O 受热分解 2Fe(OH,△Fe,0,+3H,0 制备方法 反应：Fe2++2OH-Fe(OH)2V 反应：Fe3++3OH-Fe(OH)3V 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色， 二者的关系 最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2HO一4Fe(OH)3 四、铁盐及亚铁盐 1.亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 236 O专题3金属及其化合物 (1)Fe2+的还原性：Fe+与O2、C2、Br2、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、HClO等氧化剂反应，生 成Fe+。 (2)Fe+的弱氧化性：Fe+与Zn反应的离子方程式为Zn+Fe+一Fe十Zn+。 2.铁盐 (1)含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+具有较强的氧化性。 Fe+_Fe.Cu.S-SO →Fe2+ SO2、H2S、HI等 (2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的 溶液中。 (3)特性：含有Fe3+的溶液滴加KSCN溶液时变成红色，滴加苯酚溶液变成紫色。 3.其他重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐（或摩尔盐）[(NH4)2SO4·FSO4·6H2O] 用于冶金、电镀及织物染剂 赤血盐[K3Fe(CN)6] 用于检验Fe2+ 4.Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 带液加K心N溶滋广无明昆现象加氧水溶液查红色一Fe →溶液变红色→Fe3+ (2)用NaOH溶液 溶液加NOH溶液广白色沉淀一→灰绿色一红褐色一F心 .L红褐色沉淀一→Fe+ (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 混合溶液滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含有F+ 滴加酸性KMnO,溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+(C可干扰)。 混合溶液KMnO4溶液 (4)Fe2+的特征检验方法 溶液K[F©CN]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe+,有关反应的离子方程式为3Fe+十 2[Fe(CN)6]3-=Fe[Fe(CN)6]2'。 注意)检验Fe+和Fe3+时的注意事项 (I)检验F+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量 的新制氯水中（新制氯水能氧化SCN)。 (2)Fe3+、Fe+、CI-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(CI能还原酸性KMnO4,有 千扰)。 (3)检验Fe+、Fe3+的其他方法：检验Fe3+也可用苯酚(C6HOH);检验Fe2+最好用 K3[Fe(CN)6]溶液。 237 讲解 实战高考·化学 考点3金属材料 开发利用金属矿物（山东高考6年6考）】 一、铝及其化合物的性质 1.铝单质的相关反应 [AI(OH田+H 02 A,0 ④强碱 浓H,S0、浓HNO钝化 非金凤O险 常温氧化性酸 A13+氧化物 单质 ③ AC包 ⑤fe,0 非氧化性酸 AP+H2 Fe+AL2O3 2.由铝土矿冶炼铝的流程（铝土矿主要成分为Al2O3,含有少量SiO2、F2O3等杂质）。 方案一：碱溶法 残 渣 铝土矿 加NaOH过滤 足量悬 滤 →沉淀：A1(OH田3 C02 过滤 烧较纯的AL,O 浊 一图 液 液 (Ⅱ)加热1000℃ 滤液 方案二：酸溶法 加过量NaOH溶液 沉淀 滤液 加热 通C0,气体，并控 加热 A1(O田3 ALO 阁士矿加盐酸 过滤 滤液 制一定的反应条件 过滤、洗涤 沉淀 NaHCO 二、金属资源的开发利用 1.从海水中提取镁的流程 贝壳煅烧ca0水石灰乳 海水或苦卤一MaOHD,过滤浓缩MgC,·6H,0HC汽 盐酸 脱水（△） MgC, -Mg 2电解 2.金属冶炼的方法 电 +Na:2NaCl(熔融) 通电 2Na+CL 解 +Mg:MgCL,(熔融) 通电 Mg+CL 法 →A:2AL,0,(熔融) 通电 A1+3021 冰晶 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强 热 高炉炼铁：Fe,0,+3C0 高温2Fe+3C0, K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)CuHg Ag Pt Au 还 电解法 热还原法 热分物理 原 解法方法 法 →焦炭还原制铜：2Cu04C高 :2Cu+CO,t 热 →Hg:2Hg0△ 2Hg+021 分 解 法 Ag2Ag0△ 4Ag+021 238 O专题3金属及其化合物 3.铝热反应 镁带：为铝热反应的起始反应 提供高温条件，作引发剂 实验装置 氯酸钾：为镁条继续燃烧提供氧气 氧化铁和铝粉的混合物 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反 实验现象 应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为2A+F®，O,高温2Fe十AL,O 原理应用 ①制取熔点较高、活泼性弱于A1的金属铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等 三，过渡元素知识补充 1.Cr及其化合物 (I)铬(M)最重要的化合物是K2Cr2O,在水溶液中Cr2O号和CrO存在下列平衡： 2CrO(黄色)+2H+、Cr2O(橙红色)十H2O 在酸性溶液中，Cr2O号具有强氧化性，如可以氧化浓盐酸，生成氯气： Cr2O号+6C1-+14H+=2Cr3++3C2个+7H2O 但在碱性溶液中CrO的氧化性要弱得多。 (2)Cr(Ⅲ)在酸性条件下以Cr3+存在，碱性条件下以Cr(OH)3、[Cr(OH)4]-(或CrO2)存在。 ①C3+在酸性条件下是稳定的，只能被强氧化剂氧化，如： 2Cr3++3PbO2+H2O-3Pb2++Cr2O号+2H+。 但在碱性条件下能被氧化成CrO:2Cr3++3H2O2十10OH=2CrO+8H2O。 ②在碱性溶液中，CrO2可以被H2O2氧化为CrO: 2CrO2+3H2O2+20H—2CrO+4H20。 Cr2O3和Cr(OH)3显两性，其转化关系如下： Cr+(紫色)Cr(OH,(灰蓝)色aO[Cr(OH,(绿色) ④H+ ③HH 2.Cu及其化合物 (1)铜与非金属反应 反应物 化学方程式 ①常温下潮湿的空气中生成铜锈：2Cu十O2十CO2十H2O一C2(OHD2CO(碱式碳酸铜，绿色) 02 非 ②在空气中加热：2C十O,△2C0(黑色固体)，利用此反应可除去混在H,C0中的少量O, 盒 S 2Cu+S△CuS(黑色固体) Cl2 Cu十C,点燃CuC,(棕黄色烟) 239 讲解 实战高考·化学】 (2)铜与强氧化性酸反应 Cu十2H2S0,(浓)△CuSO4十SO2个+2H,0,此反应中当Cu过量时，H2S0,也不能 浓硫酸 完全反应。此反应不适用于制备CuSO4,因为会产生污染性气体SO2且H2SO4的利 用率低 氧化性酸 浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O (3)铜与某些盐溶液反应 AgNO,溶液 Cu+2Ag+-2Ag+Cu2+ Cu十2Fe3+一2Fe++Cu+,工业上用FeCL3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印 FeCl,溶液 刷电路板 怎么考 题型各个击破 n 题型一 实验室制备氢氧化亚铁 续表 题型解读该题型常出现在选择题中，与实验 用H2将装置内 探究题相结合。由于氢氧化亚铁暴露在空气 的空气排尽后， 中容易被氧化，即4Fe(OH)2+O2+2H2O 方法二： 再将亚铁盐与 -一4Fe(OH)3,故要制备氢氧化亚铁，并使氢 还原性气NaOH溶液混 NaOH 稀硫酸 溶液 氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态，注意两 体保护法 合，这样可长时 (适量) (过量) Fe 间观察到白色沉 点：一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液 淀，如图所示 与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁 离子。 用铁作阳极，电 解 NaCl(或 将吸有NaOH溶 方法三： NaOH)溶液，并 Fe 液的胶头滴管插 电解法 在液面上覆盖一 入液面以下，并在 NaCl 层苯或煤油，如 溶液 方法一： 液面上覆盖一层 NaOH 溶液 图所示 有机覆盖 苯或煤油（不能用 苯 层法 CCL),以防止空 斟_FeSO, 以上方法可推广于其他需要排空气的制备 溶液 气与Fe(OH)2接 实验。 触发生反应，如图 典例某同学欲利用如图装置制取能较长时 所示 间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配 240