人教版必修二化学期末必背知识清单2025-2026学年高一下学期

高一化学期末必背知识清单（填空默写版） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 清单 01 硫及其化合物 1. 硫单质（S）：俗称_______，_______色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______；位于第_______周期第_______族；与 Fe、Cu 生成_______价硫化物，与 O₂点燃生成_______。 核心反应方程式： 1　 硫与铁反应：_____________________ 2　 硫与铜反应：_____________________ 3　 硫与氧气反应：_____________________ 2. 二氧化硫（SO₂）：_______色、_______气味有毒气体，溶解度_______；具有_______通性、_______还原性、_______氧化性、_______性（漂白品红_______恢复）。 核心反应方程式： 1　 酸性氧化物通性（与水）：_____________________ 2　 还原性（与氧气催化氧化）：_____________________ 3　 还原性（氯水褪色）：_____________________ 4　 氧化性（与硫化氢）：_____________________ 3. 三氧化硫（SO₃）：标况下为_______，与水生成_______，是_______的酸酐。 核心反应方程式： 1　 与水反应（硫酸生成）：_____________________ 2　 与碱性氧化物反应：_____________________ 3　 与碱反应：_____________________ 4. 硫酸工业：S/FeS₂→_______→_______→用_______吸收；浓硫酸三大特性：_______、_______、_______；常温下使_______、_______钝化。 核心反应方程式： 1　 煅烧黄铁矿（造气）：___________________________________ 2　 浓硫酸具有脱水性、吸水性（无方程式），强氧化性相关反应： 3　 浓硫酸与铜反应：___________________________________ 4　 浓硫酸与碳反应：____________________________ 5. SO₄²⁻检验：________________________________________________________ 核心反应方程式： 检验本质反应（白色沉淀，不溶于稀盐酸）：____________________________ 6. 价态规律：-2 价 S 只有_______性；0 价 S_______；+4 价 S_______；+6 价 S 只有_______性。 清单 02 氮及其化合物 1. 氮气（N₂）：化学性质稳定因_______；与 O₂放电生成_______。 核心反应方程式： 1　 氮气与氧气放电反应：____________________________ 2　 工业合成氨（人工固氮）：____________________________ 2. 氮的固定：_______态氮→_______态氮；自然固氮：_______、_______；人工固氮：_______。 3. NO：_______色有毒，_______溶于水，易被 O₂氧化为_______。 核心反应方程式： NO 被氧气氧化：_______ 4. NO₂：_______色有毒，与水反应：_______。 拓展方程式： NO₂与水的反应：_______ 5. 硝酸（HNO₃）：浓硝酸显_______色因分解产生_______；具有强_______性；保存于_______瓶、_______处。 核心反应方程式： 1　 浓硝酸见光分解：______ 2　 铜与浓硝酸反应：_______ 3　 铜与稀硝酸反应：_______ 6. 氨（NH₃）：_______溶于水（1:_______），溶解比例为气体之最；氨水呈_______性；与 HCl 气体相遇产生大量_______（白烟现象，可用于互检）；实验室制氨气核心考点：常用铵盐_______与强碱_______固体共热制取，不能选用_______、_______（易爆炸、易潮解变质）。 实验室收集方法：NH₃密度_______空气、_______溶于水，只能用_______法收集； 干燥试剂：只能用_______，不能用浓硫酸、无水氯化钙（会反应络合）； 验满方法：①湿润_______石蕊试纸变_______；②蘸浓盐酸玻璃棒靠近管口产生白烟； 尾气处理：多余氨气用_______吸收，防止污染空气。 实验必考注意事项： 试管口需_______倾斜，防止_______倒流炸裂试管； 试管口放置一团_______，防止氨气与空气对流，收集不纯； 必须固体加热，不能使用溶液加热（氨气大量溶于水难以逸出）； 加热温度不宜过高，防止铵盐受热分解产生杂质气体。 核心反应方程式： 1　 氨气溶于水（可逆）：____________________________ 2　 氨气与氯化氢反应：____________________________ 3　 实验室固体加热制氨气（必考）：____________________________ 7. NH₄⁺检验：加_______溶液加热，气体使_______。 核心反应方程式： 铵根离子检验反应：____________________________ 清单 03 无机非金属材料 1. 传统硅酸盐材料：_______、_______、_______。 2. 硅（Si）：_______材料，用于_______、_______。 3. 二氧化硅（SiO₂）：熔点_______、硬度_______，与_______反应雕刻玻璃，是_______原料；与 NaOH 反应，试剂瓶用_______塞；常见用途：可制作_______、_______、石英饰品、建筑砂石等。 核心反应方程式： 1　 二氧化硅与氢氟酸反应：____________________________ 2　 二氧化硅与氢氧化钠反应：____________________________ 第六章 化学反应与能量 清单 01 化学反应与能量变化 1. 放热反应与吸热反应定义（能量角度） 放热反应：反应物总能量_______生成物总能量，反应_______热量，ΔH _______ 0； 吸热反应：反应物总能量_______生成物总能量，反应_______热量，ΔH _______ 0。 2. 化学键角度判断 断裂化学键_______能量，形成化学键_______能量； 放热反应：断键吸收能量 _______ 成键放出能量； 吸热反应：断键吸收能量 _______ 成键放出能量。 3. 常见放热反应（必考默写） ① 所有_______反应；② 所有_______反应（中和反应）；③ 大多数_______反应； ④ 活泼金属与_______的置换反应；⑤ 物质缓慢氧化。 4. 常见吸热反应（必考默写） ① 大多数_______反应；② _______与C、CO₂的高温反应； ③ Ba(OH)₂·8H₂O与_______的反应（经典吸热实验）；④ 盐类水解反应。 5. 易错辨析（高频考点） 吸热反应、放热反应与反应快慢_______（有关/无关）； 加热才能发生的反应_______（一定/不一定）是吸热反应； 常温自发的反应_______（一定/不一定）是放热反应。 6. 热化学方程式书写要求 必须标注物质_______（s/l/g/aq）；ΔH单位为_______； 放热ΔH为_______值，吸热ΔH为_______值；系数只表示_______，可分数。 清单 02 化学反应的速率与限度 1. 反应速率表达式：_______，单位_______；速率比 =_______。 2. 影响速率外因：升温_______、增浓_______、增大固体表面积_______、催化剂_______。 3. 化学平衡特征：逆、_______、定、动、变；v 正_______v 逆_______0，浓度_______。 清单 03 化学能与电能 1.原电池：_______能→_______能；基本构成条件：①两种_______的电极；②_______电解质溶液；③闭合回路；④自发的_______反应。 一、正负极核心判断规律（必考填空） 1. 活泼性判断：较活泼金属作_______极，较不活泼金属/非金属作_______极； 2. 电子流向判断：电子_______的一极为负极，电子_______的一极为正极； 3. 反应类型判断：发生_______反应（失电子）为负极，发生_______反应（得电子）为正极； 4. 离子移动判断：阳离子移向_______极，阴离子移向_______极； 5. 现象判断：负极通常_______、溶解；正极通常_______、有气泡、析出金属。 二、电极反应式书写注意事项 1. 负极：书写_______电子的氧化反应，写失电子数目、生成对应离子/物质； 2. 正极：书写_______电子的还原反应，结合电解质环境配平； 3. 总反应 = _______反应 + _______反应（两极电子数需守恒）； 4. 电解质为水溶液时，_______（能/不能）出现氢离子、氢氧根以外的自由电子。 三、高一必考经典电池（电极方程式填空） 1. 铜锌稀硫酸原电池（最基础） 负极（Zn）：____________________________ 正极（Cu）：____________________________ 总反应方程式：____________________________ 2. 铜锌硫酸铜原电池 负极（Zn）：___________________________ 正极（Cu）：____________________________ 总反应方程式：____________________________ 3. 普通锌锰干电池（酸性、生活常用） 负极（Zn）：____________________________ 正极（石墨）：____________________________ 4. 氢氧碱性燃料电池（高频考点） 电解质为KOH溶液 负极（通入H₂）：____________________________ 正极（通入O₂）：____________________________ 总反应方程式：____________________________ 第七章 有机化合物 清单 01 认识有机化合物 1. 有机物：一般含_______，除 CO、CO₂、碳酸盐等。 2. 同系物：_______相似，相差_______原子团。 3. 同分异构体：_______相同，_______不同。 4. 甲烷：_______结构，光照下与 Cl₂发生_______反应。 核心反应方程式： 甲烷第一步取代反应：____________________________ 清单 02 乙烯与有机高分子材料 一、.乙烯：_______结构，含_______，能_______、_______、_______，可_______果实。 二、乙烯反应（按反应类型分类默写） 1. 氧化反应 ① 乙烯完全燃烧： ____________________________ ② 乙烯催化氧化制乙醛：____________________________ 2. 加成反应 ① 乙烯与溴水加成（溴水褪色，检验双键）：____________________________ ② 乙烯与氢气加成：____________________________ ③ 乙烯与氯化氢加成：____________________________ ④ 乙烯与水加成（工业制乙醇）：____________________________ 3. 加聚反应（特殊加成） 乙烯加聚生成聚乙烯：____________________________ 4.烯烃通式：_______。 5.天然高分子：_______；合成高分子：_______。 清单 03 乙醇与乙酸 一、乙醇 乙醇官能团_______；乙醇化学性质按反应类型分类： 1. 取代反应（定义：原子/原子团被替代）：与 Na 反应生成_______和氢气。 反应方程式：_________________________ 2. 氧化反应（定义：得氧、失氢、化合价升高） ① 乙醇燃烧（与O₂完全氧化）：_________________________ ② 乙醇催化氧化（不完全氧化）：________________________ 二、乙酸 乙酸官能团_______；属于_______元弱酸，酸性强弱：_______＞_______＞碳酸，不能使酸碱指示剂褪色。 乙酸酸性相关反应 1. 与酸碱指示剂：乙酸能使紫色石蕊溶液_______，证明乙酸具有酸性。 2. 与活泼金属（置换反应）：乙酸与钠反应生成_______和氢气。 反应方程式：_______ 3. 与碳酸盐反应（强酸制弱酸，证明酸性强弱）：乙酸与碳酸钠反应：_______ 4. 与碳酸氢钠反应（鉴别乙酸）：乙酸与碳酸氢钠反应，产生大量气泡，方程式：_______ 酸性必考规律：乙酸酸性弱于盐酸、硫酸，强于碳酸，可利用_______、_______溶液鉴别乙酸与碳酸类物质。 三、酯化反应（属于取代反应）：_______+_______→酯 + 水；反应条件_______；断键规律_______。 核心反应方程式： 乙醇与乙酸酯化反应：____________________________ 酯化反应实验必考注意事项（填空默写） 1. 试剂添加顺序：先加_______，再加_______，最后加_______（防止浓硫酸溶解放热暴沸、液体飞溅）。 2. 浓硫酸的两大作用：_______、_______。 3. 实验需加入_______，防止液体加热暴沸。 4. 加热方式：_______加热，受热均匀，减少反应物挥发。 5. 饱和Na₂CO₃溶液的三大作用：①_______乙酸；②_______乙醇；③_______乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 6. 导管位置：导管_______饱和碳酸钠溶液液面（防止_______）。 7. 产物现象：反应后试管上层为_______、有_______气味的油状液体。 8. 分离方法：乙酸乙酯与混合溶液分层，采用_______操作分离。 清单 04 基本营养物质 一、糖类分类及性质（按能否水解分类） 1. 单糖：_______（能/不能）水解，典型代表：_______、_______，二者互为_______； 2. 二糖：1mol可水解生成_______mol单糖，典型代表：_______、_______、_______； 3. 多糖：属于天然_______高分子化合物，1mol可水解生成多mol单糖，典型代表：_______、_______，二者均_______（有/无）固定分子式。 二、葡萄糖核心性质（必考） 结构：含有_______基和_______基，结构简式_______； 特征反应（检验葡萄糖）： 1. 能发生_______反应（银镜反应）； 2. 与新制_______悬浊液加热，生成_______色沉淀（检验醛基、葡萄糖）； 生理作用：人体主要_______物质，可直接被人体吸收利用。 3.油脂：碱性水解叫_______反应。 4.蛋白质：水解生成_______；盐析_______，变性_______；遇浓硝酸_______。 第八章 化学与可持续发展 清单 01 自然资源的开发利用 1. 金属冶炼：Hg/Ag_______法；Fe/Cu_______法；Na/Mg/Al_______法。 拓展方程式： 1　 铝热反应：_______ 2　 电解熔融氧化铝：_______ 2. 海水淡化：_______、_______、_______。 3. 煤干馏：_______变化；石油分馏：_______变化；裂解制_______。 清单 02 化学品的合理使用 1. 化肥：_______、_______、_______；合理防止_______。 2. 食品添加剂：_______剂、_______剂、_______剂、_______剂。 清单 03 环境保护与绿色化学 1. 大气污染物：_______、_______、_______。 2. 绿色化学核心：_______；理想：原子利用率_______%。 全书必考化学方程式（按反应类型分类·填空默写版） 一、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 1. 甲烷与氯气光照第一步取代：____________________________ 2. 乙醇与钠取代反应：____________________________ 3. 酯化反应（属于取代）：乙醇与乙酸反应：____________________________ 二、加成反应 定义：不饱和碳原子与其他原子/原子团直接结合生成新物质的反应 1. 乙烯与溴水加成（褪色）：____________________________ 2. 乙烯与氢气加成：____________________________ 3. 乙烯与氯化氢加成：____________________________ 4. 乙烯与水加成（制乙醇）：___________________________________ 三、氧化反应 定义：得氧、失氢、化合价升高的反应 1. 硫与氧气氧化：____________________________ 2. 二氧化硫催化氧化：____________________________ 3. 二氧化硫与氯水氧化还原：___________________________ 4. 乙烯燃烧氧化：____________________________ 5. 乙醇催化氧化（制乙醛）：____________________________ 6. NO 被氧气氧化：____________________________ 四、还原反应 定义：失氧、得氢、化合价降低的反应 1. 二氧化硫与硫化氢（SO₂作氧化剂被还原）：____________________________ 五、化合反应 1. 氨气与氯化氢化合（白烟）：____________________________ 2. 二氧化硫与水化合：____________________________ 3. 三氧化硫与水化合：____________________________ 4. 氮气与氧气放电化合：____________________________ 5. 工业合成氨（可逆化合）：____________________________ 六、分解反应 1. 浓硝酸见光受热分解：____________________________ 2. 二氧化氮二聚分解（可逆）：____________________________ 七、强酸制弱酸（复分解反应） 1. 乙酸与碳酸钠反应（证酸性：乙酸>碳酸）：____________________________ 2. 硫酸根检验复分解反应：____________________________ 3. 铵根离子检验复分解反应：____________________________ 八、酸碱/酸性氧化物与碱反应（复分解） 1. 二氧化硅与氢氧化钠反应：____________________________ 2. 三氧化硫与氢氧化钠反应：____________________________ 3. 三氧化硫与氧化钙反应：____________________________ 九、强氧化性氧化还原反应（浓硫酸、硝酸） 1. 浓硫酸与铜加热反应：____________________________ 2. 浓硫酸与碳加热反应：____________________________ 3. 铜与浓硝酸反应：____________________________ 4. 铜与稀硝酸反应：____________________________ 十、金属化合反应（低价硫化物） 1. 硫与铁反应：____________________________ 2. 硫与铜反应：____________________________ 十一、工业制备反应 1. 煅烧黄铁矿（制SO₂）：____________________________ 2. 实验室制氨气：____________________________ 3. 电解熔融氧化铝（制铝）：____________________________ 4. 铝热反应（冶炼高熔点金属）：____________________________ 十二、加聚反应（高分子合成） 1. 乙烯加聚制聚乙烯：____________________________ 十三、特殊反应 1. 二氧化硅与氢氟酸（雕刻玻璃）：____________________________ 2. 二氧化氮与水歧化反应：____________________________ 3. 氨气溶于水（可逆）：____________________________ 默写答案 第五章 化工生产中的重要非金属元素 清单 01 硫及其化合物 2. 硫单质（S）：俗称硫磺，淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂；位于第三周期第ⅥA族；与 Fe、Cu 生成低价硫化物，与 O₂点燃生成SO₂。 核心反应方程式： 1　 Fe + S FeS 2　 2Cu + S Cu₂S 3　 S + O₂ SO₂ 6. 二氧化硫（SO₂）：无色、刺激性气味有毒气体，溶解度较大；具有酸性氧化物通性、强还原性、弱氧化性、漂白性（漂白品红加热后恢复）。 核心反应方程式： 1　 SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ 2　 2SO₂ + O₂ 2SO₃ 3　 SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl 4　 SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O 5. 三氧化硫（SO₃）：标况下为固态，与水生成H₂SO₄，是硫酸的酸酐。 核心反应方程式： 1　 SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 2　 SO₃ + CaO = CaSO₄ 3　 SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O 2. 硫酸工业：S/FeS₂→SO₂→SO₃→用98.3% 浓硫酸吸收；浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性；常温下使Fe、Al钝化。 核心反应方程式： 1　 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 2　 Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 3　 C + 2H₂SO₄(浓) CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O 3. SO₄²⁻检验：先加稀盐酸酸化，再加 BaCl₂溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 核心反应方程式： Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 4. 价态规律：-2 价 S 只有还原性；0 价 S既有氧化性又有还原性；+4 价 S既有氧化性又有还原性；+6 价 S 只有氧化性。 清单 02 氮及其化合物 5. 氮气（N₂）：化学性质稳定因分子内存在氮氮三键，键能大；与 O₂放电生成NO。 核心反应方程式： 1　 N₂ + O₂ 2NO 2　 N₂ + 3H₂ 2NH₃ 2. 氮的固定：游离态氮→化合态氮；自然固氮：生物固氮、雷雨发庄稼；人工固氮：工业合成氨。 3. NO：无色有毒，难溶于水，易被 O₂氧化为NO₂。 核心反应方程式： 2NO + O₂ = 2NO₂ 4. NO₂：红棕色有毒，与水反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO。 4. 硝酸（HNO₃）：浓硝酸显黄色因分解产生NO₂；具有强氧化性；保存于棕色瓶、阴凉避光处。 核心反应方程式： 1　 4HNO₃(浓) 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O 2　 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 3　 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 3. 氨（NH₃）：极易溶于水（1:700），溶解比例为气体之最；氨水呈弱碱性；与 HCl 气体相遇产生大量白烟（白烟现象，可用于互检）；实验室制氨气核心考点：常用铵盐NH₄Cl与强碱Ca(OH)₂固体共热制取，不能选用NH₄HCO₃、NH₄NO₃（易爆炸、易潮解变质）。 实验室收集方法：NH₃密度小于空气、极易溶于水，只能用向下排空气法收集； 干燥试剂：只能用碱石灰，不能用浓硫酸、无水氯化钙（会反应络合）； 验满方法：①湿润红色石蕊试纸变蓝；②蘸浓盐酸玻璃棒靠近管口产生白烟； 尾气处理：多余氨气用水吸收，防止污染空气。 实验必考注意事项： 试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 试管口放置一团棉花，防止氨气与空气对流，收集不纯； 必须固体加热，不能使用溶液加热（氨气大量溶于水难以逸出）； 加热温度不宜过高，防止铵盐受热分解产生杂质气体。 核心反应方程式： 1　 NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 2　 NH₃ + HCl = NH₄Cl 3　 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O 10. NH₄⁺检验：加NaOH溶液加热，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 核心反应方程式： NH₄⁺ + OH⁻ NH₃↑ + H₂O 清单 03 无机非金属材料 11. 传统硅酸盐材料：玻璃、陶瓷、水泥。 12. 硅（Si）：半导体材料，用于芯片、太阳能电池板。 13. 二氧化硅（SiO₂）：熔点高、硬度大，与HF反应雕刻玻璃，是光导纤维原料；与 NaOH 反应，试剂瓶用橡胶塞；常见用途：可制作光导纤维、玻璃、石英饰品、建筑砂石等。 核心反应方程式： 1　 SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O 2　 SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O 第六章 化学反应与能量 清单 01 化学反应与能量变化 3. 放热反应与吸热反应定义（能量角度） 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，反应放出热量，ΔH < 0； 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，反应吸收热量，ΔH > 0。 4. 化学键角度判断 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量； 放热反应：断键吸收能量 < 成键放出能量； 吸热反应：断键吸收能量 > 成键放出能量。 2. 常见放热反应（必考默写） ① 所有燃烧反应；② 所有酸碱中和反应；③ 大多数化合反应； ④ 活泼金属与酸 / 水的置换反应；⑤ 物质缓慢氧化。 3. 常见吸热反应（必考默写） ① 大多数分解反应；② C与 CO₂的高温反应； ③ Ba (OH)₂・8H₂O 与NH₄Cl的反应（经典吸热实验）；④ 盐类水解反应。 2. 易错辨析（高频考点） 吸热反应、放热反应与反应快慢无关； 加热才能发生的反应不一定是吸热反应； 常温自发的反应不一定是放热反应。 3. 热化学方程式书写要求 必须标注物质状态（s/l/g/aq）；ΔH 单位为kJ/mol； 放热 ΔH 为负值，吸热 ΔH 为正值；系数只表示物质的量，可分数。 清单 02 化学反应的速率与限度 2. 反应速率表达式：v=Δc/Δt，单位mol/(L・min) 或 mol/(L・s)；速率比 =化学计量数之比。 3. 影响速率外因：升温加快、增浓加快、增大固体表面积加快、催化剂加快。 4. 化学平衡特征：逆、等、定、动、变；v 正 \\=v 逆>0，浓度保持不变 \\。 清单 03 化学能与电能 2. 原电池：化学能→电能；基本构成条件：①两种活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应。 一、正负极核心判断规律（必考） 1. 活泼性判断：较活泼金属作负极，较不活泼金属 / 非金属作正极； 2. 电子流向判断：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极； 3. 反应类型判断：发生氧化反应（失电子）为负极，发生还原反应（得电子）为正极； 4. 离子移动判断：阳离子移向正极，阴离子移向负极； 5. 现象判断：负极通常溶解 / 质量减小；正极通常有气泡 / 析出金属 / 质量增大。 二、电极反应式书写注意事项 1. 负极：书写失电子的氧化反应； 2. 正极：书写得电子的还原反应，结合电解质环境配平； 3. 总反应 =负极反应 + 正极反应（两极电子数需守恒）； 4. 电解质为水溶液时，不能出现自由电子。 三、高一必考经典电池（标准方程式格式） 1.铜锌稀硫酸原电池 负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ 正极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ 总反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 2.铜锌硫酸铜原电池 负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ 正极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu 总反应：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 3.锌锰干电池（酸性） 负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ 正极：2NH₄⁺ + 2e⁻ = 2NH₃↑ + H₂↑ 4.氢氧碱性燃料电池（电解质为 KOH 溶液） 负极：2H₂ + 4OH⁻ - 4e⁻ = 4H₂O 正极：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻ 总反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O 第七章 有机化合物 清单 01 认识有机化合物 5. 有机物：一般含碳元素，除 CO、CO₂、碳酸盐等。 6. 同系物：结构相似，相差若干个 CH₂原子团。 2. 同分异构体：分子式相同，结构不同。 3. 甲烷：正四面体结构，光照下与 Cl₂发生取代反应。 核心反应方程式： CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl 清单 02 乙烯与有机高分子材料 一、乙烯：平面结构，含碳碳双键，能氧化、加成、加聚，可催熟果实。 二、核心反应方程式（按反应类型分类）： 1.氧化反应 ① C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O ② 2C₂H₄ + O₂ 2CH₃CHO 2.加成反应 ① CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br ② CH₂=CH₂ + H₂ CH₃CH₃ ③ CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl ④ CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH 3.加聚反应 nCH₂=CH₂ -[CH₂-CH₂]-ₙ 4.烯烃通式：CₙH₂ₙ(n≥2)。 5.天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质；合成高分子：塑料、合成纤维、合成橡胶。 清单 03 乙醇与乙酸 一、乙醇（C₂H₅OH） 乙醇官能团官能团：-OH（羟基）；乙醇化学性质按反应类型分类： 1.取代反应（与活泼金属）1. 取代反应（定义：原子/原子团被替代）：与 Na 反应生成乙醇钠和氢气。 反应方程式：2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 2.氧化反应 ① 乙醇燃烧（与O₂完全氧化）：CH₃CH₂OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O ② 乙醇催化氧化（不完全氧化）：2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O 二、乙酸（CH₃COOH） 乙酸官能团：-COOH（羧基）；属于一元弱酸，酸性强弱：乙酸＞碳酸，不能使酸碱指示剂褪色。 乙酸酸性相关反应 1. 与酸碱指示剂：乙酸能使紫色石蕊溶液变红，证明乙酸具有酸性。 2. 与活泼金属（置换反应）：乙酸与钠反应生成乙醇钠和氢气。 反应方程式：2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑ 3. 与碳酸盐反应（强酸制弱酸，证明酸性强弱）：乙酸与碳酸钠反应：2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 4. 与碳酸氢钠反应（鉴别乙酸）：乙酸与碳酸氢钠反应，产生大量气泡，方程式：CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 三、酯化反应（属于取代反应）：乙醇 + 乙酸→酯 + 水；反应条件浓硫酸、加热；断键规律酸脱羟基醇脱氢。 核心反应方程式： CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 酯化反应实验必考注意事项： 1. 试剂添加顺序：先加乙醇，再加乙酸，最后加浓硫酸（防止暴沸飞溅）。 2. 浓硫酸的两大作用：催化剂、吸水剂。 3. 需加入碎瓷片，防止暴沸。 4. 加热方式：水浴加热，受热均匀，减少反应物挥发。 5. 饱和 Na₂CO₃溶液的三大作用：①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。 6. 导管位置：不伸入饱和碳酸钠溶液液面，防止倒吸。 7. 产物现象：上层为无色、有芳香气味的油状液体。 8. 分离方法：分液。 清单 04 基本营养物质 一、糖类分类及性质（按能否水解分类） 1.单糖：不能水解，典型代表葡萄糖、果糖，互为同分异构体； 2.二糖：1mol 可水解生成2mol单糖，典型代表蔗糖、麦芽糖、乳糖； 3.多糖：天然有机高分子，1mol 可水解生成多 mol 单糖，典型代表淀粉、纤维素，无固定分子式。 二、葡萄糖核心性质（必考） 结构：含醛基和羟基，结构简式CH₂OH(CHOH)₄CHO； · 特征反应：①银镜反应；②与新制 Cu (OH)₂悬浊液加热，生成砖红色沉淀； · 生理作用：人体主要供能物质。 3. 油脂：碱性水解叫皂化反应。 4. 蛋白质：水解生成氨基酸；盐析可逆，变性不可逆；遇浓硝酸变黄。 第八章 化学与可持续发展 清单 01 自然资源的开发利用 1. 金属冶炼方法：Hg/Ag：热分解法；Fe/Cu：热还原法；Na/Mg/Al：电解法。 拓展方程式： 1　 铝热反应：2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe 2　 电解熔融氧化铝：2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ 2. 海水淡化方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 3. 煤干馏：化学变化；石油分馏：物理变化；裂解制乙烯、丙烯。 清单 02 化学品的合理使用 1. 化肥：氮肥、磷肥、钾肥；需防止土壤污染、水体富营养化。 2. 食品添加剂：防腐剂、调味剂、着色剂、增稠剂。 清单 03 环境保护与绿色化学 1. 大气污染物：SO₂、NOₓ、可吸入颗粒物。 2. 绿色化学核心：从源头上消除污染；理想原子利用率100%。 全书必考化学方程式（按反应类型分类・标准格式） 一、取代反应 1. CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl 2. 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 3. CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 二、加成反应 1. CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br 2. CH₂=CH₂ + H₂ CH₃CH₃ 3. CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl 4. CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH 三、氧化反应 1. S + O₂ SO₂ 2. 2SO₂ + O₂ 2SO₃ 3. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl 4. C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O 5. 2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O 6. 2NO + O₂ = 2NO₂ 四、还原反应 1. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O 五、化合反应 1. NH₃ + HCl = NH₄Cl 2. SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ 3. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 4. N₂ + O₂ 2NO 5. N₂ + 3H₂ 2NH₃ 六、分解反应 1. 4HNO₃(浓) 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O 2. 2NO₂ ⇌ N₂O₄ 七、复分解反应（强酸制弱酸） 1. 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 2. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 3. NH₄⁺ + OH⁻ NH₃↑ + H₂O 八、酸性氧化物与碱 / 碱性氧化物反应 1. SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O 2. SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O 3. SO₃ + CaO = CaSO₄ 九、强氧化性氧化还原反应（浓硫酸、硝酸） 1. Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 2. C + 2H₂SO₄(浓) CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O 3. Cu + 4HNO₃(浓) = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 4. 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 十、金属与非金属化合反应（低价硫化物） 1. Fe + S FeS 2. 2Cu + S Cu₂S 十一、工业制备反应 1. 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 2. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O 3. 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ 4. 2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe 十二、加聚反应 1. nCH₂=CH₂ -[CH₂-CH₂]-ₙ 十三、特殊反应 1. SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O 2. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 3. NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ( 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $