2026年5月上海进华中学中考第二次模拟化学练习卷

2025学年第二学期初三年级化学学科第二次练习试卷 （考试时间：40分钟 满分：50分） 考生注意： 1．本试卷化学部分含四个大题。 2．试题中标有“不定项选择”的选择题有一个或一个以上的正确答案。 3．答题时考生务必按照答题要求在答题纸指定的位置上作答，在草稿纸、试卷纸上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Li-7 Na-23 一、潜水艇中的化学（10分） 核潜艇在水下长时间潜航时，依赖于一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和CO2清除技术等。 1．制氧技术 （1）核潜艇早期曾使用过氧化钠（Na2O2）作制氧剂，反应原理之一为：，则X的化学式为_________ A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）因过氧化钠制氧存在安全性差、维护复杂等缺陷，逐渐被先进的电解水制氧技术取代。如图1是某化学小组设计的电解水创新装置（待U形管中气体排干净后，两侧同时开始收集，注射器的规格为20 mL，收集前均处于0刻度处）。 ①电解水反应的化学方程式为______________________________ ②一段时间后，若注射器Ⅰ中收集的气体体积为5 mL，则理论上注射器Ⅱ中收集的气体体积约为________ （3）“氧烛”是核潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图2。 ①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Mg、Fe等）和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为____________。 ②在使用过程中，“氧烛”需要通过撞击火帽加热引发化学反应，写出实验室中加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________________________________________________。 2．二氧化碳清除技术 （4）核潜艇中常用沸石分子筛吸附二氧化碳，再通过真空解吸实现材料再生，此过程中发生的是______________（填“化学变化”或“物理变化”）。 （5）利用化学试剂吸收是清除CO2的另一种方式，通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收艇内的CO2，已知LiOH与NaOH的化学性质相似。 ①相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO2的质量关系如图3所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因_______________________________________________________________________________。 ②若消耗2.4 kg LiOH，理论上可吸收CO2的质量是多少？（用化学方程式计算） 二、五彩缤纷的世界（16分） 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 3．桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞（化学式：HgS），硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图，下列说法正确是____________ A．该反应前后分子数目不变 B．分子种类可能改变 C．原子不可再分 D．甲是氧化物 4．群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是__________________。 5．凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 （1）单质铁对应的是__________（填字母），c物质的化学式是____________ （2）b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中长时间浸泡，整个过程中发生反应的化学方程式为：__________________________________________________________________________________。 （3）下列转化关系可以通过置换反应实现的是____________（不定项） A．a→f B．b→a C．a→d D．f→a 6．“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与_________有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 7．“沉香”代表黑色。 （1）木炭与CuO都呈___________色。反应过程中产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 （2）气体产物中有CO，原因可能是________________________________________________ （3）根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______________________________ （4）实验结束后，请设计实验检验氧化铜是否反应完。（请完整写出操作、现象和结论） 三、碳酸钠（13分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为碳酸钠制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。 8．碳酸钠的俗称为____________ A．烧碱 B．碱石灰 C．小苏打 D．纯碱 9．分别取一定量的碳酸钠溶液于试管中，进行如图所示的实验。 （1）试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈__________________性 （2）验证试管2反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是______（不定项） A．酚酞溶液 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 10．经查阅资料可知“侯氏联合制碱法”的原理为： ①；② 按照以上原理在实验室中模拟碳酸钠的生产，过程如下： （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将_________g NaCl固体完全溶解于50 g水配制饱和溶液。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到试纸变蓝时，连接ab收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 （3）用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。 ①NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________________________________________。 ②析出的白色固体为NaHCO3的原因是___________________________________________。 ③袋内溶液中溶质成分是______________________________。 （4）将NaHCO3固体加热分解即制得产品纯碱。该制碱过程还可得到NH4Cl，NH4Cl在农业上可用作_______ A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 四、中和反应（11分） 中和反应在工农业生产和日常生活中应用广泛，中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。 11．下列应用的主要原理没有涉及中和反应的是__________ A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 12．下列关于中和反应的说法正确的是____________（不定项） A．酸和碱的反应一定是中和反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是复分解反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 13、为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50 g 40% NaOH溶液的烧杯中加入50 g 36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）该反应的化学方程式：__________________ （2）反应后溶液中微观粒子示意图是下图中的_________（填字母序号）。 A． B． C． D． （3）小华认为，该实验中温度的升高不一定为中和反应放热，还可能是_______________________________________________________________________________。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加试剂M ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M ③20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加50 g 36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 （4）试剂M是________________________（填试剂名称及质量）。 （5）分析图像，能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $