北京市第五中学2025-2026学年度高三年级下学期考前适应训练 化学试卷

高三化学答案 本部分共14题，每题3分，共42分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A B A D C D B 11 12 13 14 A B D C 15．（11分） （1）①sp杂化 （1分） 范德华力 （1分） ② （1分） ③分子间存在氢键 （1分） ④平面三角形 （1分） 4:1 （1分） （2）（2分） （3） （1分） （4）a c d （2分） 16．（11分） （1） （1分） （2） （1分） （3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的，S元素转化成单质硫成为滤渣 （2分） （4）加水稀释使平衡向左移动；温度降低溶解度减小 （2分） （5）①阴极室 （1分） ②阳极发生电极反应：（或；，文字表述也可），使升高，同时通过阴离子交换膜向阳极移动，使再生 （2分） ③ （2分） 17．（共12分） （1）（1分） （2）（2分） （反应物产物写成也给分） （3）（1分）取代 （4）（2分） （5）（1分） （6）（2分）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 （7）（1分） （8）（2分） 18．（11分） （1）氧化 （1分） （2） （1分） （3）（1分） （4）或 （2分） （5）①Pd表面单位面积吸附的数目减小 （1分） ②增大 （1分） （2分） （6）先调节溶液的pH到12，待几乎完全转化为后，调节pH到4 （2分） 19．（13分） （1） （2分） （2）不合理，实验中铜粉均溶解，随硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符（2分） （3）向其中通入，溶液由蓝色变为绿色 （2分） （4）bd （2分） （5）通入氮气时，和都会被吹出，此过程较慢，下降慢。通入空气时，发生，溶液中降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向右移动（或被氧化），降低快，溶液颜色变化快。（2分） （6）（或其他亚硝酸盐）（1分） ，（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度高三年级考前适应训练试卷 高三化学 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 成绩__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Pb 207 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A．以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B．凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C．以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D．铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式： B．p-p σ键电子云轮廓图： C．反-2-丁烯的结构简式： D．分子的结构模型： 3．下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．配制溶液时加入少量盐酸 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．用稀盐酸清除铁锈 4．下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是 A．质谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射 5．反应，是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为。 6．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 7．短周期元素、、、、、的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．碱性： B．还原性： C．酸性： D．离子半径： 8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解，估算出反应吸收能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 9．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A．次氯酸溶液的约为： B．向醋酸中加入溶液得到无色气体： C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： D．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： 10．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．“乙→丙”发生了消去反应 B．香茅醛不存在顺反异构现象 C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀 D．香茅醛能与氢气发生加成反应 11．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 12．尼龙-6可由己内酰胺（）一步合成，结构片段如下图所示，表示链的延伸。 下列说法正确的是 A．氢键对尼龙-6的性能没有影响 B．尼龙-6的链节为 C．由己内酰胺合成尼龙-6的过程中脱去水分子 D．己内酰胺的水解产物只能与溶液发生酸碱反应 13．测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。 i．取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。 ii．向i所得溶液加入过量溶液，充分反应，使乙二醛反应生成。 iii．用硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为。 下列说法不正确的是 A．根据结构分析，： B．乙二醛反应生成属于氧化还原反应 C．待测溶液中乙二醛浓度为 D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低 14．向两份等体积、等浓度，不同的溶液中逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法正确的是 实验 实验现象 Ⅰ 滴入溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A．曲线Ⅰ、Ⅱ起点a、d的不同，可能是因为溶液中水解程度不同 B．曲线Ⅰ、Ⅱ终点c、f的接近，可能是因为存在平衡： C．a～b段降低，主要原因是： D．d～e段升高，主要原因是：、 第二部分 15．的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 （1）科学家致力于与反应制的研究。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型为__________；干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是__________。 ②所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 ③的沸点比高，主要原因是__________。 ④被氧化为，继续被氧化可生成。分子的空间结构为__________，分子内键与键个数之比为__________。 （2）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： Ⅰ． Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤Ⅱ的热化学方程式是__________。 （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解可制取甲醇，装置如下图所示，生成甲醇的电极反应式是__________。 （4）在一定条件下可以转化为高分子材料聚碳酸酯（PC），下图是聚碳酸酯（PC）的合成过程和分子结构片段。下列说法正确的是__________（填字母序号）。 a．反应物Ⅰ和Ⅱ均可与溶液发生反应 b．反应物Ⅰ和Ⅱ的核磁氢谱中均有三组峰 c．生成物除聚碳酸酯外还有苯酚 d．通过化学方法可实现聚碳酸酯的降解 16．铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和。 （1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为__________。 （2）火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________。 II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：①不同温度下的溶解度如下表所示。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②为能溶于水的弱电解质，在浓度较大的溶液中，存在平衡： （3）浸取液中的作用是__________。 （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，分析可能的原因是__________。 （5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的再生。 ①溶液3应置于__________（填“阴极室”或“阳极室”）中。 ②简述滤液2电解后再生为的原理：__________。 ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为__________。 17．芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下： 已知：（R1、R2、R3、R4为氢或烃基） （1）A属于烯烃，A的结构简式为__________。 （2）①的化学方程式为__________。 （3）②所属的反应类型为__________反应。 （4）③的化学方程式为__________。 （5）F的结构简式为__________。 （6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（，一种有机碱）能提高J的产率，原因是__________。 （7）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：__________。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知：（R、为烃基）是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 18．液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和催化条件，结果如下。 Ⅰ．制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，将金属Pd沉积在表面。再用类似方法沉积Cu，得到在纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。 Ⅱ．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是__________。 （4）i的离子方程式是__________。 （5）研究表明，在Pd表面与竞争吸附，会降低Pd吸附的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。 ①随pH增大，和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是__________，导致反应ii的化学反应速率降低。 ②随pH减小，还原产物中的变化趋势是__________，说明Pd表面吸附的和H的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。 （7）使用，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为，具体方法是__________。 19．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3 mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：__________。 （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：__________。 （3）取⑤中溶液，__________（填操作和现象），证实猜想2成立。 （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25 min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5 min后溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是__________（填字母序号）。 a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为 b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸（）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii．在溶液中存在： 反应1：（慢） 反应2：（快） 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因__________。 （6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 __________固体 3滴溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 实验中加入的固体物质是__________（填化学式），加入后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：，__________，__________。 学科网（北京）股份有限公司 $