重庆市江津中学校2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，以真实情境梯度设问，适配高考三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2/30|实验设计与评价、物质转化规律|结合新能源材料情境考查科学探究与实践；通过数据图表分析体现证据推理思维，呼应高考命题趋势|

参考答案 一、选择题 2 10 11 12 13 14 B D C B 0 B D 二、填空题 15、(1)3d4sSi0、CaS04 (2)4H,0+4Fe2++0,=2Fe,0,+8H (3)5.1较快地析出的氢氧化铝沉淀，同时使沉淀颗粒较大，便于过滤 (4)AB (5)66.7 16、(1)AB (2)蒸馏烧瓶(1分)平衡气压，使液体顺利流下；测量生成气体的体积更加准确，减少实验误差。 (3)NaCIO+2NaN,+H,O=NaCl+3N,+2NaOH< 143 (4) mV 无影响 17、(1)-3880.2kJmo (2)①3.4；> ②1：FeO+3e+4H,0=Fe(OHd,+50H 60 (3)①T>T>T:②306140×40 (其他合理答案亦可) 18题：(1)丙二酸二乙酯取代反应(1分) (2)酮（羰）基、酯基 (3) COOC2Hs COOC,Hs (4)还原酮羰基，或者作还原剂 COOC2Hs 0 (5) CooC2Hs OH H.CO OCH3 H:CO. OCH3 (6)6种 HO OH HO OH OH 高三适应性考试（三） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Au—197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（改编）2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A．雪车外壳使用的铝合金，属于金属材料，其硬度小于纯铝 B．高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C．滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D．赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2．（改编）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态N原子的轨道表示式： B．S2-的结构示意图 C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．甲基（-CH3）的电子式： 3．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的：、、、 B．含的溶液：、、、 C．硫酸四氨合铜溶液：、、、 D．葡萄糖溶液：、、、 4．（改编）下列说法正确的是 A．以纯碱、石灰石和石英砂为原料来制取普通玻璃 B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．可通过电解MgCl2溶液的方法来制备金属Mg D．Li在O2中燃烧生成Li2O2 5．（原创）下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在H2O中的溶解度 臭氧的极性微弱 B 21-冠-7能识别Cs⁺ 该冠醚的空穴与Cs⁺适配 C SiO2的熔点高于CO2 Si-O键能大于C=O键能 D 离子化合物C2H5NH3NO3常温下为液体 阴阳离子体积很大，熔点低 6．（改编）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2含σ键的数目小于0.6NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移的电子数目为2NA C．将1mol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为1NA D．1 L 的CH3COOH溶液中，含有H⁺的数目小于0.01NA 7．（改编）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．模拟工业制备Cl2 C．灼烧固态NaHCO3 D．制备晶体 8．（改编）克拉维酸是一种抗生素，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为C8H9NO5 B．该分子存在手性异构和顺反异构 C．分子中存在6种不同化学环境的氢原子 D．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应 9．（改编）化学是一门以实验为基础的自然学科，下列由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用0.1 mol/L醋酸溶液和0.01 mol/L醋酸溶液做导电性实验 前者灯泡较亮 0.1 mol/L醋酸溶液中醋酸电离程度大 B 向NaHC2O4溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 反应有乙烯生成 D 向淀粉溶液中滴加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 10．（原创）某种铜金合金晶体结构如图所示，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角。该晶体具有储氢功能，每个由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中最多可储存1个氢原子。下列关于该铜金合金说法，错误的是 A．晶体最简化学式为AuCu3 B．晶体中与Au原子最近且距离相等的Cu原子有12个 C．若该立方晶胞边长为a  nm，则该晶胞的密度为 D．理论上389 g该合金最多可储氢16 g 11．（原创）氨硼烷水解的化学反应方程式为：，的结构如图所示，下列说法错误的是 A．氨硼烷分子中存在配位键 B．所形成的六元环中O-B-O键角小于B-O-B的键角 C．氨硼烷分子中H-N-H键角大于H-B-H的键角 D．反应前后硼原子的杂化方式由sp3转化为sp2 12．（原创）如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂1 mol O=O吸收498 kJ的热量，断裂1 mol P=O吸收585 kJ的热量，则反应的反应热ΔH为 A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1 C．-1344 kJ·mol-1 D．-174 kJ·mol-1 13．（原创）扑热息痛（）是一种可用于治疗感冒发烧，还能缓解各种疼痛的药品，可通过电解苯酚和乙腈（CH3CN）的水溶液在电极上直接合成，装置如图所示，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极b的电极反应式为 B．H2O2得失电子能力的强弱与溶液的酸碱性有关 C．电极c的反应式为： D．合成1 mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96 g 14．（原创）25℃时，向V mL 0.30 mol·L-1 NaA溶液逐滴滴入等体积某浓度的HCl溶液，滴加完成后溶液恰好呈中性（假设溶液的体积具有加和性）， 已知：与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是 A． B．a点存在： C．所加HCl溶液的浓度为0.15 mol·L-1 D．若所加的HCl溶液体积为2V mL，则溶液的pH约为3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（原创）（14分）炼铁炉渣中含有Fe、Cu、Al、Ni、Ca、Si等元素的氧化物，为了节约和充分利用资源，通过以下工艺流程分离、回收Fe、Cu、Al等元素。 （1）基态Cu的价层电子排布式为_________，“酸浸”过程产生的“固体残渣”的成分是_________。 （2）“高压加热”时生成Fe2O3的离子方程式为______________________________。 （3）“沉铝”时，“滤液1”pH最高可调至_________（忽略溶液体积变化）（已知：滤液1中Cu2⁺、Ni2⁺的浓度均为0.01 mol/L；常温下，，）｡ 在“沉铝”的过程中，除了会向溶液中加入碱性物质调节pH外，还会加入少量氢氧化铝粉末，静置一段时间才进行过滤，这样做的目的是___________________________。 （4）萃取剂HNAO对Cu2⁺有极高的选择性，HNAO与Cu2⁺形成的配合物如图所示。关于该配合物说法正确的是_________ A．铜与N、O形成配位键 B．该配合物存在分子内氢键，有利于该配合物与水相分离 C．溶液的酸性越强，越有利于该配合物的形成 D．该配合物中配位数和配体数均为4 （5）采用碘量法测定上述Fe3O4样品的纯度，实验步骤如下： ①准确称取0.464 g该样品，加入足量稀盐酸和H2O2溶液，使样品中所有铁元素全部转化为Fe3⁺（杂质不反应、不干扰）；②继续加热溶液一段时间后再冷却至室温，向溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，用0.100 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定（）；③滴定至终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则该样品中Fe3O4的质量分数为_________%。（保留三位有效数字） 16．（改编）（13分）叠氮化钠（NaN3）为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定NaN3产品的纯度。取NaN3样品m g放入F中，被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂质不与NaClO溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是_________。 A．装置M中可盛放碱石灰 B．M的作用为吸收逸出的Cl2，防止污染环境 C．M的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入锥形瓶 D．为加快NaClO的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 （2）图1中装置F的名称为_________；装置q在本实验过程中的优点为_____________________。 （3）F中反应的化学方程式为_________________________________。相同条件下，生成气体的沸点___________________CO（填“>”，“=”或“<”）。 （4）若量气管G的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN3的质量分数为_________%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果会_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 17．（改编）（16分）含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业的热点之一，回答下列问题： （1）家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH）作为煤气泄漏的预警气。已知： 120℃时， ，且在该温度下，在足量O2中，1 mol乙醇燃烧放热1409.8 kJ，1 mol硫化氢燃烧放热562.5 kJ。则反应的_________。 （2）已知C2H5SH呈弱酸性，常温时其水溶液中的物种分布分数如图1所示。 ①已知；。由图可知：常温时a点的_________，相同条件下Ka(CH3SH)_________Ka(C2H5SH)（填“>”，“=”或“<”）。 ②的废水中的C2H5SH可以用K2FeO4溶液除去，产物为（）和Fe(Ⅲ)。若2 mol K2FeO4完全反应，则消耗________mol C2H5SH。随着技术进步，该废水处理过程已可在电解池中快速完成，写出其阴极的电极反应方程式___________________________________________________。 （3）硫酰氯（SO2Cl2）常用作氯化剂，其制备原理。恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3，温度下体系达平衡时的Δp（，p0为体系初始压强，，p为体系平衡压强）与投料比的关系如图2所示。 ①温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_________。 ②M点SO2的转化率为_________，T1温度下平衡常数Kp=_________（列出计算式即可）。 18．（原创）（15分）有机物I（C15H22O5）是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 （1）A的名称为___________________________，A→B的反应类型为_______________。 （2）F中的官能团名称为___________________________。 （3）F→G的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）G→H的转化过程中，N2H4的作用是_______________________________________。 （5）写出I的结构简式_______________________________________。 （6）J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种。 ①遇FeCl3溶液显色 ②1 mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无-O-O-结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_________（写一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $