化学终极押题猜想（上海专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，构建“猜想-情境-方法-精练”四维体系，融合化学观念与科学思维，覆盖中考全模块。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质变化与性质|6题+5精练|变化看新物质/性质看化学变化|概念辨析→性质用途逻辑链| |分子原子离子|5题+7精练|原子质子数=电子数/离子最外层稳定|微观构成→化学用语→性质应用| |化学计算|6题+5精练|方程式计算五步法/溶质质量分数公式|化学式计算→方程式计算→综合应用| |实验探究|5题+7精练|控制变量法/对比实验设计|实验原理→现象分析→方案评价|

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化与性质 试题前瞻·能力先查 1．D 2．B 3．35 4．酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 5．隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 6．（1）B （2）A （3）发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．（1）物理变化 （2）D 4．（1）C （2）液态 易液化 5．（1）可再生 （2）B （3）体积分数75%的酒精溶液，使微生物致死的时间最短，消毒效果最好 6．（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 7．（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 （3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳 （5）置于干燥处等 押题猜想二 分子、原子与离子 试题前瞻·能力先查 1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 质量守恒定律（答案合理即可） 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．B 4．A 5．AD 6．（1）分子之间的间隔 （2） （3）C 7．（1）ABC （2）④②①③ （3）氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 押题猜想三 元素周期表与物质分类 试题前瞻·能力先查 1．A 2．B 3． 4．（1）A （4） 5．960 960℃时的纯度最高 6．ABD 终极猜想·精练通关 1．D 2．AB 3．（1）6.94 （2）金属元素 （3）C 4．（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 5．Mg 正离子 6．三/3 硫酸亚铁 +3 A A AC 7．C 8．先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 押题猜想四 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1．B 2． B 3． C 4．（1）BD （2）设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 （3）取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．B 4．（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 5．吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 6．（1）C （2）C （3）B （4） （5）温室效应加剧 积极植树造林（合理即可） （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 7．（1）酒精灯 （2）A （3）将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 8．（1）D （2）C （3）ABC （4）过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 （5）氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 押题猜想五 溶液与溶解度曲线 试题前瞻·能力先查 1．分解反应 2． 二氧化碳密度比空气大，易溶于水，且会与水反应 3．增大 35.9 4．AB 5．BC 6． 7．B 8．B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 终极猜想·精练通关 1．C 2．A 3．D 4．BC 5．BD 6．（1）9.6 碳酸钠/ （2）根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 7．（1） （2） （3）饱和溶液 押题猜想六 金属活动性与金属材料 试题前瞻·能力先查 1．D 2．Fe、Cu、Ag 3．铁的化学性质活泼，易与多种物质发生反应，所以常以化合物形式存在；金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，所以常以单质形式存在。 4．（1）二氧化碳/CO2 （2）AB （3）铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 （4）D （5）通入足量的焦炭和氧气 终极猜想·精练通关 1．D 2C 3．CD 4．BC 5．（1）黄 （2）有红褐色沉淀生成 6．（1）溶液碱性越强，的稳定性越好，浓度下降越慢 （2）强 一 7．（1）B （2）C （3） （4）将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 8．（1）ABC （2）除去溶解在蒸馏水中的氧气 （3）食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 （4） （5）加快 10.95 押题猜想七 酸碱盐的应用 试题前瞻·能力先查 1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．结论不合理，碳酸钠与稀盐酸反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．（1）增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）置换反应 4．（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 5．（1）C （2）AB （3）CaCl2、FeCl3、HCl（合理即可） （4）B （5）NH3或氨气 （6）D 6．（1）ABD （2） （3）防止氢氧化钠过量 （4）解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 （5） 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 （6）“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 押题猜想八 化学与健康生活 试题前瞻·能力先查 1．C 2．反应物接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸接触更充分，能更快中和胃酸、发挥药效 3．D 将二氧化碳通入澄清石灰水 A 4．将碳酸氢钠加入到的盐酸中 pH升高到3.0~5.0 5．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状 终极猜想·精练通关 1． 2．混合物 3．水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 4．H2 5．取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 6．B 7．D 8．C 9．A 10．C 11．B 12．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 13．不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 押题猜想九 燃料、能源与碳中和 试题前瞻·能力先查 1．D 2．（1）A （2） （3）可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 3．B 4．（1）500 （2） （3）消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 （4）氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 终极猜想·精练通关 1．D 2．D 3．（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 4．（1）D （2） （3）B 5．（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 6．6．（1）B 9：2 A B （2）有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） （3）适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 【答案】1．B 2．B 3．C 4． 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） 5．该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 【解析】1．实验中观察到 “火星四射、铁丝末端熔化、瓶壁发烫”，这些现象都表明反应放出热量（燃烧属于放热反应，热量使铁丝熔化、瓶壁温度升高）。 故选：B。 2．空气中氧气含量约为，而氧气中是纯氧，因此铁丝在氧气中与氧分子接触的机会更多； 接触机会多会使反应放出的热量更集中、积累更多，从而让铁表面的温度达到着火点（燃烧的必要条件之一），因此铁丝在氧气中能燃烧，而在空气中因接触氧分子少、热量不足、温度未达到着火点而不燃烧。 故选：B。 3．B 4．（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2）3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 5．把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 6．（1）酒精灯 （2）A （3）将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 7． 锰元素 C 密度比空气大，可溶于水 I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 8．检验纯度 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 押题猜想十一 物质的检验、鉴别与除杂 试题前瞻·能力先查 1．解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 2．乙 3．不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 4．C装置实验前后的质量差 5．红 6．取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．（1）化学变化 （2） BD 2．向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰 3．（1） （2）过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 4．（1）B （2）C （3）ABCD （4）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 押题猜想十二 化学计算 试题前瞻·能力先查 1．C 2．物理 3．（或） 4．化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 5．收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 6．解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 终极猜想·精练通关 1．B 2．导电 3． D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 4．CO2 5．ACD 6．B 7．81.8% 8．氢原子（或氧原子）2b=4c+2d（或2a=c+d） 9．设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 押题猜想十三 工艺流程图分析 试题前瞻·能力先查 1． “还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用 2．产品纯度降低 3．取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．物理变化 放热 4．（1）四氧化三铁 冷却气体，除去未反应的水蒸气 （2）氢气的密度 5．C 4 196 6． 7．氧气/O2 8．B CD 9．不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 10．B 11．B 12．NaCl、LiCl 13．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 14．不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 15．化合反应 16．碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 押题猜想十四 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1．A 2．无色晶体、易溶于水 3．C 4．防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 5．小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 终极猜想·精练通关 1．（1）3/三 （2）A （3）过滤 C ABC （4） 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 2．NaHCO3 3．B 电解水生成氢气和氧气 AC 4．电压越高 2和3 电极形状（答案不唯一，合理即可） 5．（1） （2）A （3）从下到上，从左到右 试管内生成红色固体（或黑色固体部分变成红色）澄清石灰水变浑浊 先将导气管移出石灰水，然后熄灭酒精喷灯 （4）AC （5）红色固体变成黑色 隔绝空气冷却 （6）600 探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响 反应物的质量 （7）解：设理论上最多可得到铜的质量为x。 x=0.64g 答：最多得到铜的质量为0.64g。 含有Cu2O，因为理论上最多得到铜0.64g，而实际得到红色固体0.7g＞0.64g 押题猜想十五 坐标图像与数据分析 试题前瞻·能力先查 1． 2．AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 3．正 终极猜想·精练通关 1． 负极 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 电压 2．（1） （2） 3．（1）C （2） 4．（1） （2）推动注射器活塞，将FeCl3溶液注入锥形瓶内 （3）1号=2号=3号 （4）空气中氧气的体积分数约为21%，保持塑料瓶倒置状态，则氧气体积分数继续下降，最终约为21%，如图。 5．（1）使水中悬浮物沉降 吸附 HCl 氯/Cl A 混合物 （2）木条燃烧更剧烈 上升 B 12 （3）D 6．（1）B （2）C （3）B （4）B 反应物为固体和液体，反应条件为常温 便于添加液体试剂 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5）温度、两种催化剂的质量 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 押题猜想十六 跨学科实践与科普阅读 试题前瞻·能力先查 1．Mg 正离子 2．（1）三/3 硫酸亚铁 （2）+3 A （3）A （4）AC 3．C 4．先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 终极猜想·精练通关 1．C 2．氧化钙与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热 3．B 自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品 4．若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 5．C 6．D 7． 8．65g 碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 过滤 使碳酸钠样品全部溶解 、 蒸发溶剂 使碳酸钠达到饱和状态 9．（1）水 （2）设需要消耗的氧气的质量为x， x=8000g， 答：每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是8000g； （3）煤油最佳 燃烧产物无污染 （4）选择氢气作火箭燃料，理由是氢气的质量热值大，相同质量的燃料完全燃烧放出的热量多 10．（1）红色固体部分溶解生成蓝色溶液 （2）生成物中含有单质 （3）过滤 （4）氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成 （5）1.6g氧化铜中铜元素质量=，所以若木炭还原氧化铜只生成铜单质，则生成固体质量为1.28g；但剩余固体质量为1.44g，则证明该反应生成了氧化亚铜，固体增加的质量即为氧化亚铜中氧元素质量=1.44g-1.28g=0.16g，则氧化亚铜的质量=，证明剩余固体全部为氧化亚铜。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化与性质…………………………………………………………………………………… （物理变化与化学变化、物理性质与化学性质、性质决定用途） 押题猜想二 分子、原子与离子…………………………………………………………………………………… （物质的微粒构成、分子与原子的区别、原子结构示意图、离子形成与离子符号） 押题猜想三 元素周期表与物质分类……………………………………………………………………………… （元素周期表信息提取、相对原子质量、纯净物与混合物、氧化物与有机物） 押题猜想四 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分及污染物、氧气制取与性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想五 溶液与溶解度曲线…………………………………………………………………………………… （溶液的定义、饱和与不饱和、溶解度曲线判读、溶质质量分数计算、结晶方法） 押题猜想六 金属活动性与金属材料……………………………………………………………………………… （金属活动性顺序及应用、金属冶炼、铁生锈与防护、合金、金属回收） 押题猜想七 酸碱盐的应用………………………………………………………………………………………… （酸与碱的通性、中和反应及应用、常见盐的性质与用途、酸碱指示剂、化肥的识别与选用、土壤酸碱性的改良） 押题猜想八 化学与健康生活……………………………………………………………………………………… （六大营养素、人体必需元素、有机合成材料、垃圾分类、新材料） 押题猜想九 燃料、能源与碳中和………………………………………………………………………………… （化石燃料与新能源、氢能的制储用、碳中和与碳达峰、空气污染物防治） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （常见仪器使用、基本操作规范、气密性检查、实验安全、简易固液分离装置原理） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别与除杂………………………………………………………………………… （常见气体检验、离子检验、硬水软化、除杂原则与试剂选择） 押题猜想十二 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式的计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算、质量守恒定律的应用） 押题猜想十三 工艺流程图分析…………………………………………………………………………………… （原料预处理、核心反应方程式、分离提纯操作、母液循环、方案评价） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量法、对比实验设计、实验现象解释、误差分析、方案改进） 押题猜想十五 坐标图像与数据分析……………………………………………………………………………… （金属与盐溶液反应图像、pH变化曲线、溶解度曲线、质量变化曲线、压强变化曲线） 押题猜想十六 跨学科实践与科普阅读…………………………………………………………………………… （30~80字短文情境，化学+生物/物理/地理，上海科技成就） 押题猜想一 物质的变化与性质 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 1．制作酸菜过程中，属于化学变化的是________。 A．清洗白菜 B．白菜切丝 C．配制盐水 D．控温发酵 2．制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是________。 A．蛋白质 B．维生素 C．脂类 D．糖类 3．制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 4．酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 5．保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 6．酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 （1）亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．     B．     C．     D． （2）随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变     B．先增强后减弱     C．先减弱后基本不变     D．先减弱后增强 （3）老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 【答案】1．D 2．B 3．35 4．酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 5．隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 6．（1）B （2）A （3）发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 【解析】1．清洗白菜、白菜切丝、配制盐水的过程中均无新物质生成，属于物理变化；控温发酵会产生乳酸等新物质，属于化学变化，D正确； 2．白菜是蔬菜，富含维生素，故选B。 3．配制500g7%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为； 4．略； 5．乳酸菌发酵需要无氧条件，密封可隔绝空气，避免好氧杂菌繁殖导致酸菜变质，同时保障发酵正常进行； 6．（1）中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3，B正确； （2）pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，随着发酵时间的增加，pH先减小后基本不变，说明浸泡酸菜的溶液酸性先增强后基本不变，A正确； （3）略。 分析有理·押题有据 物质的变化与性质是沪科版新教材八年级开篇的核心内容，也是上海中考选择题第1题的必考考点。命题常以古诗词、传统工艺、生活现象或上海本土科技为情境，要求判断物理变化与化学变化、区分物理性质与化学性质、分析“性质决定用途”的逻辑关系。上海中考特别注重从传统文化（如《天工开物》《浪淘沙》）中挖掘素材。押题秘笈：判断变化看“有无新物质生成”；判断性质看“是否需要通过化学变化才能表现”；用途与性质必须一一对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海·一模）自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】D 【解析】A、沉淀过程中只是将水中固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、过滤过程中只是将水中固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、吸附过程中只是将水中色素与异味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、消毒过程中杀死了水中微生物，微生物中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2．（2026·上海浦东新·二模）刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”“淘金”利用金和沙子的密度不同进行分离，该过程属于 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 【答案】A 【解析】淘金仅利用金和沙的密度差异实现二者分离，过程中无新物质生成，属于物理变化。题干描述的是分离操作的动态过程，不是物质本身的固有属性，不属于物理性质。 3．（2026·上海青浦·二模）液化石油气主要成分之一为丁烷，为了便于运输，常将气态丁烷液化。 （1）丁烷液化属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）丁烷液化过程中，发生变化的是________。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子数目 D．分子之间间隔 【答案】（1）物理变化 （2）D 【解析】（1）丁烷液化只是物质状态由气态变为液态，没有新物质生成，符合物理变化的特征，因此属于物理变化。 （2）丁烷液化属于物理变化，过程中分子的质量、种类、数目均不改变，仅分子之间的间隔变小，因此选D。 4．（2026·上海松江·一模）不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点（℃） 热值（kJ/g） 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 （1）相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A．甲烷 B．丙烷 C．氢气 D．甲醇 （2）火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择___________燃料（选填“液态”或“气态”）；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷___________性质。 【答案】（1）C （2）液态 易液化 【解析】（1）从表格数据可知，相同质量下各燃料的热值为：甲烷，55.6kJ/g；丙烷，50.5kJ/g；氢气，143.0kJ/g；甲醇，22.7kJ/g。氢气的热值最高，因此完全燃烧时放出热量最多，故选C。 （2）在有限的燃料罐内，液态燃料的密度远大于气态，能装载更多燃料； 丙烷的沸点（−42.1℃）比甲烷（−161.5℃）高，更容易液化，便于在火炬燃料罐中储存和运输。 5．（2026·上海崇明·二模）乙醇俗称酒精，酒精溶液用于医用消毒。 （1）通过发酵，能将生物质转化为乙醇，乙醇是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）属于酒精化学性质的是_______。 A．特殊香味 B．可燃性 C．易溶于水 D．易挥发 （3）一般选体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。依据如图，解释原因。 【答案】（1）可再生 （2）B （3）体积分数75%的酒精溶液，使微生物致死的时间最短，消毒效果最好 【解析】（1）乙醇可通过生物质发酵制取，生物质可循环获得，因此乙醇属于可再生能源。 （2）化学性质是需要通过化学变化才能表现的性质。特殊香味、易溶于水、易挥发均不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质；可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质。 （3）由图像可知，酒精体积分数在75%附近时，微生物致死时间最短，杀菌效率最高，因此选择该浓度的酒精溶液进行消毒。 6．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 【答案】（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B； （3）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D； （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红； （6）盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A； （7）碳酸氢钠俗称小苏打，故选C； （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （9）吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C； （10）温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。 7．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 【答案】（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 （3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳 （5）置于干燥处等 【解析】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 押题猜想二 分子、原子与离子 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【生活中的化学】乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：（主要成分为碳化钙 CaC2） 与水反应制得。 1．属于乙炔化学性质的是___________。 A．无色气体 B．难溶于水 C．可燃性 D．密度比空气略小 2．下列化学用语表示正确的是___________。 A．正二价的钙元素 B．2 个氧分子： O2 C．氢氧根： OH+ D．2 个碳原子：2C 3．关于 CaC2 说法正确的是___________。 A．属于氧化物 B．可存放于潮湿环境中 C．由两种元素组成 D．钙元素与碳元素的质量比为 1:2 4．乙炔燃烧产生的高温焊接金属时，金属体积膨胀。从微观角度解释正确的是___________。 A．原子质量变大 B．原子间间隔变大 C．原子数目增多 D．原子体积变大 5．电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca （OH）2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 【答案】1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 质量守恒定律（答案合理即可） 【解析】1．化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，具体包括物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，具体包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等。所以属于乙炔化学性质的是可燃性，故选：C。 2．A.根据化合价的表示方法，正二价的钙元素表示为，故A错误； B.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，化学式可以表示分子，氧气由氧分子构成，1个氧分子含有2个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氧气的化学式表示为O2，化学式前面的数字表示分子的数目，因此2个氧分子的符号为2O2，故B错误； C.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢离子带一个单位的负电荷，所以氢氧根离子表示为：，故C错误； D.碳原子用碳的元素符号C表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个碳原子可表示为：2C，故D正确。 故选：D。 3．A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，CaC2 中不含氧元素，不属于氧化物，故A错误； B.碳化钙能与水反应，不能存放于潮湿环境中，故B错误； C.由碳化钙的化学式CaC2 可知，碳化钙由钙，碳两种元素组成，故C正确； D.碳化钙中钙元素与碳元素的质量比为，故D错误。 故选：C。 4．金属体积膨胀，发生的是物理变化，原子的质量、数目、体积都没有改变，原子间间隔变大。故选：B。 5．根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类不会改变的原则，反应前为1个钙原子，2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后为1个钙原子，2个氧原子，2个氢原子，则X应该包含2个碳原子和2个氢原子，所以可以确定X的化学式为 。故填：A；质量守恒定律（答案合理即可）。 分析有理·押题有据 分子、原子与离子是沪科版新教材八年级下册的重点内容，2026年新教材将原子结构、离子形成从高中下放至初中，权重显著增加。考查形式包括：微粒图示识别、原子结构示意图判读（质子数=电子数）、离子形成过程（失电子→阳离子，得电子→阴离子）、离子符号书写（如Fe³⁺、Cl⁻）。特别注意：常见物质的微粒构成（金属由原子构成，盐由离子构成，水由分子构成）。押题秘笈：原子中质子数=电子数，呈电中性；离子是原子得失电子形成的，质子数不变；最外层电子数决定化学性质。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海·一模）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，高钙牛奶中的钙是以离子形式存在的，故A错误； B、加碘食盐中不存在碘分子，高钙牛奶中不存在钙分子，故B错误； C、原子不能单独存在于加碘食盐、高钙牛奶中，故C错误； D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确； 故选D。 2．（2026·上海杨浦·一模）近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．金是非金属元素 B．金元素的相对原子质量为197.0g C．铂原子核外有78个电子 D．该合金的强度和硬度比铂和金的都小 【答案】C 【解析】A、金元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故金元素的相对原子质量为197.0，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=78，符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故该合金的强度和硬度比铂和金的大，不符合题意。 故选C。 3．（2026·上海·一模）分子、原子都是构成物质的微粒。关于分子和原子正确的认识是 A．分子可分为原子，原子不可再分 B．物理变化中分子和原子种类都不发生变化 C．分子是运动的，原子是静止的 D．化学变化中分子和原子种类都发生变化 【答案】B 【解析】A. 在化学变化中分子可分为原子，原子不可再分，但是从结构上来说，原子是可以再分的，错误；B. 物理变化中分子和原子的种类都不发生变化，正确；C. 分子和原子都是运动的，错误；D. 化学变化中分子类发生变化，原子种类没有发生改变，错误。故选B。 4．（2026·上海·一模）通过化学反应不能生成的是（　　） A．新原子 B．新分子 C．新物质 D．新单质 【答案】A 【解析】化学变化是生成新物质的变化，原子是化学变化中的最小粒子。通过化学反应能生成新物质（包括新单质）即新分子，不能生成新的原子。故选A。 5．（2026·上海徐汇·一模）氯化钾在土壤中会释放出钾离子（），下列关于钾原子和钾离子的说法正确的是 A．钾原子的质子数等于核外电子数 B．钾离子属于负离子 C．钾离子和钾原子的核外电子数相同 D．钾离子和钾原子的质子数相同 【答案】AD 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，符合题意； B、每个钾离子带1个单位的正电荷，则钾离子属于阳离子，不属于负离子，不符合题意； C、钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，钾离子和钾原子的核外电子数不相同，不符合题意； D、钾离子和钾原子均属于钾元素，元素种类相同，质子数相同，符合题意。 故选AD。 6．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） （3）C 【解析】（1）从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； （2）使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； （3）A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 7．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： （1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。（多选） A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 （2）上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。 （3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。 【答案】（1）ABC （2）④②①③ （3）氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 【解析】（1）A、催化剂在化学反应前后质量不变，钯基催化剂作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，正确。 B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，钯基催化剂在反应前后化学性质也不变，正确。 C、催化剂能改变化学反应速率，在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成速率，正确。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，消耗等量的反应物，钯基催化剂不能增加生成过氧化氢的量，错误。 故选 ABC。 （2）化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。首先是氢气和氧气分子在钯基催化剂表面被吸附，然后分子中的原子分开，再重新组合成过氧化氢分子，最后从催化剂表面脱离。所以微观过程的正确排序为 ④②①③。氢气和氧气在钯基催化剂作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为。 （3）氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。用该方法制取过氧化氢时，体系中有氢气存在，所以必须严禁明火。故填 原因是 氢气具有可燃性，与空气（氧气）混合遇明火可能发生爆炸。 押题猜想三 元素周期表与物质分类 限时：6min 试题前瞻·能力先查 【新材料】Mg（OH）2是一种阻燃剂。以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 1．元素周期表中镁元素的相关信息如图3所示，据此可知_____。 A．镁的原子序数为12 B．镁离子的符号为Mg C．镁属于非金属元素 D．每个镁原子的质量为24.31 2．氢氧化镁属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。 4．（1）煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。 A．灭火        B．人工增雨          C．储存食物           D．气体肥料 （2）若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。 5．煅烧窑中的温度会影响最终得到的的纯度，由图2可知，该实验条件下较适宜的煅烧温度为_____℃，判断理由是______。 6．图1中涉及的基本反应类型有_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】1．A 2．B 3． 4．（1）A （4） 5．960 960℃时的纯度最高 6．ABD 【解析】1．A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镁的原子序数为12，故选项说法正确。 B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，镁原子的核外电子数为12，最外层电子数为2，镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，其离子符号为，故选项说法不正确。 C、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量为24.31，而不是每个镁原子的质量为24.31，故选项说法不正确。 2．氢氧化镁是由金属离子（镁离子）和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。 3．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 4．（1）A、二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故选项符合题意。 B、人工增雨，是利用干冰升华时吸热，使周围的温度降低的物理性质，故选项不符合题意。 C、储存食物，是利用常温下二氧化碳化学性质不活泼，故选项不符合题意。 D、气体肥料，是利用二氧化碳能促进光合作用，制造并贮存有机物的化学性质，故选项不符合题意。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 5．由图2可知，当温度为960℃时，的纯度最高，因此该实验条件下煅烧白云石较适宜的温度为960℃。 6．由流程图可知，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳、碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，都属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化镁与水反应生成氢氧化镁，均属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，但该流程中未涉及置换反应。 分析有理·押题有据 元素周期表与物质分类是沪科版新教材八年级下册新增的重点内容。元素周期表考查：根据单元格信息判断原子序数=质子数=核外电子数、相对原子质量（单位不是g）、元素名称判断金属/非金属。物质分类考查：纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物、有机物（含碳除CO、CO₂、碳酸盐）的判断，常以生活或工业物质为背景。押题秘笈：元素周期表左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；物质分类看化学式，混合物无固定化学式。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海徐汇·二模）用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A．一个锌原子的质量为 B．锌的相对原子质量为 C．锌离子的核外电子数为30 D．锌原子中的质子数为30 【答案】D 【解析】A. 元素周期表中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，65.38是锌的相对原子质量，不是单个锌原子的实际质量，错误。 B. 相对原子质量单位为1，通常省略不写，不是g，错误。 C. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。锌原子核外电子数为30，锌离子（Zn2+）是锌原子失去2个电子形成的，核外电子数为28，错误。 D. 锌的原子序数为30，则锌原子质子数为30，正确。 2．（2026·上海虹口·二模）元素周期表中铜元素的相关信息如图所示，据此可知 A．铜元素的原子序数是29 B．铜原子的核外电子数是29 C．铜的元素符号是 D．一个铜原子的质量是63.55g 【答案】AB 【解析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、单元格左上角数字为29，即铜元素的原子序数为29，故选项说法正确。 B、原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铜原子的核外电子数是29，故选项说法正确。 C、铜的元素符号是，是铜离子的符号，故选项说法不正确。 D、铜的相对原子质量是63.55，单位是“1”，而不是一个铜原子的质量是63.55g，故选项说法不正确。 3．（2026·上海杨浦·一模）锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的相对原子质量是______。 （2）锂元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （3）某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1）6.94 （2）金属元素 （3）C 【解析】（1）元素周期表单元格中，下方的数字表示相对原子质量，因此锂的相对原子质量是6.94。 故填：6.94。 （2）元素名称带 “钅” 字旁（汞除外）的属于金属元素，“锂” 带 “钅” 字旁，因此锂属于金属元素。 故填：金属元素。 （3）置换反应的定义是 “单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应中，（单质）与（化合物）反应，生成（单质）与（化合物），符合置换反应的特征。 故选：C。 4．（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分（mg/L） H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 【答案】（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 【解析】（1）A、蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物； B、矿泉水，含有多种物质，属于混合物； C、苏打气泡水，含有多种物质，属于混合物； D、椰子水，含有多种物质，属于混合物； 故选A。 （2）A、H2SiO3表示硅酸这种物质，符合题意； B、K+表示钾离子，不符合题意； C、Ca2+表示钙离子，不符合题意； D、Na+表示钠离子，不符合题意； 故选A。 （3）A、水含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； B、二氧化碳含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、碳酸氢钠含有金属离子和酸根离子，属于盐； D、氯化钾含有金属离子和酸根离子，属于盐； 故选CD。 （4）A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 （5）碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是。 （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，pH小于7，椰子水呈酸性，故选A。 （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应。 （9）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 维生素C泡腾片放入水中，温度降低，说明维生素C泡腾片溶解吸热。 （2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 5．绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 （1）中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是________； （2）微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于_______（选填“正离子”或“负离子”）。 6．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca（NO3）2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 7．水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 8．某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 【答案】5． Mg 正离子 6．三/3 硫酸亚铁 +3 A A AC 7．C 8．先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 【解析】5．（1）镁的元素符号是 Mg。 （2）题目中提到植物吸收的微量元素形式为 Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些是带有正电荷的离子。在化学中，带正电荷的离子称为 正离子（或阳离子）。因此，这些离子属于正离子。 6．（1）KNO3含K和N，属于复合肥，可用作氮肥；NH4NO3含N，属于氮肥；Ca（NO3）2含N，属于氮肥；KH2PO4、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3均不含氮元素，不能作氮肥。 由此可见，可作氮肥的共三（或3）种。 FeSO4中硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2，则名称为硫酸亚铁。 （2）根据H3BO3的化学式，设B的化合价为x。氢（H）为+1，氧（O）为-2。根据化合价总和为0，则有：3×（+1）+x+3×（−2）=0，x=+3。因此，B的化合价为+3。 硼酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，从物质种类分析，硼酸属于酸，故选A。 （3）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （4）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 7．A.、铁易生锈，且可能释放铁离子，对植物根系或水质有潜在影响，不适合长期盛水，不符合题意。 B、铝表面虽有氧化膜，但在酸性或碱性环境中可能被腐蚀，释放铝离子，对植物和水体有潜在危害，不符合题意。 C、玻璃化学性质稳定、透明、不释放有害物质，是水培容器的理想选择，符合题意。 D、大理石主要成分为碳酸钙，遇水或酸性物质可能溶解，释放钙离子，改变水质，不适合用于水培，不符合题意。 故选C。 8．铜粉与稀硫酸不直接反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。要制备硫酸铜溶液，需先将铜氧化为氧化铜，再与稀硫酸反应。 实验方法如下： 加热铜粉：将铜粉置于试管中，加热使其与氧气反应生成氧化铜。 加入稀硫酸：向生成的氧化铜中加入适量稀硫酸，微热，使氧化铜完全反应生成硫酸铜溶液。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【关注生活】某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 （药品均足量，省略夹持仪器），进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 1．关于空气及其成分说法正确的是___________。 A．氧气的质量分数约 21% B．稀有气体可制成多种用途电光源 C．氮气化学性质活泼，可制氮肥 D．空气是多种气体组成的化合物 2．图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 3．下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A．蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B．红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D．木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 4．图 2是以过碳酸钠（a 剂） 和二氧化锰 （b 剂） 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。    （1）下列说法正确的是___________。（不定项） A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 （2）用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？（根据化学方程式列式计算） （3）为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 【答案】1．B 2． B 3． C 4．（1）BD （2）设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 （3）取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。 【解析】1．A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故选项A错误； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成多种用途的电光源，比如霓虹灯等，故选项B正确； C、氮气的化学性质不活泼，氮气是由氮元素组成的，可用于制氮肥，故选项C错误； D、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不是化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项D错误。 故选B。 2．根据题意，由图1可知，b装置里面装的是氯化钙，可以起到干燥剂的作用，吸收水蒸气。可检测的物质是水蒸气。故应填写：B； 3．A、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，不是白光，故选项A错误； B、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，不是耀眼红光，故选项B错误； C、铁丝在氧气中燃烧，会出现火星四射的现象，同时生成黑色固体，故选项C正确； D、木炭在空气中燃烧，不会发出蓝色火焰，故选项D错误。 故选C。 4．（1）A、高锰酸钾加热分解也能制取氧气，但通常用于加热法，而制氧机中一般使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，因此a剂为过氧化氢，不能替换为高锰酸钾，故选项A错误； B、制氧机的反应仓用于盛放过氧化氢和二氧化锰，进行氧气的生成反应，与实验室中制取氧气的发生装置功能相同，故选项B正确； C、二氧化锰是催化剂，在反应中质量和化学性质不变，但物理状态可能变化，如颗粒变细，因此“性质不变”表述不严谨，故选项C错误； D、氧气不易溶于水，因此可用排水法收集，故选项D正确。 故选BD。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下，生成氧气和水，其反应的化学方程式为，设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 （3）取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 故应填写：BD；3.2g；取一个集气瓶，装入约一半（50%）体积的水，盖上玻璃片倒置于水槽中，然后用排水法收集氧气，直至水被完全排出。此时瓶中气体约含50%的空气和50%的氧气，氧气的体积分数约为。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是沪科版新教材九年级上册的基础内容。空气部分常考空气成分（氮气78%、氧气21%）和空气污染物（SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₂.₅）的判断，注意N₂、Ar、CO₂不是污染物。氧气部分常考实验室制取（双氧水催化分解）的发生装置与收集方法（向上排空气法或排水法），以及氧气的助燃性。水部分常考水的净化流程（静置沉降、过滤、活性炭吸附、消毒）和电解水实验（正氧负氢，体积比1:2）。押题秘笈：电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成；活性炭吸附属于物理变化。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海浦东新·二模）工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 【答案】C 【解析】工业制氧气时，先将空气加压降温转化为液态，再升温，由于液态氮的沸点低于液态氧，氮气会先汽化逸出，剩余主要为液态氧，利用的是二者沸点不同。 2．（2026·上海徐汇·一模）水电解前需要净化，吸附水中的色素，可以使用 A．明矾 B．活性炭 C．氯化铁 D．金刚石 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能吸附水中的色素，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素，符合题意； C、氯化铁是常用的絮凝剂，能使悬浮的杂质沉降，不能吸附水中的色素，不符合题意； D、金刚石不能吸附水中的色素，不符合题意。 故选B。 3．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器（如图所示）的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 【答案】B 【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，则a管中的电极与电源负极相连，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快，不符合题意； D、由以上分析可知，a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 4．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略； （3）略。 5．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 【答案】 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 【解析】明矾溶于水后会生成具有吸附性的胶状物，能够吸附水中悬浮的不溶性杂质，使杂质聚集沉降，达到净水的初步效果。 净水需按照净化程度由低到高的顺序排布装置：首先通过小砂石（b）过滤除去较大的不溶性固体杂质，避免大颗粒堵塞后续滤料；再通过木炭包（c），利用木炭的吸附性除去水中的色素、异味，同时滤除细小的不溶性杂质；最终得到清水（a）后输出，因此三处顺序为b、c、a。 6．（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气（NH3）、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 （1）氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A．H B．Hi C．He D．Hg （2）常用来制霓虹灯的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （3）结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 （4）次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 （5）随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 （6）从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 【答案】（1）C （2）C （3）B （4） （5）温室效应加剧 积极植树造林（合理即可） （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 【解析】（1）A、H是氢元素的元素符号，不符合题意； B、Hi不是氦的元素符号，不符合题意； C、氦的元素符号是He，符合题意； D、Hg是汞的元素符号，不符合题意。 故选C； （2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯。 故选C； （3）A、由题干现象可知，臭氧层形成，大气成分逐渐稳定，形成今天的空气，陆地动植物繁荣，生命从海洋迈向陆地，不符合题意； B、次生大气成分中，水蒸气是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，有4种氧化物，符合题意； C、由题干信息可知，蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气，使大气中的氧气浓度急剧上升，不符合题意； D、由题干信息可知，原始海洋的形成，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降，是因为二氧化碳能与海洋中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则原始海洋的pH<7，不符合题意。 故选B； （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是温室效应加剧； 结合上述材料给出一条“碳中和”建议：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收； （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少，故从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多 7．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 （1）仪器a的名称是________。 （2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 （3）检验氧气集满的方法是________________。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确； B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误； C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误； D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A； （3）检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。 8．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】（1）D （2）C （3）ABC （4）过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 （5）氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【解析】（1）A、蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蒸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、凝结，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 故选D； （2）地下水、地表水、海水中均含有大量的可溶性杂质等，均属于混合物，冰川水中也含有杂质，但是含有的杂质较少，纯度较高，最接近纯净物。 故选C； （3）A、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的能量发生改变，符合题意； B、水分子之间的间隔随温度的升降而增减，符合题意； C、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的排列方式发生改变，符合题意； D、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的大小和数目不变，不符合题意。 故选ABC； （4）①小石子等物质的作用类似自来水生产中的过滤，可除去难溶性杂质； ②烧制的木炭层结构疏松多孔，具有吸附性，其在净化过程中的作用是：吸附水中的色素和异味； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，高温能使蛋白质变性，故煮沸可起到杀菌消毒的作用，故此操作类似自来水生产中的消毒； （5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 押题猜想五 溶液与溶解度曲线 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【传统文化】碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 1．实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 2．实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，收集二氧化碳时，只能选用向上排气法的理由是________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 3．氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 4．向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ 5．20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 6．将纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应可获得纳米级碳酸钙，写出该反应的化学方程式________。 7．从滤液中得到的氯化铵常用作化肥，该化肥属于__________。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 8．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 【答案】1．分解反应 2． 二氧化碳密度比空气大，易溶于水，且会与水反应 3．增大 35.9 4．AB 5．BC 6． 7．B 8．B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离 【解析】1．该反应是由一种物质分解成两种物质，属于分解反应； 2．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，且会与水反应，所以只能选用向上排空气法收集； 3．由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g； 4．A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意； C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意； 故选AB； 5．由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体，故选BC； 6．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为； 7．氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B； 8．A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意； 故选B。 分析有理·押题有据 溶液与溶解度曲线是上海中考选择题和简答题的高频考点。溶液部分考查：溶液的定义（均一、稳定的混合物，如汽水、矿泉水是溶液，牛奶不是）。溶解度部分考查：溶解度概念（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的质量）、溶解度曲线判读（线上饱和、下方不饱和、交点溶解度相等）、温度变化对溶解度的影响（多数T↑→S↑，Ca（OH）₂和Li₂CO₃反常）、溶质质量分数计算（饱和溶液ω=S/（S+100）×100%）、结晶方法选择（蒸发结晶适用于NaCl，降温结晶适用于KNO₃）。押题秘笈：溶解度定义中的“100g溶剂”是定值；曲线走势决定结晶方法。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海奉贤·二模）唐代《杜阳杂编》中有用硝石（主要成分硝酸钾）溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰 【答案】C 【解析】硝石溶解时吸热。 A、氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 B、氢氧化钠溶于水时放出大量热量，溶液温度升高，不符合要求。 C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，与硝石溶解吸热的作用相同，符合要求。 D、熟石灰（氢氧化钙）溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【解析】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 3．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 【答案】D 【解析】A. 八宝粥中含有大量不溶性固体颗粒物，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； B、银耳羹含有不溶性的银耳等成分，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； C、奶茶静置后易析出沉淀，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； D、汽水是二氧化碳、蔗糖等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 4．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 5．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【解析】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 6．（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 （1）20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 （2）请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 【答案】（1）9.6 碳酸钠/ （2）根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 【解析】（1）直接读取图3溶解度曲线，20℃时的溶解度为9.6g； 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大。 （2）略。 7．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1） （2） （3）饱和溶液 【解析】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 押题猜想六 金属活动性与金属材料 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【工业化工】以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。 1．元素周期表中铁元素的相关信息如图所示，不能直接得到的信息是_______。 A．元素符号 B．元素名称 C．原子序数 D．原子质量 2．向含和的混合液中加入铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有_______。 3．自然界中的铁元素常以化合物形式存在于赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）等矿石中，而金元素常以单质形式存在。请结合化学知识解释该现象。 4．工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭（主要成分为碳）为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： （1）A中一定含有的气体是_______。 （2）B中一定不含有的物质是_______。（不定项） A．铁　　 B．碳　　 C．四氧化三铁　 D．氧化亚铁 （3）若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______（写出计算过程）。 （4）根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　 B．碳　 　C．四氧化三铁　 D．氧化亚铁 （5）结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 【答案】1．D 2．Fe、Cu、Ag 3．铁的化学性质活泼，易与多种物质发生反应，所以常以化合物形式存在；金的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，所以常以单质形式存在。 4．（1）二氧化碳/CO2 （2）AB （3）铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 （4）D （5）通入足量的焦炭和氧气 【解析】1．A、右上角为元素符号，正确； B、中间为元素名称，正确； C、左上角为原子序数，正确； D、下面的数字表示相对原子质量，不是原子质量，错误。 2．在金属活动性顺序中，活动性：铁>铜>银，所以铁先与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，因为在银、铜、铁三种金属中，只有铁能与稀盐酸反应产生氢气，这说明铁是过量的， 铁过量时，硝酸银和硝酸铜都已经完全反应，所以滤渣中一定含有被铁置换出来的银、铜以及过量的铁。 3．略。 4．（1）因为气体A通入澄清石灰水产生白色沉淀，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，可知气体A中一定含有的气体是二氧化碳。   （2）A、由于向黑色固体B中加过量稀盐酸无气体放出，而铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以B中一定不含铁。    B、依据固体全部溶解，因为碳不与盐酸反应，不能溶解，所以B中一定不含碳。    C、四氧化三铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有四氧化三铁。    D、氧化亚铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有氧化亚铁。 （3）根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，过程见答案。 （4）根据（2）的分析，黑色固体的成分可能是四氧化三铁或氧化亚铁，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为：=168:64 = 21:8，氧化亚铁中铁元素和氧元素质量比为56:16 = 7:2，与计算结果相符，所以黑色固体B是氧化亚铁。 （5）为保证铁矿石完全转化为铁，可采取的合理措施是通入足量的焦炭和氧气，这样能提供充足的反应物，使反应充分进行。 分析有理·押题有据 金属活动性与金属材料是上海中考工艺流程题和实验探究题的热门载体。金属活动性顺序考查：前置后（活动性强的金属能将弱的从其盐溶液中置换出来）、铁与混合盐溶液反应的先后顺序（先置换Ag⁺，再置换Cu²⁺）、金属活动性的验证方法（选用活动性居中的金属盐溶液）。金属材料部分考查：合金的性质（硬度大于纯金属、熔点低于纯金属）、金属的冶炼（湿法炼铜Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu、高炉炼铁）、铁生锈的条件（同时接触氧气和水）及防护（刷漆、涂油）。押题秘笈：验证三种金属活动性，只需使用中间金属的盐溶液；铁生锈必须同时有氧气和水。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海杨浦·一模）“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 【答案】D 【解析】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 2．（2026·上海嘉定·二模）要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH 溶液 【答案】C 【解析】三种金属活动性顺序为，验证活动性依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 A、稀盐酸仅能与反应，说明活动性、、，无法比较、的活动性，不符合要求。 B、、均不能与溶液反应，无法比较、的活动性，不符合要求。 C、能与溶液反应置换出，说明活动性；不能与溶液反应，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序，符合要求。 D、、、均不与溶液反应，无法验证活动性，不符合要求。 3．（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO（OH）中铁元素呈+3价 【答案】CD 【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，该选项错误。 B、是黑色固体，丹霞地貌岩层呈红色是因为含有红棕色的，该选项错误。 C、中铁元素为+2价（亚铁），碳酸根为-2价，化学名称为碳酸亚铁，该选项正确。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为x，氧元素为-2价，氢氧根为-1价，则，解得，铁元素呈+3价，该选项正确。 4．（2026·上海嘉定·二模）铁锈的主要成分是水合氧化铁（Fe2O3·nH2O），空气中下列成分与铁生锈有关的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．氦气 【答案】BC 【解析】铁生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用发生缓慢氧化的过程。 5．（2026·上海·一模）在生产生活中，铁制品被广泛使用，可是也容易发生锈蚀。请回答下列问题： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，看到铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成______色。片刻后，铁钉表面产生气泡，原因是______（用化学方程式表示）。 （2）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）黄 （2）有红褐色沉淀生成 【解析】（1）铁锈（主要成分是Fe2O3​）与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液逐渐变成黄色； 铁锈完全反应后，铁钉中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为。 （2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此可观察到有红褐色沉淀生成； 反应的化学方程式为。 6．（2026·上海徐汇·一模）铁的应用 （1）废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 （2）去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 【答案】（1）溶液碱性越强，的稳定性越好，浓度下降越慢 （2）强 一 【解析】（1）从图1可以看出，在相同时间内，pH=11时浓度最高，pH=5时浓度最低，说明溶液碱性越强（pH越大），的稳定性越好，浓度下降越慢。 （2）在图2中，Ni2+被吸附到Fe表面后发生反应，说明Fe能将Ni2+置换出来，因此Fe的金属活动性比Ni强； 图2中Zn2+吸附到Fe表面，没有发生反应，符合 “吸附捕捉” 的第一类途径。 7．（2026·上海杨浦·一模）钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石（主要成分：）和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 （1）中钛元素的化合价是_____。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 （2）在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2 （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。 （4）为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______ 【答案】（1）B （2）C （3） （4）将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 【解析】（1）在氧化物中，氧元素的化合价通常为-2。设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，列出方程求解。，x = +4，因此中钛元素的化合价是+4价； （2）将金红石（主要成分：）和碳粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变,可知可燃性气体为CO; （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和,化学方程式是; （4）金属活动性比较可通过金属与盐溶液的反应来判断。若金属 A 能将金属 B 从其盐溶液中置换出来，则 A 的活动性比 B 强。为探究Ti与Cu的金属活动性,可将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 8．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 【答案】（1）ABC （2）除去溶解在蒸馏水中的氧气 （3）食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 （4） （5）加快 10.95 【解析】（1）C中铁钉接触水和氧气而生锈，A中铁定只接触氧气不生锈，B中铁定只接触水不生锈，故对比AC试管中现象可得出铁生锈需要铁与水接触，对比BC试管中现象可得出铁生锈需要铁与氧气接触，故由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； （2）水中会有溶解的氧气，试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是除去溶解在蒸馏水中的氧气； （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈； （4）除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；过蚀是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （5）酸洗液中若含有，氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁，故此反应会加快铁制品的腐蚀速率； 解：设8.00g铁锈（）消耗的氯化氢质量为 故该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是10.95g。 押题猜想七 酸碱盐的应用 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【健康生活】人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素（C15H22O5），后来又成功合成疗效更好的双氢青蒿素（C15H24O5）。 1．下列属于物理变化的是 。 A．药品合成 B．呼吸作用 C．食物消化 D．水果榨汁 2．下列物质属于有机物的是 。 A．青蒿素 B．氯化钠 C．水 D．碳酸 3．关于青蒿素说法正确的是 。 A．含有3种元素 B．相对分子质量是282g C．比双氢青蒿素少1个氢分子 D．碳元素、氧元素的质量比为15：5 生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。 4．碳酸钠的俗称是 。 A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．苛性钠 5．若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 6．某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。 【答案】1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．结论不合理，碳酸钠与稀盐酸反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【解析】1．物理变化是没有新物质生成的变化。药品合成、呼吸作用、食物消化过程都有新物质生成，属于化学变化；水果榨汁仅分离出汁液，没有新物质生成，属于物理变化。 2．初中有机物定义为含碳化合物，但碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。青蒿素是含碳化合物，属于有机物；氯化钠、水不含碳，属于无机物；碳酸含碳但属于无机物。 3．A、青蒿素化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，说法错误。 C、分子是由原子构成的，每个青蒿素分子比双氢青蒿素分子少2个氢原子，不含氢分子，说法错误。 D、碳、氧元素质量比为，是原子个数比，说法错误。 4．碳酸钠俗称纯碱、苏打；烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称。 5．酚酞变红说明溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，因此石蕊呈蓝色。 6．该结论不合理，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钠属于盐，不是碱，因此碳酸钠和盐酸的反应不属于中和反应。 分析有理·押题有据 酸碱盐的应用是上海中考化学的重点和难点，本专题将酸碱盐性质、中和反应、化肥与土壤改良整合为“应用”主线。酸的通性考查：使石蕊变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与碳酸盐反应；碱的通性考查：使石蕊变蓝、使酚酞变红、与酸中和、与某些盐反应生成沉淀；中和反应考查：实质是H⁺+OH⁻→H₂O，伴随放热，应用如胃药治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤；化肥考查：根据化学式判断氮肥、磷肥、钾肥或复合肥（如KNO₃是复合肥），并结合农业生产实际（叶片发黄施氮肥，易倒伏施钾肥）；土壤改良考查：酸性土壤用熟石灰（Ca（OH）₂）改良。押题秘笈：中和反应一定是复分解反应；KNO₃是复合肥（含N、K）；氨态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，造成肥效损失。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海虹口·二模）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。碳酸钾属于 A．氮肥 B．复合肥 C．钾肥 D．磷肥 【答案】C 【解析】草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3），碳酸钾含有营养元素是钾元素，属于钾肥； 答案：C。 2．（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 【答案】D 【解析】A、H2O2分解生成H2O和O2，是氧化物反应生成水的例子，①可以表示该反应，该说法正确。 B、H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，是酸与氧化物反应生成水的例子，②可以表示该反应，该说法正确。 C、NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，是酸与碱反应生成水的例子，③可以表示该反应，该说法正确。 D、AgNO3与Zn反应生成Ag和Zn（NO3）2，属于置换反应，没有水生成，不能用④表示，该说法错误。 故选D。 3．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）置换反应 【解析】（1）“喷淋”方式的优点：增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）该工艺流程中涉及的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不涉及的化学反应基本类型是：置换反应。 4．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 【答案】（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B； （3）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D； （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红； （6）盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A； （7）碳酸氢钠俗称小苏打，故选C； （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （9）吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C； （10）温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。 5．（2026·上海闵行·二模）碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。 （1）石灰石中的CaCO3属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项） A．不溶于水 B．不与盐酸反应 C．能与FeCl3反应 D．能与CaCl2反应 （3）“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。 （4）加入适量Ca（OH）2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． （5）“沉钙”时发生的化学反应为。 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 （6）“沉钙”时还可以用________代替NH3。 A．NaCl B．HCl C．KNO3 D．NaOH 【答案】（1）C （2）AB （3）CaCl2、FeCl3、HCl（合理即可） （4）B （5）NH3或氨气 （6）D 【解析】（1）碳酸钙由金属阳离子钙离子和酸根离子碳酸根构成，属于盐类物质； （2）酸浸时CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，与Fe2O3反应生成FeCl3和水， 加入过量盐酸，得到滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，可推知： A、SiO2不溶于水，说法正确； B、不与盐酸反应，说法正确； C、不能与FeCl3反应，说法错误； D、不能与CaCl2反应，说法错误。 故选：AB。 （3）石灰石中CaCO3、Fe2O3均与过量盐酸反应，分别生成CaCl2、FeCl3，且盐酸有剩余，因此溶质为CaCl2、FeCl3、HCl。 （4）加入适量Ca（OH）2可用于除去FeCl3，该反应为复分解反应，反应前后铁元素化合价不变仍为+3价，生成Fe（OH）3，反应为Ca（OH）2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为，故选：B。 （5）NH3极易溶于水，可使溶液呈碱性，先通入NH3能增大后续通入的CO2的溶解量，为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是NH3（或氨气）。 （6）NH3的作用是使溶液呈碱性以增大CO2溶解量，“沉钙”时还可以用碱性物质代替NH3。 A、NaCl属于盐，溶液呈中性，不符合题意； B、HCl属于酸，溶液呈酸性，不符合题意； C、KNO3属于盐，溶液呈中性，不符合题意； D、NaOH属于碱，溶液呈碱性，可替代NH3，符合题意。 故选：D。 6．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 （1）有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 （3）图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 （4）现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） （5）检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7（填“＞”“＜”“=”），为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 （6）同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 【答案】（1）ABD （2） （3）防止氢氧化钠过量 （4）解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 （5） 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 （6）“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 【解析】（1）A.能与油脂发生反应，所以溶液可用于去除表面油污。此选项正确。 B.酸洗过程中，铁锈的主要成分与盐酸反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故酸洗过程中，观察到铁锈消失，溶液变为黄色。此选项正确。 C.酸洗时间过长，盐酸除了与铁锈反应，还会与铁反应，损坏钢构件。此选项错误。 D.酸洗后清水漂洗，可以将钢构件表面的酸稀释，有利于减少残余酸继续腐蚀金属。此选项正确。 （2）略。 （3）加入NaOH溶液的目的是中和酸洗废液中的盐酸，少量多次可以防止氢氧化钠过量。 （4）见答案。 （5）①时，溶液呈中性。 ②略 （6）根据信息可知，锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈作用。 根据信息可知，若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 押题猜想八 化学与健康生活 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【医药健康】人体胃液中含有盐酸，正常空腹胃液的pH为0.9~1.5.抗酸药可用于治疗胃酸过多。当药物发生疗效时，胃液的pH保持在3.0~5.0之间最适宜。下图为两种常见抗酸药说明书的部分内容。 复方氢氧化铝片说明书 【成分】每片含主要成分氢氧化铝0.245克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次2片，每日3次。 1．服用复方氢氧化铝片后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． 2．复方氢氧化铝片在“胃痛发作时嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是________。 3．服用碳酸氢钠片后，碳酸氢钠与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式为。 （1）X的化学式为________。 A．     B．    C．     D． （2）实验室检验的方法为________。 （3）由于碳酸氢钠可被肠道吸收，服用过量碳酸氢钠片易致血液和尿液碱化。碳酸氢钠溶液的pH________。 A．     B．     C．     D．无法确定 4．若以的盐酸模拟胃酸，请设计实验证明碳酸氢钠具有抗酸效果。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 碳酸氢钠具有抗酸效果。 5．若病人胃酸过多的症状表现为胀气，请从化学的角度分析医生不建议其服用碳酸氢钠片的原因。 【答案】1．C 2．反应物接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸接触更充分，能更快中和胃酸、发挥药效 3．D 将二氧化碳通入澄清石灰水 A 4．将碳酸氢钠加入到的盐酸中 pH升高到3.0~5.0 5．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状 【解析】1．氢氧化铝和盐酸发生中和反应，Al为+3价，对应氯化铝化学式为，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，因此C正确。 2．略。 3．（1） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前1个Na，2个H，3个O，1个C，1个Cl，反应后1个Na，2个O，1个C，1个Cl，可知X为，选D； （2） 能和澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊，以此检验； （3） 碳酸氢钠溶液呈碱性，碱性溶液pH>7，因此选A。 4．抗酸药的作用是使胃酸pH升高到3.0~5.0的适宜范围，因此检测加入碳酸氢钠后盐酸的pH升高到该区间，即可证明其有抗酸效果。 5．胃胀气患者本身胃内气体过多，而碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状，因此不建议服用。 分析有理·押题有据 化学与健康生活是上海中考选择题的必考内容，常以食物标签、生活用品、垃圾分类为情境。营养素部分考查：六大营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水）的来源与功能，如鸡肉富含蛋白质、白菜富含维生素。人体必需元素考查：钙（骨骼）、铁（血红蛋白）、锌（智力发育）、碘（甲状腺）等。材料部分考查：金属材料（合金、纯金属）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料（碳纤维、玻璃钢）的区分。垃圾分类考查：可回收物（废铁罐、易拉罐）、有害垃圾（废电池、过期药品）、湿垃圾（厨余）、干垃圾（其他）。押题秘笈：钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料；蛋白质、糖类、油脂可提供能量，维生素不能提供能量。 终极猜想·精练通关 （2026·上海普陀·一模）自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 1．放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 2．“成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 3．发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 4．发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 5．发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 【答案】1． 2．混合物 3．水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 4．H2 5．取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 【解析】1．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 2．硅藻土中含有多种物质，属于混合物； 3．水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足，因此要控制加入的水量； 4．发热包中含氧化钙、铁粉、铝粉，碳酸钠、碳酸氢钠等，当溶于水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，铝粉会和反应生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气具有可燃性，化学式为：H2； 5．（1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验方案为：取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙； （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，白色固体还含有氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 6．下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 7．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 8．测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 9．室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 10．氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 11．利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 12．若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 13．室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 【答案】6．B 7．D 8．C 9．A 10．C 11．B 12．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 13．不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 【解析】6．A.溶液X中含有水、无机盐等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故说法错误，不符合题意； B.溶液X属于溶液，溶液的核心特征就是均一性和稳定性，故说法正确，符合题意； C.溶液X的溶质主要是溶解的无机盐（固体），还有少量溶解的气体，并非只有气体，故说法错误，不符合题意； D.溶液X里有多种无机盐（如钾盐、钠盐、钙盐等），还有溶解的气体，溶质不止一种，故说法错误，不符合题意； 故选B。 7．pH的范围通常为0~14，故选D。 8．A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 9．室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 10．A.氢氧化钙（Ca（OH）2）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，而非盐（盐是由金属离子/铵根离子与酸根离子构成），故说法错误，不符合题意； B.氢氧化钙是白色固体，不是液体， 故说法错误，不符合题意； C.氢氧化钙溶于水形成石灰水，石灰水中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，故说法正确，符合题意； D.氢氧化钙溶于水时没有明显的热量变化，遇水放出大量热的是氧化钙（CaO，生石灰），故说法错误，不符合题意； 故选C。 11．A.中和反应是酸和碱发生的反应，该反应放出热量，而非吸收热量，故说法错误，不符合题意； B.中和反应的定义就是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应一定生成盐和水，故说法正确，符合题意； C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）、非金属氧化物与碱的反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，故说法错误，不符合题意； D.中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，比如氢氧化铜与稀盐酸反应，蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，通过现象就能判断反应发生，故说法错误，不符合题意； 故选B。 12．解析见答案。 13．不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5）。 押题猜想九 燃料、能源与碳中和 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【能源转型】由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 1．传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 2．粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 （1）有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 （2）写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 （3）请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 3．某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g 4．氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 （1）在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 （2）写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 （3）用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 （4）氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 氢气 甲醇 氨气 沸点（℃） 64.7 热值（KJ/g） 143.0 22.7 18.6 【答案】1．D 2．（1）A （2） （3）可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 3．B 4．（1）500 （2） （3）消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 （4）氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【解析】1．将汽油（主要成分）先喷成雾状，可以增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少二氧化碳的排放，也不能提供空气和增大氧气浓度； 2．（1）A、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，正确； B、乙醇具有可燃性，不具有助燃性，错误； C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：，错误； D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，错误； （2）略； （3）见答案； 3．A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则该原子的质子数是3，正确； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则该原子的核外电子数是3，错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，原子的实际质量很小，错误； 4．（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； （2）合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； （3）见答案； （4）见答案。 分析有理·押题有据 燃料、能源与碳中和是上海中考信息迁移题和科普阅读题的热门素材，紧密结合上海本土科技成就（氢能产业链、冷能发电、光催化制氢）。化石燃料部分考查：煤、石油、天然气的不可再生性，天然气主要成分CH₄（属于混合物，本身无色无味，添加硫醇用于警示泄漏）。新能源部分考查：氢能（燃烧产物只有水，是绿色能源）、太阳能、风能等。碳中和部分考查：CO₂的来源（化石燃料燃烧）与吸收（光合作用、人工捕集）、低碳行动方案（开发新能源、植树造林、碳捕集与封存）。注意：CO₂是温室气体，但不是空气污染物；酸雨由SO₂和NOₓ引起，与CO₂无关。押题秘笈：电解水制氢需消耗电能，光催化制氢更节能；“绿氢”指可再生能源制氢。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海青浦·二模）下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 【答案】D 【解析】试题分析：三大化石燃料：煤、石油、天然气都属于不可再生能源，酒精是通过玉米、高粱等粮食通过发酵制得，属于可再生能源，故选D 2．（2026·上海浦东新·二模）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 【答案】D 【解析】石油是由多种物质组成的，属于混合物； 故选：D。 3．（2026·上海·一模）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。请完成下列问题。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】（1）用柴草引燃煤，是因为柴草燃烧放出热量，使煤的温度升高至其着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （2）甲烷（CH4​）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 4．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 （1）属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 （2）写出电解水的化学方程式______________。 （3）电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】（1）D （2） （3）B 【解析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能属于可再生能源，因此选D。 （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 （3）常温下pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，因此选B。 5．（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 【答案】（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 【解析】（1）A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错误； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。 （2）甲烷中氢元素的质量分数为：； （3）略； （4）由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率； （5）见答案； （6）见答案。 6．（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值（MJ/kg） 24 50.4 55.5 141.8 密度（） 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 （1）煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______（选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”）。 ②液化石油气的主要成分是丙烷（）。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______（选填“A．越多”或“B．越少”）、放出的热量______（选填“A．越多”或“B．越少”）。 （2）相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______（选填“A．高处”或“B．低处”），理由是_____。（空气的密度是1.29） （3）燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 【答案】6．（1）B 9：2 A B （2）有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） （3）适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 【解析】（1）碳、氢元素名称均不带“钅”字旁（汞除外的金属元素特征），属于非金属元素，故选B； 丙烷化学式为，碳元素总相对质量为12×3=36，氢元素总相对质量为1×8=8，因此碳、氢元素质量比为36：8=9：2； 燃料中碳、氢元素质量比越大，说明相同质量燃料中含碳量越高，完全燃烧时碳转化为的量越多，故选A； 氢元素燃烧释放的热量远高于碳元素，因此碳氢比越大，氢元素占比越小，完全燃烧释放的总热量越少，故选B。 （2）甲烷本身无色无味，泄漏后难以察觉，加入乙硫醇后可提醒用户，说明乙硫醇应具有易被察觉的特点，即有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）。 对比表格数据，天然气（甲烷）密度为，小于空气密度，泄漏后甲烷会向上扩散聚集在房间上方，因此报警器应安装在高处，故选A。 理由为甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可）。 （3）本题为开放性问题，只要观点明确、理由充分即可，见答案。 押题猜想十 化学实验基础与操作 限时：6min 试题前瞻·能力先查 【基础实验】兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数（%） 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 1．高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③② 3．实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A．大于 B．等于 C．小于 4．实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 5．某同学用向上排空气法收集氧气并验满（如图），当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 【答案】1．B 2．B 3．C 4． 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可） 5．该结论不严谨，氧气体积分数等于大于60%时就能使带火星木条 【解析】1．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种反应物生成三种其他物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故选：B。 2．检查装置的气密性，用手握住试管，导管口会有气泡冒出；移开手后过一段时间，导管口会形成一段水柱，说明该装置气密性良好。所以装置气密性检查操作顺序正确的是③①②，故选：B。 3．采用排水法在250 mL集气瓶中制备体积分数为60%的氧气，即集气瓶中最终的气体由原有的空气和通入的氧气组成。设预先在集气瓶中加入水的体积为，则集气瓶中空气的体积为，需要通入氧气的体积为。根据题意，混合后氧气的体积分数为60%，可列式为，解得。因为，故选C。 4．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，所以加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。故填：；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊变红（答案合理即可）。 5．由实验2表格数据可知，当氧气体积分数等于或大于60%时就能使带火星木条复燃，所以结论不严谨。故填：该结论不严谨，氧气体积分数等于或大于60%时就能使带火星木条。 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作是上海中考实验探究题的基石。考查内容包括：常见仪器的识别与使用（酒精灯、量筒、漏斗、分液漏斗）、基本操作（药品取用、称量、量筒读数、溶解、过滤、蒸发、气密性检查）、实验安全（浓硫酸稀释“酸入水”、防止倒吸、尾气处理）、简易固液分离装置的原理（通过弹簧夹或液面升降控制固液分离，实现反应的发生与停止，但不直接考查启普发生器）。押题秘笈：量筒读数视线与凹液面最低处保持水平；过滤时“一贴二低三靠”，玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部温度过高；加热类实验结束，先移导管后熄灯，防止倒吸。 终极猜想·精练通关 （2026·上海长宁·一模）进行铁丝在氧气中燃烧的实验（如下图所示）。 1．从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应______。 A．吸收热量 B．放出热量 C．无明显热量变化 2．从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会______，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度______着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。（　　） A．更少；达到 B．更多；达到 C．更少；未达到 D．更多；未达到 【答案】1．B 2．B 【解析】1．实验中观察到 “火星四射、铁丝末端熔化、瓶壁发烫”，这些现象都表明反应放出热量（燃烧属于放热反应，热量使铁丝熔化、瓶壁温度升高）。 故选：B。 2．空气中氧气含量约为，而氧气中是纯氧，因此铁丝在氧气中与氧分子接触的机会更多； 接触机会多会使反应放出的热量更集中、积累更多，从而让铁表面的温度达到着火点（燃烧的必要条件之一），因此铁丝在氧气中能燃烧，而在空气中因接触氧分子少、热量不足、温度未达到着火点而不燃烧。 故选：B。 3．（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置（反应前）。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 【答案】B 【解析】A、实验前检查装置气密性是必要操作，防止装置漏气导致测量结果不准确，该说法正确。 B、若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，而非偏大，该说法错误。 C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，活塞先向右移动；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞又向左移动，该说法正确。 D、装置内空气体积为，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，最终活塞停在刻度处，该说法正确。 故选B。 4．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2）3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【解析】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 5．（2026·上海徐汇·一模）请简述利用该装置检查装置气密性的方法 _____ 。 【答案】把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 【解析】气体受热体积膨胀，压强变大，会由气泡冒出，故装置检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。 6．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 （1）仪器a的名称是________。 （2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 （3）检验氧气集满的方法是________________。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确； B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误； C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误； D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A； （3）检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。 （2026·上海杨浦·一模）氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 7．任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： （1）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________（写名称）。 （2）实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 （3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 8．任务二：用下图装置探究氯气的性质 （1）实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 （2）实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 【答案】7． 锰元素 C 密度比空气大，可溶于水 I 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 8． 检验纯度 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 【解析】7．（1）根据题干信息：二氧化锰固体和浓盐酸加热生成氯气、水和，化学方程式为：； 反应过程中，二氧化锰中锰为+4价，生成物氯化锰中锰为+2价，化合价降低，因此化合价降低的元素是锰元素（氯元素化合价从-1升高到0，不符合要求）。 （2） 制取氯气是固体+液体加热型反应，A是固体加热发生装置、B是固液不加热发生装置，C是固液加热发生装置。因此选C； 氯气只能从F的长管a进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），且氯气可溶于水，不能用排水法收集。 （3）氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好。 8．（1）可燃性气体点燃前必须检验纯度，防止混有空气发生爆炸； 纯净的氢气在空气中燃烧的现象为安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热； 氯气具有助燃性，因此燃着的氢气伸入氯气后可以继续燃烧。 （2） 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别与除杂 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【医药健康】某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。（药片其他成分不与盐酸反应）。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 1．稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。（写出计算过程） 2．可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。（选填“甲”或“乙”） 3．氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 4．为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 （忽略A装置中残留的及空气中的影响） 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 5．取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 6．设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表（20℃） 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】1．解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 2．乙 3．不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 4．C装置实验前后的质量差 5．红 6．取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【解析】1．碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 2．乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 3．氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 4．C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 5．CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 6．取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是上海中考不定项选择题和简答题的常见题型。检验部分考查：氧气（带火星木条复燃）、二氧化碳（澄清石灰水变浑浊）、氢气（点燃淡蓝色火焰）、硬水与软水（肥皂水产生泡沫多少）。鉴别部分考查：利用化学性质差异设计实验（如用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠）。除杂部分考查：试剂选择与操作合理性评价，原则为“不增、不减、易分离”，不能引入新杂质或新杂质易于除去。押题秘笈：检验CO₂用澄清石灰水，吸收CO₂用NaOH溶液；除杂时注意试剂是否过量及过量试剂如何除去。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 （1）诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 【答案】（1）化学变化 （2） BD 【解析】（1）酵母发酵产生CO2的过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 （2）① 检验CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ② A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热会使饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊，但这不能说明诱蚊剂是否产生了CO2，无法探究未变浑浊的原因，不可行。 B、若诱蚊剂产生CO2的速率较慢，放置时间不足时CO2未充分与石灰水反应，放置更长时间可让CO2充分反应，观察是否变浑浊，可行。 C、由于加入的是少量的盐酸，因此无法判断石灰水中溶质的具体情况，如石灰水部分变质，没有任何现象，故不可行。 D、另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2，排除石灰水本身失效的问题，可探究未变浑浊的原因，可行。 2．（2026·上海徐汇·一模）根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。________________ 物质 溶解性 可溶 易溶 难溶 【答案】向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰 【解析】KMnO4​分解生成K2MnO4、MnO2和O2​，加热高锰酸钾后剩余固体为生成的K2MnO4、MnO2以及可能未反应完全的KMnO4的混合物。因为KMnO4、K2MnO4​易溶，MnO2难溶，所以可利用溶解性的差异通过过滤的方法进行分离，具体实验方案如下： 实验步骤 溶解：将加热高锰酸钾后剩余的固体放入烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒搅拌，使可能存在KMnO4和一定存在的K2MnO4​充分溶解。 过滤：制作好过滤器，将上述溶液沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。过滤后，MnO2留在滤纸上，溶液透过滤纸进入滤液。 洗涤：用蒸馏水冲洗滤纸上的MnO2​，以除去附着在MnO2表面的K2MnO4溶液和可能存在KMnO4。 干燥：将洗涤后的MnO2​从滤纸上取下，放在干燥器中或蒸发皿中用酒精灯低温烘干，即可得到回收的二氧化锰。因此： 加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案：向反应后剩余固体中加入足量水，搅拌、过滤，洗涤滤渣，干燥后得到二氧化锰。 3．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 （1）请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 （2）请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 【答案】（1） （2）过滤 洗涤 干燥 用磁铁吸引 【解析】（1）根据查阅资料Ⅱ：在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝），即铝的活动性比钴强，因此铝能置换出硫酸钴溶液中的钴，生成硫酸铝和钴单质，化学方程式为：； （2）步骤④中，反应后的混合物中含有过量的铝粉和生成的固体钴，为了分离出钴，需要进行以下操作： 过滤：将混合物过滤，使钴固体与溶液分离； 洗涤：用蒸馏水洗涤钴固体，去除表面的杂质和可溶性物质； 干燥：将洗涤后的钴固体在干燥器中干燥，去除水分； 用磁铁吸引：最后根据资料，钴可以被磁铁吸引，而铝不能，因此用磁铁可以分离出钴固体的质量为g； 故填：过滤、洗涤、干燥、用磁铁吸引。 4．（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 （2）海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 （3）下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 （4）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水（其中氯化钠含量约为2.7%）先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。（物质的溶解度见下表） 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度（g） 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 【答案】（1）B （2）C （3）ABCD （4）蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 【解析】（1）A、浑浊的江水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、石油污染的海水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选B； （2）A、氯化钠易溶于水，不符合题意； B、硫酸钠易溶于水，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，符合题意； D、氯化钙易溶于水，不符合题意。 故选C； （3）A、这两种方式均是水受热蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝得到液态水，从而得到淡水，原理相同，符合题意； B、太阳能方式是利用太阳能作为能源，无污染，比较环保，且比较安全，符合题意； C、实验室使用酒精灯作为能源，水蒸发速率快，快速高效，符合题意； D、冷却水从冷凝管下部进入，向上流动，而热蒸汽从上部进入，向下流动。这种逆流的方式增加了冷却水与热蒸汽的接触时间和接触面积，使得热交换更加充分，冷凝效果更好，符合题意。 故选ABCD； （4）①该实验还需要获取氯化钠，故持续加热的目的还有蒸发水分，使氯化钠结晶析出； ②100 g海水中氯化钠的质量是：； ③由表可知，100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小，故氯化钠先结晶析出。 押题猜想十二 化学计算 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 1．碳酸钙在物质类别中为___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 3．写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法___________（用化学方程式表示）。 4．（1）反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________（选填“放出”或“吸收”）热量，固体生成物的俗名为___________。 （2）写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （3）反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________（选填“偏低”或“偏高”）。 5．轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 6．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（根据化学方程式计算） 【答案】1．C 2．物理 3．（或） 4．化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 5．收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 6．解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】1．碳酸钙由金属离子（钙离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，因此属于盐。故选C； 2．重质碳酸钙的制备只是将石灰石机械粉碎，改变形状，没有新物质生成，因此属于物理变化。 3．复分解法用纯碱（碳酸钠）和可溶性含钙化合物反应，生成碳酸钙沉淀，如用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠（或用碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，），化学方程式为：（或）； 4．（1）反应池Ⅰ是生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生石灰和水反应放出大量的热，是放热反应； 生成物氢氧化钙俗名为熟石灰（或消石灰）。 （2）图中反应池Ⅱ中石灰乳（氢氧化钙）和通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙。化学方程式为：； （3）副反应将生成的碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，析出的碳酸钙产品减少，因此产率偏低。 5．收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 6．见答案 分析有理·押题有据 化学计算是上海中考的必考题型。考查内容包括：化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）、化学方程式的计算（已知一种物质的质量求另一种物质的质量，需先写出配平的化学方程式）、溶液溶质质量分数的计算（稀释前后溶质质量不变，混合后总质量等于各溶液质量之和）、质量守恒定律的应用（差量法求生成气体或沉淀的质量）。特别注意：沪科版新教材已删除“物质的量”相关内容，不再考查摩尔质量、物质的量等。押题秘笈：化学方程式计算步骤“设、写、列、解、答”；溶质质量分数ω=m溶质/m溶液×100%；计算时注意单位统一。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器（如图所示）的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 【答案】B 【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，则a管中的电极与电源负极相连，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快，不符合题意； D、由以上分析可知，a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 （2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 2．铜可作导线，利用了其延展性和________性。 3．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 4．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 5．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 【答案】2．导电 3． D 放热 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 4．CO2 5．ACD 【解析】2．铜具有导电性，因此可作导线。 3．（1）该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选D。 （2）高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持，该反应属于放热反应。 （3）详见答案。 （4）空气量不足：Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多：过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 4．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2C、3Fe、4O ，反应后：3Fe，剩余2C、4O，即2X含2C、4O，因此X为CO2。 5． A 、火法炼铜需FeSiO3等中间产物，闪速炼铜原料为CuFeS2，原料更简单，正确； B、闪速炼铜仍生成SO2，并非无污染，错误； C、闪速炼铜流程更短，铜的回收率更高，正确； D、对比火法炼铜的多步反应，闪速炼铜步骤更少，流程简单，正确。 （2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 6．下列属于化学变化的是___________。 A．天然气液化 B．氢气燃烧 C．酒精挥发 D．工业制氧气 7．丙烷（C3H8）中碳元素的质量分数为___________。 8．甲醇（CH3OH）可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 9．天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？（根据化学方程式列式计算） 【答案】6．B 7．81.8% 8．氢原子（或氧原子）2b=4c+2d（或2a=c+d） 9．设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 【解析】6．A、天然气液化过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、氢气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意； C、酒精挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，进而得到氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 7．丙烷（C3H8）中碳元素的质量分数为。 8．反应前后原子的种类和个数不变，根据氢原子守恒，则2b=4c+2d，根据氧原子守恒，则2a=c+d。 9．见答案。 押题猜想十三 工艺流程图分析 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】制备活性 用废铁（含Fe、和少量ZnO）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 1．“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为___________；所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 2．“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 3．“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 【答案】1． “还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用 2．产品纯度降低 3．取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 【解析】1．“酸溶”时，和稀反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 由资料可知，“还原”时反应为，“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量； 2．废铁中含铁、氧化铁和氧化锌，加入硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，通入二氧化硫，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，加入过氧化氢，使亚铁离子氧化为铁离子，加入控制溶液的pH为3.2~6.2，其目的是使铁离子完全转化为沉淀，锌离子没有形成沉淀，由表中信息可知，Zn（OH）2开始沉淀的pH为6.2，若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有Zn（OH）2或ZnO，使产品纯度降低； 3．“过滤”后所得滤渣表面有硫酸根离子残留，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。 分析有理·押题有据 工艺流程图题是上海中考化学的压轴题型之一。考查内容包括：原料预处理（粉碎增大接触面积、酸浸将目标成分转入溶液）、核心反应（书写化学方程式）、除杂与分离（过滤、结晶、趁热过滤的目的）、产品获取（蒸发结晶或降温结晶的选择）、循环利用（母液返回流程的意义）以及方案评价（从环保、节能、高效等角度）。上海中考常以海水资源利用、金属回收、废水处理、物质制备（碳酸锂、氧化锌）为情境。押题秘笈：“四步法”解题：看箭头（进出物质）→析成分（溶液中有什么）→写方程式（核心反应）→答目的（除杂、防止、提高等角度）。 终极猜想·精练通关 （2026·上海徐汇·一模）氟利昂（简称CFCs）通常是指由氟、氯、碳三种元素组成的一类氯氟烃的总称，其通过将甲烷（）、乙烷（）等这些烃分子中的氢原子部分或全部地用氟原子和氯原子取代而得到。因其强大的破坏臭氧层的能力，已逐渐被时代所淘汰。 1．氟利昂属于______。 A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．有机物 2．氟利昂-12的化学式为，下列说法正确的是______。 A．它由碳、氯、氟三种原子构成 B．它的一个分子中含有1个碳原子和2个氯分子 C．它由碳、氯、氟三种元素组成 D．其中氯元素和氟元素的质量比为1:1 3．氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图，该反应过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），其在冷凝器中发生的能量变化为______（选填“吸热”或“放热”）。 【答案】1．D 2．C 3． 物理变化 放热 【解析】1．A、单质是由同种元素组成的纯净物，氟利昂含 、、三种元素，不是单质。故该选项说法不正确； B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氟利昂不含氧元素，不是氧化物。故该选项说法不正确； C、 氟利昂是 “一类氯氟烃的总称”，属于混合物，不是纯净物。故该选项说法不正确； D、 有机物通常指含碳化合物（除、及碳酸盐等）。氟利昂指一类物质，属于混合物，但其各组分均为烃的衍生物，属于有机物。故该选项说法正确。 故选：D； 2．A、氟利昂-12 是由分子构成的物质，不是直接由原子构成。故该选项说法不正确； B 、分子由原子构成，一个分子中含 2 个氯原子，不含氯分子。故该选项说法不正确； C 、由化学式可知，它由碳、氯、氟三种元素组成。故该选项说法正确； D 、氯元素与氟元素的质量比为。故该选项说法不正确。 故选：C； 3．氟利昂在制冷过程中仅发生 “气态→液态→气液混合物→气态” 的状态变化，无新物质生成，属于物理变化； 冷凝器中 “高温高压气体→中温高压液体” 是液化过程，液化会放热。故填：物理变化；放热。 4．（2026·上海徐汇·一模）铁的变化与转化 （1）如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 【答案】（1）四氧化三铁 冷却气体，除去未反应的水蒸气 （2）氢气的密度 【解析】（1）水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，根据质量守恒定律，反应前元素的种类有氢、氧、铁，反应后生成氢气和一种黑色固体，黑色固体中至少由两种元素组成的，能被磁铁吸引的黑色固体可能是铁，或是四氧化三铁，综合分析，黑色固体是四氧化三铁； 因为水蒸气通过红热的铁制枪管后，多余的水蒸气带出枪管，温度很高，容易造成烫伤，所以用盛有水的多功能瓶冷却气体，除去未反应的水蒸气； （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要测得生成的氢气的体积和该条件下氢气的密度。广口瓶内排开水的体积就是收集的氢气体积，还需要该条件氢气的密度。故填：氢气的密度； （2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 5．配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 6．写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 7．将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 8．对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　 B．过滤　 C．降温结晶　 D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗     D．完全消耗 9．评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 【答案】5． C 4 196 6． 7．氧气/O2 8． B CD 9．不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 【解析】5．（1）已知：20℃时，KMnO4​的溶解度为6.4 g。结合表格溶解性划分标准：难溶：S<0.01 g；微溶：0.01 g≤S<1 g；可溶：1 g≤S<10 g；易溶：S≥10 g。1 g<6.4 g<10 g，因此KMnO4​属于可溶物质，选项C正确。 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的KMnO4​溶液。KMnO4​固体质量=，水的质量=200 g−4 g=196 g，常温下水的密度约为1g/mL，因此水的体积=。 6．实验Ⅱ中发生反应是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。 7．氧气具有助燃性，常用带火星的木条检验氧气。将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有氧气。 8．（1）实验目的：分离悬浊液中的难溶性黑色固体和无色液体，实现固液分离。故选B； （2）A. 悬浊液包含液体、黑色固体，属于混合物，错误； B. KMnO4为紫红色固体，而实验中固体为黑色，错误； C. H2O2完全消耗，无色液体加MnO2无现象，证明液体中无剩余H2O2，正确； D. KMnO4完全消耗，实验Ⅰ证明KMnO4溶于水形成紫红色溶液，而分离后液体为无色，证明原加入的KMnO4已经完全反应、无剩余，正确。 9．反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气，所以不能通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气。 （2026·上海嘉定·二模）盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：（1）碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示（溶解度单位：g） （2）氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 10．锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．锂原子的相对原子质量为3 B．锂原子的核外电子数为3 C．锂元素属于非金属元素 D．锂原子的核电荷数为6.94 11．操作Ⅰ用到的仪器有 。 A． B． C． D． 12．操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 13．将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 14．有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（LiHCO3）。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 15．第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 16．第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 【答案】10．B 11．B 12．NaCl、LiCl 13．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 14．不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 15．化合反应 16．碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 【解析】10．A、元素周期表信息示意图中，下方数字为相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，不是3，错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数，锂的原子序数为3，因此核外电子数为3，正确。 C、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。 D、核电荷数=原子序数=3，6.94是相对原子质量，错误。 11．操作Ⅰ是将沉淀和滤液分离，为过滤操作，需要用到漏斗（B），而酒精灯（A）、蒸发皿（C）、长颈漏斗（D）均不用于过滤。 12．盐湖水含氯化锂、氯化钠、氯化镁，加入足量NaOH溶液后，氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；NaOH与氯化锂、氯化钠不反应，因此滤液中一定含有的溶质为：NaCl、未反应的LiCl。 13．由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂的溶解度小，溶解损失更少，能减少产品损耗。 14．不合理，氢氧化锂价格较高，若改用氢氧化锂，会增加生产成本。 15．碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应。 16．碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出，因此产率明显增加。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 1．同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 2．列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 3．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 4．其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 5．根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】1．A 2．无色晶体、易溶于水 3．C 4．防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 5．小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】1．实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； 2．物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； 3．A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 4．Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； 5．高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是上海中考区分度最高的题型。考查内容包括：控制变量法的应用（如铁生锈条件探究、催化剂对反应速率的影响）、实验方案的设计与评价（可行性、安全性、环保性、简约性）、实验现象的预测与解释、误差分析及改进措施、提出合理的猜想与假设。沪科版新教材强调“发现问题→设计实验→验证结论”的完整探究过程。押题秘笈：对比实验必须保证单一变量；评价方案时从“操作是否简便”“现象是否明显”“是否安全环保”“是否节约药品”等角度切入；误差分析后必须给出对应的改进方法。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海宝山·二模）莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 （1）莽草酸由_____种元素组成的。 （2）有关莽草酸的说法正确的是_____。 A．莽草酸属于有机物 B．莽草酸中含有22个原子 C．莽草酸中氧元素含量最多 D．莽草酸由碳、氢、氧原子构成 （3）根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小    B．不变    C．增大    D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末    B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 （4）加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 【答案】（1）3/三 （2）A （3）过滤 C ABC （4） 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 【解析】（1）根据莽草酸化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成。 （2）A、莽草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，正确； B、莽草酸由莽草酸分子构成，1个莽草酸分子含22个原子，宏观物质不能直接描述原子个数，错误； C、莽草酸中C、H、O元素质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，由此可知，其中碳元素含量最高，错误； D、莽草酸由莽草酸分子构成，不是直接由原子构成，错误。 （3）①降温结晶后需要通过过滤分离固体莽草酸粗品和液体滤液。 ②流程采用降温结晶获取莽草酸，说明温度越低莽草酸溶解度越小，因此其溶解度随温度升高而增大。 故选C。 ③A、研磨成粉末增大反应物接触面积，使莽草酸溶解更充分，提高提取率，正确； B、温度越高莽草酸溶解度越大，热水浸泡可溶解更多莽草酸，正确； C、趁热过滤避免温度下降导致莽草酸析出被滤除，减少损失，正确； D、搅拌可加快溶解速率，使莽草酸溶解更充分，但无法提高提取率，错误。 （4）①活性炭具有吸附性，可吸附去除液体A中的色素，因此得到的液体B为无色。 ②加热既可以增大莽草酸的溶解度，防止其提前析出被过滤损失，也能加快活性炭对色素的吸附效率，提升脱色效果。 2．（2026·上海松江·一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸（模拟胃酸）中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。（选填“”、“”或“”） 【答案】NaHCO3 【解析】从三条pH随时间变化的曲线可以看出，NaHCO3与盐酸反应时，pH在最初的几秒内就迅速上升，是三者中变化最快的。这说明NaHCO3与盐酸的反应速率最快，因此它是三种物质中抗酸 “起效最快” 的物质。 （2026九年级上·上海·期末）人们深入探究水的组成，彰显人类智慧。 3．从古代的哲学思辨到现代的科学实证，人们对水的认识逐渐清晰。 ①古代——经验观察。中国五行说与古希腊四元素说均认为水是组成物质的基本元素，主要原因是_______。 A．水是液体　　B．水可以溶解很多物质　　C．水加热难以分解　　D．水的用途广泛 ②近代——实验验证。 I．18世纪，拉瓦锡早期为了证明水是一种化合物，进行了如下的实验，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式_______。 II．19世纪，尼科尔森利用电解法进行水的分解实验，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_______。 ③现代——仪器分析。若存在水分子，水分子内部的原子发生振动时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱，确认水分子的存在。 通过分析可知，红外光谱技术可以_______。（不定项） A．检测物质的存在    　　　　　　　B．测量分子的运动速度 C．了解分子内部原子间的振动方式　　D．改变物质的化学性质 4．某实验小组利用电解水得到的氢气和氧气制作氢动力小车。为提高制氢效率，他们对电解水速率的影响因素展开探究，并测量通电3min产生氢气的体积。 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 电压/V 6V 9V 9V 9V 12V 电解液 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 电极 直条状镍丝 直条状镍丝 直条状镍丝 螺旋状镍丝 螺旋状镍丝 氢气的体积 极少量 少量 6.0mL 7.5mL 9mL ①通过对比实验1、2可以得出结论：相同条件下，_______，电解水速率越快。 ②小组同学发现长时间电解蒸馏水得到的氢气总量依然太少，经查阅资料，发现氢氧化钠对电解水速率有影响。他们继续展开探究，通过对比实验_______可以得出结论：相同条件下，氢氧化钠可加快水的电解。 ③请根据数据分析影响电解水速率的因素还有_______。 【答案】3． B 电解水生成氢气和氧气 AC 4． 电压越高 2和3 电极形状（答案不唯一，合理即可） 【解析】3．①在古代的认知中，水能够溶解很多物质，这一现象让人们直观地认为水是构成物质的基本元素之一，而当时的科学水平有限，无法从微观层面认识物质的组成，只能依据这类直观的现象得出结论，故填写：B。 ②由题干可知，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，化学方程式为：，故填写：； 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故填写：电解水生成氢气和氧气。 ③A.红外光谱仪能检测特定波长红外光的强度减弱，从而确认分子的存在，故符合题意； B.红外光谱技术无法测量分子的运动速度，故不符合题意； C.水分子内部原子振动会吸收特定波长红外光，由此能了解分子内部原子的振动方式，故符合题意； D.红外光谱技术仅用于检测，不能改变物质的化学性质，故填写：AC。 4．①对比实验1、2，变量是电压（实验1为6V，实验2为9V），产生氢气的体积实验2更多，说明电压越高，电解水速率越快，故填写：电压越高。 ②要探究氢氧化钠对电解水速率的影响，需控制其他变量（电压、电解液体积、电极等）相同，仅改变是否加氢氧化钠，符合条件的是实验2和实验3（均为9V、30mL蒸馏水、直条状镍丝电极，实验2无氢氧化钠，实验3加5g氢氧化钠），故填写：2和3。 ③从表格数据看，除了电压、氢氧化钠（电解质），还有电极形状（实验3为直条状镍丝，实验4为螺旋状镍丝，其他条件相同，产生氢气体积不同）、电压大小（如12V） 等，因此，可填写电极形状（或电极类型），故填写：电极形状（答案不唯一，合理即可）。 5．（2025八年级下·上海静安·期末）陶瓷上色装饰称之为上釉，其中铜红釉历史最悠久。有一种铜红釉配方中有氧化铜、二氧化硅、氧化钙、木炭等物质。研究表明铜红釉最终呈红色的主要原因是烧制过程中发生化学反应，生成了Cu和Cu2O，两者均呈红色。 【反应原理】 （1）根据所学知识，请你猜测生成Cu的原因之一是_________（用化学方程式表示）。 （2）烧釉的窑炉在反应早期还存在少量空气，有可能发生且正确的反应有______。 A． B． C．2C+O2=2CO D． 【实验探究】 用如图1实验装置测试铜红釉呈红色的原因： （3）步骤一：检查装置气密性。 步骤二：填装药品，按_________的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。实验过程中观察到现象是_________、_________。 步骤四：实验结束时的操作是_________。 【实验反思】 （4）用如图2方法检查装置气密性，没有看到气泡，原因可能是________。 A．装置气密性不良 B．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 C．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 D．导管深入水中位置过深，气体无法逸出 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到的现象是_________，所以铜红釉在烧制完成后需要注意_________。 （6）配方中添加二氧化硅和氧化钙。小组同学设计如下实验继续探究： 反应序号 温度/℃ 配方 观察颜色 ① 600 木炭、氧化铜 待记录 ② x 木炭、氧化铜、氧化钙 ③ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅 ④ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 ⑤ 700 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 i.表中x=________。 ii.设计实验④⑤的目的是________。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制________相同。 （7）①将质量为0.8g的氧化铜粉末和足量的木炭粉反应，最多得到铜的质量_______克。（请结合化学方程式计算，列出具体步骤）。 ②实验后经过分离处理，共得到红色固体0.7g，反应结束后试管中红色固体是否含有Cu2O？请说明理由：________。 【答案】（1） （2）A （3）从下到上，从左到右 试管内生成红色固体（或黑色固体部分变成红色）澄清石灰水变浑浊 先将导气管移出石灰水，然后熄灭酒精喷灯 （4）AC （5）红色固体变成黑色 隔绝空气冷却 （6）600 探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响 反应物的质量 （7）解：设理论上最多可得到铜的质量为x。 x=0.64g 答：最多得到铜的质量为0.64g。 含有Cu2O，因为理论上最多得到铜0.64g，而实际得到红色固体0.7g＞0.64g 【解析】（1）木炭具有还原性，在高温条件下木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜呈红色，该反应的化学方程式为：。 （2）A、在氧气不足的情况下，木炭和氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，符合题意； B、窑炉中有木炭存在，反应中有二氧化碳生成，因此窑炉中可能发生的反应还有：，但该选项方程式中条件是“点燃”，不符合题意； C、木炭和氧气反应生成一氧化碳，必须在点燃条件下进行，该选项方程式中缺少条件，不符合题意； D、在氧气不足的情况下，木炭和氧气反应，应该生成一氧化碳，而题中该选项方程式中生成物是二氧化碳，且在有氧气参加反应的情况下，生成物二氧化碳还使用了气体生成符号，不符合题意。 故选A。 （3）为了实验操作的便捷，步骤二中填装试剂后，应按照从下到上、从左到右的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验过程中观察到的现象是：黑色固体部分变红，澄清石灰水变浑浊。 步骤四：实验结束时的操作。为了防止石灰水倒吸进入热的试管，使试管炸裂，应该先将导管从石灰水中移出，然后再熄灭酒精喷灯。 （4）A、若装置气密性不良，用手捂试管时，膨胀的气体从泄漏处逸出，不能从导管口逸出，因此就看不到气泡，符合题意； B、先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间，这是正确的检查气密性的操作顺序，如果装置气密性良好，试管内气体体积膨胀，膨胀的气体从导管口逸出，应该能看到气泡，不符合题意； C、先用手捂住试管一段时间，试管内气体受热膨胀逸出，后将导管一端放入水中，此时装置内已无多余气体可逸出，所以看不到气泡，符合题意； D、导管伸入水中位置过深，只要装置气密性良好且气体有膨胀，还是可以看到气泡的，不符合题意。 故选AC。 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，反应生成的铜还处于较高温度下，铜在较高温度下易被空气中的氧气重新氧化为氧化铜，所以在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到红色固体变成黑色。因此铜红釉在烧制完成后需要注意隔绝空气冷却。 （6）i.实验探究需要控制变量，①②对比探究氧化钙的影响，因此①②两实验中温度必须相同，故②中温度（℃）：x=600。 ii.实验④⑤的温度不同，其他配方相同，因此设计实验④⑤的目的是：探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制反应物的质量相同，因为反应物质量不同可能会影响反应的结果。 （7）①见答案。 ②由①计算可知，若完全反应得到铜的质量为0.64g，而实验后得到红色固体0.7g＞0.64g。根据题干提供的信息，氧化亚铜也是红色固体，且木炭还原氧化铜可能生成氧化亚铜，所以反应结束后试管中红色固体含有Cu2O。 押题猜想十五 坐标图像与数据分析 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】实验室常用高锰酸钾制取氧气。 1．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 2．用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 （1）从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 （2）分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 3．同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 【答案】1． 2．AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 3．正 【解析】1．略； 2．（1）打开瓶盖，由于分子在不断运动，少量氧分子运动到瓶外，导致氧气体积分数减小，故从微观角度分析AB段曲线下降的原因是氧分子不断运动至瓶外； （2）BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后塑料瓶倒置，由于氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，大量氧分子运动到瓶外，故体现氧气的性质是其密度大于空气； 3．由于氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 分析有理·押题有据 坐标图像题是上海中考选择题的压轴题，每年必考。图像类型包括：金属与盐溶液反应图像（固体质量、溶液质量随反应时间的变化）、pH变化曲线（酸入碱pH从>7降到<7，碱入酸pH从<7升到>7，稀释时pH向7靠近）、溶解度曲线（线上饱和、下方不饱和、交点溶解度相等）、质量变化曲线（反应物质量减少、生成物质量增加）、压强变化曲线（气体溶解、反应放热/吸热的影响）。解题技巧：“三看法则”看坐标、看走势、看关键点（起点、拐点、交点、终点）。押题秘笈：金属与混合盐溶液反应，先置换更不活泼的金属；pH曲线中拐点对应恰好完全反应；溶解度曲线中交点的含义是溶解度相等。 终极猜想·精练通关 1．（2025八年级下·上海普陀·期末）现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 【答案】 负极 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气 电压 【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，C管收集的气体较多，则为氢气，则电源“B”为负极； 试管D收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气； 由图可知，电压对反应速率影响更大，则首先考虑电压。 2．（2026九年级上·上海静安·期末）空气中的臭氧（O3）可由氧气在一定条件下转化得到。实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分实验数据如图所示。 （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）在图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势___________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气后，将氧气通入密闭容器中，在一定条件下转化为臭氧，反应的化学方程式为，虽然氧气质量减少（因为部分转化为臭氧），但臭氧的质量等于消耗的氧气质量，所以气体总质量保持不变，即容器内气体总质量随时间的变化趋势应为一条水平直线（与时间轴平行），如图所示；故填：。 3．（2026九年级上·上海崇明·期末）获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法错误的是___________。 A．四种成分均属于氧化物 B．质量分数最高的成分是二氧化硅 C．氧化铝的化学式为AlO D．氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢（以H2表示）反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） 【解析】（1）A、由图1可知，月壤中四种成分分别是氧化铝、氧化亚铁、二氧化硅、氧化钙，它们均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、由图1可知，质量分数最高的成分是二氧化硅，说法正确，不符合题意； C、氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，符合题意； D、氧化钙久置于空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，从而变质，说法正确，不符合题意。 故选：C； （2）由图2可知，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，氧化铁的质量减少，氧化亚铁的质量增加，说明该条件下，氧化铁与氢气反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还会生成含氢元素的水，故该反应的化学方程式为。 4．（2025九年级上·上海·期末）氯化铁溶液也可以催化双氧水分解，现对氯化铁溶液浓度对双氧水分解速率的影响进行探究：按照图1装置，分别取10 mL 5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中注入1 mL 8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式是________________。 （2）图2中，a点对应的实验操作是________________。 （3）通过实验可知，H2O2分解速率随FeCl3溶液的浓度的增加而变快，请预测实验结束后，分别注入1 mL 8%（1号）、16%（2号）和24%（3号）的FeCl3溶液锥形瓶内压强的大小关系是________。 （4）某同学用上述方法收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180 S后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 保持塑料瓶倒置状态，说明绘制的具体想法或理由：________________，并在图中补充完整300~500 s氧气体积分数随时间的变化曲线。 【答案】（1） （2）推动注射器活塞，将FeCl3溶液注入锥形瓶内 （3）1号=2号=3号 （4）空气中氧气的体积分数约为21%，保持塑料瓶倒置状态，则氧气体积分数继续下降，最终约为21%，如图。 【解析】（1）锥形瓶内过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （2）图2中，a点后压强均增加相同高度，对应的操作是推动注射器活塞，将FeCl3溶液注入锥形瓶内； （3）H2O2分解速率随FeCl3溶液的浓度的增加而变快，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的总量。因三个实验所用H2O2溶液的量相同，最终生成O₂的量相同，故实验结束后锥形瓶内的压强相等，故1 mL 8%（1号）、16%（2号）和24%（3号）的FeCl3溶液锥形瓶内压强的大小关系是1号=2号=3号； （4）蜡烛熄灭后，瓶内与外界空气发生气体交换，氧气体积分数逐渐上升，最终约为21%。 5．（2025八年级下·上海闵行·期末）实践小组围绕“水”展开了一系列的探究。 （1）水的净化：实践小组用收集到的一瓶浑浊的河水自制净水器，其流程图如下： ①常用的净水剂是明矾，作用是_____。 ②操作②利用了活性炭的______性。 ③操作③中反应原理是Cl2+H2O═X+HClO，X的化学式是 _____ ，反应中化合价发生改变的是 _____ 元素。 ④有关操作①的过滤说法正确的是 _____ 。 A．过滤除去的是河水中不溶性杂质 B．滤纸紧贴漏斗内壁是为了防止滤液浑浊 C．漏斗下端管口靠烧杯内部是为了加快过滤速度 D．玻璃棒的作用是搅拌为了加快过滤速度 ⑤最后得到的净水属于 _____ （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）水的组成：实践小组进行水电解实验，一段时间后如图所示。 ①用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是 _____ 。 ②随着反应的进行，球形容器中液体液面 _______（填“上升”或“下降”），从微观角度分析产生此现象的原因是 _____ 。（填字母） A．分子体积变大 B．分子间隙变大 ③小组同学进行多次实验，记录不同电压产生20mL氧气所需时间，如图。可以得出：电压为_____ V时，电解速率最快。 （3）水的用途：水在化学实验中有很多用途，说法错误的是 _____ 。    A．测量气体的体积 B．液封形成密闭体系 C．润湿玻璃管口便于插入 D．利用水的反常膨胀，防止集气瓶炸裂 【答案】（1）使水中悬浮物沉降 吸附 HCl 氯/Cl A 混合物 （2）木条燃烧更剧烈 上升 B 12 （3）D 【解析】（1）①明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 ③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cl、H、O的个数分别为2、2、1，等号右边除X外，Cl、H、O的个数分别1、1、1，则X中含有1个氯原子和1个氢原子，化学式为HCl； 反应前后氢元素均为+1价、氧元素化合价均为-2价，而Cl2中氯元素化合价为0，生成物中氯元素化合价不为零，则氯元素化合价改变。 ③A、过滤能除去水中难溶性杂质，该选项说法正确； B、滤纸紧贴漏斗，能为了加快过滤速度，而不是滤液浑浊，该选项说法不正确； C、滤纸紧贴漏斗内壁，可防止液体飞溅，该选项说法不正确； D、过滤时玻璃棒的作用为引流，该选项说法不正确。 故选A。 ⑤最终得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。 （2）①电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管收集的气体较少，则为氧气，氧气能使燃烧的木条燃烧更旺。 ②由于电解水生成氢气和氧气，气体增多，压强增大，则水被压入球形容器中，球形容器中液体液面上升； 结合前面分析可知，液面上升是因为气体间隔大于液体间隔，即分子间隔变大，故选B。 ③由图可知，电压越小，收集等体积的氧气时所需是将越段，则电解速率越快，则电压为12V时，电解速率最快。 （3）A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶中，进入的水的体积则为消耗的氧气的体积，故水可测量气体的体积，说法正确； B、将导管插入水中，水的作用为液封，使试管形成密闭体系，说法正确； C、连接导管时，先将玻璃管润湿，便于插入乳胶管，说法正确； D、铁丝燃烧实验中，水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，说法错误。 故选D。 6．（2025八年级下·上海闵行·期末）Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。 （1）空气中含量最多的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）下列化学用语与含义相符的是 。 A．O-2  氧离子 B．3O2  3个氧原子 C．  2个碳酸根 D．2N  2个氮分子 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。 A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置_____。选择依据是_______，分液漏斗的作用是_______，化学方程式是 _______。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意_______。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是_______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A． B． C． 【答案】（1）B （2）C （3）B （4）B 反应物为固体和液体，反应条件为常温 便于添加液体试剂 待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集 （5）温度、两种催化剂的质量 过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）B 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，故选：B； （2）A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上方，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1不能省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子表示为，说法错误，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个氧分子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个碳酸根离子，说法正确，符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意。 故选：C； （3）A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，说法正确，不符合题意； D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意。 故选：B； （4）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；选择依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；分液漏斗的作用是便于添加液体试剂；化学方程式为； ②若选择C装置通过排水法收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意待导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集； （5）①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，根据变量唯一原则，则还需要补充控制的条件是温度、两种催化剂的质量； ②观察曲线a、b的变化，0~30s装置内压强变大的原因是过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气，装置内气体增多，同时反应放热； （6）如图是家庭制氧器的说明图，加湿仓中水的作用是湿润氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气才能和水充分接触，故图中“通道”相当于B。 押题猜想十六 跨学科实践与科普阅读 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 1．绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 （1）中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是________； （2）微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于_______（选填“正离子”或“负离子”）。 2．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca（NO3）2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 3．水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 4．某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 【答案】1． Mg 正离子 2．（1）三/3 硫酸亚铁 （2）+3 A （3）A （4）AC 3．C 4．先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 【解析】1．（1）镁的元素符号是 Mg。 （2）题目中提到植物吸收的微量元素形式为 Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些是带有正电荷的离子。在化学中，带正电荷的离子称为 正离子（或阳离子）。因此，这些离子属于正离子。 2．（1）KNO3含K和N，属于复合肥，可用作氮肥；NH4NO3含N，属于氮肥；Ca（NO3）2含N，属于氮肥；KH2PO4、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3均不含氮元素，不能作氮肥。 由此可见，可作氮肥的共三（或3）种。 FeSO4中硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2，则名称为硫酸亚铁。 （2）根据H3BO3的化学式，设B的化合价为x。氢（H）为+1，氧（O）为-2。根据化合价总和为0，则有：3×（+1）+x+3×（−2）=0，x=+3。因此，B的化合价为+3。 硼酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，从物质种类分析，硼酸属于酸，故选A。 （3）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （4）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 3．A.、铁易生锈，且可能释放铁离子，对植物根系或水质有潜在影响，不适合长期盛水，不符合题意。 B、铝表面虽有氧化膜，但在酸性或碱性环境中可能被腐蚀，释放铝离子，对植物和水体有潜在危害，不符合题意。 C、玻璃化学性质稳定、透明、不释放有害物质，是水培容器的理想选择，符合题意。 D、大理石主要成分为碳酸钙，遇水或酸性物质可能溶解，释放钙离子，改变水质，不适合用于水培，不符合题意。 故选C。 4．铜粉与稀硫酸不直接反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。要制备硫酸铜溶液，需先将铜氧化为氧化铜，再与稀硫酸反应。 实验方法如下： 加热铜粉：将铜粉置于试管中，加热使其与氧气反应生成氧化铜。 加入稀硫酸：向生成的氧化铜中加入适量稀硫酸，微热，使氧化铜完全反应生成硫酸铜溶液。 分析有理·押题有据 跨学科实践与科普阅读是沪科版新教材的亮点题型。试题以30~80字的短材料为情境，融合化学与生物（光合作用、碳中和）、化学与物理（海水淡化反渗透、能量转化）、化学与地理（酸雨成因与防治）等学科知识，考查学生从陌生材料中提取、加工、迁移信息的能力。上海本土科技成就（冷能发电、氢能产业链、光催化制氢）是高频素材。押题秘笈：“三步解题法”提取信息→联系已知→规范作答；开放性问题从“环保”“节能”“安全”“成本”等角度作答；注意题干中的“已知”“提示”往往是解题关键。 终极猜想·精练通关 （2026九年级上·上海静安·期末）自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 ◇加入水至指定刻度线 ◇使用时需远离火源 ◇加热时切勿接近排气孔 1．自热包使用时涉及的物质中，属于盐的是___________。 A．氧化钙 B．铝粒 C．碳酸氢钠 D．水 2．化学变化伴随能量变化，从该角度分析自热包中氧化钙的作用___________。 3．有关部门规定：乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品。为探究自热包与水接触后的变化情况，现将自热包中的固体与一定量的水混合，收集产生的气体，发现该气体可被点燃并伴随爆鸣声。 ①将反应后的混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈___________。 A．酸性                    B．碱性                    C．中性 ②请你从化学的角度阐述该项规定的必要性___________。 4．自热包在使用时需按说明加水至指定刻度线，这样加热结束后剩余物为固体。分析说明如果不按要求加水至刻度线附近，可能产生什么影响___________？ 【答案】1．C 2．氧化钙与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热 3． B 自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品 4．若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 【解析】1．A、氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 B、铝粒是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项符合题意。 D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 故选C。 2．自热包中氧化钙的作用是与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热；故填：氧化钙与水反应放热，为自热包提供初始热量，引发其他反应持续放热。 3．①将反应后的混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈碱性，故选B。 ②乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品，是因为自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品。 故填：自热包与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，在公共交通工具或密闭空间中，氢气泄漏可能引发爆炸；同时反应生成碱性溶液，泄漏可能腐蚀物品或危害人体，且加热过程中产生的高温可能导致烫伤或引燃物品。 4．不按要求加水至刻度线附近，是因为若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等。 故填：若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等。 （2025九年级上·上海·期末）碳酸钠是重要的工业原料，1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其生产简易流程如图所示： 已知：沉淀池的反应是 5．侯氏制碱中副产物NH4Cl可以作为________肥料 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 6．“侯氏制碱法”中的“碱”属于________类物质 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 7．从流程图上看可以循环使用的物质是________。 8．盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）20℃时，将15 g氯化钠加入50 g水中，所得溶液质量是________。 （2）解释“冬天捞碱”现象的原因________________。 （3）某40.0 g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X的名称是________； ②步骤1加入100 g 80℃的水的目的是________________________________； ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为________； ④步骤2的操作是________________，目的是________________________。 【答案】5．C 6．D 7． 8． 65g 碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 过滤 使碳酸钠样品全部溶解 、 蒸发溶剂 使碳酸钠达到饱和状态 【解析】5．侯氏制碱中副产物NH4Cl可以作为，氮料，故选：C； 6．“侯氏制碱法”中的“碱”是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故选：D； 7．从流程图上看可以循环使用的物质是二氧化碳，故填：； 8．20℃时，100g水中最多溶解氯化钠35.9g，50g水中最多溶解17.95g，将15g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量是； “冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出； ①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②步骤1加入100g80℃的水目的是：80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g，使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，水中仍溶解氯化钠和碳酸钠，冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发溶剂，目的是：使碳酸钠达到饱和状态，故填：65g； 碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；过滤；使碳酸钠样品全部溶解；、；蒸发溶剂；使碳酸钠达到饱和状态。 9．（2025八年级下·上海普陀·期末）氢气、甲烷、煤油都可以作为火箭的燃料，下表1是他们的熔沸点，以及燃烧后生成液态水时放出的热量。其中体积热值均指的是燃料在液态时放出的热量。 表1：氢气、甲烷、煤油的熔沸点及热值 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 质量热值（kJ/kg） 体积热值（kJ/m3） 氢气 -259.2 -252.9 1.43×105 1.01×107 甲烷（CH4） -182.5 -161.5 5.007×104 2.115×107 煤油（平均分子式C12H26） -40~-30 150~300 4.6×104 3.688×107 （1）上述三种物质，与氧气发生燃烧后，生成的产物都有______。 （2）每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是多少g？（请列式计算，并写出计算过程） （3）火箭燃料的选择需要考虑多种因素，请完成下表2空白处。 表2：燃料的评价 评价角度 具体内容 选择对象 物流 较安全、易运输 煤油最佳 储存 熔沸点 ______ 环保 反应物最好无毒无害 氢气、甲烷、煤油 ______ 氢气 （4）若从热值角度考虑，你将从氢气、甲烷、煤油三者中挑选谁作火箭燃料，并请阐述你的理由：______‍。 【答案】（1）水 （2）设需要消耗的氧气的质量为x， x=8000g， 答：每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是8000g； （3）煤油最佳 燃烧产物无污染 （4）选择氢气作火箭燃料，理由是氢气的质量热值大，相同质量的燃料完全燃烧放出的热量多 【解析】（1）三种燃料中都含有氢元素，由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，上述三种物质，与氧气发生燃烧后，生成的产物都有水； （2）见答案； （3）储存时，从熔沸点角度考虑，氢气的沸点很低，甲烷的沸点也较低，相比之下煤油的熔沸点较高，在常温常压下为液态，更便于储存，所以此处应填“煤油最佳”；从环保看，氢气燃烧仅生成水，燃烧产物无污染，环保性最佳； （4）从热值角度考虑，氢气的质量热值很高，由题中所给数据可知氢气的质量热值相对甲烷和煤油更大，及相同质量的燃料，氢气完全燃烧放出的热量更多，能为火箭提供更大的推力，所以选择氢气作火箭燃料。 10．（2025八年级下·上海静安·期末）木炭还原氧化铜的实验中，若反应温度较低，则会生成氧化亚铜（Cu2O）这种物质。氧化亚铜在外观上看起来与铜单质十分相似，均难溶于水，因此难以用肉眼区分，但二者化学性质差异较大。氧化亚铜可以和稀硫酸反应，方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，而铜单质则无法与稀硫酸发生反应。 若要判断木炭还原氧化铜的过程中有没有生成氧化亚铜，可以从定性和定量两种实验方法入手。现取某次反应后的剩余固体进行实验，以确定剩余反应物的成分。已知在木炭还原氧化铜的反应中，反应前称量氧化铜的质量为1.6g，与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，剩余固体质量为1.44g。 （1）若使用定性实验的方法，应当向反应剩余固体中加入稀硫酸，若看到___________的现象，则说明反应中生成了氧化亚铜。 （2）上述反应不属于复分解反应的原因是___________。 （3）若要在上述反应结束后回收铜单质，则应当采用___________、洗涤、烘干的方法。 （4）为保证获得的铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入___________（填试剂名称），若看到___________的现象则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤。 （5）除定性方法外，还可以使用定量计算的方法对试管中剩余的物质成分进行判断。请结合上述数据，简要分析剩余物质的成分。 【答案】（1）红色固体部分溶解生成蓝色溶液 （2）生成物中含有单质 （3）过滤 （4）氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成 （5）1.6g氧化铜中铜元素质量=，所以若木炭还原氧化铜只生成铜单质，则生成固体质量为1.28g；但剩余固体质量为1.44g，则证明该反应生成了氧化亚铜，固体增加的质量即为氧化亚铜中氧元素质量=1.44g-1.28g=0.16g，则氧化亚铜的质量=，证明剩余固体全部为氧化亚铜。 【解析】（1）因为氧化铜固体与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，则固体的可能组成成分为铜单质或铜单质和氧化亚铜的混合物，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜单质，铜不能和稀硫酸反应，若看到红色固体部分溶解生成蓝色溶液，则说明反应中生成了氧化亚铜； （2）复分解反应指的是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜单质，生成物中含有单质，则该反应不属于复分解反应； （3）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜单质，铜不与稀硫酸反应，若要回收铜单质，可以采取过滤将铜单质与其他物质分类，之后洗涤、烘干的方法； （4）为保证获得的铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，若看到蓝色沉淀生成的现象，则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤； （5）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化与性质…………………………………………………………………………………… （物理变化与化学变化、物理性质与化学性质、性质决定用途） 押题猜想二 分子、原子与离子…………………………………………………………………………………… （物质的微粒构成、分子与原子的区别、原子结构示意图、离子形成与离子符号） 押题猜想三 元素周期表与物质分类……………………………………………………………………………… （元素周期表信息提取、相对原子质量、纯净物与混合物、氧化物与有机物） 押题猜想四 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分及污染物、氧气制取与性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想五 溶液与溶解度曲线…………………………………………………………………………………… （溶液的定义、饱和与不饱和、溶解度曲线判读、溶质质量分数计算、结晶方法） 押题猜想六 金属活动性与金属材料……………………………………………………………………………… （金属活动性顺序及应用、金属冶炼、铁生锈与防护、合金、金属回收） 押题猜想七 酸碱盐的应用………………………………………………………………………………………… （酸与碱的通性、中和反应及应用、常见盐的性质与用途、酸碱指示剂、化肥的识别与选用、土壤酸碱性的改良） 押题猜想八 化学与健康生活……………………………………………………………………………………… （六大营养素、人体必需元素、有机合成材料、垃圾分类、新材料） 押题猜想九 燃料、能源与碳中和………………………………………………………………………………… （化石燃料与新能源、氢能的制储用、碳中和与碳达峰、空气污染物防治） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （常见仪器使用、基本操作规范、气密性检查、实验安全、简易固液分离装置原理） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别与除杂………………………………………………………………………… （常见气体检验、离子检验、硬水软化、除杂原则与试剂选择） 押题猜想十二 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式的计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算、质量守恒定律的应用） 押题猜想十三 工艺流程图分析…………………………………………………………………………………… （原料预处理、核心反应方程式、分离提纯操作、母液循环、方案评价） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量法、对比实验设计、实验现象解释、误差分析、方案改进） 押题猜想十五 坐标图像与数据分析……………………………………………………………………………… （金属与盐溶液反应图像、pH变化曲线、溶解度曲线、质量变化曲线、压强变化曲线） 押题猜想十六 跨学科实践与科普阅读…………………………………………………………………………… （30~80字短文情境，化学+生物/物理/地理，上海科技成就） 押题猜想一 物质的变化与性质 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 1．制作酸菜过程中，属于化学变化的是________。 A．清洗白菜 B．白菜切丝 C．配制盐水 D．控温发酵 2．制作酸菜常用白菜，白菜富含的营养素是________。 A．蛋白质 B．维生素 C．脂类 D．糖类 3．制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 4．酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 5．保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 6．酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 （1）亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．     B．     C．     D． （2）随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变     B．先增强后减弱     C．先减弱后基本不变     D．先减弱后增强 （3）老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 分析有理·押题有据 物质的变化与性质是沪科版新教材八年级开篇的核心内容，也是上海中考选择题第1题的必考考点。命题常以古诗词、传统工艺、生活现象或上海本土科技为情境，要求判断物理变化与化学变化、区分物理性质与化学性质、分析“性质决定用途”的逻辑关系。上海中考特别注重从传统文化（如《天工开物》《浪淘沙》）中挖掘素材。押题秘笈：判断变化看“有无新物质生成”；判断性质看“是否需要通过化学变化才能表现”；用途与性质必须一一对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海·一模）自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 2．（2026·上海浦东新·二模）刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”“淘金”利用金和沙子的密度不同进行分离，该过程属于 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 3．（2026·上海青浦·二模）液化石油气主要成分之一为丁烷，为了便于运输，常将气态丁烷液化。 （1）丁烷液化属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）丁烷液化过程中，发生变化的是________。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子数目 D．分子之间间隔 4．（2026·上海松江·一模）不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点（℃） 热值（kJ/g） 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 （1）相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A．甲烷 B．丙烷 C．氢气 D．甲醇 （2）火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择___________燃料（选填“液态”或“气态”）；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷___________性质。 5．（2026·上海崇明·二模）乙醇俗称酒精，酒精溶液用于医用消毒。 （1）通过发酵，能将生物质转化为乙醇，乙醇是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）属于酒精化学性质的是_______。 A．特殊香味 B．可燃性 C．易溶于水 D．易挥发 （3）一般选体积分数为75%的酒精溶液进行消毒。依据如图，解释原因。 6．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 7．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 押题猜想二 分子、原子与离子 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【生活中的化学】乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：（主要成分为碳化钙 CaC2） 与水反应制得。 1．属于乙炔化学性质的是___________。 A．无色气体 B．难溶于水 C．可燃性 D．密度比空气略小 2．下列化学用语表示正确的是___________。 A．正二价的钙元素 B．2 个氧分子： O2 C．氢氧根： OH+ D．2 个碳原子：2C 3．关于 CaC2 说法正确的是___________。 A．属于氧化物 B．可存放于潮湿环境中 C．由两种元素组成 D．钙元素与碳元素的质量比为 1:2 4．乙炔燃烧产生的高温焊接金属时，金属体积膨胀。从微观角度解释正确的是___________。 A．原子质量变大 B．原子间间隔变大 C．原子数目增多 D．原子体积变大 5．电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca （OH）2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 分析有理·押题有据 分子、原子与离子是沪科版新教材八年级下册的重点内容，2026年新教材将原子结构、离子形成从高中下放至初中，权重显著增加。考查形式包括：微粒图示识别、原子结构示意图判读（质子数=电子数）、离子形成过程（失电子→阳离子，得电子→阴离子）、离子符号书写（如Fe³⁺、Cl⁻）。特别注意：常见物质的微粒构成（金属由原子构成，盐由离子构成，水由分子构成）。押题秘笈：原子中质子数=电子数，呈电中性；离子是原子得失电子形成的，质子数不变；最外层电子数决定化学性质。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海·一模）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 2．（2026·上海杨浦·一模）近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．金是非金属元素 B．金元素的相对原子质量为197.0g C．铂原子核外有78个电子 D．该合金的强度和硬度比铂和金的都小 3．（2026·上海·一模）分子、原子都是构成物质的微粒。关于分子和原子正确的认识是 A．分子可分为原子，原子不可再分 B．物理变化中分子和原子种类都不发生变化 C．分子是运动的，原子是静止的 D．化学变化中分子和原子种类都发生变化 4．（2026·上海·一模）通过化学反应不能生成的是（　　） A．新原子 B．新分子 C．新物质 D．新单质 5．（2026·上海徐汇·一模）氯化钾在土壤中会释放出钾离子（），下列关于钾原子和钾离子的说法正确的是 A．钾原子的质子数等于核外电子数 B．钾离子属于负离子 C．钾离子和钾原子的核外电子数相同 D．钾离子和钾原子的质子数相同 6．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 7．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： （1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。（多选） A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 （2）上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。 （3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。 押题猜想三 元素周期表与物质分类 限时：6min 试题前瞻·能力先查 【新材料】Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 1．元素周期表中镁元素的相关信息如图3所示，据此可知_____。 A．镁的原子序数为12 B．镁离子的符号为Mg C．镁属于非金属元素 D．每个镁原子的质量为24.31 2．氢氧化镁属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。 4．（1）煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。 A．灭火        B．人工增雨          C．储存食物           D．气体肥料 （2）若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。 5．煅烧窑中的温度会影响最终得到的的纯度，由图2可知，该实验条件下较适宜的煅烧温度为_____℃，判断理由是______。 6．图1中涉及的基本反应类型有_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 分析有理·押题有据 元素周期表与物质分类是沪科版新教材八年级下册新增的重点内容。元素周期表考查：根据单元格信息判断原子序数=质子数=核外电子数、相对原子质量（单位不是g）、元素名称判断金属/非金属。物质分类考查：纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物、有机物（含碳除CO、CO₂、碳酸盐）的判断，常以生活或工业物质为背景。押题秘笈：元素周期表左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；物质分类看化学式，混合物无固定化学式。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海徐汇·二模）用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A．一个锌原子的质量为 B．锌的相对原子质量为 C．锌离子的核外电子数为30 D．锌原子中的质子数为30 2．（2026·上海虹口·二模）元素周期表中铜元素的相关信息如图所示，据此可知 A．铜元素的原子序数是29 B．铜原子的核外电子数是29 C．铜的元素符号是 D．一个铜原子的质量是63.55g 3．（2026·上海杨浦·一模）锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的相对原子质量是______。 （2）锂元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （3）某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（或成分） 蒸馏水 成分（mg/L） H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是______g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是______。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。 ②请推测导致温度变化可能的原因______。 （2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 5．绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 （1）中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是________； （2）微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于_______（选填“正离子”或“负离子”）。 6．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca（NO3）2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 7．水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 8．某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【关注生活】某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 （药品均足量，省略夹持仪器），进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 1．关于空气及其成分说法正确的是___________。 A．氧气的质量分数约 21% B．稀有气体可制成多种用途电光源 C．氮气化学性质活泼，可制氮肥 D．空气是多种气体组成的化合物 2．图1 中，通过称量装置 b 前后的总质量，可检测的物质是___________。 A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 3．下列物质燃烧的现象描述正确的是___________。 A．蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B．红磷在空气中燃烧；耀眼红光 C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D．木炭在空气中燃烧：蓝色火焰 4．图 2是以过碳酸钠（a 剂） 和二氧化锰 （b 剂） 为原料的家庭制氧机。图 3 是实验室制取氧气的装置。    （1）下列说法正确的是___________。（不定项） A．反应仓中 a 剂可以替换为高锰酸钾 B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C．二氧化锰反应前后质量和性质不变 D．排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 （2）用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？（根据化学方程式列式计算） （3）为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为 60%的气体，该如何操作___________？ 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是沪科版新教材九年级上册的基础内容。空气部分常考空气成分（氮气78%、氧气21%）和空气污染物（SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₂.₅）的判断，注意N₂、Ar、CO₂不是污染物。氧气部分常考实验室制取（双氧水催化分解）的发生装置与收集方法（向上排空气法或排水法），以及氧气的助燃性。水部分常考水的净化流程（静置沉降、过滤、活性炭吸附、消毒）和电解水实验（正氧负氢，体积比1:2）。押题秘笈：电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成；活性炭吸附属于物理变化。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海浦东新·二模）工业上通过分离液态空气获得氧气和氮气，依据的原理是 A．质量不同 B．熔点不同 C．沸点不同 D．颜色不同 2．（2026·上海徐汇·一模）水电解前需要净化，吸附水中的色素，可以使用 A．明矾 B．活性炭 C．氯化铁 D．金刚石 3．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器（如图所示）的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 4．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 5．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 6．（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气（NH3）、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 （1）氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A．H B．Hi C．He D．Hg （2）常用来制霓虹灯的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （3）结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 （4）次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 （5）随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 （6）从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 7．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 （1）仪器a的名称是________。 （2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 （3）检验氧气集满的方法是________________。 8．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的___________； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是___________； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的___________。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 押题猜想五 溶液与溶解度曲线 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【传统文化】碳酸钠俗称纯碱，下图是一种制取纯碱的主要流程： 【制备气体】 1．实验室制取氨气的一种反应原理为，该反应的基本反应类型为________。 2．实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，收集二氧化碳时，只能选用向上排气法的理由是________。 【配制氯化钠饱和溶液】 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： 3．氯化钠的溶解度随温度的升高而________，20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 4．向36 g氯化钠中加入100 g水，充分溶解后可得到________的氯化钠饱和溶液。 A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃ 5．20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有__________。 A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水 【产品的获得与利用】 6．将纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应可获得纳米级碳酸钙，写出该反应的化学方程式________。 7．从滤液中得到的氯化铵常用作化肥，该化肥属于__________。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 8．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据上图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶            B．降温结晶（降温至0~10℃）         C．降温结晶（降温至30~40℃） 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________。 分析有理·押题有据 溶液与溶解度曲线是上海中考选择题和简答题的高频考点。溶液部分考查：溶液的定义（均一、稳定的混合物，如汽水、矿泉水是溶液，牛奶不是）。溶解度部分考查：溶解度概念（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的质量）、溶解度曲线判读（线上饱和、下方不饱和、交点溶解度相等）、温度变化对溶解度的影响（多数T↑→S↑，Ca（OH）₂和Li₂CO₃反常）、溶质质量分数计算（饱和溶液ω=S/（S+100）×100%）、结晶方法选择（蒸发结晶适用于NaCl，降温结晶适用于KNO₃）。押题秘笈：溶解度定义中的“100g溶剂”是定值；曲线走势决定结晶方法。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海奉贤·二模）唐代《杜阳杂编》中有用硝石（主要成分硝酸钾）溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 3．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 4．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 5．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 6．（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 （1）20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 （2）请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 7．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 押题猜想六 金属活动性与金属材料 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【工业化工】以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。 1．元素周期表中铁元素的相关信息如图所示，不能直接得到的信息是_______。 A．元素符号 B．元素名称 C．原子序数 D．原子质量 2．向含和的混合液中加入铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有_______。 3．自然界中的铁元素常以化合物形式存在于赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）等矿石中，而金元素常以单质形式存在。请结合化学知识解释该现象。 4．工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭（主要成分为碳）为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： （1）A中一定含有的气体是_______。 （2）B中一定不含有的物质是_______。（不定项） A．铁　　 B．碳　　 C．四氧化三铁　 D．氧化亚铁 （3）若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______（写出计算过程）。 （4）根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　 B．碳　 　C．四氧化三铁　 D．氧化亚铁 （5）结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 分析有理·押题有据 金属活动性与金属材料是上海中考工艺流程题和实验探究题的热门载体。金属活动性顺序考查：前置后（活动性强的金属能将弱的从其盐溶液中置换出来）、铁与混合盐溶液反应的先后顺序（先置换Ag⁺，再置换Cu²⁺）、金属活动性的验证方法（选用活动性居中的金属盐溶液）。金属材料部分考查：合金的性质（硬度大于纯金属、熔点低于纯金属）、金属的冶炼（湿法炼铜Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu、高炉炼铁）、铁生锈的条件（同时接触氧气和水）及防护（刷漆、涂油）。押题秘笈：验证三种金属活动性，只需使用中间金属的盐溶液；铁生锈必须同时有氧气和水。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海杨浦·一模）“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 2．（2026·上海嘉定·二模）要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH 溶液 3．（2026·上海嘉定·二模）铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C．菱铁矿主要成分FeCO3的化学名称是碳酸亚铁 D．针铁矿主要成分FeO（OH）中铁元素呈+3价 4．（2026·上海嘉定·二模）铁锈的主要成分是水合氧化铁（Fe2O3·nH2O），空气中下列成分与铁生锈有关的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．氦气 5．（2026·上海·一模）在生产生活中，铁制品被广泛使用，可是也容易发生锈蚀。请回答下列问题： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，看到铁锈逐渐消失，溶液逐渐变成______色。片刻后，铁钉表面产生气泡，原因是______（用化学方程式表示）。 （2）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 6．（2026·上海徐汇·一模）铁的应用 （1）废水处理：高铁酸钾（）是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：。不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度（）随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是______（答出一条即可）。 （2）去除废水中的金属离子途径如图2所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉后再反应。根据图2的信息可知，Fe的金属活动性比Ni______（填“强”或“弱”）。的去除途径属于第______类。 7．（2026·上海杨浦·一模）钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石（主要成分：）和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 （1）中钛元素的化合价是_____。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 （2）在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2 （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。 （4）为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______ 8．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 押题猜想七 酸碱盐的应用 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【健康生活】人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素（C15H22O5），后来又成功合成疗效更好的双氢青蒿素（C15H24O5）。 1．下列属于物理变化的是 。 A．药品合成 B．呼吸作用 C．食物消化 D．水果榨汁 2．下列物质属于有机物的是 。 A．青蒿素 B．氯化钠 C．水 D．碳酸 3．关于青蒿素说法正确的是 。 A．含有3种元素 B．相对分子质量是282g C．比双氢青蒿素少1个氢分子 D．碳元素、氧元素的质量比为15：5 生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。 4．碳酸钠的俗称是 。 A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．苛性钠 5．若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 6．某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。 分析有理·押题有据 酸碱盐的应用是上海中考化学的重点和难点，本专题将酸碱盐性质、中和反应、化肥与土壤改良整合为“应用”主线。酸的通性考查：使石蕊变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与碳酸盐反应；碱的通性考查：使石蕊变蓝、使酚酞变红、与酸中和、与某些盐反应生成沉淀；中和反应考查：实质是H⁺+OH⁻→H₂O，伴随放热，应用如胃药治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤；化肥考查：根据化学式判断氮肥、磷肥、钾肥或复合肥（如KNO₃是复合肥），并结合农业生产实际（叶片发黄施氮肥，易倒伏施钾肥）；土壤改良考查：酸性土壤用熟石灰（Ca（OH）₂）改良。押题秘笈：中和反应一定是复分解反应；KNO₃是复合肥（含N、K）；氨态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，造成肥效损失。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海虹口·二模）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。碳酸钾属于 A．氮肥 B．复合肥 C．钾肥 D．磷肥 2．（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 3．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 4．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 5．（2026·上海闵行·二模）碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。 （1）石灰石中的CaCO3属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项） A．不溶于水 B．不与盐酸反应 C．能与FeCl3反应 D．能与CaCl2反应 （3）“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。 （4）加入适量Ca（OH）2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． （5）“沉钙”时发生的化学反应为。 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 （6）“沉钙”时还可以用________代替NH3。 A．NaCl B．HCl C．KNO3 D．NaOH 6．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 （1）有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 （3）图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 （4）现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） （5）检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7（填“＞”“＜”“=”），为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 （6）同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 押题猜想八 化学与健康生活 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【医药健康】人体胃液中含有盐酸，正常空腹胃液的pH为0.9~1.5.抗酸药可用于治疗胃酸过多。当药物发生疗效时，胃液的pH保持在3.0~5.0之间最适宜。下图为两种常见抗酸药说明书的部分内容。 复方氢氧化铝片说明书 【成分】每片含主要成分氢氧化铝0.245克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次2片，每日3次。 1．服用复方氢氧化铝片后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． 2．复方氢氧化铝片在“胃痛发作时嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是________。 3．服用碳酸氢钠片后，碳酸氢钠与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式为。 （1）X的化学式为________。 A．     B．    C．     D． （2）实验室检验的方法为________。 （3）由于碳酸氢钠可被肠道吸收，服用过量碳酸氢钠片易致血液和尿液碱化。碳酸氢钠溶液的pH________。 A．     B．     C．     D．无法确定 4．若以的盐酸模拟胃酸，请设计实验证明碳酸氢钠具有抗酸效果。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 碳酸氢钠具有抗酸效果。 5．若病人胃酸过多的症状表现为胀气，请从化学的角度分析医生不建议其服用碳酸氢钠片的原因。 分析有理·押题有据 化学与健康生活是上海中考选择题的必考内容，常以食物标签、生活用品、垃圾分类为情境。营养素部分考查：六大营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水）的来源与功能，如鸡肉富含蛋白质、白菜富含维生素。人体必需元素考查：钙（骨骼）、铁（血红蛋白）、锌（智力发育）、碘（甲状腺）等。材料部分考查：金属材料（合金、纯金属）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料（碳纤维、玻璃钢）的区分。垃圾分类考查：可回收物（废铁罐、易拉罐）、有害垃圾（废电池、过期药品）、湿垃圾（厨余）、干垃圾（其他）。押题秘笈：钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料；蛋白质、糖类、油脂可提供能量，维生素不能提供能量。 终极猜想·精练通关 （2026·上海普陀·一模）自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 1．放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 2．“成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 3．发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 4．发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 5．发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 （1）有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 （2）有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 （2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 6．下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 7．一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 8．测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 9．室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 10．氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 11．利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 12．若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 13．室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 押题猜想九 燃料、能源与碳中和 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【能源转型】由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 1．传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 2．粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 （1）有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 （2）写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 （3）请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 3．某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g 4．氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 （1）在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 （2）写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 （3）用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 （4）氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 氢气 甲醇 氨气 沸点（℃） 64.7 热值（KJ/g） 143.0 22.7 18.6 分析有理·押题有据 燃料、能源与碳中和是上海中考信息迁移题和科普阅读题的热门素材，紧密结合上海本土科技成就（氢能产业链、冷能发电、光催化制氢）。化石燃料部分考查：煤、石油、天然气的不可再生性，天然气主要成分CH₄（属于混合物，本身无色无味，添加硫醇用于警示泄漏）。新能源部分考查：氢能（燃烧产物只有水，是绿色能源）、太阳能、风能等。碳中和部分考查：CO₂的来源（化石燃料燃烧）与吸收（光合作用、人工捕集）、低碳行动方案（开发新能源、植树造林、碳捕集与封存）。注意：CO₂是温室气体，但不是空气污染物；酸雨由SO₂和NOₓ引起，与CO₂无关。押题秘笈：电解水制氢需消耗电能，光催化制氢更节能；“绿氢”指可再生能源制氢。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海青浦·二模）下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 2．（2026·上海浦东新·二模）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 3．（2026·上海·一模）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。请完成下列问题。 （1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （2）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 4．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 （1）属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 （2）写出电解水的化学方程式______________。 （3）电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 5．（2026·上海黄浦·二模）人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A．为空气的主要成分 B．属于化石燃料 C．属于单质 D．可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 6．（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值（MJ/kg） 24 50.4 55.5 141.8 密度（） 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 （1）煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______（选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”）。 ②液化石油气的主要成分是丙烷（）。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______（选填“A．越多”或“B．越少”）、放出的热量______（选填“A．越多”或“B．越少”）。 （2）相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______（选填“A．高处”或“B．低处”），理由是_____。（空气的密度是1.29） （3）燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 押题猜想十 化学实验基础与操作 限时：6min 试题前瞻·能力先查 【基础实验】兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数（%） 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 1．高锰酸钾制氧气的化学方程式为，该反应的基本反应类型是 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．装置气密性检查操作顺序正确的是 。 A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③② 3．实验2中，若用250 mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应 150 mL。 A．大于 B．等于 C．小于 4．实验1a中反应的化学方程式为_________，红色液体没有变为紫色的原因是_________。 5．某同学用向上排空气法收集氧气并验满（如图），当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_________。 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作是上海中考实验探究题的基石。考查内容包括：常见仪器的识别与使用（酒精灯、量筒、漏斗、分液漏斗）、基本操作（药品取用、称量、量筒读数、溶解、过滤、蒸发、气密性检查）、实验安全（浓硫酸稀释“酸入水”、防止倒吸、尾气处理）、简易固液分离装置的原理（通过弹簧夹或液面升降控制固液分离，实现反应的发生与停止，但不直接考查启普发生器）。押题秘笈：量筒读数视线与凹液面最低处保持水平；过滤时“一贴二低三靠”，玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部温度过高；加热类实验结束，先移导管后熄灯，防止倒吸。 终极猜想·精练通关 （2026·上海长宁·一模）进行铁丝在氧气中燃烧的实验（如下图所示）。 1．从宏观视角分析：观察到火星四射，铁丝末端熔化，瓶壁发烫，说明反应______。 A．吸收热量 B．放出热量 C．无明显热量变化 2．从微观视角分析：与铁丝放入空气中相比，铁丝放入氧气中时与氧分子接触的机会______，热量释放与积累更多，使得铁表面的温度______着火点，因此铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧。（　　） A．更少；达到 B．更多；达到 C．更少；未达到 D．更多；未达到 3．（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置（反应前）。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 4．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 5．（2026·上海徐汇·一模）请简述利用该装置检查装置气密性的方法 _____ 。 6．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 （1）仪器a的名称是________。 （2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 （3）检验氧气集满的方法是________________。 （2026·上海杨浦·一模）氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 7．任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： （1）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________（写名称）。 （2）实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 （3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 8．任务二：用下图装置探究氯气的性质 （1）实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 （2）实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别与除杂 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【医药健康】某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。（药片其他成分不与盐酸反应）。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 1．稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。（写出计算过程） 2．可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。（选填“甲”或“乙”） 3．氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 4．为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 （忽略A装置中残留的及空气中的影响） 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 5．取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 6．设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表（20℃） 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是上海中考不定项选择题和简答题的常见题型。检验部分考查：氧气（带火星木条复燃）、二氧化碳（澄清石灰水变浑浊）、氢气（点燃淡蓝色火焰）、硬水与软水（肥皂水产生泡沫多少）。鉴别部分考查：利用化学性质差异设计实验（如用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠）。除杂部分考查：试剂选择与操作合理性评价，原则为“不增、不减、易分离”，不能引入新杂质或新杂质易于除去。押题秘笈：检验CO₂用澄清石灰水，吸收CO₂用NaOH溶液；除杂时注意试剂是否过量及过量试剂如何除去。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海杨浦·二模）夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 （1）诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：___________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是_____。（不定项） A．将该装置进行加热处理                     B．将该装置放置更长的时间 C．取装置内的液体于试管中，滴入少量稀盐酸    D．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 2．（2026·上海徐汇·一模）根据下表中物质的溶解性，设计从加热高锰酸钾后剩余的固体中回收二氧化锰的实验方案。________________ 物质 溶解性 可溶 易溶 难溶 3．（2026·上海徐汇·一模）为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】 Ⅰ钴的氧化物中，CoO能与稀硫酸反应生成和水，在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钴位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钴可以被磁铁吸引。 【实验步骤】 ①刮取一定质量的钴料样品，记为m1g； ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的溶液； ③向所得溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得固体钴的质量为g。 【问题探究】 （1）请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理：____________。 （2）请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物______，______、______，用______分离后称得到固体钴的质量为m2g，则该样品中钴的质量分数为。 4．（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 （2）海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 （3）下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 （4）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水（其中氯化钠含量约为2.7%）先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。（物质的溶解度见下表） 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度（g） 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、___________； ②100 g海水中氯化钠的质量是___________g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：___________。 押题猜想十二 化学计算 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 1．碳酸钙在物质类别中为___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 3．写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法___________（用化学方程式表示）。 4．（1）反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________（选填“放出”或“吸收”）热量，固体生成物的俗名为___________。 （2）写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （3）反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________（选填“偏低”或“偏高”）。 5．轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 6．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（根据化学方程式计算） 分析有理·押题有据 化学计算是上海中考的必考题型。考查内容包括：化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）、化学方程式的计算（已知一种物质的质量求另一种物质的质量，需先写出配平的化学方程式）、溶液溶质质量分数的计算（稀释前后溶质质量不变，混合后总质量等于各溶液质量之和）、质量守恒定律的应用（差量法求生成气体或沉淀的质量）。特别注意：沪科版新教材已删除“物质的量”相关内容，不再考查摩尔质量、物质的量等。押题秘笈：化学方程式计算步骤“设、写、列、解、答”；溶质质量分数ω=m溶质/m溶液×100%；计算时注意单位统一。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海·一模）用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器（如图所示）的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 （2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 2．铜可作导线，利用了其延展性和________性。 3．炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）推测该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （4）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 4．闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 5．对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 （2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 6．下列属于化学变化的是___________。 A．天然气液化 B．氢气燃烧 C．酒精挥发 D．工业制氧气 7．丙烷（C3H8）中碳元素的质量分数为___________。 8．甲醇（CH3OH）可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 9．天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？（根据化学方程式列式计算） 押题猜想十三 工艺流程图分析 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】制备活性 用废铁（含Fe、和少量ZnO）制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 1．“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为___________；所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 2．“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 3．“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 分析有理·押题有据 工艺流程图题是上海中考化学的压轴题型之一。考查内容包括：原料预处理（粉碎增大接触面积、酸浸将目标成分转入溶液）、核心反应（书写化学方程式）、除杂与分离（过滤、结晶、趁热过滤的目的）、产品获取（蒸发结晶或降温结晶的选择）、循环利用（母液返回流程的意义）以及方案评价（从环保、节能、高效等角度）。上海中考常以海水资源利用、金属回收、废水处理、物质制备（碳酸锂、氧化锌）为情境。押题秘笈：“四步法”解题：看箭头（进出物质）→析成分（溶液中有什么）→写方程式（核心反应）→答目的（除杂、防止、提高等角度）。 终极猜想·精练通关 （2026·上海徐汇·一模）氟利昂（简称CFCs）通常是指由氟、氯、碳三种元素组成的一类氯氟烃的总称，其通过将甲烷（）、乙烷（）等这些烃分子中的氢原子部分或全部地用氟原子和氯原子取代而得到。因其强大的破坏臭氧层的能力，已逐渐被时代所淘汰。 1．氟利昂属于______。 A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．有机物 2．氟利昂-12的化学式为，下列说法正确的是______。 A．它由碳、氯、氟三种原子构成 B．它的一个分子中含有1个碳原子和2个氯分子 C．它由碳、氯、氟三种元素组成 D．其中氯元素和氟元素的质量比为1:1 3．氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图，该反应过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），其在冷凝器中发生的能量变化为______（选填“吸热”或“放热”）。 4．（2026·上海徐汇·一模）铁的变化与转化 （1）如图所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑色固体是______，多功能瓶中水的作用是____________。 （2）若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积；②____________。 （2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 5．配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 6．写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 7．将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 8．对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　 B．过滤　 C．降温结晶　 D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物    B．黑色固体是 C．完全消耗     D．完全消耗 9．评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 （2026·上海嘉定·二模）盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：（1）碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示（溶解度单位：g） （2）氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 10．锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．锂原子的相对原子质量为3 B．锂原子的核外电子数为3 C．锂元素属于非金属元素 D．锂原子的核电荷数为6.94 11．操作Ⅰ用到的仪器有 。 A． B． C． D． 12．操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 13．将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 14．有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（LiHCO3）。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 15．第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 16．第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 1．同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 2．列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 3．实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 4．其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 5．根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是上海中考区分度最高的题型。考查内容包括：控制变量法的应用（如铁生锈条件探究、催化剂对反应速率的影响）、实验方案的设计与评价（可行性、安全性、环保性、简约性）、实验现象的预测与解释、误差分析及改进措施、提出合理的猜想与假设。沪科版新教材强调“发现问题→设计实验→验证结论”的完整探究过程。押题秘笈：对比实验必须保证单一变量；评价方案时从“操作是否简便”“现象是否明显”“是否安全环保”“是否节约药品”等角度切入；误差分析后必须给出对应的改进方法。 终极猜想·精练通关 1．（2026·上海宝山·二模）莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 （1）莽草酸由_____种元素组成的。 （2）有关莽草酸的说法正确的是_____。 A．莽草酸属于有机物 B．莽草酸中含有22个原子 C．莽草酸中氧元素含量最多 D．莽草酸由碳、氢、氧原子构成 （3）根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小    B．不变    C．增大    D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末    B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 （4）加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 2．（2026·上海松江·一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸（模拟胃酸）中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。（选填“”、“”或“”） （2026九年级上·上海·期末）人们深入探究水的组成，彰显人类智慧。 3．从古代的哲学思辨到现代的科学实证，人们对水的认识逐渐清晰。 ①古代——经验观察。中国五行说与古希腊四元素说均认为水是组成物质的基本元素，主要原因是_______。 A．水是液体　　B．水可以溶解很多物质　　C．水加热难以分解　　D．水的用途广泛 ②近代——实验验证。 I．18世纪，拉瓦锡早期为了证明水是一种化合物，进行了如下的实验，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式_______。 II．19世纪，尼科尔森利用电解法进行水的分解实验，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_______。 ③现代——仪器分析。若存在水分子，水分子内部的原子发生振动时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱，确认水分子的存在。 通过分析可知，红外光谱技术可以_______。（不定项） A．检测物质的存在    　　　　　　　B．测量分子的运动速度 C．了解分子内部原子间的振动方式　　D．改变物质的化学性质 4．某实验小组利用电解水得到的氢气和氧气制作氢动力小车。为提高制氢效率，他们对电解水速率的影响因素展开探究，并测量通电3min产生氢气的体积。 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 电压/V 6V 9V 9V 9V 12V 电解液 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 电极 直条状镍丝 直条状镍丝 直条状镍丝 螺旋状镍丝 螺旋状镍丝 氢气的体积 极少量 少量 6.0mL 7.5mL 9mL ①通过对比实验1、2可以得出结论：相同条件下，_______，电解水速率越快。 ②小组同学发现长时间电解蒸馏水得到的氢气总量依然太少，经查阅资料，发现氢氧化钠对电解水速率有影响。他们继续展开探究，通过对比实验_______可以得出结论：相同条件下，氢氧化钠可加快水的电解。 ③请根据数据分析影响电解水速率的因素还有_______。 5．（2025八年级下·上海静安·期末）陶瓷上色装饰称之为上釉，其中铜红釉历史最悠久。有一种铜红釉配方中有氧化铜、二氧化硅、氧化钙、木炭等物质。研究表明铜红釉最终呈红色的主要原因是烧制过程中发生化学反应，生成了Cu和Cu2O，两者均呈红色。 【反应原理】 （1）根据所学知识，请你猜测生成Cu的原因之一是_________（用化学方程式表示）。 （2）烧釉的窑炉在反应早期还存在少量空气，有可能发生且正确的反应有______。 A． B． C．2C+O2=2CO D． 【实验探究】 用如图1实验装置测试铜红釉呈红色的原因： （3）步骤一：检查装置气密性。 步骤二：填装药品，按_________的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。实验过程中观察到现象是_________、_________。 步骤四：实验结束时的操作是_________。 【实验反思】 （4）用如图2方法检查装置气密性，没有看到气泡，原因可能是________。 A．装置气密性不良 B．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 C．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 D．导管深入水中位置过深，气体无法逸出 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到的现象是_________，所以铜红釉在烧制完成后需要注意_________。 （6）配方中添加二氧化硅和氧化钙。小组同学设计如下实验继续探究： 反应序号 温度/℃ 配方 观察颜色 ① 600 木炭、氧化铜 待记录 ② x 木炭、氧化铜、氧化钙 ③ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅 ④ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 ⑤ 700 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 i.表中x=________。 ii.设计实验④⑤的目的是________。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制________相同。 （7）①将质量为0.8g的氧化铜粉末和足量的木炭粉反应，最多得到铜的质量_______克。（请结合化学方程式计算，列出具体步骤）。 ②实验后经过分离处理，共得到红色固体0.7g，反应结束后试管中红色固体是否含有Cu2O？请说明理由：________。 押题猜想十五 坐标图像与数据分析 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】实验室常用高锰酸钾制取氧气。 1．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 2．用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 （1）从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 （2）分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 3．同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 分析有理·押题有据 坐标图像题是上海中考选择题的压轴题，每年必考。图像类型包括：金属与盐溶液反应图像（固体质量、溶液质量随反应时间的变化）、pH变化曲线（酸入碱pH从>7降到<7，碱入酸pH从<7升到>7，稀释时pH向7靠近）、溶解度曲线（线上饱和、下方不饱和、交点溶解度相等）、质量变化曲线（反应物质量减少、生成物质量增加）、压强变化曲线（气体溶解、反应放热/吸热的影响）。解题技巧：“三看法则”看坐标、看走势、看关键点（起点、拐点、交点、终点）。押题秘笈：金属与混合盐溶液反应，先置换更不活泼的金属；pH曲线中拐点对应恰好完全反应；溶解度曲线中交点的含义是溶解度相等。 终极猜想·精练通关 1．（2025八年级下·上海普陀·期末）现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。图1中电解水的化学方程式为______； 实验中，电源“B”是______（选填“正极”或“负极”）。检验试管D中气体的方法是______。实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性，通过图2数据对比，一般选用的条件首要考虑的是______（选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。 2．（2026九年级上·上海静安·期末）空气中的臭氧（O3）可由氧气在一定条件下转化得到。实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分实验数据如图所示。 （1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）在图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势___________。 3．（2026九年级上·上海崇明·期末）获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法错误的是___________。 A．四种成分均属于氧化物 B．质量分数最高的成分是二氧化硅 C．氧化铝的化学式为AlO D．氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢（以H2表示）反应的化学方程式为___________。 4．（2025九年级上·上海·期末）氯化铁溶液也可以催化双氧水分解，现对氯化铁溶液浓度对双氧水分解速率的影响进行探究：按照图1装置，分别取10 mL 5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中注入1 mL 8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式是________________。 （2）图2中，a点对应的实验操作是________________。 （3）通过实验可知，H2O2分解速率随FeCl3溶液的浓度的增加而变快，请预测实验结束后，分别注入1 mL 8%（1号）、16%（2号）和24%（3号）的FeCl3溶液锥形瓶内压强的大小关系是________。 （4）某同学用上述方法收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180 S后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 保持塑料瓶倒置状态，说明绘制的具体想法或理由：________________，并在图中补充完整300~500 s氧气体积分数随时间的变化曲线。 5．（2025八年级下·上海闵行·期末）实践小组围绕“水”展开了一系列的探究。 （1）水的净化：实践小组用收集到的一瓶浑浊的河水自制净水器，其流程图如下： ①常用的净水剂是明矾，作用是_____。 ②操作②利用了活性炭的______性。 ③操作③中反应原理是Cl2+H2O═X+HClO，X的化学式是_____，反应中化合价发生改变的是_____元素。 ④有关操作①的过滤说法正确的是_____。 A．过滤除去的是河水中不溶性杂质 B．滤纸紧贴漏斗内壁是为了防止滤液浑浊 C．漏斗下端管口靠烧杯内部是为了加快过滤速度 D．玻璃棒的作用是搅拌为了加快过滤速度 ⑤最后得到的净水属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）水的组成：实践小组进行水电解实验，一段时间后如图所示。 ①用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是_____。 ②随着反应的进行，球形容器中液体液面_______（填“上升”或“下降”），从微观角度分析产生此现象的原因是_____。（填字母） A．分子体积变大 B．分子间隙变大 ③小组同学进行多次实验，记录不同电压产生20mL氧气所需时间，如图。可以得出：电压为_____ V时，电解速率最快。 （3）水的用途：水在化学实验中有很多用途，说法错误的是_____。    A．测量气体的体积 B．液封形成密闭体系 C．润湿玻璃管口便于插入 D．利用水的反常膨胀，防止集气瓶炸裂 6．（2025八年级下·上海闵行·期末）Ⅰ.空气是弥漫于地球周围的气体。 （1）空气中含量最多的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）下列化学用语与含义相符的是 。 A．O-2  氧离子 B．3O2  3个氧原子 C．  2个碳酸根 D．2N  2个氮分子 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是 。 A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 Ⅱ.通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 （4）实验室制取氧气 ①过氧化氢制取氧气选择发生装置_____。选择依据是_______，分液漏斗的作用是_______，化学方程式是 _______。 ②若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意_______。 （5）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是 _______。 ②观察曲线a、b的变化，0﹣30秒装置内压强变大的原因是_______。 （6）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 。 A． B． C． 押题猜想十六 跨学科实践与科普阅读 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 1．绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 （1）中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是________； （2）微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于_______（选填“正离子”或“负离子”）。 2．某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca（NO3）2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （1）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （2）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 3．水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 4．某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 分析有理·押题有据 跨学科实践与科普阅读是沪科版新教材的亮点题型。试题以30~80字的短材料为情境，融合化学与生物（光合作用、碳中和）、化学与物理（海水淡化反渗透、能量转化）、化学与地理（酸雨成因与防治）等学科知识，考查学生从陌生材料中提取、加工、迁移信息的能力。上海本土科技成就（冷能发电、氢能产业链、光催化制氢）是高频素材。押题秘笈：“三步解题法”提取信息→联系已知→规范作答；开放性问题从“环保”“节能”“安全”“成本”等角度作答；注意题干中的“已知”“提示”往往是解题关键。 终极猜想·精练通关 （2026九年级上·上海静安·期末）自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠 ◇加入水至指定刻度线 ◇使用时需远离火源 ◇加热时切勿接近排气孔 1．自热包使用时涉及的物质中，属于盐的是___________。 A．氧化钙 B．铝粒 C．碳酸氢钠 D．水 2．化学变化伴随能量变化，从该角度分析自热包中氧化钙的作用___________。 3．有关部门规定：乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品。为探究自热包与水接触后的变化情况，现将自热包中的固体与一定量的水混合，收集产生的气体，发现该气体可被点燃并伴随爆鸣声。 ①将反应后的混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈___________。 A．酸性                    B．碱性                    C．中性 ②请你从化学的角度阐述该项规定的必要性___________。 4．自热包在使用时需按说明加水至指定刻度线，这样加热结束后剩余物为固体。分析说明如果不按要求加水至刻度线附近，可能产生什么影响___________？ （2025九年级上·上海·期末）碳酸钠是重要的工业原料，1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其生产简易流程如图所示： 已知：沉淀池的反应是 5．侯氏制碱中副产物NH4Cl可以作为________肥料 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 6．“侯氏制碱法”中的“碱”属于________类物质 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 7．从流程图上看可以循环使用的物质是________。 8．盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）20℃时，将15 g氯化钠加入50 g水中，所得溶液质量是________。 （2）解释“冬天捞碱”现象的原因________________。 （3）某40.0 g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X的名称是________； ②步骤1加入100 g 80℃的水的目的是________________________________； ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为________； ④步骤2的操作是________________，目的是________________________。 9．（2025八年级下·上海普陀·期末）氢气、甲烷、煤油都可以作为火箭的燃料，下表1是他们的熔沸点，以及燃烧后生成液态水时放出的热量。其中体积热值均指的是燃料在液态时放出的热量。 表1：氢气、甲烷、煤油的熔沸点及热值 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 质量热值（kJ/kg） 体积热值（kJ/m3） 氢气 -259.2 -252.9 1.43×105 1.01×107 甲烷（CH4） -182.5 -161.5 5.007×104 2.115×107 煤油（平均分子式C12H26） -40~-30 150~300 4.6×104 3.688×107 （1）上述三种物质，与氧气发生燃烧后，生成的产物都有______。 （2）每1000g氢气充分燃烧需要消耗的氧气的质量是多少g？（请列式计算，并写出计算过程） （3）火箭燃料的选择需要考虑多种因素，请完成下表2空白处。 表2：燃料的评价 评价角度 具体内容 选择对象 物流 较安全、易运输 煤油最佳 储存 熔沸点 ______ 环保 反应物最好无毒无害 氢气、甲烷、煤油 ______ 氢气 （4）若从热值角度考虑，你将从氢气、甲烷、煤油三者中挑选谁作火箭燃料，并请阐述你的理由：______‍。 10．（2025八年级下·上海静安·期末）木炭还原氧化铜的实验中，若反应温度较低，则会生成氧化亚铜（Cu2O）这种物质。氧化亚铜在外观上看起来与铜单质十分相似，均难溶于水，因此难以用肉眼区分，但二者化学性质差异较大。氧化亚铜可以和稀硫酸反应，方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，而铜单质则无法与稀硫酸发生反应。 若要判断木炭还原氧化铜的过程中有没有生成氧化亚铜，可以从定性和定量两种实验方法入手。现取某次反应后的剩余固体进行实验，以确定剩余反应物的成分。已知在木炭还原氧化铜的反应中，反应前称量氧化铜的质量为1.6g，与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，剩余固体质量为1.44g。 （1）若使用定性实验的方法，应当向反应剩余固体中加入稀硫酸，若看到___________的现象，则说明反应中生成了氧化亚铜。 （2）上述反应不属于复分解反应的原因是___________。 （3）若要在上述反应结束后回收铜单质，则应当采用___________、洗涤、烘干的方法。 （4）为保证获得的铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入___________（填试剂名称），若看到___________的现象则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤。 （5）除定性方法外，还可以使用定量计算的方法对试管中剩余的物质成分进行判断。请结合上述数据，简要分析剩余物质的成分。 / 学科网（北京）股份有限公司 $