四川资阳中学2025-2026学年高二下学期第四学期半期考试 化学试题

资阳中学高2024级第四学期半期考试 化学试题 试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cl-35.5 I-127 第Ⅰ卷选择题（共45分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语或说法正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的核磁共振氢谱如右图： C．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．和为同一物质 2．下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B．在中，给出孤电子对，提供空轨道 C．利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D．晶体中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 3．下列有机化合物的分类正确的是 A． 醇 B． 酯 C． 醚 D． 芳香族化合物 4．某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A．能与溴的溶液发生加成反应 B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C．1 mol该有机物与足量Na反应，可生成 D．一定条件下能发生加聚反应 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g乙烯和环丁烷（）的混合气体中含有的碳原子数为 B．与在光照下反应生成的分子数为 C．1 mol分子式为的有机物中，键数目为 D．0.1 mol环氧乙烷（）中含键数目为 6．下列说法正确的是 A．实验室制乙炔的方程式： B．9.6 g某有机物在氧气中完全燃烧，只生成和。根据该信息可以推导出有机物的结构式 C．苯和溴水反应： D．合成高聚物的单体有4种 7．某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．最高价含氧酸的酸性： D．该物质中X和Y原子均达稳定结构 8．实验室中利用制取配合物的反应为。下列叙述正确的是 A．的价电子排布图为 B．中含键为 C．中氧原子采用杂化 D．氨分子间存在氢键，因而易溶于水 9．下列说法正确的是 A．甲苯发生硝化反应只能生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯 B．与溴单质按物质的量之比发生加成反应，生成的产物有4种 C．化合物可以命名为2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．甲苯和乙苯被足量酸性高锰酸钾氧化后得到的有机产物相同 10．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B．SiO2晶体中Si和Si－O键个数比为 C．石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 11．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间形成的配位键比H2O与Cu2+间形成的配位键强 C 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 甲基使苯环活化 12．一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物中含有4个手性碳原子 C．该有机物属于脂环化合物 D．该有机物的分子式为C10H12O7 13．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是 A．SiF4和NH3均为非极性分子 B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．四氟乙烯CF2＝CF2分子中C的杂化方式为sp3 D．Cl-提供孤对电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- 14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是 A．图1晶体密度为 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导 15．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是 A．分子式为的芳香烃有种同分异构体 B．组成和结构可用表示的有机物共有种 C．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有种 D．分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有种 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、填空题（本大题包括个小题，共分） 16．（15分）回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子的轨道表示式为______________。 （2）乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为______________。 ②丁香酚分子中含有的含氧官能团的名称是______________。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（）、硫化镉（）薄膜电池等。 ①第一电离能：______________（填“”、“”或“”）。（1分） ②分子的空间结构为______________。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为______________。 （5）熔点为，气体在左右以二聚体存在，二聚体的结构式为______________。熔点为，熔点低于的原因是______________。 17．（12分）前四周期元素、、、、的原子序数依次增大，元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态原子能级的电子总数比能级的多；基态原子和基态原子中成对电子数均是未成对电子数的倍；形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。 回答下列问题： （1）元素、、中，电负性最大的是______________（填元素符号，下同），元素、、第一电离能由大到小的顺序为______________。 （2）与同族其他元素形成的相比，易液化的原因是______________；分子中键角______________（填“”“”或“”）。 （3）的模型为______________。 （4）化合物是一种半导体材料，其晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示） 相似。若的晶胞参数为，则晶体的密度为______________（用表示阿伏加德罗常数）。 18．（12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素（结构见下图）的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，其结构简式如图所示。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是______________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是______________。 （3）下列说法不正确的是______________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4）科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______________。 a．60目、100 min、50°C； b．60目、250 min、50°C； c．60目、100 min、60°C； （5）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_____________。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在图示装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 （6）科学家在青蒿素的研究中发现，利用化学反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素（结构见下图）。与青蒿素相比，双氢青蒿素的疗效更好，请从结构的角度推测主要原因_______________。 19.（16分）氯丁橡胶F具有高强度、高撕裂、高耐磨等优良性能，我国科研工作者打破“进口垄断”，实现了自主研发、自主生产。工业上可由1,3-丁二烯和乙炔通过以下路线合成： 已知：① ②（R-表示烃基）回答下列问题： （1）C的化学名称为______________；反应①、②、④中，属于加成反应的有______________。 （2）1个A分子中，处于同一平面上的原子最多有______________个；写出有机高分子F的链节______________。 （3）写出B→C的反应化学方程式______________（需注明反应条件）。 （4）有机物M是B的同分异构体，已知M为环状结构，则M可能有的结构有______________种（不考虑空间立体异构及碳环的稳定性）。（3分） （5）结合试题提供的信息，以有机物B及乙酸为有机原料，合成一种可降解香料酯，写出合成路线并标注反应条件_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 半期考试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C A B D C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D C C 16． （15分，除标记外，每空两分） (1) (2) 羟基、醚键（1个1分） (3) (3) ＞ （1分） V形 (4)H－O键的键能大于H－N键的键能 (5) （无箭头也给分） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3（合理即给分） 17．(12分，每空2分） (1) O N＞O＞Al (2) NH3分子间易形成氢键（合理即给分） ＜ (3) 平面正三角形 (4)×1030 18． (12分，每空2分） (1)青蒿素不溶于水 (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应 (3)D (4)a (5)AD (6)双氢青蒿素中引入羟基，能与水分子之间形成氢键(与水结构相似，使其溶解性增强)（合理即给分） 19．（16分，除标记外，每空2分） (1) 2－氯－1,3－丁二烯 ①④ (2) 10 (3) (4) 9（3分） (5) （3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $