重庆市永川中学校2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

高2026届高三春期第三次模拟考试 化学试题 (本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是( A.脑机接口材料零位石墨烯—一新型无机非金属材料 B.玄武岩石纤维制成的五星红旗一传统无机非金属材料 C.手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料 D.空间站太阳能电池板材料砷化镓一金属材料 2.下列离子方程式正确的是() A.H,S0,溶液中滴加Ba(NO3),溶液：H,S0,+Ba2+=BaS0,↓+2H B.NaHCO3溶液中通入少量CL2:CL,+HCO,=CI+HC1O+CO C.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0+2H=Ca2++H,0+C02个 D.向CaCL2溶液中通入C02:Ca2++H,0+C02=CaC0,+2H 3.已知NaCI固体与浓硫酸共热可制备HC1气体。实验室以MgCl26H,O为原料制备无水MgCl,,下列有关 实验原理、装置及操作不正确的是( ) 浓硫酸 收集气体 NaCl 碱石灰 \NaOH 气体→亚行 再溶液 甲 A.用装置甲制备氯化氢气体 B.用装置乙干燥氯化氢气体 C.用装置丙去除MgCL2·6H,0中的结晶水 D.用装置丁吸收氯化氢尾气 4.下列符号表征或图示正确的是() A.中子数为20的氯元素的核素9C 3d 4s B.基态Cu的价层电子的轨道表示式： W闷个 C.二氧化硫的VSEPR模型 D.用电子式表示RbCI的形成过程：Rbx+·Br:→Rb[Br:] 化学·第1页（共8页） a^“”19%o¤ 5.某有机离子液体结构如下图所示，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的 p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是( A.分子极性：YZ,<XZ B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种 Ja C.简单离子半径：R>Y>Z D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键 6.有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： 0x人01-co10 下列有关说法正确的是() A.X分子中采取sp和sp杂化的碳原子数目比为1：1 B.Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C.可用银氨溶液检验Z中是否混有X D.1molZ可与3molH2发生加成反应 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.氯碱工业：粗盐提纯→NaCI溶液电解，烧碱 B.硝酸工业：NH,南→NOHO→HNO, C.制备高纯硅：Si0,益酸→SiCL,,→S1 D.金属铝制备：A1,O,酸→A1CL,溶液→Al 8.叠氮化钠(NN,)无味无臭，但有剧毒和爆炸性。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学 方程式为：NaC1O+2NaN,+H,O=NaCl+2NaOH+3N,↑。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是() A.9.75gNaN中含有的离子数为0.6N B.lL0.lmol·LNaCI(0溶液中含有的氧原子数为0.1W C.常温下，pH=12的NaOH溶液中OH的数目为0.01NA D.标准状况下，生成6.72LN2转移的电子数为02N 化学·第2页（共8页） a^化“”%oa 9.某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知Ni、Co原子半径分别为pm、Pm,且i、Co相邻 原子相切，晶胞参数为pm。下列说法错误的是( A.该合金的化学式为CoNi, B.晶胞的俯视投影图为 ●C0 C.晶胞参数a=√2(：+，) D.与Co距离最近且相等的Ni有12个 0 I0N,N-二甲基甲酰胺(DMP,结构简式为 H是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF 的装置如图所示。下列说法正确的是( 电源 A.Ni电极与电源的正极相连接 DMF B.外电路每通过0.2mol电子，Ni电极上产生2.24LH) N(CH3) 稀KOH溶液 Ni C.Pt电极上发生的电极反应式为N(CH)3一4e+4OH H+3H20 D.电解前后，KOH溶液的浓度不变 11室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是( ) 实验操作及现象 1 结论 用0.1molL'NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·LH,SO,溶 A 酸性：H,S0,>CH,COOH 液和0.1mol-LCH,COOH溶液，H,SO消耗的NaOH溶液多 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶液的pH, B CH,COONa溶液pH大 结合H能力：CH,COO>NO, Mg(OH)2和AI(OH),中均分别加入相同浓度NaOH溶液和盐酸， Mg(OD2只溶于盐酸，A1(OH),都能溶 Mg(OH)2比A1(OH),碱性强 D K,CL,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应 方向移动 12己知：25C时，CH3C00H的电离常数K=1.75×105,HC0,的电离常数K1=4.4×107,K=4.7×10。下列说法 不正确的是() +H0 A.向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生 0波年高的许中？ B.向HCO3溶液中加入NaHCO;固体，c(H)减小 C.向0.1mol/LCH;COOH溶液中加入蒸馏水，c(H)减小 D.25C时，向乙酸中加入NaOH溶液，CHC0OH的电离程度和K均增大54G 化学·第3页（共8页） a^“"1.%。a 13.[Co(NH,)]C,能络合N0,经过多步反应将NO脱除，同时生成[Co(NH,)]”,再用活性炭和水实现 [Co(NH,),]”→[C0(H,)]再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是() 多步反应 [CoNH)。J [Co(NH)P (iv) 入) NH, 活性 C02 活性炭C0NH)”盘昂度镇验可 会一只，中个 02+H4 活性炭…NH,← 经小个灯光本：圆验出， (i) ） C0” H,0 以的利中时 A.[Co(NH,)]Cl,络合N0过程中由Co2+提供孤电子对 B.过程曲中发生反应的离子反应方程式为4C02+2H,0=4C02++4H+0,↑ C.过程v中涉及极性共价键的断裂与形成 021 D.活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的格变 14.由C,H6直接脱氢制C,H,的反应为C,H。(g)二C,H(g)+H,(g）△出。在密闭容器中发生该反应，测 得C,H。的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是( 0.9 C,H的平衡 转化率 0.7 0.5 一b …C 0.3 2004006008001000 TIC A.X、Y两点的化学反应速率：g(X)<VE(Y) B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.X、Z两点平衡常数： K)>K(z) D.C,H6的平衡转化率：a>b>c 化学·第4页（共8页） a“"1%oa 二、非选择题：4个题，共58分。 15.(14分)钕铁硼(NdFeB)废料中主要含Fe,O,和稀土氧化物RE,O,(RE是稀土元素的缩写，此处RE,O,表 示Nd,O,和Pr,O,等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。 NH.CI 氨水 草酸溶液 空气 800℃ 敏铁硼废料 氯化烧]一[浸取☐→除快一→沉淀 焙烧 →RE,O 气体 浸渣 Fe(OH), 滤液 回答下列问题： ()基态铬原子的价电子排布式是，这样的排布并不符合构造原理，原因是。 (2)“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧” 时RE,O,生成稀土氯化物RECL,的化学方程式 当温度超过310℃后，稀土元素浸出率降低的原因可能 是 100 90 一RE 7.5 70 3 3.0 50 40 焙烧温度心 (3)“浸取”时所得浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“除铁”步骤中，当F+完全沉淀时，pH应大于」 (当离子浓度小于1×10mol.L时，离子完全 沉淀；Kp[F©(OH)]=1x108)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵 CH, C [CH,(CH)。CH,一N+一CH,(CH),CH,作萃取剂，也可通过萃取出Fe而达到“除铁”的目的，该离 CH,(CH)CH, 子液体具有较低的熔点，分析其原因是 (5)写出“培烧”时生成稀土氧化物RE,O3的化学反应方程式 化学·第5页（共8页） a“71%oa 16.(14分)硫氰化钾(K$C)广泛应用于化学分析、制药、颜料和电镀等领域。某化学兴趣小组在实验室制备 KSCN的步骤如下： 1.按如图装置（夹持装置省略），向三颈烧瓶中加入5mLCS,、16.5mL过量 搅拌器 的饱和氨水及少量辛基酚聚氧乙烯醚，室温下快速搅拌，当溶液呈深红色时停 止搅拌，得到中间产物NH,CS,NH4。 Ⅱ.将三颈烧瓶改装为蒸馏装置.控制温度80℃，NH,CS,NH,分解为NH,SCN 4 和H,S,当烧瓶内溶液褪色后，停止加热。 Ⅲ.冷却后，过滤除去辛基酚聚氧乙烯醚沉淀，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。再向合并液中加入KOH溶液， 蒸发浓缩、冷却结晶得到KSCN晶体。 已知：CS2与氨水互不相溶，CS,的沸点为46℃，(NH,),S的沸点为40℃： ②辛基酚聚氧乙烯醚会在较高温度下凝聚为沉淀。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)已知步骤I中发生反应：CS2+2NH3一NH2CSNH4△H<0,在室温下进行该反应的原因是 (写出两点)。 (3)辛基酚聚氧乙烯醚分子一端是疏水基、另一端是亲水基，在本实验中可加快反应速率，原因是 (4)步骤Ⅱ中控制温度80℃的方法是 ,蒸馏主要除去的杂质是（填化学式）。 (5)小组同学将5滴1mol.LKSCN溶液滴入盛有2mL浓DNO,的试管中，溶液立即变红，静置一段时间后， 突然剧烈反应，红色迅速褪去，并放出大量红棕色气体。为探究KSCN与浓HNO,的反应产物，小组同学做了 如下实验。 实验 操作 现象 向反应后的试管中滴加BaCL2溶液 产生白色沉淀 将产生的红棕色气体通入足量Ba(OH),和浓NaOH的混合溶液中 产生白色沉淀 出 将ⅱ中所得沉淀过滤、洗涤后，再向沉淀中加入过量稀硝酸 沉淀完全溶解 已知： SCN能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN),可聚合为红色的(SCN),· ①试管中产生的气体为NO2和（填化学式），浓DNO,与KSCN溶液发生的总反应的离子方程式为 ②“突然剧烈反应，红色迅速褪去”，猜想NO,可能是溶液红色迅速褪去反应的催化剂。请设计实验验证此猜 想是否成立 化学·第6页（共8页） a“"1%oa 17.(15分)氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的 方法。回答下列问题： 方法一：N2和H0合成氨。 该方法以水为氢源，C0为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下 实现氨高效节能生产。 6001 ① 已知： 0时 ①2N2(g+6,0(g)-4NH,(g+30,(g)△H=+1266.4kJ/mol ②2C0(gH0,(g=2C0,(g)△H2=-566.0kJ/mol ③N2(g+3H2O(g+3C0(g)=2NH,(g+3C0,(g)△H -400 -60 0 200 400 600800 (1)△H,= kJ/mol。 温度(C) (2)结合反应①、②的△G(自由能的变化)随温度变化情况图，说明C0的作用是 方法二：NO和合成氨。 该方法是在常压，200C下，利用工业废气N0与H2在催化剂表面直接合成NH。 已知：主反应：2NO(g)+5H,(g)=2NH,(g)+2H,0(g) 副反应：2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H,0(g) (3)方法二较“传统合成氨”的优点为 (答出一条即可)。 (4)向密闭容器中充入1 moINO和3molH2发生上述反应，达到平衡时，N0的转化率为80%，NH,的选择性 为90%(NH的选择性= 转化为NH,的NO的物质的量 100%),则平衡时NH的物质的量为 mol, 转化的NO的总物质的量 主反应的平衡常数K= (Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可) 方法三：N2和H常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH (5)若将N2和H同时通入反应体系，NH的生成速率会 (填“增大”或“减小”)。 (6)一种光电催化脱除S02的工作原理如图所示。工作时，光催化F203电极产生电子和空穴)，双极膜中 H0解离出的H和OH分别向两极迁移。负极室发生的电极反应式： 工作一段时间， 当电路中转移Imole,正极室增重质量 米 出口 G .02 废气 电极 0 NaOH H2SO4 溶液 H02 溶液 化学·第7页（共8须） a^“"1.%。a 18.(15分)药物研发中，中间体的高效合成是关键。以下是一种长效呼吸道合胞病毒(RSV)抑制剂药物分子 中间体(J)的合成路线： PMBCI H,N Cs,CO, 0 90C PMB 己知：PMB(对甲氧基苄基)为H,C-O CH,一；同一个碳上连两个OH不稳定。 根据上述信息，回答下列问题： (1)化合物D中含氧官能团的名称为 E一→F的反应类型为 (2)A-→C反应的方程式为。 (3)在整个合成路线中，CH,OH的作用是 其中有机物I的合成路线如下： B CB(CH)NH,CL M:O L:CoHj2N,BrF (4)碱性：C5(CH2)H2CH(CH2),NH2(填>"或“<")。 (5)K结构简式为。 (6)化合物M有2个甲基的三元醇的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰 且蜂面积比6：2：2：1的化合物的系统命名为一。 化学·第8页（共8页） a^化“”%oa