北京市首都师范大学附属中学2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学试卷

2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pt 195 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。 下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为IIA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 3．下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气在燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到目的的是 A B C D 高锰酸钾制备氧气 将烧至灼热的铜丝伸入装有乙醇的试管 导管口产生气泡，立即开始收集 乙醇催化氧化 验证铁的吸氧腐蚀 实验室制备氯气 5．下列解释事实的方程式不正确的是 A．金属钠用小刀切开后表面变暗： B．硬脂酸甘油酯发生皂化反应： C．与稀硫酸反应： D．泡沫灭火器的工作原理： 6．制造印刷电路板步骤如下： ⅰ．用耐腐蚀油墨把电路印刷在覆铜板上，覆盖部分铜板。 ⅱ．一定温度下，把覆铜板放入含盐酸和浓FeCl3的腐蚀液中。 ⅲ．待未覆盖的铜被腐蚀掉，用溶液清洗覆铜板。下列说法正确的是 已知：耐腐蚀油墨的主要成分为聚丙烯酸树脂，结构为 A．腐蚀覆铜板利用了和的氧化性 B．步骤ⅱ中温度升高，腐蚀速率一定加快 C．合成丙烯酸树脂的单体为 D．聚丙烯酸树脂易溶于盐酸，难溶于NaOH溶液 7．将一定量的硫粉与铁粉混合（如右图），用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体（经检验为），溶液变为浅绿色。 下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 8．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的AI(s)燃烧放热大于AI(g)燃烧放热 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D． 9．下图为氯碱工业与燃料电池组合新工艺示意图，离子交换膜均为阳离子交换膜。 下列说法不正确的是 A．为，为 B．燃料电池正极反应为： C．比较图中溶液浓度： D．理论上制备，可同时制备 10．以淀粉为原料制备葡萄糖酸和葡萄糖二酸流程如下。 已知：ⅰ．葡萄糖酸结构简式 ⅱ．葡萄糖二酸结构简式 下列说法正确的是 A．葡萄糖酸和葡萄糖二酸均能形成六元和五元环状酯类物质 B．淀粉和糊精互为同系物 C．可用新制氢氧化铜证明淀粉水解产物中存在葡萄糖 D．被氧化的容易程度 11．下列事实对应解释正确的是 事实 解释 A 水中溶解度： 分子极性： B 只有一种分子空间结构 C原子为杂化 C 沸点：甲醛<甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<乙醇 D 热稳定性： 键极性：C-H>Si-H 12．时，浓度均为的几种溶液的如下： 溶液 溶液 溶液 溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A．①中， B．由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C．③中， D．推测，溶液的 13．化合物到是合成维生素的关键步骤 已知：中含有两个五元环 结合上述流程，下列说法不正确的是 A．的作用是脱水剂 B．过程中有键和键的断裂 C．化合物D中存在两个手性碳原子 D．由过程推测，羧基和酯基均被还原 14．某研究小组为了更准确检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入a g样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并在滴定管中加入c mol/L的碘标准溶液。 ②先持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，终点时滴定消耗碘标准溶液。 已知：； 下列说法不正确的是 A．加热和持续通入氮气均能促进逸出 B．滴定终点时溶液的颜色为蓝色 C．若先加磷酸再通氮气，会使测定结果偏高 D．样品中亚硫酸盐含量（以计）为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（9分）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①Cu属于__________区元素。 ②在中，配体与铂（Ⅱ）的结合能力：__________（填“>”或“<”）。 （2）铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 ①铂晶体中每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有__________个。 资料：ⅰ．单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ⅱ．。 ②铂晶体的摩尔体积__________（阿伏加德罗常数为）。 （3）铂电极在使用过程中会生成顺铂和反铂，二者的分子空间结构均为平面，结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 25°C时水中的溶解度/g 0.2577 0.0366 ①铂电极在含和的电解池中生成顺铂的过程如下，Pt生成的电极反应为__________。 ②若浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例。结合“相似相溶原理”解释反铂的溶解度下降的原因__________。 16．（10分）利用废气中制并测定废气中含量。 （1）将和以一定物质的量比例通过石英玻璃管加热，发生反应。①硫单质在高温下以气体形式存在，的电子式为__________。 ②下列方法能提高平衡分解率的有__________。 A．提高 B．将转化为固体 C．延长反应时间 ③在、、三种温度下，加热时间和转化率关系如下图，由图中数据推测分解反应的，理由是__________。 （2）测定废气中含量 Ⅰ．向吸收瓶中加入醋酸锌吸收液，通入废气，将完全转化为沉淀。 Ⅱ．向吸收瓶中加入足量盐酸和碘标准液（含），充分反应。 Ⅲ．用标准液滴定至终点，消耗标准液。 Ⅳ．向吸收瓶中加入醋酸锌吸收液，不通废气，重复步骤Ⅱ和Ⅲ，消耗标准液。 资料：ⅰ．； ⅱ．碘标准液中的易挥发 ①配置碘标准液时，加入KI可减少部分挥发，用离子反应方程式解释原因__________。 ②步骤II中，ZnS溶解于盐酸生成，反应的离子方程式为__________。 ③两种计算废气中含量方法如下： 方法1：含量 方法2：含量 判断哪种计算方法更合理，并说明理由__________ 17．（13分）酒石酸唑吡坦是一种用于治疗睡眠障碍的药物，化合物K是其重要的中间产物，K的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A的化学名称是__________。 （2）B的结构简式为__________。 （3）D中含有的官能团的名称为__________。 （4）下列说法正确的有__________。 A．的过程中，引入的结构为 B．过程中，有和生成 C．反应后可以向混合物的水溶液中加入乙醇将产物萃取出来 D．J→K的过程中，每生成，至少需要 （5）科学家们发展了以下更为简化的合成路线： ①化合物X分子式为，且只含一种化学环境的氢原子，x的结构简式为__________。 ②化学物的分子式为，具有和苯类似的大键。和的结构简式分别为__________和__________。 18．（12分）烟道气中含空气、水蒸气、NO、等，去除其中氮氧化物能避免酸雨等环境问题。 （1）对烟道气中氮氧化物采样测定含量，装置示意如图（采样前，先打开抽气泵置换系统内空气）。 ①干燥器中填充的干燥剂可以是（填序号）__________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 ②加热器能避免冷凝的水蒸气和反应，该反应的化学方程式为__________。 （2）研究以含[FeY]2-（Fe为+2价）的溶液吸收NO并实现[FeY]2-再生，流程示意图如下。 ①由与（乙二胺四乙酸）的钠盐形成，结构如右所示， 的配位数为__________。 [FeY]2-吸收NO主要经历两个过程 过程ⅰ：和NO分别从溶液与气体向接触面扩散。 过程ⅱ：在接触面发生反应： ②其它条件相同时，去除率与烟气流量、NO体积分数两因素的关系如图，推测吸收过程中速率相对慢的是步骤__________（填ⅰ或ⅱ）。 ③相同时间内，随至10变化，NO去除率先增大再减小。pH过高去除率减小的原因是__________。 （3）再生过程中，加入铁粉将还原为，以实现再生。随反应时间增长，溶液中的总氮量先不变，后逐渐减小。结合平衡移动原理解释总氮量变化的原因__________。 （4）实际吸收烟道气中时，再生过程铁粉用量远大于理论值（以还原计），原因是__________。 19．（14分）某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向饱和溶液（约为，约为3）中加入2 mL饱和溶液（约为，pH约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 Ⅰ．探究反应的产物 （1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为__________。 （2）资料表明，黄色固体为。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为。 【实验2】 ①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是__________。 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为__________。 ③实验2中，加入硝酸的目的是__________。 继续实验证明红色固体为。 Ⅱ．探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85 V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.46 V 3-3 a：溶液调至13） b：溶液 电压表指针偏转，读数为0.68 V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （3）资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是__________。 （4）小组同学用实验3装置补做实验3-4，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，为__________。 （5）综合上述实验，比较溶液和溶液发生不同反应的速率大小，并写出判断证据__________。 学科网（北京）股份有限公司 $