专题03 必背物质用途、实验基础、工业流程答题模板（PDF版，不可编辑）（知识卡片）高一化学下学期人教版

口专题03·必背物质用途+实验+流程模板 高一化学下学期v2.3防溢出版 考点01硫/氮/硅化合物性质用途 |必记点（硫） 性质 用途 S02漂白性 漂白纸浆、毛、丝 S02还原性 葡萄酒食品添加剂 浓H2SO4吸水性 干操剂（不能干NH3、H2S、HI) 必记点（氮） 性质 用途 N2稳定 保护气 浓氨水挥发+还原 检C1管道漏气 液氨汽化吸热 制冷剂 草木灰+硫酸铵一NH3 不能混施 NH4HCO3/NH4NO3可溶 氨肥 必记点（硅） 性质 用途 硅半导体 半导体/芯片/太阳能电池 S102导光强硬度大 光导纤维 4HF+SiO2=Sif4↑+2H2O HF刻玻璃 2C+SiO2+Si+2CO↑ 制粗硅 P2Os与H2O反应 干燥剂（不可干食品） 水玻璃不燃 防火材料 Na2SiO3溶液碱性 碱液不用玻璃塞 |必记点（其他） He填充飞艇；干冰人工降雨；P4制磷酸红磷制火柴；肥皂水蚊虫叮咬清洗 △易错点 1.浓H2SO4不能干燥NH/H2S/Hl 2.草木灰碱性+按盐→放NH3损失 3.含碱液体不能用玻璃塞 4.P2O5不可干燥食品 5.光纤主成分是5i02(不是Si) ?速记 浓H2S04不干NH/H2S/H;硅半导体Si02光纤刻玻璃；草木灰+铵肥不混。 第1页 考点02必记有机物性质与用途 1川必记点（烃类） 物质 核心性质 用途 甲烷 光照取代：不褪溴水/KMnO4 天然气主成分 乙烯 加成褪滨水；氧化褪MnO4;加聚 催熟果实/制塑料 苯 易取代；不褪溴水/KMnO4 有机溶剂 必记点（烃衍生物） 物质 核心性质 用途 乙醇 +Na放H2;催化氧化一→乙醛；酯化 然料/75%医用消毒 乙酸 弱酸性>碳酸：酯化 食醋成分/调味剂 乙酸乙酯 酸性水解可逆；碱性彻底 香料/有机溶剂 必记点（糖油脂蛋白质） 物质 核心性质 用途 葡萄糖 醛基→银镜/Cu(OH)z砖红；发酵 营养/制糖果/镜 蔗糖 无醛基非还原糖：水解一葡萄糖+果糖 甜味剂 淀粉 遇碘变益；水解一葡萄糖 主食/酿酒 纤维素 水解→葡萄糖 造纸/纺织 油脂 碱性水解（皂化）一脂肪酸+甘油 制肥皂 蛋白质 盐析可逆/变性不可逆；+浓HNO黄；灼烧焦羽毛 营养/酶 △易错点 1.甲烷、苯不褪溴水/KMnO4;乙烯都褪 2.苯同系物侧链能被KM们O4氧化 3.蔗糖无还原性，水解产物有 4.淀粉/纤维素分子式同n不同，非同分异构 5.75%乙醇用于医用消毒（无水乙醇消毒效果差） 6.盐析可逆，变性不可逆 ?速记 甲烷苯不褪；乙烯/同系物褪；蔗糖无还原；75%乙醇消毒；盐析可逆变性不可逆。 第2页 考点03疏的实验(5-1~5-4) |必记点 实验5-1S02溶水：试管倒立水槽，液面上升一→S02易溶水(1体积水：40体积S02) SO2+H2O-H2SO3 实验5-2502漂白性： ·+品红→无色（漂白）；加热一红色（漂白可逆） ·+石蕊一变红（不褪色，说明不漂白指示剂） 实验5-3浓H2S04+Cu: Cu+2H2SO4(浓)→△CuSO4+SO2↑+2H2O ·加热前：无明显现象 。加热后：Cu表面变黑、气泡逸出；品红褪色；石蕊变红 溶液倒入水后呈蓝色(CuSO4) 结论：浓HSO4强氧化性；常温下Fe、A饨化 实验5-4S042-检验： 溶液 加BaCl2 再加稀HCI 稀H2S04 白沉(BaSO4) 不溶 Na2SO4 白沉 不溶 Na2CO3 白沉BaCO3 溶解+CO21 正确检验步骤： 1.取未知液加过量稀HCl酸化（排除Ag、CO2-、SO2-) 2.静置取清液加BaC2 3.白沉→含S042- △易错点 1.S02漂白可逆；C2漂白不可逆 2.S02不漂白指示剂（石蕊变红不褪） 3.检验SO42-必用稀HCI,不可用HNO3(氧化SO32-) 4.常温下浓HSO4使Fe、A钝化，可用铁罐运 5.稀释浓H2SO4:酸入水沿器壁慢倒 ?速记 S02可逆漂品红；浓H2S04热Cu产S02;S042-先酸化排杆扰。 第3页 考点04氮的实验(5-5~5-8) |必记点 实验5-5NO2被水吸收： 注射器：20mLNO+5mL☑水→无现象 吸10mL空气→气体红棕色，活塞左移 振荡→红棕色变无色(NO残留) 3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+O2=2NO2 综合：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO,污染处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 实验5-6NH3喷泉： 烧杯酚酞水→玻璃管喷入烧瓶→红色喷泉 说明NH极易溶水，水溶液呈减性 成功关键：①气密性好②烧瓶干燥®NH充满 NH3+H2O-NH3H2O-NH4++OH- 实验5-7NH4检验： 加NaOH+加热→气体使湿润红色石蕊变蓝 。方程式：NH4++OH→△NH3↑+H2O 实验5-8HNO3+Cu: 浓度 气体 溶液 浓HNO3 红棕色NO2 蓝 稀HNO3 无色NO 蓝 浓：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O 结论：浓、稀HNO都具强氧化性 △易错点 1.NO2被水吸收不完全，有NO残蹈 2.NH喷泉实验关键三大条件：干燥+充满+气密 3.NH4+检验需加热+湿润红色石蕊，缺一不可 4.常温下浓HNO使Fe、A钝化，加热可反应 5.HNO与几乎所有金属反应（除Au、Pt) ?速记 NO2溶水残留NO;NH极溶喷泉；NH4+加热变蓝；浓HNO产NOz稀产NO。 第4页 考点05反应能量与原电池实验(6-1~6-3) |必记点 实验6-1放热反应(Mg+HC): Mg+2HCI=MgCI2+H2↑（△H<0) ·大量气泡，试管壁发烫，温度升高 ·结论：金属与酸反应放执 实验6-2吸热反应(Ba(OH28H2O+NH4CI): Ba(OH)2-8H2O+2NH4CI=BaCl2+2NH31+10H2O (AH>0) 有少许刺激性气味(NH3) 烧杯变凉，木片与烧杯粘接（水结冰） 不需加热就吸热（典型） 实验6-3原电池(Zn-Cu-稀H2S04): 条件 现象 单独插入稀H2SO4 Zn上气泡，Cu无 导线连接 Cu上有气泡 串联电流表 指针偏转 负极Zn:Zn-2e=Zn2+(氧化) 正极Cu:2H+2e-=H2↑（还原） 总反应：Zn+2H+=Zn2+H21 结论：化学能转化为电能 △易错点 1.Ba(OH2+NH4C是典型不加热吸热反应 2.原电池中Zn片仍有少量气泡：Zn不纯或Zn直接与H+反应 3.燃料电池燃料一极必为负极 4.电子不进入溶液，只在导线中流动 5.原电池加快反应速率 ?速记 Mg+HCI放热；Ba(OH)2+NH4C不加热吸热；原电池Zn负Cu正。 第5页 考点06有机实验上(7-1~7-3) 1|必记点 实验7-1甲烷取代： 收集法：排饱和食盐水（甲烷氯气均微溶） 套铝箔试管：无现象 光照试管：气体颜色变浅、油状液滴、白雾、液面上升、固体析出 CH4+C2→光CHCI+HCI(逐级取代) 产物”-气三液"：CHsC气态，CH2Cl2/CHCl/CCI4液态 CH4不与氯水/溴水反应 实验7-2乙烯氧化： CH2=CH2+3O2一点燃2CO2+2H20(火焰明亮带黑烟)】 ·通入酸性KMnO4→紫红色褪去 说明乙烯有可燃性，可被KMnO4氧化 实验7-3乙烯加成 ·通入Br的CCl4→橙红色褪去 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(加成反应) △易错点 1.甲烷收集用排饱和食盐水，不能用水 2.甲烷取代必须光照，得5种产物 3.甲烷不与氯水/溴水反应（只与纯卤素） 4.乙烯氧化褪KMnO4是氧化反应 5.乙烯加成褪Br2的CCl4溶液是加成反应 ?速记 甲烷光照取代”一气三液'；乙烯氧化褪KMO4;乙烯加成褪Br2。 第6页 考点07有机实验中(7-4~7-5乙醇) 1|必记点 实验7-4乙醇与Na反应： 2C2 Hs OH+2Na-2C2HsONa+H2t Na沉底（密度大于乙醇），缓慢反应 不熔成小球，不发出响声 气体安静燃烧→淡蓝色火焰 ·烧杯内壁有液滴：加澄清石灰⑦水无明显现象（非CO2) 对比乙醇/水与Na反应 项目 Na+H20 Na+C2HsOH 钠位置 浮在水面 沉底 反应剧烈程度 剧烈 缓慢 是否熔成球 熔成小球 不熔 是否响声 响声+游动 无响声 火焰颜色 淡蓝色 结论：乙醇中一OH氢不如水中一OH活泼 实验7-5乙醇催化氧化： 2CHs CH2OH+O2-(Cu,A)2CH3CHO+2H2O 分步：2Cu+O2→2CuO;CHCH2OH+CuO→CH CHO+H2O+Cu 黑色铜丝(CuO)→变红(Cu) 试管中液体有刺激性气味（乙醒） 铜丝绕螺旋状：增大接触面积+减少散热 Cu为催化剂，反应前后质量不变 △易错点 1.Na与乙醇反应不熔成划小球，反应缓慢 2.火焰淡蓝色，烧杯壁有液滴(HO),无C02(石灰水无现象) 3.点燃前必须检验H2纯度 4.一OH活泼性：H2O>C2HsOH 5.催化氧化Cu丝绕螺旋状增大接触面积 ?速记 Na在乙醇沉底不熔；淡蓝色火焰；Cu催化乙醇→乙醛。 第7页 考点08乙酸酯化实验(7-6) |必记点 CH3COOH+CH3 CH2OH =(H2SO4A)CH3COOC2Hs+H2O ①试剂添加顺序（防溅出）： 1.先加3mL乙醇 2.边振荡边加2mL浓H2S04 3.再加2mL乙酸 4.加碎瓷片防暴沸 ②实验现象：饱和Na2CO:溶液上方有透明油状液体，香味 ®装置关键： 操作 作用 试管倾斜45· 增大受热面积 导管不浸入Na2CO液面下 防倒吸 导管要长 导气+冷凝回流 碎瓷片 防暴沸 缓慢加热 防止挥发损失 ④饱和Na2CO3溶液3作用 1.吸收挥发出的乙酸 2.溶解挥发出的乙醇 3.降低乙酸乙酯溶解度便于分层 ⑤反应条件作用： 条件 作用 加热 加快速率+酯辉发提高产率 浓H2SO4催化 加快速率 浓H2SO4吸水 平衡右移+提高转化率 乙醇过量 提高乙酸转化率 △易错点 1.酯化反应可逆，用= 2.试济剂圳顺序：乙醇一→浓H2S04→冰醋酸，不可颠倒 3.导管不可插入Na2CO液面下（防倒吸） 4.不用NaOH代替Na2COg(NaOH使酯彻底水解) 5.口诀：酸脱羟基醇脱氢(18O示踪证明) 6.乙过量提高乙酸转化率（而非乙醇） ?速记 试剂顺序醇→浓H2S04→醋酸；Na2C03三作用；酸脱羟基醇脱氢。 第8页 考点09糖类蛋白质实验(7-7~79) |必记点 实验7-7葡萄糖性质： +银氨：CH2OH(CHOH4CHO+2Ag(NH3)2OH→△.…+2Agl+3NH3+H2O +Cu(OH)z:CHzOH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)z-A..+CuzOl+3H2O ·+新制Cu(OH2悬浊液→砖红色沉淀(Cu2O) +银氨溶液（水浴3~5min)一银镜 葡萄糖含醛基，有还原性 ·应用：制保温瓶胆/制镜 实验7-8淀粉性质： (C.H1oO)a+nHO→（酸或酶）nC6H12O6 1.取土豆/馒头+碘液一→变蓝（检验淀粉） 2.定粉+稀H2S04+加热3-5min 3.加稀NaOH调弱碱性（关键！中和H2SO4) 4.加新制Cu(OH)2悬浊液+加热→砖红色沉淀 淀粉无还原性，水解后葡萄糖有还原性 水解程度判断双试剂法： 取样 碘水 银镜/Cu(OH)z 结论 变蓝 无 未水解 变蓝 有 部分水解 3 不变蓝 有 完全水解 实验7-9蛋白质性质： 1.+醋酸铅Pb(CHsCOO)2→白色沉淀（重金属盐使蛋白质变性） 2.+浓HNO加热一黄色（颜色反应，含苯环氨基酸） 3.灼烧头发/丝织品一焦羽毛气味（特征鉴别） △易错点 1.葡萄糖不能与新制Cu(OH)2悬浊液常温反应，必须加热 2.淀粉无还原性，不能直接银镜 3.检验淀粉水解：取一份直接加碘水，另一份中和后银镜/Cu(OH)2 4.Cu(OH)2悬浊液必须新制+NaOH过量+煮沸 5.银氨溶液水浴加热，不可直接火焰加热 6.蛋白质颜色反应要求含苯环氨基酸 ?速记 葡萄糖银镜+砖红；淀粉碘变蓝；水解检验先中和后银镜；蛋白质浓HNO3变黄+焦羽毛。 第9页 考点10工艺流程模板（上：操作目的） |必记点 ①基础操作目的： 操作 目的 除杂 除去X中的Y 干燥 除X气体中的H2O,防止. 加热 加快速率/促进平衡正移 减压蒸馏 降低沸点防分解/挥发(H2O2、浓HNO3、NH4HCO3) 事先煮沸 除溶解0等氧化性气体，防氧化 ②增大浸出率措施 搅拌（增大接触） 。 升高温度（加快速率） ● 延长浸出时间 增大气体流速/浓度/压强 ·增大气液或固液接触面积（粉碎/雾化） ®控温原因（温度不高于X℃）： 适当加快反应速率 ·过高造成： 。挥发（浓HNO3、HC 。分解(H2O2、NH4HCO3、KMnO4) o氧化(Na2SO3、Fe2+) 。促进水解(AICb、FeCb) ④气体氛围保护： 抑制水解，如蒸发AICI溶液需在HCI气流中进行（防止AIC水解为AI(OH)) △易错点 1.减压蒸馏针对易分解/易挥发物质(H2O2、NH4HCO3) 2.煮沸除02用于含易氧化离子(Fe2+、S032-) 3.蒸发AICB/FeCB需HC气流防7水解 4.控温过低速率慢，过高副反应 5.浸出率措施多管齐下更有效 ?速记 减压蒸馏防分解；HC气流防水解；煮沸除O2防氧化；控温避免挥发/分解/氧化/水解。 -第10页 考点11工艺流程模板（下：结晶+沉淀） |必记点 ①结晶操作两类 溶解度随T变化 结晶方法 随T升高增大(KNO3) 蒸发浓缩→冷却结晶一过滤→洗涤→干燥 受T影响小或反向(NaCl) 蒸发浓缩一→趁热过滤一洗涤→干燥 趁热过滤原因：温度下降杂质也会析出，影响纯度 ②调pH沉淀： ·试济剂选择：主要元素对应的氧化物/碳酸盐/碱（避免引入新杂质） ·pH范围： 。下限：保证主要离子沉淀完全 。上限：避免所需离子开始沉淀 ③沉淀完全判断：静置后向上清液滴加沉淀剂，无沉淀一→沉淀完全 ④洗涤沉淀： ·方法：沿玻璃棒往漏斗加蒸馏水浸没沉淀，自然流下，重复2-3次 目的：除去沉淀表面可溶性杂质 洗涤干净判断：取最后一次洗涤液，加某试剂，无特征现象一洗净 ⑤洗涤剂选择： 洗涤剂 目的 冰水 洗杂质+降低溶解度减损耗 乙醇 降低溶解度+加快干操（乙醇易挥发） 热水 洗去高温下溶解杂质 △易错点 1.结晶方法看溶解度受T影响：升大一→冷却；不变/反向一趁热 2.调pH试剂要避免引入新杂质（除Cu2+用CuO/Cu(OH)z/CuCO3,不可加NaOH引Na+) 3.洗涤次数2-3次，过多增大损耗 4.乙醇洗涤优势：减损耗+易干燥 5.沉淀完全判断必须静置取上清液 ?速记 T升大一冷却结品；T小/反向→趁热过滤；调即H避免新杂质；冰水/亿醇降损耗。 -第11页 @专题03全章核心串记 仑实验现象速记 实验 关键现象 S02溶水 液面上升(140) S02漂白品红 褪色一→加热复红（可逆） 浓H2S04+Cu Cu黑、品红褪、溶液蓝 S042检验 稀HC→BaCl2→白沉 NO2溶水 红棕→无色(NO残留) NH3喷泉 红色喷泉（碱性） NH4检验 湿润红色石落变蓝 浓HNO3+Cu 红棕色气体(NO2) 稀HNO3+Cu 无色气体(NO) Mg+HCI 放热，温度升 Ba(OH)2+NH4CI 吸热，木片粘接 Zn-Cu-H2S04 Cu上有气泡 甲烷+C12(光) 气体变浅+油状液+白雾 乙烯+KMno4 紫红色褪 乙醇+Na 沉底+沃蓝火焰 乙醇+CuO 黑变红+刺激味 酯化 油状液+香味 葡萄糖+Cu(OH)2 砖红色沉淀 淀粉+碘 变益 蛋白质+浓HNO3 黄色 名高频易错对比 对比 关键差异 SO2漂白vsCl2漂白 S02可逆；C2不可逆 浓HNO3+CuVs稀HNO3+Cu NO2红棕vsNO无色 Na+H2 Dvs Na+乙醇 剧烈熔球s缓慢沉底 葡萄糖vs蔗糖 有醛基（银镜）Vs无醛基 淀粉vs葡萄糖 水解才有还原性vs直接还原 盐析vs变性 可逆物理vs不可逆化学 冷却结晶Vs趁热过滤 溶解度随T升大s反向 个工艺流程17答题模板 1.除杂、干燥 2.增大浸出率：搅拌升温/延时/增流速/扩接触 3.加热目的：加速+正移 4.控温原因：防挥发/分解/氧化水解 5.结晶：冷却or趁热 6.调PH:避免引入新杂质 7.减压蒸馏：防分解/挥发 8.沉淀完全判断：静置+滴沉淀剂 9.洗涤：2-3次浸没 10.洗涤干净判断：取末次洗涤液加式序剂 11.冰幻水洗：洗杂质+降溶解度 12.乙醇洗：降溶解度+加快干燥 13.HC气流防水解 14.事先煮沸除02防氧化 ©终极口诀 3类物质用途：硫氨硅化合物记关键性质对应用途 17个实验：现象+方程式+操作要点 17条流程：操作目的+原因分析 一第12页/完