第5讲 离子反应 离子方程式【大单元精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应与离子方程式核心考点，涵盖离子共存判断、方程式正误辨析及陌生情境书写，按电解质分类、电离规律、离子反应本质及方程式书写规则的逻辑层次梳理知识，通过考点梳理、方法指导（如强弱电解质拆分、氧化还原配平）、真题训练（八省联考及高考真题）等环节，帮助学生构建系统知识网络。 讲义突出科学思维与科学探究素养培养，如设计电解质判断辨析题引导学生基于概念进行证据推理，结合工业除杂、废水处理真实情境训练陌生离子方程式书写。设置基础辨析、综合应用分层练习，配合即时反馈，确保学生高效突破配比、用量等难点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

第一单元　物质的分类、转化与化学计量 第5讲　离子反应　离子方程式 【高考考向预测】 离子反应与离子方程式重点考查离子共存判断、离子方程式正误辨析与陌生情境离子方程式书写，兼顾配比关系、用量先后、强弱电解质拆分、氧化还原先后顺序、隐含沉淀与水解陷阱，常融合工艺流程、无机实验书写陌生离子反应；近三年选择题高频正误判断，化工、实验大题必考陌生离子方程式书写，整体考频居高不下；预测2027 年命题增多反应物用量调控、分步反应、弱酸酸式盐及陌生氧化还原型离子方程式书写，结合工业除杂、废水处理真实情境命题，侧重结合题干信息灵活配平与细节正误甄别。 【核心梳理●明考点】 考点一　离子反应 1.电解质 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 熟记常见的弱电解质:弱酸,如HF、H2SO3、H3PO4;弱碱,如NH3·H2O,极弱电解质,如水。 2.电解质的电离 (1)电离 ①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 ②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (2)电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 3.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。 ③配位反应类型,如Cu2++4NH3=== [Cu(NH3)4]2+ 【考点突破●明方向】 1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。  (1)金属能导电,所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温,弱电解质溶液导电能力增强 【答案】(6)(8) 2.下列说法正确的是　　　　。  ①NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++C ②室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- ③25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A- ④CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C ⑤Na2S溶液在空气中放置变浑浊属于离子反应 ⑥BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与K2SO4的离子反应相同 ⑦电解饱和食盐水制烧碱属于离子反应 【答案】②⑤⑥⑦ 【解析】①HC不完全电离,NaHCO3电离应分步书写;②BOH为弱碱,部分电离;③HA为弱酸,部分电离;④CaCO3难溶,但属于强电解质,全部电离。 3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 【答案】(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 【解析】(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水,Ba2+与S结合成难溶物BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。 考点二　离子方程式 1.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。 2.离子方程式的书写 (1)书写要点 ①要符合书写总原则:符合客观事实,符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等)、弱电解质(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。 (2)对微溶物的处理方式 ①澄清溶液中作反应物,写成离子形式 ②悬浊液中作反应物,写成化学式 ③作生成物且能判断出大量生成,写成化学式,且标“↓” (3)对N与碱反应产物的处理方式: ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O ②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 3.离子方程式的正误判断 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　) A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O D.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】A.HClO为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项符合题意;B.Al与Fe2O3发生铝热反应,生成Fe和Al2O3,B项不符合题意;C.H2S与SO2发生归中反应生成S单质,C项不符合题意;D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,D项不符合题意。 2.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-===BaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水,反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O,不能拆成离子形式,故A错误;B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Zn+2N+8H+===3Zn2++2NO↑+4H2O,故B错误;C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气,反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3,故C正确;D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2HC+BaCO3↓+H2O,故D错误。 3.依据事实,书写离子方程式 (1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)泡沫灭火器的工作原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液,沉淀溶解:　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)Zn2++Ba2++S2-+S===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O (3)C+OH- (4)3HC+Al3+===3CO2↑+Al(OH)3↓ (5)Ca2++3ClO-+H2O+SO2===2HClO+Cl-+CaSO4↓ (6)Mg(OH)2+2N===Mg2++2NH3·H2O (7)ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2O 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （40分钟） 一、单选题 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 2．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 3．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 5．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 6．（2026·湖北孝感·三模）下列过程中离子方程式错误的是 A．实验室用浓盐酸制氯气： B．铜和热的浓硫酸反应： C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量：+H2O+CO2→+ 【答案】B 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，浓盐酸完全电离，二氧化锰是固体不拆，离子方程式为，A正确； B．铜与热的浓硫酸反应时，浓硫酸以分子形式存在，不能电离拆分为和，该离子方程式为，B错误； C．甲苯中甲基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，离子方程式为5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，C正确； D．酸性顺序：苯酚，因此向苯酚钠溶液中通入少量，只能生成苯酚和，不能生成碳酸根，离子方程式为+H2O+CO2→+，D正确； 故选B。 7．（2026·山东临沂·模拟预测）用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中 B．“氧化浸出”得到浸渣的成分为和 C．“置换”时发生反应 D．向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用 【答案】B 【分析】辉铋矿（主要成分为，含 Si、Fe、Pb、Al 等元素）用硫酸酸浸后，部分杂质进入浸液；后续加入和盐酸进行氧化浸出，三价铁将中的-2 价 S 氧化，自身被还原为二价铁，与过量形成稳定的配离子进入溶液，难溶物（如未反应的硫化物、等）进入浸渣；向含的溶液中加入铁粉，发生置换反应，铁粉将中的还原为 Bi 单质，得到海绵铋，自身被氧化为二价铁进入滤液，以此解答。 【详解】A．酸浸时加入硫酸，Fe、Al的化合物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，进入浸液中，A正确； B．氧化浸出时，会将中的氧化为S单质，浸渣除和外还含有S，B错误； C．该反应中Bi从+3价降为0价，Fe从0价升为+2价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，C正确； D．置换滤液中主要含，通入后被氧化为，所得含的溶液可返回氧化浸出步骤循环利用，D正确； 故选B。 8．（2026·河南信阳·模拟预测）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A．砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C．生成TeO2的离子方程式为 D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 【答案】B 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成；碱浸液中加入酸调节pH=4，转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A．As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，简化核外电子排布式应为，A错误； B．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为，B正确； C．碱浸液中的调生成，反应环境为酸性，离子方程式应为，C错误； D．“水解”时，生成的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9．（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O 【答案】B 【详解】A．实验1中Mg与水反应：，Mg作还原剂，H元素被还原为，O元素为-2价不可能被氧化为，A错误； B．实验2反应后溶液中离子有、、、、，根据电荷守恒得，NaCl不参与反应，，两式联立消去和，可得，B正确； C．实验3中生成，得电子的一部分来自的电离，因此氧化剂不只有，C错误； D．给出的反应式中Mg元素从0价升高到+2价，失去2个电子，但没有元素化合价降低，得失电子不守恒，原子不守恒，不符合实验事实，D错误； 故选B。 10．（2026·江西吉安·模拟预测）下列离子方程式的书写，错误的是 A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．泡沫灭火器的工作原理： C．活性四氧化三铁溶于稀硝酸： D．和H+不能大量共存： 【答案】A 【详解】A．该反应为氧化还原反应，元素化合价从+7降低到+2，2mol 共得到10mol电子，元素化合价从-1升高到0，3mol 完全被氧化仅失去6mol电子，电子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，B正确； C．中含有+2价，可被稀硝酸氧化为+3价，被还原为，离子方程式电子、原子、电荷均守恒，反应符合事实，C正确； D．在酸性条件下发生歧化反应，生成单质、和，离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，D正确； 故选 A。 11．（2026·江西·模拟预测）用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、水解均生成，使溶液pH<7，离子方程式书写符合水解规律，A正确； B．加入过量时，1 mol和2 mol共消耗4 mol，生成氢氧化亚铁白色沉淀和一水合氨，离子方程式配平正确，B正确； C．与反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸作氧化剂时还原产物为，给出的离子方程式电荷不守恒，产物有误，无法解释实验现象；正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 12．（2026·陕西商洛·模拟预测）下列反应的离子方程式错误的是 A．向4-甲基苯酚中加入足量浓溴水：＋3Br2→↓＋3H+＋3Br－ B．向溶液中滴加溶液： C．乙酰水杨酸与过量溶液共热：＋3OH－CH3COO－＋2H2O＋ D．将 固体加入 溶液中生成黑色沉淀： 【答案】A 【详解】A．4-甲基苯酚的结构中，羟基邻位有2个空位，会与溴发生取代反应，生成2,6-二溴-4-甲基苯酚沉淀，同时生成2个HBr，选项A中的离子方程式及结构式均表示生成2,4,6-三溴苯酚（且产物中无甲基），这与“4-甲基苯酚”的文字描述不符；A错误； B．与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，B正确； C．乙酰水杨酸（阿司匹林）分子中含羧基和酚酯基，与过量NaOH反应：羧基发生中和，消耗1 mol OH-；酚酯基碱性水解，酯水解消耗1 mol OH-，生成的酚羟基再消耗1 mol OH-，总反应消耗3 mol OH-；离子方程式：＋3OH－CH3COO－＋2H2O＋，C正确； D．（）与（）直接反应生成难溶的黑色沉淀，离子方程式：，D正确； 因此答案选A； 13．（2026·河南开封·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向漂白液中通入少量： B．NaOH溶液吸收： C．氨水溶解： D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．向漂白液中通入少量时，体系中存在过量，反应生成的会与结合为弱电解质，正确离子方程式应为，A错误； B．溶液吸收会发生歧化反应，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．选项给出的是化学方程式不是离子方程式，且反应物应为弱电解质，产物为强电解质应拆为离子形式，正确为，C错误； D．中的具有还原性，会将还原为同时生成，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 14．（2026·天津·二模）下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 【答案】C 【详解】A． 与 发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸(均为强酸)，该方程式电子转移、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B． 溶于浓氨水生成银氨络离子，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C． 水解为可逆反应，生成的 为胶体，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为 ，C错误； D． 与 反应生成蓝色沉淀，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 15．（2026·湖南永州·一模）下列方程式正确的是 A．NaHSO3溶液被空气氧化： B．制备聚乙炔： C．稀释CuCl2溶液，溶液颜色由黄变蓝： D．铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】A 【详解】A．NaHSO3溶液被空气中氧气氧化为硫酸根离子：，A正确； B．乙炔中含碳碳叁键，可以发生加聚反应生成聚乙炔，正确的方程式为 n，B错误； C．浓CuCl2溶液中存在（黄色），稀释时转化为（蓝色），，C错误； D．铅酸蓄电池放电时正极生成硫酸铅沉淀，正确的电极反应为：，D错误； 故选A。 二、解答题 （2026·上海·高考真题）CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②、完全沉淀的，开始沉淀的； 16．根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A．第四周期第2族 B．第五周期第Ⅷ族 C．第四周期第12族 D．第五周期第ⅡB族 17．写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。 18．量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。 A．该分散系为溶液 B．用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象 C．CdS量子点不稳定，易分解 D．过滤能得到CdS晶体 19．当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。 A．2 nm B．10 nm C．50 nm D．100 nm 20．室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为___________。 21．国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________。 【答案】16．D 17． Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O 18．B 19．A 20． 0.36 21． 1.58 【分析】以含镉废水（含Cd2+、H+、及少量Fe3+、Pb2+杂质）为原料，先加入氨水调节pH至3.2~7.4，使Fe3+、Pb2+完全沉淀而Cd2+不沉淀，过滤除去杂质得到Cd(NO3)2纯净液；再向纯净液中通入过量H2S发生复分解反应生成CdS沉淀，经水浴晶化、分离提纯得到CdS量子点； 【详解】16．镉的基态价电子排布式为4d105s2，周期数等于电子层数（5层），属于第ⅡB族【第IIB族元素的价电子均为nd10(n+1)s2，其中n3】，因此位于第五周期第ⅡB族；故答案选D； 17．H2S与Cd(NO3)2反应生成CdS沉淀、一氧化氮、硫和水，离子方程式为：Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O； 18．量子点直径为2~10 nm，处于胶体粒子直径（1~100 nm）范围内，形成胶体分散系：A错误（不是溶液是胶体）；B正确（胶体有丁达尔效应）； C错误（量子点并非都易分解，CdS量子点性质稳定）；D错误（胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤得到晶体）；故答案选B； 19．题目说明“量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光”，因此偏向蓝光时直径更接近最小值2 nm；故答案选A； ​ 20．已知Kb(NH3·H2O)==1.8×10-5， pH=9.7时，pOH=14-9.7=4.3，c(OH-)=10-4.3mol/L， 则： ==；10-4.3=100.7×10-5≈5.01×10-5，代入得：≈0.36； 21．需沉淀的物质的量为；溶液中残留的物质的量为；故所需总质量为。 22．（2025·福建·高考真题）研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。 I．配合物的制备 (1)“步骤1”的离子方程式为________________。 (2)“步骤2”中体系存在以下平衡： i．    ii．    ①反应的平衡常数________。(用、列出计算式) ②加入NaOH溶液的目的是________(从平衡角度分析) (3)、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。 酸化时存在下列反应： iii． iv． (4)信号峰Ⅱ代表的物质是________(填标号)；信号峰Ⅲ代表的物质是________(填标号) a．    b．      c．    d． (5)溶液中酸化反应达到平衡的标志是________(填标号) a．pH保持不变          b．特征信号峰的总面积保持不变 c．出现3个特征信号峰   d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 (6)已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中________， ________。(用、、、Y列出计算式)从而可推得反应ii和iv的平衡常数。 【答案】(1) (2) 中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率 (3) (4) c b (5)ad (6) 【分析】配合物的制备：与溶液发生反应，加入发生反应，加入NaOH中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率。 【详解】（1）“步骤1” 与溶液发生反应，故答案为：； （2）①将反应i+ii得到反应的平衡常数，故答案为：； ②加入NaOH溶液，中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率，故答案为：中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率； （3）根据反应可知与Pt(Ⅱ)的配位能力：，再根据反应产物为而不是，说明与Pt(Ⅱ)的配位能力：，与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为，故答案为：； （4）未酸化的S1溶液即溶液中仅有信号峰I，信号峰I代表；酸化时存在下列反应： iii． iv． 增大氢离子浓度反应iii、iv均正向进行，pH=4.4的S2溶液中含有、、，pH=1.7的S3溶液中含有、、，S2、S3中均有信号峰Ⅱ、Ⅲ，且Ⅲ>Ⅱ，来自两个反应， 的量多于量，信号峰Ⅱ代表的物质是；信号峰Ⅲ代表的物质是TH，故答案为：c；b； （5）a．pH保持不变，氢离子浓度不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，a正确；           b．峰面积与化学环境相同的H原子数成正比，T总数不变，特征信号峰的总面积一直保持不变，不能作为平衡的标志，b错误； c．S3中只有两个特征信号峰，出现3个特征信号峰，只能说明溶液是S2溶液，不能说明反应达到平衡，c错误；    d．特征信号峰的数量及其面积保持不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，d正确； 故选ad； （6）已知三份溶液起始物质的量浓度均为Y，。S1溶液中只有信号峰I的面积为，浓度为Y，；因峰的面积和T数量呈正比，溶液S2信号峰I面积为，与溶液S2中对应，即，解得；消耗的；溶液S2信号峰Ⅱ面积为，则溶液S2中的信号峰Ⅲ面积应为，与溶液S2中对应,可得溶液S2中，解得，故答案为：;。 23．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是_______、_______。 (3)加入 “调”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中的浓度为_______。 (4)“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_______。 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。 (6)蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_______L(标准状况)。 【答案】(1) (2) (3) (4)4 (5) (6)89.6 【分析】蛇纹石的主要成分是，伴生有少量、、等元素和绿矾()混合高温焙烧经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为、；滤液中含有、、、、，加入调节pH=6，将、转化为、沉淀，过滤滤渣②为、；滤液中含有、、，加入沉淀剂将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶液通入二氧化碳“矿化”发生反应，得到产物。 【详解】（1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅和水，分解生成、二氧化硫、三氧化硫和水，“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、，结合电荷守恒可知，滤液中硫酸根浓度至少为，远大于滤液中铁离子的浓度，铁元素源自绿矾和蛇纹石，硫元素源自绿矾，且有一部分硫元素以气体的形式损失，结合铁、硫元素守恒，只有一部分铁元素进入滤液，则另一部分铁元素在滤渣①中，故滤渣①的主要成分是为Fe2O3、SiO2，故答案为：Fe2O3、SiO2； （3）加入 “调”，，，，，溶液中没有铁离子、铝离子，两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为、；滤液中的浓度为，故答案为：；；； （4）因为离子半径，晶胞图中棱心和体心，1个晶胞中的个数为，故答案为：4； （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应 ，故答案为：； （6）物质的量为，根据C原子守恒，固定为，标准状况下的体积为，故答案为：89.6。 24．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为_______。 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。 (7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】(1) (2) (3) (4)大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度 (5) (6)0.19 (7) 12 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， 、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为。 （2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。 （4）“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。 （5）“还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，根据的为，则 。 （7）由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。 ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为 。 25．（2026·河南开封·模拟预测）某校科研小组制备并探究与溶液的反应。 实验步骤如下： Ⅰ．按图示组装仪器(夹持装置已省略)，并检查装置气密性；关闭、、，加入对应试剂； Ⅱ．打开，向B中滴加70% 溶液； Ⅲ．D中慢慢出现白色浑浊，持续反应至白色沉淀不再增加，关闭； Ⅳ．…… 已知：①在该实验条件下，有少量硫酸随气体逸出； ②时，、、。 回答下列问题： (1)盛放固体的仪器名称为___________；C中发生反应的离子方程式为___________。 (2)D中白色沉淀成分的可能性猜测及分析。 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成沉淀。 时，测得水溶液中、浓度与浓度的关系如图所示。 ①结合信息和图像，当时，可以得出的结论是___________。 ②在该实验条件下，猜测一___________(填“能”或“否”)成立，其理论依据是___________(通过计算结果得出结论；溶液体积变化忽略不计)。 猜测二：___________(补充完整)，继而生成沉淀。 (3)实验判断D中白色沉淀成分。 进行实验步骤Ⅳ，可证明D中白色沉淀由和组成。 补全实验步骤Ⅳ的操作和实验现象：___________。 【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) (2) H2SO3以第一步电离为主 能 ，该实验条件下，与近似相等，所以，溶液中，能生成BaSO3沉淀 SO2有还原性，能被溶液中的O2氧化为 (3)打开K3，向D中加入足量的稀盐酸，D中白色沉淀部分溶解 【分析】本实验以亚硫酸钠固体与70%硫酸反应制备二氧化硫，生成的气体经饱和亚硫酸氢钠溶液除去可能混有的硫酸酸雾后，通入氯化钡溶液中探究反应现象，尾气用足量氢氧化钠溶液吸收；实验过程中观察到氯化钡溶液中出现白色浑浊，后续通过电离常数、溶度积计算及加酸检验的方式，探究沉淀的成分与形成原因； 【详解】（1）盛放固体的仪器为三颈烧瓶（或三口烧瓶）；装置C中，逸出的少量硫酸酸雾与饱和溶液反应，离子方程式为； （2）① 结合图像，当时，浓度与浓度近似相等，可得出结论：的电离以第一步电离为主（第二步电离程度极弱）； ②根据电离常数，结合实验条件下与近似相等，可推出；此时溶液中离子积，满足沉淀生成条件，因此猜测一能成立； 猜测二：由于具有还原性，易被溶液中的氧化为，继而与结合生成沉淀； （3）实验操作为打开，向D中加入足量稀盐酸。可观察到D中白色沉淀部分溶解。 26．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含、等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀时的 1.5 4.3 6.2 沉淀完全时的 3.2 5.5 9.0 回答下列问题： (1)的基态电子排布式与___________原子的基态电子排布式相同。 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子与交换能力最强的是___________。 A． B． C． D． (3)“预中和”工序中，适宜的范围是___________。发生反应的离子方程式为___________。 (4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是___________。 (5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为___________。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出高温下用氢气还原和制备的化学方程式___________。 【答案】(1) (2)D (3) (4)草酸用量增加，逐渐沉淀完全，沉淀率上升；草酸过量后，过量的草酸与形成可溶性配位化合物，部分沉淀溶解，沉淀率下降 (5) (6) 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠溶液将氢氧化铝沉淀溶解，使铝以四羟基合铝酸盐形式溶解进入溶液，碱溶后的含铝滤液加水稀释，水解生成。将含稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为，加入焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到RE2(C2O4)3，后续可经转化得到和含稀土合金。 【详解】（1）Sc为21号元素，失去3个电子后得到，其基态电子排布为，与18号元素的基态电子排布完全相同。 （2）根据题意，离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。选项中电荷数最大，离子半径最小，因此交换能力最强，故选D。 （3）预中和的目的是使完全沉淀，同时保证和稀土离子不沉淀。由表格可知：沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为4.3，因此适宜pH范围为；与发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 （4）随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因：草酸用量增加，逐渐沉淀完全，沉淀率上升；草酸过量后，过量的草酸与形成可溶性配位化合物，部分沉淀溶解，沉淀率下降。 （5）沉淀完全时pH=9.0，，离子恰沉淀完全时，其在溶液中的浓度为，故沉淀完全时，因此： 。 （6）还原氯化物得到，根据元素守恒知，产物还有HCl，结合原子守恒，可得配平后的方程式为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元　物质的分类、转化与化学计量 第5讲　离子反应　离子方程式 【高考考向预测】 离子反应与离子方程式重点考查离子共存判断、离子方程式正误辨析与陌生情境离子方程式书写，兼顾配比关系、用量先后、强弱电解质拆分、氧化还原先后顺序、隐含沉淀与水解陷阱，常融合工艺流程、无机实验书写陌生离子反应；近三年选择题高频正误判断，化工、实验大题必考陌生离子方程式书写，整体考频居高不下；预测2027 年命题增多反应物用量调控、分步反应、弱酸酸式盐及陌生氧化还原型离子方程式书写，结合工业除杂、废水处理真实情境命题，侧重结合题干信息灵活配平与细节正误甄别。 【核心梳理●明考点】 考点一　离子反应 1.电解质 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 熟记常见的弱电解质:弱酸,如HF、H2SO3、H3PO4;弱碱,如NH3·H2O,极弱电解质,如水。 2.电解质的电离 (1)电离 ①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 ②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (2)电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 3.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。 ③配位反应类型,如Cu2++4NH3=== [Cu(NH3)4]2+ 【考点突破●明方向】 1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。  (1)金属能导电,所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温,弱电解质溶液导电能力增强 2.下列说法正确的是　　　　。  ①NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++C ②室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- ③25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A- ④CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C ⑤Na2S溶液在空气中放置变浑浊属于离子反应 ⑥BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与K2SO4的离子反应相同 ⑦电解饱和食盐水制烧碱属于离子反应 3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 考点二　离子方程式 1.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。 2.离子方程式的书写 (1)书写要点 ①要符合书写总原则:符合客观事实,符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等)、弱电解质(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。 (2)对微溶物的处理方式 ①澄清溶液中作反应物,写成离子形式 ②悬浊液中作反应物,写成化学式 ③作生成物且能判断出大量生成,写成化学式,且标“↓” (3)对N与碱反应产物的处理方式: ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O ②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 3.离子方程式的正误判断 【考点突破●明方向】 1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　) A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O D.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 2.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-===BaCO3↓+H2O 3.依据事实,书写离子方程式 (1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)泡沫灭火器的工作原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液,沉淀溶解:　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【限时训练】 （40分钟） 一、单选题 1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 2．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 3．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 5．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 6．（2026·湖北孝感·三模）下列过程中离子方程式错误的是 A．实验室用浓盐酸制氯气： B．铜和热的浓硫酸反应： C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量：+H2O+CO2→+ 7．（2026·山东临沂·模拟预测）用辉铋矿(主要成分是，含Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“酸浸”时Fe、Al元素进入浸液中 B．“氧化浸出”得到浸渣的成分为和 C．“置换”时发生反应 D．向“置换”所得滤液中通入，所得溶液可循环利用 8．（2026·河南信阳·模拟预测）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A．砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C．生成TeO2的离子方程式为 D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 9．（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O 10．（2026·江西吉安·模拟预测）下列离子方程式的书写，错误的是 A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．泡沫灭火器的工作原理： C．活性四氧化三铁溶于稀硝酸： D．和H+不能大量共存： 11．（2026·江西·模拟预测）用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·陕西商洛·模拟预测）下列反应的离子方程式错误的是 A．向4-甲基苯酚中加入足量浓溴水：＋3Br2→↓＋3H+＋3Br－ B．向溶液中滴加溶液： C．乙酰水杨酸与过量溶液共热：＋3OH－CH3COO－＋2H2O＋ D．将 固体加入 溶液中生成黑色沉淀： 13．（2026·河南开封·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向漂白液中通入少量： B．NaOH溶液吸收： C．氨水溶解： D．与溶液反应： 14．（2026·天津·二模）下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 15．（2026·湖南永州·一模）下列方程式正确的是 A．NaHSO3溶液被空气氧化： B．制备聚乙炔： C．稀释CuCl2溶液，溶液颜色由黄变蓝： D．铅酸蓄电池放电时的正极反应： 二、解答题 （2026·上海·高考真题）CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②、完全沉淀的，开始沉淀的； 16．根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A．第四周期第2族 B．第五周期第Ⅷ族 C．第四周期第12族 D．第五周期第ⅡB族 17．写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。 18．量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。 A．该分散系为溶液 B．用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象 C．CdS量子点不稳定，易分解 D．过滤能得到CdS晶体 19．当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。 A．2 nm B．10 nm C．50 nm D．100 nm 20．室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为___________。 21．国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________。 22．（2025·福建·高考真题）研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。 I．配合物的制备 (1)“步骤1”的离子方程式为________________。 (2)“步骤2”中体系存在以下平衡： i．    ii．    ①反应的平衡常数________。(用、列出计算式) ②加入NaOH溶液的目的是________(从平衡角度分析) (3)、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。 酸化时存在下列反应： iii． iv． (4)信号峰Ⅱ代表的物质是________(填标号)；信号峰Ⅲ代表的物质是________(填标号) a．    b．      c．    d． (5)溶液中酸化反应达到平衡的标志是________(填标号) a．pH保持不变          b．特征信号峰的总面积保持不变 c．出现3个特征信号峰   d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 (6)已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中________， ________。(用、、、Y列出计算式)从而可推得反应ii和iv的平衡常数。 23．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是_______、_______。 (3)加入 “调”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中的浓度为_______。 (4)“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_______。 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。 (6)蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_______L(标准状况)。 24．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为_______。 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。 (7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 25．（2026·河南开封·模拟预测）某校科研小组制备并探究与溶液的反应。 实验步骤如下： Ⅰ．按图示组装仪器(夹持装置已省略)，并检查装置气密性；关闭、、，加入对应试剂； Ⅱ．打开，向B中滴加70% 溶液； Ⅲ．D中慢慢出现白色浑浊，持续反应至白色沉淀不再增加，关闭； Ⅳ．…… 已知：①在该实验条件下，有少量硫酸随气体逸出； ②时，、、。 回答下列问题： (1)盛放固体的仪器名称为___________；C中发生反应的离子方程式为___________。 (2)D中白色沉淀成分的可能性猜测及分析。 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成沉淀。 时，测得水溶液中、浓度与浓度的关系如图所示。 ①结合信息和图像，当时，可以得出的结论是___________。 ②在该实验条件下，猜测一___________(填“能”或“否”)成立，其理论依据是___________(通过计算结果得出结论；溶液体积变化忽略不计)。 猜测二：___________(补充完整)，继而生成沉淀。 (3)实验判断D中白色沉淀成分。 进行实验步骤Ⅳ，可证明D中白色沉淀由和组成。 补全实验步骤Ⅳ的操作和实验现象：___________。 26．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含、等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀时的 1.5 4.3 6.2 沉淀完全时的 3.2 5.5 9.0 回答下列问题： (1)的基态电子排布式与___________原子的基态电子排布式相同。 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子与交换能力最强的是___________。 A． B． C． D． (3)“预中和”工序中，适宜的范围是___________。发生反应的离子方程式为___________。 (4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是___________。 (5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为___________。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出高温下用氢气还原和制备的化学方程式___________。 学科网（北京）股份有限公司 $