2027届高三一轮复习化学专题练：化学反应原理

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心考点，通过高考真题与模拟题系统整合反应热计算、化学平衡、反应速率等模块，强化化学观念中物质转化与能量变化的统一，培养科学思维中的证据推理与模型认知能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热与能量|2题（含盖斯定律应用）|ΔH计算：方程式叠加法、键能计算法|从反应热定义到盖斯定律推导，建立能量变化与物质转化的定量关系| |化学平衡|4题（含平衡状态判断、转化率计算）|平衡判断：变量不变原则；K计算：三段式法|从平衡建立条件到影响因素分析，构建“条件-平衡移动-数据计算”逻辑链| |反应速率与选择性|3题（含催化剂、温度影响）|选择性分析：活化能差异法；速率影响：温度/催化剂作用模型|结合反应历程图表，建立“微观机理-宏观现象”的关联认知| |电化学|1题（电极反应书写）|电极反应：电荷守恒+元素守恒法|基于电解原理，实现氧化还原反应与电化学装置的转化应用|

2026高三一轮复习化学反应原理大题专题练 1．（2025·安徽·高考真题）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ①② (1)反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变     b．气体总压强不变c．的浓度不变       d．和的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③④ ⑤ (4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中的量      b．增加原料中的量     c．通入气 2．（2026·陕西延安·一模）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是 。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A．降低温度B．缩小体积，增大压强C．选择高效催化剂D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为 。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是 。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是 。 3．（2026·四川广安·一模）在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备。 (1)将和通入恒容密闭容器中，发生如下反应： i． ii． iii． ① 。 ②不同温度下，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为 ；温度为时， 。 4．（2026·河北·一模）低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下① ΔH1=+41.2kJ/mol② ΔH2=-210.5kJ/mol；③  ΔH3=-90kJ/mol； (1)写出由和直接反应生成的热化学方程式 ，该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变 b．气体压强不变 c.的浓度不变 d.和的物质的量相等 (3)平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为 (填“L1”或“L2”)；若只发生②和③，欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高”或“降低”)反应温度 (4)在恒压密闭反应器中，和初始投料比 总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp= (列出代数式即可)。 (5)电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式： ；阳极产生的气体是 (写化学式)。 5．（2025·贵州·高考真题）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下：Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 6．（2026·河北·一模）半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i．ii． (1)的沸点为，晶体的类型为 。已知相关化学键键能数据如下， 则 (用a b c d来表示） 化学键 键能 a b c d (2)恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是 (填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为 ； 1【答案】(1)-41.2 (2)bc (3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (4)b 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； （3）反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； （4）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 2.【答案】(1)-90.97 (2)ΔH大于0，ΔS小于0，ΔG大于0，任何温度下正反应不能自发进行 (3)B (4) 50% 等于 (5) 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) 甲醇已液化 【详解】（1）反应Ⅰ-反应Ⅱ=ΔΗ1-ΔΗ2=ΔΗ， （2）ΔG=ΔH-TΔS，在任何温度下该正反应不能自发进行，故不能选择此反应合成甲醇； （3）合成甲醇正反应是放热反应，气体分子数减小反应； A．降低温度，反应速率减小，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，A不符合题意； B．缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，增大反应速率，平衡不移动，C不符合题意； D．增大CO2浓度，反应速率增大，但是CO2平衡转化率减小，D不符合题意； 故选B； （4）830 ℃时，K=1.0，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，，解得x=0.5 mol，； 平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； （5）图1中520 K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升温，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低，一定时间内产率降低；图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低； 3.【答案】(1) c 0.928 【详解】（1）①由盖斯定律，反应iii-2×ii得到反应i，则； ②反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c，则b表示乙醇的转化率； 由图可知，温度为575 K时，CO2的选择性为80%，CO的选择性为20%，，加入量为1 mol，乙醇的转化率为58%，故发生反应的的物质的量为0.58mol，则生成，两个方程联立解得0.928mol； 4.【答案】(1) 低温 (2)bc (3) 降低 (4) ＞ (5) 【详解】（1）根据盖斯定律：。由①×2+②得，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行； （2）选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）； a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误； b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确； c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确； d．反应过程中物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误； 故答案选bc； （3）根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知；故答案为：；降低；由图像可知随温度降低，反应②的平衡常数增大更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应； （4）由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：。 根据题中数据列三段式： 共2.8 mol气体； 。 （5）如图装置电解二氧化碳制取，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：；阳极反应式：，，故答案为：；。 5.【答案】(1) 温度高于1258K 6.【答案】(1) 分子晶体 4b+2c-2a-4d (2) D = (3) 90% 【详解】（1）①沸点较低，是分子晶体； ②（2）①A．反应ⅱ中，和的化学计量数相同，不管是否平衡，二者转化率之比都不改变，A不符题意； B．当，才能说明反应达到平衡，B不符题意； C．平衡时，当反应掉1 mol H2时，反应物断裂1 mol非极性键，同时生成1 mol硅，1 mol硅含有2 mol非极性键，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目应为1:2，C错误； D．反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度保持不变，即固体质量不再变化，可以说明平衡，D正确； 故选择D； ②加入催化剂不改变K大小，故不变，催化剂对和增大倍数相同； （3）①设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，由图信息，氢气的转化率为60%，则消耗氢气1.8 mol，由反应化学计量数得：2a+b=1.8；反应前总压强为，反应后为，根据压强之比等于物质的量之比，气体总物质的量为5×=6.35，气体减少量为：a+b=6.35-5=1.35，解得a=0.45，b=0.9，可知转化率为90%； ； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $