课时测评26 离子键 共价键(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 聚焦离子键与共价键核心考点，整合2025年各地模拟题及名校试题，通过选择与综合题梯度设计，强化微观结构与宏观性质关联，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|化学键类型判断、σ键π键识别、分子结构分析|结合2025年模拟题，注重概念辨析与实例应用| |综合题|2题/24分|键能键长比较、共价键成键原理、元素周期表应用|融入数据图表分析，强化科学思维与证据推理|

课时测评26　离子键　共价键 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－12题，每小题3分，共36分。 1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　) A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl 答案：C 解析：Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，A不符合；CaF2中只有离子键，B不符合；NH3和N2中都只含有共价键，C符合；NaCl中只有离子键，没有共价键，D不符合。 2.(2025·黑龙江北安一模)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是(　　) A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中 B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键 答案：D 解析：单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，C正确；H2分子的结构式为H—H，分子中只存在σ键，N2分子中含有1个σ键和2个π键，D不正确。 3.人们为了营养肌肤，往往需要使用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是(　　) A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键 C.分子中既含有σ键又含有π键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键 答案：D 解析：在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误；分子中含有极性键(C—H键、O—H键)又含有非极性键(C—C键)，因此A、B错误，D正确。 4.下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.乙烯酮的结构简式为CH2CO，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C.已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 答案：D 解析：NH5即NH4H，为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个N—H σ键，还含有离子键，A项错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为4∶2＝2∶1，B项错误；1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C项错误；乙烷分子的结构简式为CH3CH3，只含σ键，D正确。 5.下列说法中，正确的是(　　) A.(2025·安徽六安)142 g P4O10()中含9NA个σ键 B.(2025·北京开学考试)NH3和NH4Cl所含化学键类型完全相同 C.(2025·安徽淮北)CaO2与CaCl2化学键类型相同 D.(2025·浙江二模)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]。H2(CuCl3)中Cu的化合价为＋1价 答案：D 解析：142 g P4O10物质的量为0.5 mol，1个 P4O10 ()中含16个σ键，即142 g P4O10()中含8NA个σ 键，A错误；NH3为共价化合物，分子中只含有共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，B错误；CaO2中含有离子键和非极性共价键，CaCl2中只含有离子键，C错误；H2(CuCl3)中H为＋1价，Cl为－1价，故Cu的化合价为＋1价，D正确。 6.下列说法中，不正确的是(　　) A.(2025·湖南模拟)甲醛中π键的电子云形状： B.(2025·河北一模)硅酸根不能像碳酸根一样形成简单离子是因为Si的半径大较易形成π键 C.(2025·山西三模)Cl2分子中共价键的电子云轮廓图： D.(2025·江苏连云港一模)反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。乙酸分子中σ键与π键数目比为7∶1 答案：B 解析：甲醛中C、O原子的p轨道肩并肩形成π键，电子云形状：，A正确；Si的原子半径较大，难以与氧原子形成π键，所以硅酸根不能像碳酸根一样形成简单离子，B不正确；Cl2分子中共价键是由2个氯原子各提供1个容纳未成对电子的3p轨道通过“头碰头”形成的p-p σ键，其电子云轮廓图为，C正确；乙酸(CH3COOH)分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，则σ键数目：3个C—H、1个C—C、1个C—O、1个O—H、1个CO中的σ键，共7个；π键数目：CO中1个，则σ键与π键数目比为7∶1，D正确。 7.(2025·吉林长春第二中学高三期中)在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 答案：C 解析：N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构简式为F—NN—F，单键一定是σ键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键，故选C。 8.（双选）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（　　） A.CO2只含有非极性共价键 B.0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中只含有σ键 D.H2O中含有极性键 答案：BD 解析：CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B正确；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。 9.(2025·吉林桦甸第四中学一模)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中既含有离子键又含有共价键 C.该晶体在熔融状态下不导电 D.C60与12C互为同素异形体 答案：B 解析：K3C60中K＋和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A错误、B正确；根据题给信息，该晶体在熔融状态下能导电，C错误；C60属于单质，12C属于原子，二者不互为同素异形体，D错误。 10.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　) A.与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA B.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C.CN－与N2结构相似，CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 答案：A 解析：互为等电子体，所以中含有一个O≡O键，因此1 mol 中含有2NA个π键，故A项正确；CO与N2结构相似，CO中含有一个C≡O键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，故B项错误；CN－与N2结构相似，CH2CHCN分子中含有一个CC键和一个C≡N键，因此CH2CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，故C项错误；若该反应中有4 mol N—H键断裂，即1 mol N2H4参与反应，则生成1.5 mol氮气，1 mol 氮气中含有1 mol N≡N键，则形成π键的数目是3NA，故D项错误。 11.N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.N2分子与CO分子中的π键完全相同 C.N2与CO键能不同 D.N2与CO的化学性质不同 答案：B 解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的2个π键是由每个N原子各提供2个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的2个π键，其中1个π键，成键电子完全由氧原子提供，B项错误；由不同元素原子形成的三键，键能不同，C项正确；N2和CO化学性质不同，D项正确。 12.海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.NH3、N2的结构式分别为、NN B.上述微粒间的转化均存在极性键和非极性键的断裂与生成 C.反应③中可能有氧气参与反应 D.1 mol N参加反应，反应⑤转移电子数为6NA 答案：C 解析：NH3的结构式为，N2的结构式为N≡N，A错误；反应①只有极性键的断裂，反应②有极性键的断裂和生成以及非极性键的生成，反应③有极性键的断裂和非极性键的生成，反应④有极性键的断裂和生成，反应⑤有极性键的断裂和非极性键的生成，B错误；反应③中N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，氧气可以氧化N2H4，则可能有氧气参与反应，C正确；反应⑤中N元素的化合价从＋3价降低到0价，1 mol N参加反应，反应⑤转移电子数为3NA，D错误。 13.(14分)(1)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成CO键，而Si、O原子间不易形成SiO键的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。卤素单质的键能数据如表。 化学键 键能/(kJ·mol－1) F—F 157 Cl—Cl 242.7 Br—Br 193.7 请解释其中Br—Br键键能介于F—F键和Cl—Cl键键能之间的原因：　　　　　　 　　　　　　　。 (3)三甲基卤硅烷[(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I]是重要的化工原料。 ①氯元素基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于　　　　区；基态硅原子中有　　　　种运动状态不同的电子。 ②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)　　　　I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③常温下，(CH3)3SiI中Si—I键比(CH3)3SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)Si原子比C原子半径大，SiO键中Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键 (2)F—F键之间由于F原子的半径小，成键时外层电子之间的斥力增加，使其键能下降，而Cl—Cl键键长小于Br—Br键键长，故键能更大 (3)①3s23p5　p　14　②大于　③I的原子半径比Cl的原子半径大，导致Si—I键键能较小，键不稳定较易断裂，而Si—Cl键键能较大，键更稳定，不易断裂 14.(10分)已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 198 228 267 96 键能(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是　　　　(填字母，下同)。 A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.氧化性：I2＞Br2＞Cl2 C.沸点：H2O＞NH3 D.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF (2)下列有关推断正确的是　　　　。 A.同种元素形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短，键能一定越大 D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在HX分子中，键长最短的是　　　　　　，最长的是　　　　　；O—O键的键长　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)OO键的键长。 答案：(1)ACD　(2)A　(3)HF　HI　大于 解析：(1)根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，则其对应的Cl2、Br2、I2的氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O形成的氢键比NH3更多，则H2O的沸点比NH3高，C项正确；由B可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同理F2的氧化性强于Cl2，则还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D项正确。(2)由碳碳键的数据知同种元素形成的共价键的稳定性为三键＞双键＞单键，A正确；由O—O键、OO键的键能知，同种元素形成双键键能不一定小于单键的2倍，B项错误；C—H键的键长大于N—H键的键长，但是N—H键的键能反而较小，C错误；键能是影响氢化物稳定性的重要因素之一，但并非唯一因素，由C—H键、N—H键的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $