第20讲 氨及铵盐 喷泉实验(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

 第20讲　氨及铵盐　喷泉实验

[课程标准]　1.掌握氨、铵盐的粒子结构和主要性质。2.知道氨、铵盐在生产中的应用。3.掌握喷泉实验原理及迁移应用。4.掌握氨气的实验室制法和N的检验。

考点一　氨气的结构与性质

1.氨的结构特征

2.氨气的物理性质

状态	密度	气味	水溶性	沸点
无色气体	比空气的小	刺激性气味	极易溶于水(1∶700)	较低，易液化

【微思考1】　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。

提示：NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应

3.化学性质

(1)与水反应

①反应原理：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－。

②氨水中的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋。

③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，受热易分解，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。

氨水、液氨和一水合氨的区别

(2)与酸反应

①与盐酸反应的化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。

②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟。

(3)与盐溶液的反应

如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：

A＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N。

(4)还原性

①催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。

③被氯气氧化：2NH3(少量)＋3Cl2N2＋6HCl或8NH3(过量)＋3Cl2N2＋6NH4Cl。

(5)较强的配位能力

Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。

【微思考2】　(1)在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道某处漏气。用该方法检查时的现象是　　　　　　　　　　　　　。

(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

提示：(1)氯气管道漏气处产生大量的白烟

(2)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N　Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

4.用途

(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。

(2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。

氨气的性质

1.(2025·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　　)

答案：A

解析：NaOH固体溶于水放热，氨水中的一水合氨受热易分解出氨气，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生NH3，其与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，反应现象是产生白烟，A正确；NH3为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气不属于碱，D错误。