第13讲 铝、镁及其化合物(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

第13讲　铝、镁及其化合物

[课程标准]　1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一　铝及其化合物

1.铝元素的存在

铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。

2.铝单质

(1)物理性质

铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。

(2)化学性质

【微思考1】　写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式。

①　　　　　　　；

②　　　　　　　；

③　　　　　　　；

④　　　　　　　；

⑤　　　　　　　。

提示：①

②2Al＋3Cl22AlCl3

③

④2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)

3.氧化铝——两性氧化物

4.氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质

【微思考2】　写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式。

①　　　　　　　；

②　　　　　　　；

③　　　　　　　。

提示：①2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

②Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O

③Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－

　　由Al(OH)3的电离方程式：Al3＋＋3OH－⥫⥬Al(OH)3⥫⥬H＋＋Al＋H2O以及与强酸和强碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。

(3)Al(OH)3的制备

【微思考3】　写出下列反应的离子方程式。

①Al3＋与氨水反应：　　　　　　　　　　　　　。

②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：　　　　　　　　　　　　　。

③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：

　　　　　　　。

提示：①Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N

②[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC

③Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓

5.常见的铝盐

(1)明矾

①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7。

③明矾净水的原理：明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀，使水澄清。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

(2)AlCl3的结构与性质

①AlCl3熔点、沸点都很低，且会升华，易溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种共价化合物。熔化的AlCl3不导电，AlCl3晶体属于分子晶体，故不能用电解AlCl3制备铝。