第10讲 钠及其化合物 碱金属(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

第10讲　钠及其化合物　碱金属

[课程标准]　1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.了解Na2CO3、NaHCO3的性质，知道碱金属及其化合物的通性。3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。4.能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质，并初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。

考点一　钠及其化合物

一、钠的性质

1.物理性质

(1)色态：银白色固体。

(2)硬度：质地很软，可以用小刀切割。

(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水＞ρNa＞ρ煤油。

(4)熔点：＜100 ℃。

2.化学性质

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2

Cl2：2Na＋Cl22NaCl

S：2Na＋SNa2S

(2)与H2O反应

离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。

(4)与盐的反应

①与熔融盐的反应

4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

Na＋KClNaCl＋K↑

②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4

总方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

【微思考1】　(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　(填字母)。解释反应速率不同的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

提示：c＞a＞b　钠与水、乙醇、稀H2SO4三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率大小顺序为c＞a＞b

(2)钠与盐溶液的反应

NaNaOH发生复分解反应

思考回答下列问题：

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　　　(填序号)。

①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液

提示：①③④

3.制取与保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.用途

(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)作强还原剂，冶炼某些金属。

【微思考2】　工业上可用钠与氯化钾在850 ℃时制取钾，化学方程式为Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)。解释用该反应制备金属钾的原理是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　。

提示：工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理，反应生成气态钾，从体系中蒸出钾，生成物的浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，即向生成钾的方向移动

二、氧化钠与过氧化钠的比较