2026年中考化学超车卷（重庆专用）

**基本信息** 立足重庆中考，融合科技前沿（神舟二十一号、液态阳光技术）、文化传承（古方提纯胆矾）等真实情境，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|物质变化（第1题）、化学史（第2题）、气体性质（第3题）|结合2026春晚、环境日主题，考查基础概念与社会关联| |填空题|5/22|化学式计算（16题）、废液处理（17题）、金属材料（18题）|以蓝莓花青素、工厂废液等情境，融合微观与宏观分析| |实验题|2/13|教材实验（21题）、物质鉴别（22题）|通过标签残缺溶液探究，考查科学思维与证据推理| |计算题|1/6|化学方程式与溶液计算（23题）|结合新型储氢材料，体现化学与能源的实际应用|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（重庆专用） 九年级化学 （共23小题 满分70分，与物理合堂共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Al-27 Mn-55 Li-7 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．2026央视春晚节目《春晖满梨园》中，戏曲演员的油彩长时间佩戴后会发生变色现象。该过程属于（ ） A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 【答案】B 【详解】变化是一个动态的过程，性质是物质本身固有的一种特征，题中提出的是该过程属于什么，所以答案应是一种变化。物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，油彩长时间佩戴后变色，是因为物质发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选 B。 2．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 【答案】C 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； 故选C。 3．2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】氧气能够供给呼吸，可满足航天员呼吸需求；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，不符合要求，因此选B。 4．古方提纯胆矾记载：“取石胆，水浸取汁，煎炼，冷则成块。”其中没有涉及的实验方法是（ ） A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 【答案】C 【详解】“水浸取汁”是将石胆固体溶于水，对应溶解（A）操作；“煎炼”是加热蒸发溶液中的水分以浓缩溶液，对应蒸发（B）操作；“冷则成块”是温度降低后胆矾溶质从溶液中析出形成固体，对应结晶（D）操作。蒸馏是分离沸点差异较大的互溶的液态混合物的操作，整个提纯过程未涉及该方法。 5．梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 【答案】D 【详解】A、SiC只由碳化硅一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； B、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选：D。 6．在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有腐蚀性，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛，正确。 B、浓氨水易挥发出有刺激性气味的氨气，排风可降低环境中氨气浓度，正确。 C、实验结束后需要清洁双手，洗手标注符合实验操作规范，正确。 D、实验全程无加热操作，不存在热烫风险，错误。 7．2026年中国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为与该主题不相符的是（ ） A．用橘皮作天然除味剂 B．循环使用课本 C．点外卖时选“无需餐具” D．随意丢弃电池 【答案】D 【详解】A、橘皮作天然除味剂属于废物再利用，无有害化学添加，环保无污染，符合主题； B、循环使用课本可节约纸张，减少林木资源消耗，符合主题； C、选择“无需餐具”可减少一次性餐具消耗，降低资源浪费和垃圾产生，符合主题； D、电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤、水体重金属污染，与绿色环保主题不符。 8．化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．药物能治疗疾病，需遵医嘱服用 B．化肥能实现粮食增产，可大量使用 C．甲醛能防腐，可浸泡海产品延长保质期 D．油脂是人体重要营养素，应该大量食用 【答案】A 【详解】A、药物都存在一定毒副作用，随意服用会损害健康，必须遵医嘱按剂量服用，表述正确。 B、化肥大量使用会造成土壤板结、水体富营养化等环境污染，仅可合理使用，表述错误。 C、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，危害健康，严禁用于食品防腐处理，表述错误。 D、油脂是人体必需营养素，但过量摄入会引发肥胖、心血管疾病等，需合理食用，表述错误。 9．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 10．由丙烯酸（）制备的树脂材料可用于脑机接口技术的核心组件。下列有关丙烯酸的说法正确的是（ ） A．其分子中含有氧分子 B．由9个原子构成 C．碳元素质量分数最大 D．属于氧化物 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，丙烯酸分子中仅含有氧原子，不存在独立的氧分子（），表述错误。 B、1个丙烯酸分子由3个C、4个H、2个O共9个原子构成，选项未指明“1个丙烯酸分子”，表述错误。 C、计算三种元素的质量比：，碳元素质量占比最大，表述正确。 D、氧化物的定义是仅含两种元素、且其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，表述错误。 11．运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是（ ） A．金属利用的年代 B．合成材料 C．铜元素变形记 D．自来水净化模型 【答案】B 【详解】A、金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同，所以从化学反应的角度看，决定年代先后顺序的关键因素是金属的活动性，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼，故金属利用的年代由先到后为Cu、Fe、Al，故A模型归纳表达正确； B、合成材料包括合成纤维合成橡胶和塑料，合金属于金属材料，故B模型归纳表达错误； C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，故C模型归纳表达正确； D、自来水净化过程中，用到了静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒等方法，故D模型归纳表达正确； 故选：B。 12．归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列说法正确的是（ ） A．置换反应有单质生成，有单质生成的化学反应一定是置换反应 B．碱溶液呈碱性，则呈碱性的一定是碱溶液 C．有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物 D．溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液 【答案】D 【详解】A.置换反应的定义是：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质），属于分解反应，A错误。 B.碱溶液确实呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，B错误。 C.有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如、、碳酸盐等物质，化学性质和无机物接近，归为无机物，C错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物（例如蒸馏水），不属于溶液，D正确。 13．归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是（ ） ①、、都是温室气体 ②化学反应方程式能体现出反应的快慢 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 【答案】C 【详解】①、、都是常见的温室气体，该说法正确。 ②化学反应方程式能体现反应物、生成物、反应条件、物质质量比和微粒个数比，无法体现反应的快慢，该说法错误。 ③质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子质子数都为10，不属于同种元素，该说法错误。 ④电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，该说法错误。 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其优良的导热性，金刚石几乎不具备导电性，该说法错误。 因此错误的是②③④⑤，选C。 14．下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去溶液中的 加入适量溶液 B 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色 C 除去中的 点燃 D 鉴别和固体 加水，观察温度变化 【答案】D 【详解】A. 加入溶液时，与反应生成沉淀和，会引入新杂质，错误。 B. 氧化铜和铁粉均为黑色固体，观察颜色无法区分二者，错误。 C. 不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，错误。 D. 固体溶于水温度无明显变化，固体溶于水放热使温度升高，可通过加水观察温度变化鉴别二者，正确。 15．图1是与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是（ ） A． B．a点时硬质玻璃管中有两种固体 C．b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D．c点时，澄清石灰水不变浑浊 【答案】A 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，M-N，即固体减少的质量为参与反应的氧化铜中氧元素的质量，P为生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，则M-N＜P，错误； B. a点时，固体质量正在减少，说明反应正在进行，此时固体中同时存在未反应的和生成的两种固体，正确； C. 由图可知，b、d点反应均已经完全结束，固体均为纯净的，铜元素质量分数均为100%，正确； D. c点反应尚未开始，无生成，不与澄清石灰水反应，因此澄清石灰水不变浑浊，正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、填空题（本大题共5个小题） 16．（4分）蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 (1)花青素中含有___________种元素。 (2)花青素中碳、氧元素的原子个数比为___________。 (3)细胞液呈酸性，说明该细胞液中含有___________(用化学用语填空，下同)。 (4)花青素在空气中充分燃烧，生成常温下为液体的稳定氧化物是___________。 【答案】(1)3 (2)5:2 (3) (4) 【详解】（1）由花青素化学式可知，其由碳、氢、氧3种元素组成。 （2）化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，因此碳、氧原子个数比为。 （3）溶液呈酸性的本质是含有自由移动的氢离子，化学符号为。 （4）根据质量守恒定律，含氢元素的可燃物充分燃烧时，氢元素转化为常温下为液态的氧化物水，且题干要求用化学用语填空，故填。 17．（6分）某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 (1)向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 (3)从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A．酚酞溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．CO2 (4)步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)变大 (2) 复分解反应 (3)B (4) 【详解】（1）原废液含硫酸，呈酸性，pH＜7；加入的是碱性物质，先中和硫酸，随着酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐变大；当酸完全反应后，继续加入过量，溶液变为碱性，pH继续变大； （2）硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）氢氧化铜表面会吸附反应生成的（以及过量的），洗涤干净的标准是洗涤液中不含； A.酚酞只能检验OH⁻，若被完全洗涤，但仍残留，则无法检出，错误； B.氯化钡可与硫酸根离子生成白色硫酸钡沉淀，若洗涤液加氯化钡无明显现象，说明杂质已洗净，正确； C.稀盐酸与、均无明显现象，无法检验，错误； D.二氧化碳和反应无明显现象，无法检验，错误； （4）难溶性碱氢氧化铜受热分解，生成对应的金属氧化物氧化铜和水，化学方程式为。 18．（4分）2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 (1)人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更______(选填“高”或“低”) (2)机械臂的防锈涂层可有效隔绝_______，从而防止金属锈蚀。 (3)AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中Li的化合价为+1价，则其中Co的化合价为_______。 (4)机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷()法，该反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。 【答案】(1)低 (2)氧气和水 (3)+3 (4)HCl 【详解】（1）合金的熔点比组成的纯金属低，则铝合金与纯铝相比熔点更低；故填：低。 （2）金属锈蚀实际上是金属与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，机械臂的防锈涂层可有效隔绝氧气和水，从而防止金属锈蚀；故填：氧气和水。 （3）中Li的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；故填：+3。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、H、Cl的原子个数分别为1、3、3，反应后已知生成物中Si、H、Cl的原子个数分别为1、0、0，则3X中含有3个氢原子和3个氯原子，X的化学式为HCl；故填：HCl。 19．（4分）据图回答问题。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用___________(填物质名称)吸附色素和异味。 ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家中可用醋酸去除水垢(醋酸在溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子)，写出水垢与醋酸发生的中和反应的化学方程式___________。 (2)金属冶炼和其活动性顺序探究实验如图： ①图一为现代高炉冶炼赤铁矿的过程，写出反应3的化学方程式___________。 ②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为___________。 【答案】(1) 活性炭 (2) 硫酸锌（合理即可） 【详解】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味； ②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应是碱与酸的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （2）①反应3为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质可以是硫酸锌，a、b可以是铝片和铜片，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以比较三种金属的活动性顺序。 20．（4分）T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 (1)T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 (3)T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 (4)根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 【答案】(1)＞ (2)加水 (3)BC (4)bc 【分析】首先分析图像含义：横坐标为加水质量，纵坐标为溶液质量，甲乙初始固体均为10g。A点（加20g水）是甲的溶解拐点，说明此时10g甲恰好完全溶解；B点（加50g水）是乙的溶解拐点，说明此时10g乙恰好完全溶解。 【详解】（1）T℃时，20g水溶解10g甲，甲溶解度为；50g水溶解10g乙，乙溶解度为，因此溶解度甲＞乙。 （2）A点是甲的饱和溶液，增加溶剂（加水）。 多数固体溶解度随温度升高增大，提高温度可以将其饱和溶液变为不饱和溶液，但也有特殊固体溶解度随温度升高而降低，所以不采用提高温度作为答案。 （3）B点及之后，甲乙固体均完全溶解，溶质质量均为10g，因此B、C两点溶质质量相等。 （4） a、题中未给出甲乙溶解度随温度变化的趋势，无法确定提纯方法，错误。 b、加20g水时，甲完全溶解溶质为10g，乙最多溶解，溶质质量比为，正确。 c、OA段斜率表示单位质量水可溶解的甲的质量，斜率增大说明相同质量水溶解更多甲，即升高温度甲溶解度增大，正确。 三、实验题 21．（6分）根据如图所示的教材实验回答问题。 (1)A实验中试剂Y是_____，用玻璃棒搅拌的目的是_____。 (2)B实验的目的是_______。 (3)C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是_____（填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明______。 (4)D实验中对比①③，得出燃烧的条件是_____。 【答案】(1) 水/H2O 使热量尽快散发出去 (2)探究溶剂种类对物质溶解性的影响 (3) ①③ 食盐能加速铁的锈蚀 (4)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）A实验中稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故试剂Y是水； 用玻璃棒搅拌的目的是：使热量尽快散发出去； （2）B实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，且高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，故B实验的目的是：探究溶剂种类对物质溶解性的影响； （3）试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，故证明铁生锈与水有关的实验是：①③； 对比③④，④中加入了食盐，其他因素相同，④中铁钉生锈更严重，说明食盐能加速铁的锈蚀； （4）①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；③中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22．（7分）某同学发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】    (1)如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是___________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是___________。 【探究结论】 (2)分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质不可能是上述四种物质中的___________，你的判断依据是___________。 若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为___________。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】 (3)向操作①后试管中的溶液中滴加过量溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【得出结论】 (4)通过实验探究2中的现象分析，可确定原瓶溶液中的溶质应该是___________。 【答案】(1) 溶液变红 NaOH (2) NaHCO3 该温度下碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，无法形成10%的溶液。 (3) (4)NaOH和Na2CO3 【详解】（1）操作①中向溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，因此可确定溶质不是NaCl； 操作②中滴加稀盐酸有无色无味气体产生，NaOH与盐酸反应无气体生成，而、与盐酸反应均会产生气体，因此可排除的物质是NaOH； （2）该溶液中的溶质不可能是，判断依据：常温下的溶解度仅为9.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为，小于标签上的10%，因此无法配制出10%的溶液； 操作②中与稀盐酸反应的化学方程式为：； （3）向溶液中滴加过量中性溶液，与发生反应生成白色沉淀，化学方程式为：； （4）滴加过量溶液后，溶液颜色不变仍为红色且有白色沉淀产生，说明溶液中含有（与反应生成沉淀），同时含有NaOH（过量反应后溶液仍呈红色，说明溶液中存在未被除尽的碱性物质），因此原瓶溶液中的溶质是NaOH和。 四、计算题 23．（6分）氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。 (1)LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为_____。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】(1)7:4 (2)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：10g+100g-108.4g=1.6g 设反应生成氢氧化锂的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，参加反应的氢化铝锂的质量为z   x=4.8g   y=15.6g   z=7.6g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.3% 【详解】（1）LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为：； （2）见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（重庆专用） 九年级化学 （共23小题 满分70分，与物理合堂共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Al-27 Mn-55 Li-7 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．2026央视春晚节目《春晖满梨园》中，戏曲演员的油彩长时间佩戴后会发生变色现象。该过程属于（ ） A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 2．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 3．2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．古方提纯胆矾记载：“取石胆，水浸取汁，煎炼，冷则成块。”其中没有涉及的实验方法是（ ） A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 5．梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 6．在“用浓氨水探究分子运动现象”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（ ） A． B． C． D． 7．2026年中国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为与该主题不相符的是（ ） A．用橘皮作天然除味剂 B．循环使用课本 C．点外卖时选“无需餐具” D．随意丢弃电池 8．化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．药物能治疗疾病，需遵医嘱服用 B．化肥能实现粮食增产，可大量使用 C．甲醛能防腐，可浸泡海产品延长保质期 D．油脂是人体重要营养素，应该大量食用 9．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 10．由丙烯酸（）制备的树脂材料可用于脑机接口技术的核心组件。下列有关丙烯酸的说法正确的是（ ） A．其分子中含有氧分子 B．由9个原子构成 C．碳元素质量分数最大 D．属于氧化物 11．运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是（ ） A．金属利用的年代 B．合成材料 C．铜元素变形记 D．自来水净化模型 12．归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列说法正确的是（ ） A．置换反应有单质生成，有单质生成的化学反应一定是置换反应 B．碱溶液呈碱性，则呈碱性的一定是碱溶液 C．有机物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物 D．溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液 13．归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是（ ） ①、、都是温室气体 ②化学反应方程式能体现出反应的快慢 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 14．下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去溶液中的 加入适量溶液 B 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色 C 除去中的 点燃 D 鉴别和固体 加水，观察温度变化 15．图1是与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是（ ） A． B．a点时硬质玻璃管中有两种固体 C．b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D．c点时，澄清石灰水不变浑浊 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、填空题（本大题共5个小题） 16．（4分）蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 (1)花青素中含有___________种元素。 (2)花青素中碳、氧元素的原子个数比为___________。 (3)细胞液呈酸性，说明该细胞液中含有___________(用化学用语填空，下同)。 (4)花青素在空气中充分燃烧，生成常温下为液体的稳定氧化物是___________。 17．（6分）某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 (1)向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 (3)从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A．酚酞溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．CO2 (4)步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 18．（4分）2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 (1)人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更______(选填“高”或“低”) (2)机械臂的防锈涂层可有效隔绝_______，从而防止金属锈蚀。 (3)AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中Li的化合价为+1价，则其中Co的化合价为_______。 (4)机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷()法，该反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。 19．（4分）据图回答问题。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下： ①“吸附池”中常用___________(填物质名称)吸附色素和异味。 ②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，家中可用醋酸去除水垢(醋酸在溶液中能解离出醋酸根离子和氢离子)，写出水垢与醋酸发生的中和反应的化学方程式___________。 (2)金属冶炼和其活动性顺序探究实验如图： ①图一为现代高炉冶炼赤铁矿的过程，写出反应3的化学方程式___________。 ②图二所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为___________。 20．（4分）T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 (1)T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 (3)T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 (4)根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 三、实验题 21．（6分）根据如图所示的教材实验回答问题。 (1)A实验中试剂Y是_____，用玻璃棒搅拌的目的是_____。 (2)B实验的目的是_______。 (3)C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是_____（填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明______。 (4)D实验中对比①③，得出燃烧的条件是_____。 22．（7分）某同学发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】    (1)如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是___________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是___________。 【探究结论】 (2)分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质不可能是上述四种物质中的___________，你的判断依据是___________。 若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为___________。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】 (3)向操作①后试管中的溶液中滴加过量溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【得出结论】 (4)通过实验探究2中的现象分析，可确定原瓶溶液中的溶质应该是___________。 四、计算题 23．（6分）氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。 (1)LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为_____。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $