专题01 原子、分子的结构与性质（期末真题汇编，湖南专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦原子分子结构与性质，精选湖南各地高二期末试题，融合科技情境（如嫦娥六号月球土壤元素、点击反应化合物）与基础考点，强化微观结构与性质关联。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|52题|化学用语（15题）、元素推断（20题）、结构与性质（17题）|以真实情境（消毒剂结构、配合物SEI膜）为载体，突出电负性比较、杂化类型判断等核心素养，适配高二期末综合检测需求|

专题01 原子、分子的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 元素推断 考点03 原子、分子的结构与性质 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)下列化学用语正确的是 A．碳酸的电离方程式： B．的电子式： C．HCl的形成过程： D．2，6-二氯甲苯的结构： 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列化学用语表述正确的是 A．的名称：2-甲基-2-丁烯 B．中键的电子云图： C．激发态原子的轨道表示式： D．和互为同位素 3．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)下列有关化学用语正确的是 A．干冰的晶胞示意图： B．基态氮原子的轨道表示式： C．F2的p-pσ 键形成过程： D．SO3的VSEPR模型： 4．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．基态C原子价电子排布图： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．Cl-结构示意图： 5．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯分子中的σ键示意图： B．的电子式： C．的名称为2，3，5，四甲基乙基己烷 D．基态砷原子的简化电子排布式为 6．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)下列有关化学用语正确的是 A．CCl4分子的比例模型： B．H2O的VSEPR模型   C．NH4Br的电子式：   D．p—p σ键电子云轮廓图   7．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的电子式： C．顺丁烯二酸的结构简式： D．分子的球棍模型： 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．反－1，2－二氟乙烯的结构式： B．的VSEPR模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 9．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的结构式： B．基态碳原子的轨道表示式：   C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为：   10．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)下列化学用语表达正确的是 A．基态的价层电子排布图为 B．二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．的球棍模型： D．的电子式： 11．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)下列化学用语使用正确的是 A．的模型： B．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C．H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l)  ΔH=-1172kJ·mol-1 D．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 12．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．冰中存在的氢键可表示为H—O…H B．激发态H原子的轨道表示式： C．基态N原子的价层电子排布图： D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 13．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的模型： B．的电子式： C．小苏打的化学式： D．聚乳酸的结构简式： 14．(24-25高二下·湖南郴州·期末)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表达正确的是 A．分子的空间填充模型： B．的空间结构：三角锥形 C．镁原子的核外电子排布图： D．顺-2-戊烯的键线式： 15．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)下列化学用语的表示正确的是 A．基态As的简化电子排布式： B．氮原子轨道的电子云图： C．正盐的阴离子结构可以表示： D．反-1，2-二氟乙烯的结构式： 地 城 考点02 元素推断 16．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W C．简单离子半径：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均为强酸 17．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．原子序数为82的元素与位于同一主族 D．的单质具有较强的还原性 18．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．简单氢化物的稳定性： D．同周期主族元素中第一电离能大于W的元素有2种 19．(24-25高二下·湖南郴州·期末)向溶液中逐渐通入至过量，得到含的溶液。反应相关元素中：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的核外电子有7种运动状态，基态C、D原子有两个未成对电子，M的价电子排布为。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．简单氢化物的稳定性 D．是配合物，配位原子是D 20．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)化合物常用于发酵粉加工、果蔬保鲜等，其中X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族，极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A．沸点： B．第一电离能： C．简单离子半径： D．含离子键、共价键和配位键 21．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 22．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： B．单质的熔点： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 23．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B．X与W所形成的化合物中含有离子键 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理 24．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A．离子半径： B．化合物和中Z杂化不同 C．简单氢化物的稳定性： D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 25．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 26．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X的第一电离能在同周期元素中排第三 C．简单氢化物键角： D．已知电负性，则水解生成和 27．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 28．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)化合物[Z3(YX4)2•W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．X的简单氢化物的稳定性比Y的强 C．简单离子的半径：Z>Y>X>W D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 29．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小： B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C．键角大小： D．元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体 30．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是 A．X元素形成的常见单质均为非极性分子 B．简单离子半径：X<Y C．ZX2与QX2的晶体类型不相同 D．W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高 31．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)科学家对嫦娥五号带回的月球土壤进行分析，发现含有X、Y、Z、V、W五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y属于区元素，且其原子中没有单电子，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A．W原子中有单电子 B．简单离子半径： C．X、Z形成的化合物属于分子晶体 D．Y、V两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 32．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．和均为非极性分子 D．和空间构型均为四面体形 33．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是 A．该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有2mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．形成的晶体中配位数为12 34．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C．Z与Y可形成共价化合物ZY D．通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 35．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正化合价： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 36．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温下，和在空气中都容易被氧化 C．第一电离能： D．Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 37．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z原子的最外层电子数等于电子层数，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物中只含离子键 B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键 C．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备 38．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)已知元素周期表中前四周期元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1:1和2:3；Y原子半径在短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：Q>X>Z B．X与Y形成的化合物中可能含有两种化学键 C．HnX的沸点比HnZ的沸点低 D．W+离子在酸性条件下易转化为W2+离子和W单质 39．(24-25高二下·湖南永州·期末)能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子 B．第一电离能： C．中含有配位键 D．Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者 40．(24-25高二下·湖南永州·期末)结构决定性质。下列原因分析错误的是地 城 考点03 原子、分子的结构与性质 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A．A B．B C．C D．D 41．(24-25高二下·湖南张家界·期末)磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结构如图所示： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点：化合物①<化合物④ C．化合物②中含有极性键和非极性键 D．化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 42．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子 C 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A．A B．B C．C D．D 43．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 44．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．主族金属配合物远比过渡金属配合物多 B．O3为V形分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D．乙酸酸性大于甲酸（HCOOH），是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 45．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 46．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B．1mol环戊二烯中含有键的数目为 C．分子中存在键 D．的电子排布式为 47．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．反应过程中没有涉及极性键形成 C．中的为杂化 D．的VSEPR模型为四面体形 48．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A．碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药 B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 49．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，是吡啶是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。下列说法错误的是 A．基态原子的价层电子排布式 B．元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为 C．A中键的键长大于B中键的键长 D．碱性：吡啶  小于吡咯 50．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 51．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 52．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子、分子结构与性质 地 城 考点01 化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A B C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C C C C A 地 城 考点02 元素推断 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A D C D B B D C D B 题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 D C C C C D D D B C 题号 36 37 38 39 答案 C D C C 地 城 考点03 原子、分子结构与性质 题号 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 答案 A C A C C D C B A D 题号 50 51 52 答案 C D D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子、分子的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 元素推断 考点03 原子、分子的结构与性质 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)下列化学用语正确的是 A．碳酸的电离方程式： B．的电子式： C．HCl的形成过程： D．2，6-二氯甲苯的结构： 【答案】D 【详解】A．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式： ，A错误； B．P原子周围电子数不对，电子式为，B错误； C．氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，C错误； D．2，6-二氯甲苯，系统命名时，甲基所连苯环上碳原子为1号，氯原子在苯环上2、6号碳，结构为：，D正确； 故答案D。 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列化学用语表述正确的是 A．的名称：2-甲基-2-丁烯 B．中键的电子云图： C．激发态原子的轨道表示式： D．和互为同位素 【答案】B 【详解】A．从距离官能团最近的一端为起点编号，命名为2-甲基-1-丁烯，A错误； B．氯原子最外层3p能级有1个未成对电子，p轨道电子云为哑铃形，2个氯原子的p轨道以“头碰头”的方式形成键，电子云轮廓图为，B正确； C．能层只有能级，不存在能级，C错误； D．是单质，和互为同位素，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)下列有关化学用语正确的是 A．干冰的晶胞示意图： B．基态氮原子的轨道表示式： C．F2的p-pσ 键形成过程： D．SO3的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．干冰(固态CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方最密堆积，顶点和面心均有1个CO2分子，其晶胞示意图为：，A正确； B．基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，结合洪特规则可知，其轨道表示式为：，B错误； C．F2的p-p σ键是由2个氟原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，C错误； D．SO3的中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，D错误； 故选A。 4．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．基态C原子价电子排布图： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．Cl-结构示意图： 【答案】C 【详解】A．该模型为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．基态C原子价电子排布图为：，B错误； C．Na的最高能级为3s，s能级为球形，C正确； D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图：，D错误； 故选C。 5．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯分子中的σ键示意图： B．的电子式： C．的名称为2，3，5，四甲基乙基己烷 D．基态砷原子的简化电子排布式为 【答案】A 【详解】A．原子间通过“头碰头”形成σ键，单键均为σ键，双键中含有1个σ键，乙烯的结构简式为，碳原子采用杂化，C-H为键、C=C中含有1个键，键角大约120°，故A正确； B．过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，其电子式为，故B错误； C．是烷烃，最长的碳链有6个碳原子，离取代基最近的一端编号，取代基的位次和最小，其名称为2，2，4，四甲基乙基己烷，故C错误； D．基态砷原子的核外电子排布式为，简化电子排布式为，故D错误； 故选A。 6．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)下列有关化学用语正确的是 A．CCl4分子的比例模型： B．H2O的VSEPR模型   C．NH4Br的电子式：   D．p—p σ键电子云轮廓图   【答案】B 【详解】A．四氯化碳中氯原子比碳原子半径大，分子的空间构型为正四面体形，比例模型为，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，可表示为  ，故B正确； C．溴化铵是离子化合物，电子式为，故C错误； D．p电子与p电子头碰头形成σ键的电子云轮廓图为，故D错误； 故选B。 7．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的电子式： C．顺丁烯二酸的结构简式： D．分子的球棍模型： 【答案】C 【详解】 A．是基态氧原子的核外电子轨道表示式，A错误； B．为共价化合物，其电子式为，B错误； C．为顺丁烯二酸的结构简式，C正确； D．分子空间结构为直线形，D错误； 故答案选C。 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．反－1，2－二氟乙烯的结构式： B．的VSEPR模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．两个相同的原子或基团位于双键的同一侧为顺式结构，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧为反式结构，所以为顺－1，2－二氟乙烯，A错误； B．的价电子数=3+0=3，VSEPR模型：，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误。 故选B。 9．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．的结构式： B．基态碳原子的轨道表示式：   C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为：   【答案】C 【详解】A．的结构式：，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．乙炔中的碳原子采取杂化，分子为直线形，结构式为：，C正确； D． 是乙醛的空间填充模型，D错误； 故答案选C。 10．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)下列化学用语表达正确的是 A．基态的价层电子排布图为 B．二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．的球棍模型： D．的电子式： 【答案】B 【详解】 A．基态的价层电子排布式为3d6，电子排布图为，A错误； B．二甲基苯甲酰胺中的氮原子与苯环直接相连的碳原子相连，同时该氮原子还与两个甲基相连，结构简式正确，B正确； C．H2O中O原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，球棍模型是，C错误； D．是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根中两个氧原子之间形成共价键，电子式为，D错误； 故答案选B。 11．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)下列化学用语使用正确的是 A．的模型： B．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C．H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l)  ΔH=-1172kJ·mol-1 D．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 【答案】A 【详解】 A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，模型：，A正确；    B．高分子材料的单体为苯乙烯，由于单键可以旋转，则不一定为平面结构，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；H2S燃烧热的热化学方程式中应该为1molH2S(g)完全燃烧生成气体二氧化硫时的焓变，C错误； D．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道重示意图为，D错误； 故选A。 12．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)下列化学用语或图示正确的是 A．冰中存在的氢键可表示为H—O…H B．激发态H原子的轨道表示式： C．基态N原子的价层电子排布图： D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【详解】A．冰中存在的氢键表示方法为，A错误； B．激发态H原子没有1p轨道，B错误； C．基态N原子的价层电子排布图：，C正确； D．p-pπ键形成是肩并肩重叠，D错误； 故选C。 13．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的模型： B．的电子式： C．小苏打的化学式： D．聚乳酸的结构简式： 【答案】C 【详解】 A．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，A错误； B．三氟化硼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，B错误； C．碳酸氢钠的俗名叫小苏打，C正确； D．乳酸缩聚得到聚乳酸，乳酸的结构简式为聚乳酸的结构简式，D错误； 故答案选C。 14．(24-25高二下·湖南郴州·期末)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表达正确的是 A．分子的空间填充模型： B．的空间结构：三角锥形 C．镁原子的核外电子排布图： D．顺-2-戊烯的键线式： 【答案】C 【详解】 A．S原子半径大于C，不是分子的空间填充模型，故A错误； B．中B原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故B错误； C．镁原子核外有12个电子，核外电子排布图为，故C正确； D．顺-2-戊烯的键线式为，是反-2-戊烯的键线式，故D错误； 选C。 15．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)下列化学用语的表示正确的是 A．基态As的简化电子排布式： B．氮原子轨道的电子云图： C．正盐的阴离子结构可以表示： D．反-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】C 【详解】A．As为33号元素，基态As的简化电子排布式应为，故A错误； B．为其轨道的电子云轮廓图，不是电子云图，B错误； C．为正盐，说明为二元酸，分子中有2个羟基，则的结构式为，故C正确； D．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于碳碳双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于碳碳双键的两侧，所以为顺-1，2-二氟乙烯，故D错误； 故选C。 地 城 考点02 元素推断 16．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W C．简单离子半径：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均为强酸 【答案】A 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化合键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z>Y>W，A正确； B．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：Y>X> W，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X>Y > Z，C错误； D．亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误； 故选A。 17．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．原子序数为82的元素与位于同一主族 D．的单质具有较强的还原性 【答案】D 【分析】根据化合物的结构可知，W和X均连接4根键，Y连接2根键，Z连1根键，且满足W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，所以W为Si元素，Y为O元素，X为C元素，Z为F元素； 【详解】A．根据原子半径递变规律，同周期从左到右依次减小，同主族从上至下依次增大，所以原子半径：C>O>F，A正确； B．非金属性，故简单氢化物的热稳定性：，B正确； C．原子序数为82的元素为Pb，最外层电子数为4，Si为第三周期第ⅣA族元素，最外层电子数为4，所以原子序数为82的元素与W位于同一主族，C正确； D．F为非金属性最强的元素，其单质只存在氧化性，D错误； 故选D。 18．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．简单氢化物的稳定性： D．同周期主族元素中第一电离能大于W的元素有2种 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X形成2条共价键，Z形成4条共价键，且X、Z同族，所以X为O，Z为S；Y形成1条共价键，且Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，故W为N，Y为F。以此答题。 【详解】A．核外电子为2层，核外电子为3层，离子半径应最大，简单离子半径：，A错误； B．简单氢化物的沸点比大小先看有无氢键，中有氢键沸点高，中不能形成氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：，C正确； D．Ｗ元素是N元素，同周期主族元素中第一电离能大于N的元素有F，只有1种，D错误； 故答案选： C。 19．(24-25高二下·湖南郴州·期末)向溶液中逐渐通入至过量，得到含的溶液。反应相关元素中：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的核外电子有7种运动状态，基态C、D原子有两个未成对电子，M的价电子排布为。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．简单氢化物的稳定性 D．是配合物，配位原子是D 【答案】D 【分析】由题干信息可知，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的核外电子有7种运动状态，则B为N，基态C、D原子有两个未成对电子，则C、D为O、Si、S中的一种，M的价电子排布为，则M为Cu，结合BA3为气体，即为NH3故A为H，MDC4为溶液则D为S、C为O，因为CuSiO4是沉淀，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，A为H、C为O、D为S，则三者单质均为分子晶体，S为固体，H2、O2均为气体，相对分子质量为O2＞H2，故单质沸点为：S＞O2＞H2即，A正确； B．由分析可知，B为N、C为O，由于NH3中心原子N周围有1对孤电子对，而H2O中心原子O周围有2对孤电子对，价层电子对数均为4，故简单氢化物键角为：NH3＞H2O即，B正确； C．由分析可知，C为O、D为S，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S即，C正确； D．由分析可知，即[Cu(NH3)4]SO4是配合物，配位体是NH3，配位原子是N即B，D错误； 故答案为：D。 20．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)化合物常用于发酵粉加工、果蔬保鲜等，其中X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族，极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A．沸点： B．第一电离能： C．简单离子半径： D．含离子键、共价键和配位键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，则Y为N，分子含18个电子，则X为H，由W、Z同主族，极易与水反应生成强酸，可知Z为O，W为S；由化合价代数和为0可知，R最外层有3个电子，结合原子序数大小顺序可知R为Al，所以该化合物为，据此解答。 【详解】A．由分析知，Y为N，Z为O，X为H，H2O分子间氢键数目多于NH3，沸点更高，A正确； B．N的第一电离能大于O（因N的2p轨道半充满更稳定），B错误； C．N3-、O2-、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Y（N3-）>Z（O2-）>R（Al3+），C正确； D．中含与的离子键、内的共价键和配位键，D正确； 故选B。 21．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 【答案】B 【分析】基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成，推测为B元素。 【详解】A．元素Y是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故A错误； B．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故B正确； C．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C错误； D．M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的NH3的沸点要高，故D错误； 故选B。 22．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： B．单质的熔点： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。 【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确； 故答案为：D。 23．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B．X与W所形成的化合物中含有离子键 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素， Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，结合图示可知，Z能够形成两个共价键，则Z应该为O元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，结合图示可知，Y为B元素，X的原子序数最小且只能形成一个共价键，X为H元素，W为短周期元素能够形成+1价的阳离子且原子序数大于8，则W为Na元素。综上，X为H元素，Y为B元素，Z为O元素，W为Na元素，据此解答。 【详解】A．元素X、元素Z、元素W的单质分别为氢气、氧气、钠，单质熔点W>Z>X，故A正确； B．X与W所形成的化合物为NaH，含有离子键，故B正确； C．化合物M中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故C错误； D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物即硼酸稀溶液处理，故D正确； 故答案选C。 24．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A．离子半径： B．化合物和中Z杂化不同 C．简单氢化物的稳定性： D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，则Y原子的电子排布式1s22s22p63s2，所以Y为Mg元素，X为Na元素，W、Z最外层电子数相同，则W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S元素，W是O元素，五种元素中Q的未成对电子数最多，则Q为N元素，据此分析解答。 【详解】A．X为Na元素，Z是S元素，W是O元素，简单离子电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：，即：，A错误； B．化合物SO2和SO3中S的价层电子对数均为3，均为sp2杂化，B错误； C．元素的非金属性越大，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以其简单氢化物的稳定性：，C错误； D．S元素和Na元素可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物为Na2S和Na2S2， D正确； 故答案选D。 25．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 【答案】B 【详解】A．和中心原子都是杂化，中心原子有一个孤电子对，所以键角小于，A错误； B．中P原子的价层电子对数为3+=4，故杂化轨道类型是，故B正确； C．从结构简式可知，中心磷原子价层电子对数为4，是杂化，中心原子含有孤电子对，易被氧化，反应能力比强，C错误； D．As是第四周期元素，所以价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 26．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X的第一电离能在同周期元素中排第三 C．简单氢化物键角： D．已知电负性，则水解生成和 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为同一族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征可知，四者均为VA族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为N；W能与苯环碳相连，则W为P；E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，再结合与的电子结构相同知E为Cl；X的电负性大于Z，则推测X为 As、Z为Sb，综上，X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、P、Cl，据此分析解答。 【详解】A．W、E、Y对应的简单离子分别为、、，和与最外层电子数相同，但和的电子层比多一层，则离子半径：>或>；和电子层数相同，前者的核电荷数小于后者，则离子半径：>，所以简单离子半径：>>，即：，A正确； B．同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第ⅤA族最外层p轨道容纳的是3个电子，属于半充满状态，是稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，X为 As，同周期元素中第一电离能比As大的有Kr和Br，As位于第三位，B正确； C．Y为N元素，其氢化物为，W为P元素，其氢化物为，因为N的电负性比P大，导致成键电子云更靠近N原子，电子对之间的斥力较大，从而使键角更大，C正确； D．电负性，即， 则水解后N显负价，Cl显正价，即，D错误； 故答案为：D。 27．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合可知Y形成四条键，推知Y可能为C或者，Z与Y形成双键，且存在-Z-Z-的结构，可知Z为O，则Y为C，X形成一条键，结合原子序数可知X为H，据此分析答题。 【详解】A．原子半径C>O>H，即Y > Z >X，故A错误； B．同周期元素，从左向右第一电离能递增，但是第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，Z为O位于第ⅥA族，第一电离能小于N，故B错误； C．成键元素相同的共价键为非极性键，中的非极性键有C-C、O-O键，所以1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA，故C正确； D．氢原子最外层为2电子，所以不是都满足8电子稳定结构，故D错误； 综上答案为C。 28．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)化合物[Z3(YX4)2•W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．X的简单氢化物的稳定性比Y的强 C．简单离子的半径：Z>Y>X>W D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，结合Z3(YX4)2•W2X化学式可知，推测W为氢、X为氧；可用于制造含Y化肥，且Z3(YX4)2•W2X中Z为+2价、YX4原子团显-3价，则Y为磷；其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍，则XZ的质子数之和为28，那么Z为钙；检查推理正确； 【详解】A．Y的最高价氧化物的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则O的简单氢化物的稳定性比P的强，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：P3->Ca2+>O2->H+，C错误； D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物，例如过氧化钙CaO2，D正确； 故选C。 29．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小： B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C．键角大小： D．元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体 【答案】C 【分析】通过结构图可知X成4个键，推测为C，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，则Z为O，Y为N，W成1个键，且半径小，推测为H，Q为Na，据此解答。 【详解】A．原子半径大小：，故A错误； B．该化合物中N原子满足8电子稳定结构，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，可知为平面三角形，为三角锥形，所以键角大小：，故C正确； D．元素H、C、N、O可以组成离子子晶体，例如NH4HCO3，故D错误； 答案选C。 30．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是 A．X元素形成的常见单质均为非极性分子 B．简单离子半径：X<Y C．ZX2与QX2的晶体类型不相同 D．W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，推测为O，Y是地壳中含量最高的金属元素，推测为Al，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，推测为Si，W与Z相邻, 推测为P或Ge，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态，推测为Ca，故W只能为P，据此解答。 【详解】A．O元素形成的常见单质包括O2（非极性分子）和O3（极性分子），因此并非均为非极性分子，故A错误； B．简单离子半径：O2−和Al3+外层电子相同，核电荷数越小半径越大，所以O2−的离子半径大于Al3+，因此X（O）的离子半径大于Y（Al），故B错误； C．ZX2为SiO2（共价晶体），QX2为CaO2（离子晶体），晶体类型不同，故C正确； D．W（P）的第一电离能比同周期相邻的Si和S高（因p轨道半充满稳定），但Q（Ca）的第一电离能仅比K高，比Sc低，因此“均”不符合，故D错误； 答案选C。 31．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)科学家对嫦娥五号带回的月球土壤进行分析，发现含有X、Y、Z、V、W五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y属于区元素，且其原子中没有单电子，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A．W原子中有单电子 B．简单离子半径： C．X、Z形成的化合物属于分子晶体 D．Y、V两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【详解】X、Y、Z、V、W是月球中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，由于最外层电子数不超过8，原子核外电子数不能为12，只能为8，故X为O元素；V的单质常在地球火山口附近沉积，则V为S元素；Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，则Y、W同主族，且Z处于偶数族，而Y原子没有单电子，且属于s区，结合原子序数可知Y为Mg、W为Ca；Z原子最外层电子数为4，可推知Z为Si元素，由此分析。 A．W是Ca，其电子排布为[Ar]4s²，无单电子，A错误； B．简单离子半径：S²⁻＞Ca²⁺＞Mg²⁺（即V＞W＞Y），B错误； C．X（O）与Z（Si）形成的为共价晶体，C错误； D．Y（Mg）的与V（S）的可发生中和反应，D正确。 故选D。 32．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．和均为非极性分子 D．和空间构型均为四面体形 【答案】D 【分析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，应该为H元素，W连4个键，应该为C元素，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素， Z为N元素，Y为P元素，X和T都连2个键，为第VA族元素，X为O元素，T为S元素；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S； 【详解】A．由于N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，故A错误； B．由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S，故B错误； C．CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C错误； D．SO和中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D正确； 答案选D。 33．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是 A．该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有2mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．形成的晶体中配位数为12 【答案】D 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6个轨道，为3d84s2，则M为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H，据此分析； 【详解】A．结合该配合物的结构可知该配合物中存在的作用力有氮和氢形成的共价键等、配位键、以及氧和氢之间形成的氢键，A正确； B．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物中含有2mol配体()，且M的化合价为+2，B正确； C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确； D．由分析可知，X为为N，由于分子间存在氢键，即形成的晶体不能形成面心立方最密堆积，故其配位数不为12，D错误； 故选D。 34．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)某矿石的主要成分为，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C．Z与Y可形成共价化合物ZY D．通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z 【答案】B 【分析】X原子L层比K层多1个电子，即K层（2e⁻），L层（3e⁻），故X为硼（B），Z原子核外s能级电子总数比p能级少1，对于Al，s能级总电子数为6（1s2+2s2+3s2），p能级为7（2p6+3p1），满足条件，Z为铝（Al），且是唯一金属元素，W和Y，W为H（原子序数最小且非金属），Y为非金属且原子序数位于B与Al之间，结合化学式推断Y为氧（O），据此回答。 【详解】A．X（B）和Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，A错误； B．W（H）与Y（O）可形成和，其中中含键，为非极性键，B正确； C．Z（Al）与Y（O）形成的化合物为，为离子化合物，不是共价化合物，C错误； D．Z为Al元素，其氯化物为，是共价化合物，在溶液中电离出和，电解溶液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是得电子生成Al，通常是电解熔融的来制备单质Al，D错误； 故选B。 35．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正化合价： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，为Be元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M原子核外有8种运动状态不同的电子，为O元素；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，为Na元素。即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素。 【详解】A． M为O，Z为N，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧，第一电离能：，故A正确； B． Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键，故B正确； C． 主族元素最高正化合价与其族序数相等，X为Be最高正化合价为+2、Z为N最高正化合价为+5、因为O元素非金属性很强，不易失电子，所以M没有最高正化合价，故C错误； D． Y、Z分别是C、N元素，非金属性：Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故D正确； 故选C。 36．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温下，和在空气中都容易被氧化 C．第一电离能： D．Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 【答案】C 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为3d10)，则M为Cu；根据这五种元素组成的化合物为蓝色晶体，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答； 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：N＞O＞H，A错误； B．常温下，NH3不与氧气反应，而H2S易被氧化，B错误； C．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能： N＞O＞S，C正确； D．N、O、S中非金属性最强的是O，H2O的热稳定性最强，D错误； 故选C。 37．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z原子的最外层电子数等于电子层数，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物中只含离子键 B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键 C．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备 【答案】D 【分析】X是地壳中含量最多的元素，即X为O元素，Y原子的最外层只有1个电子，Y位于ⅠA族，元素是原子序数依次增大的短周期元素，因此Y为Na，Z原子的最外层电子数等于电子层数，推出Z为Al，W与X位于同一主族，推出W为S，据此分析； 【详解】A．由X(O)、Y(Na)组成的化合物包括Na2O和Na2O2，其中Na2O2含有离子键、共价键，故A错误； B．H2O的热稳定性强于H2S，原因是O的非金属性更强，氢键影响沸点而非稳定性，故B错误； C．同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径顺序应为r(Na)＞r(Al)＞r(S)＞r(O)，选项中r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)与实际顺序不符，故C错误； D．Al2S3在水中会水解生成Al(OH)3和H2S，无法通过溶液反应制备，需在干态下合成，故D正确； 故选D。 38．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)已知元素周期表中前四周期元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1:1和2:3；Y原子半径在短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：Q>X>Z B．X与Y形成的化合物中可能含有两种化学键 C．HnX的沸点比HnZ的沸点低 D．W+离子在酸性条件下易转化为W2+离子和W单质 【答案】C 【分析】Q原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，核外电子排布为1s22s22p3，则Q是N元素；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1：1和2：3，分别为SO2和SO3，则X为O，Z为S元素，Y原子半径在短周期中最大，则Y为Na元素，W+的K、L、M层电子全充满，W+电子数为2+8+18=28，则W为29号元素即Cu元素，据此作答。 【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于O；O与S同主族，O的电离能高于S，第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．O与Na形成的化合物如Na2O2含离子键和共价键，可能有两种化学键，B正确； C．H2O的沸点比H2S高，因水分子间存在氢键，C错误； D．Cu+在酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu单质，符合实际，D正确； 故答案选C。 39．(24-25高二下·湖南永州·期末)能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子 B．第一电离能： C．中含有配位键 D．Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者 【答案】C 【分析】根据题意，X原子的价层电子排布为，X 是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。 【详解】A．Z是O元素，其电子排布式是，轨道有1种，轨道有1种，轨道有3种，共有5种空间运动状态不同的电子，A错误； B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，逐步变大，铍的基态电子轨道全满，失去电子需要更多能量故第一电离能：，B错误； C．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，C正确； D．Y是碳元素，形成的氢化物种类繁多，可以形成常温下为固体的若干有机物；W是F元素，形成HF气体，沸点也可能是前者高于后者，D错误； 故选C。 40．(24-25高二下·湖南永州·期末)结构决定性质。下列原因分析错误的是地 城 考点03 原子、分子的结构与性质 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中心碳原子价层电子对数，中心碳原子价层电子对数，二者中心原子的杂化方式不同，与电负性无关，A错误； B．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，B正确； C．18-冠-6的空腔直径与K⁺更适配，因此识别能力更强，分析正确，C正确； D．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选A。 41．(24-25高二下·湖南张家界·期末)磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结构如图所示： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点：化合物①<化合物④ C．化合物②中含有极性键和非极性键 D．化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故A错误； B．化合物①分子间能形成氢键，化合物④分子间不存在氢键，所以沸点：化合物①>化合物④，故B错误； C．化合物②中含有极性键和非极性键(乙基中存在碳碳非极性键)，故C正确； D．化合物③中硫原子形成4个σ键，无孤电子对，S原子的价层电子对数为4，故D错误； 选C。 42．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子 C 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．原子光谱的线状谱线是由于电子在量子化的能级间跃迁产生的，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．冠醚识别碱金属离子是基于其空穴尺寸与离子匹配，属于超分子作用，但冠醚本身是分子而非超分子，陈述Ⅱ错误，B错误； C．石墨导电性源于层内共价键中的离域电子，与层间范德华力无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C错误； D．腐蚀Cu是因的强氧化性，而非Fe的金属性强于Cu，陈述Ⅱ正确但因果关系不成立，D错误； 故答案为：A。 43．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 44．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．主族金属配合物远比过渡金属配合物多 B．O3为V形分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D．乙酸酸性大于甲酸（HCOOH），是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 【答案】C 【详解】A．主族金属的配合物数量远少于过渡金属，因过渡金属具有更多空d轨道，更易形成配合物，A错误； B．O3为V形极性分子，但四氯化碳（CCl4）为非极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度应高于水，B错误； C．H2O2分子中O-O和O-H均为单键，单键仅含σ键，不含π键，C正确； D．甲酸（HCOOH）的酸性强于乙酸（CH3COOH），是由于乙酸中的甲基是推电子基团，削弱了羧基中羟基的极性，导致其酸性弱于甲酸，D错误； 故选C。 45．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．三氟乙酸的酸性强是因为F的电负性更大，吸电子效应更强，使得羟基的极性更大，容易电离出氢离子，解释正确，A不符合题意； B．冰中氢键的方向性和饱和性导致结构疏松，密度小于水，解释正确，B不符合题意； C．冠醚空腔直径与Li+匹配，与K+不匹配，解释正确，C不符合题意； D．CH4和NH3的中心原子均为sp3杂化，键角差异由孤电子对排斥导致，而非杂化方式不同，解释错误，D符合题意； 故选D。 46．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B．1mol环戊二烯中含有键的数目为 C．分子中存在键 D．的电子排布式为 【答案】C 【详解】含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键，故A错误； B.一个环戊二烯分子中含有键的数目为13，则1mol环戊二烯中含有键的数目为，故B错误； C.碳碳双键之间存在键，所以该分子中存在键，故C正确； D.铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为，故D错误； 故选：C。 47．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．反应过程中没有涉及极性键形成 C．中的为杂化 D．的VSEPR模型为四面体形 【答案】B 【详解】A．HNO2分子中，N - O键、O - H键都是极性键，其分子结构不对称，是由极性键形成的极性分子，A正确。 B．观察转化过程示意图，在最终生成的硫酸盐气溶胶中，存在氢氧键（O－H ），这种结构上的变化意味着在反应过程中形成了氢氧键这种极性键。所以在整个反应过程中是涉及极性键形成的， B错误。 C．对于H2O，O原子的价层电子对数n = 2+=4，根据杂化轨道理论，O为sp3杂化，C正确 D．对于，中心原子S的价层电子对数n=3+=4，其VSEPR模型为四面体形，D正确。 答案选B。 48．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A．碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药 B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 【答案】A 【详解】A．碳酸钠虽然能与酸反应，但其碱性较强，直接用作胃药会刺激胃黏膜，实际常用的是碳酸氢钠，A错误； B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞，B正确； C．石墨烯为单层碳原子结构，电阻率低，适合用于动力电池，C正确； D．低温石英的螺旋硅氧四面体结构赋予其手性，使其具备压电性质，可用作压电材料，D正确； 故选A。 49．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，是吡啶是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。下列说法错误的是 A．基态原子的价层电子排布式 B．元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为 C．A中键的键长大于B中键的键长 D．碱性：吡啶  小于吡咯 【答案】D 【详解】A．Co是27号元素，价层电子排布式为：，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，B正确；   C．从结构来看，A中两个O都有配位键，使得两个氧原子向钴靠近，氧氧键就变长；B结构有很多刚性结构，更容易让配位的钴吸引电子，因此该化合物具有良好吸附氧气的作用，此时吸附的氧气中氧原子的电子都向配合物一方移动，就有偏移，因此A中O—O键的键长大于B中O—O键的键长，C正确； D．吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性，因此碱性：吡啶  大于吡咯，D错误； 故选D。 50．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：H<C<N<O，A项正确； B．由共平面结构式可知，N﹣甲基咪唑分子中的大π键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B项正确； C．因为4个碳原子和2个氮原子共平面，故N原子均为杂化，C项错误； D．由结构式可知，N原子中存在孤电子对，所以N﹣甲基咪唑可以作为配体形成配合物，D项正确； 故答案选C。 51．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 【答案】D 【详解】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：，A错误； B．已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：，B错误； C．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：，C错误； D．已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体材料，D正确； 故答案为：D。 52．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3 【答案】D 【详解】A．HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．BF3中B原子的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．PCl3中P原子的最外层电子数为5+3=8，Cl原子的最外层电子数为1 +7=8，均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $