第19讲 氮及其氧化物 硝酸(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习讲义聚焦氮及其氧化物、硝酸两大核心考点，依据元素存在与转化逻辑梳理氮的固定、氮气性质、氮氧化物性质及污染防治、硝酸性质与工业制法等内容，通过考点梳理、微思考辨析、方法指导、真题训练等环节，帮助学生构建知识网络，突破氮氧化物计算、硝酸氧化性等难点。 讲义突出实验探究与科学思维培养，如设计注射器中NO与O2反应实验探究性质，构建氮氧化物溶于水计算模型，结合分层练习和高考真题解析，落实科学探究与实践、科学思维素养，高效提升学生解题能力，为教师把控复习节奏提供系统指导。

第19讲　氮及其氧化物　硝酸 [课程标准]　1.了解氮元素的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。 考点一　氮及其氧化物 1.氮元素的存在与氮的固定 【微思考1】　下列说法中正确的是　　　　(填序号)。 ①氮的固定过程中N2均被氧化 ②N2与O2在放电条件下直接化合成NO2是氮的固定 ③将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定 ④将空气加压降温分离出液态N2和O2，不是氮的固定 提示：④ 2.氮气 写出下列有关反应的化学方程式： ①N2＋3MgMg3N2； ②N2＋3H22NH3； ③N2＋O22NO。 3.氮气用途 (1)氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。 (2)氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。 (3)液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。 【微思考2】　(1)氮的非金属性很强，但N2非常稳定，为什么？　 提示：在氮气分子中氮氮三键键能大，所以N2非常稳定。 (2)下列有关氮气用途的叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中：　　　　　　　。 ②氮气是合成氨工业的重要原料：　　　　　　　。 ③雷电是自然界重要的固氮方式：　　　　　　　。 ④医疗上，液氮是常见的冷冻剂：　　　　　　　。 提示：①N2的稳定性　②N2的氧化性　③N2的还原性　④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量 4.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物 氧化物的化学式 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 氮元素的价态 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 (2)NO、NO2的比较 物质 NO NO2 物理性质 无色气体， 难溶于水 通常为红棕色、有刺激性气味的气体 化学性质 与O2反应 2NO＋O2 2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 【微思考3】　(1)下列说法中正确的是　　　　(填序号)。 ①46 g NO2所含分子数小于NA ②NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集 ③向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色，则该无色气体是NO ④NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物 ⑤1 mol NO2与水反应转移电子的数目为 NA 提示：①②③⑤ (2)如何鉴别NO2与溴蒸气？ 提示：①AgNO3溶液、②CCl4、③水、④加热。 学生用书⬇第121页 5.氮氧化物对环境的污染及其防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与人体血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，主要反应为 NO＋NO2＋2OH－2N＋H2O 2NO2＋2OH－N＋N＋H2O ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 【微思考4】　(1)NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是　　　　 　　　　。 提示：n(NO2)≥n(NO) (2)在用碱液吸收时，下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　　(填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 提示：BC (3)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是　　　　　　。 提示：NaNO3 氮气的性质及氮元素在自然界中的循环 1.(2025·重庆长寿区模拟)下列关于N2的叙述正确的是(　　) A.N2是一种无色、无味且易溶于水的气体 B.在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2 C.在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2为还原剂 D.一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定 答案：D 解析：N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误；放电条件下N2和O2发生氧化还原反应生成NO，化学方程式为N2＋O22NO，不能直接生成NO2，故B错误；在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故C错误；N2与H2合成NH3是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确。 2.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是(　　) A.①和②均属于氮的固定 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C.④中每生成1 mol N，消耗2 mol O2 D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 答案：D 解析：反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于自然固氮，A正确；由题图知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将NH3氧化为N，N元素化合价由－3价升高到＋5价，即生成1 mol N失去8 mol电子，根据得失电子守恒可知每生成1 mol N需要消耗2 mol O2，C正确；反应③中NO被氧化为N，反应⑤中N被还原为N2，D错误。 氮氧化物的制备及与水的反应 3.兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(　　) A.制备NO B.除去NO中NO2 C.收集NO D.吸收尾气中的NO 答案：B 解析：铜丝与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，不能用于制备NO，A不能达到实验目的；NO2能与水发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，则可用水除去NO中的NO2，B能达到实验目的；NO的相对分子质量比空气仅大1，且能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，C不能达到实验目的；NO气体有毒且NO不与NaOH溶液发生反应，所以不能用NaOH溶液吸收NO尾气，D不能达到实验目的。 4.(2025·北京三模)在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B.现象②③，针筒示数：③＜② 学生用书⬇第122页 C.过程中若将10 mL空气改成15 mL，现象③能观察到针筒内无气体剩余 D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2，可以提高氮原子利用率 答案：C 5.(1)分别写出NO、NO2与O2和H2O恰好完全反应转化为HNO3的总化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　，　　　　　　　。 (2)将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 ①若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　　　。 ②若剩余的气体是　　　　，则NO2、O2的体积分别是　　　　　　　　。 答案：(1)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3　4NO2＋O2＋2H2O4HNO3　(2)①O2　8 mL、4 mL　 ②NO　10.8 mL、1.2 mL 解析：(2)依据NO2与H2O的反应可知，剩余气体只能是O2或NO。①若剩余的气体为O2，则按n(NO2)∶n(O2)＝4∶1恰好反应的气体为10 mL，V(NO2)＝10 mL×＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL；②若剩余气体为 2 mL NO，则按n(NO2)∶n(O2)＝4∶1恰好反应的气体为12 mL－2 mL×3＝6 mL，V(O2)＝6 mL×＝1.2 mL，V(NO2)＝12 mL－1.2 mL＝10.8 mL。 氮氧化物溶于水的问题分析 　　无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O2HNO3＋NO，2NO＋O22NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总反应式为4NO＋3O2＋2H2O4HNO3(4∶3)。 (2)若NO2和O2通入水中，总反应式为4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(4∶1)。 (3)NO2、NO、O2三种混合气体通入水中： ①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。 ②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O4HNO3情况处理。 氮氧化物对环境的污染及其防治 6.(2025·江苏模拟)煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.燃煤过程中发生了氮的固定 B.燃煤温度越高NO污染越重 C.含氧量越高越容易生成NO D.煤燃烧不影响自然界氮循环 答案：D 解析：燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；由题图可知，随着温度升高，NO的含量升高，污染加重，B正确；由题图可知，随O2含量升高，NO含量升高，故含氧量越高越容易生成NO，C正确；由题图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误。 7.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： (1)等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸收，反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　。 (2)吸收时，采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是　　　　　　　　　　　　　。 (3)该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致　　　　　　　　　　　　　； 若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致　　　　　　　　　　　　　。 (4)生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)NO＋NO2＋Ca(OH)2Ca(NO2)2＋H2O (2)使NO、NO2与石灰乳充分接触，加快吸收速率，提高吸收率　(3)产品中含有Ca(NO3)2　NO不能被完全吸收，污染空气　(4)3N＋2H＋N＋2NO↑＋H2O 学生用书⬇第123页 考点二　硝酸 1.物理性质 2.化学性质 (1)不稳定性：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)强氧化性：硝酸不论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的化学方程式： ①与金属反应 稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应 浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)与有机物反应 ①硝化反应(与反应)： ＋HNO3＋H2O。 ②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。 【微思考1】　(1)市售浓硝酸呈黄色的原因是　　　　　　　　　　　　　。 提示：HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中 (2)浓硝酸的保存方法是　　　　　　　　　　　　　。 提示：保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处 【微思考2】　用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应，向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。 (1)反应开始阶段产生　　　　色气体，化学方程式为　　　　　　　。 (2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　。 (3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是　　　　　　 　　　　　　　。 提示：(1)红棕　Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应 【微思考3】　资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3 mol·L－1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 按要求回答下列问题： (1)实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的分别是　　　　　　　　　　。 (2)根据实验目的②、③、④中盛放的试剂依次是　　　、　　　　　、　　　　　。 (3)能证明氧化性的相对强弱的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)实验开始前需通氮气一段时间，目的是排出装置中的氧气，结束后通氮气，目的是排出装置中残留的氮氧化物，使其被收集或者吸收，防止污染空气 (2)蒸馏水　稀硝酸　浓硝酸 (3)③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 3.工业制法 (1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)NO进一步氧化生成NO2：2NO＋O22NO2。 (3)用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O2HNO3＋NO。 硝酸性质的实验探究 1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 学生用书⬇第124页 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案：D 解析：①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；根据①和②，浓硝酸分解产生红棕色NO2时需要加热，说明③中浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。 2.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置(试管底部有孔隙)。下列说法错误的是(　　) A.装置内发生的化学反应方程式为3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B.实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C.该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D.实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 答案：B 解析：装置内铜与稀硝酸反应，即3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故A正确；实验开始时先拉动注射器A的活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误；该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确；反应停止后，应先提拉粗铜丝，停止反应进行，再拉动注射器A，故D正确。 金属与硝酸反应的计算 3.100 mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L－1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(　　) A.0.15 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1 C.0.30 mol·L－1 D.0.36 mol·L－1 答案：B 解析：反应的离子方程式为3Cu＋2N＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，N和H＋的物质的量之比为1∶4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x mol、y mol，则n(N)∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4 mol·L－1×0.1 L，解得x＝0.016 mol、y＝0.024 mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0016 mol×＝0.024 mol，故铜离子的最大浓度为＝0.24 mol·L－1。 4.向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： (1)Oa段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)dc段表示的是　　　　(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 (3)x＝　　　　，y＝　　　　。 (4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为　　　　L。 答案：(1)Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(2)Fe2＋　(3)0.1　0.2　(4)3.36 解析：(3)在Oa段N完全转化为NO，由(1)的离子方程式可得，n(NO)＝n(Fe3＋)＝0.1 mol，即x＝0.1；c点溶质为FeSO4，溶液中Fe2＋为0.2 mol，即n(FeSO4)＝0.2 mol，根据硫酸根离子守恒得，n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.2 mol，即y＝0.2。 (4)Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O 0.1 mol 0.1 mol Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ 0.1 mol　　 0.05 mol 所以标准状况下V＝(0.1 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 1.金属与硝酸反应计算的思维模型 2.金属与硝酸反应的计算方法 (1)得失电子守恒法：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 (2)原子守恒法：n(HNO3)＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)(x代表金属元素的化合价)。 若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在： n(Na＋)＝n(N)＝n(HNO3)－n(NO)－n(NO2)。 (3)电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有c(N)＝c(H＋)＋x×c()。起酸性作用的HNO3的物质的量是金属的物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(e－)(Mx＋代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中N在硫酸提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或N进行相关计算，且要符合电荷守恒。 学生用书⬇第125页 硝酸盐热稳定性实验探究 5.实验小组对Cu(NO3)2的热稳定性进行探究。如图1所示的实验装置A中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。 (1)从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入　　　　　　装置。 (2)图2为Cu(NO3)2样品加热过程的热重曲线(样品质量分数w％随温度变化的曲线)。Cu(NO3)2加热到200 ℃的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　， 继续加热至1 000 ℃生成　　　　　　　　　　(填化学式)固体。 答案：(1)防倒吸　(2)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑　Cu2O 解析：(1)固体加热产生气体通入溶液中，从实验安全角度考虑，应该在两种装置之间加防倒吸装置；(2)从热重曲线上得出，加热到200 ℃时，固体质量剩余42.6％，设开始时Cu(NO3)2样品为1 mol，即质量为188 g，则加热至200 ℃后剩余固体质量为188 g×42.6％≈80 g，其中所含铜元素的质量为64 g，则80 g－64 g＝16 g，刚好为氧元素的质量，因此加热到200 ℃时Cu(NO3)2分解为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；继续加热至1 000 ℃时CuO分解，固体只剩余Cu2O。 硝酸的工业制法 6.硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是(　　) A.流程中，N2、NH3和NO作反应物时，均作还原剂 B.合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高NH3的平衡产率 C.吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 答案：C 解析：氮气和氢气在合成塔中发生反应N2＋3H22NH3生成NH3，NH3在氧化炉中发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O生成NO，NO与空气在吸收塔中发生反应2NO＋O22NO2、3NO2＋H2O2HNO3＋NO制得硝酸，据此回答。在合成氨反应N2＋3H22NH3中，N2中氮元素化合价从0价降低到－3价，N2作氧化剂；NH3在氧化炉中发生反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3中氮元素化合价升高，NH3作还原剂；NO在吸收塔中发生反应2NO＋O22NO2，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，降低NH3的平衡产率；增压使平衡正向移动，能提高NH3的平衡产率，B错误；吸收塔中发生反应2NO＋O22NO2、3NO2＋H2O2HNO3＋NO，通入空气，提供O2，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确；浓硝酸具有强氧化性，在常温下能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误。 1.正误判断 (1)(2025·黑、吉、辽、蒙卷)制备少量NO避免其被氧化 (　　) (2)(2024·浙江6月选考)HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 (　　) (3)(2024·湖北卷)王水溶解铂，是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 (　　) (4)(2024·江苏卷)汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 (　　) (5)(2024·江苏卷)硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O (　　) (6)(重庆卷)1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 (　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2.(2025·广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　) A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，HC恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 答案：C 解析：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，铜与稀硝酸反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红棕色的NO2：2NO＋O22NO2，故A正确；a中产生的NO可与b中空气中的氧气反应生成NO2，同时NO2存在平衡转化：2NO2⥫⥬N2O4，若NO未反应完全，则b中存在3种氮氧化物，若NO完全转化为NO2，则b中存在2种氮氧化物，B正确；酚酞的变色范围为8.2～10.0，则c中溶液红色刚好褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应，C错误；将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物SO2，过量的SO2可与NaHCO3发生反应：SO2＋NaHCO3NaHSO3＋CO2而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会褪去，D正确。 学生用书⬇第126页 3.(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是(　　) A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O2HNO3＋NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 答案：C 解析：金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2的量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应，化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误。 学科网（北京）股份有限公司 $