第17讲 硫及其氧化物(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

 第17讲　硫及其氧化物

[课程标准]　1.掌握硫单质的主要化学性质及应用。2.掌握硫的氧化物的主要化学性质及应用。

考点一　硫单质的性质

1.自然界中的硫

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.物理性质

3.化学性质

(1)硫的原子结构

硫的价层电子排布式为3s23p4，据此可预测其主要化合价为－2、0、＋4、＋6。

(2)氧化性：(0价→－2价)

(3)还原性：(0价→＋4价)

S＋O2SO2

(4)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

【微思考】　(1)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？

提示：硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。

(2)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为　　　　。

提示：SO2

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？

提示：可撒上硫粉进行处理。

1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　)

A.Au2S B.Ag2S 

C.CuS D.FeS

答案：C

解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。

2.实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是(　　)

A.铁与硫的反应为放热反应

B.铁与硫反应生成硫化亚铁

C.黑色固体中可能含有铁的氧化物

D.实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂

答案：D

解析：玻璃棒移开后，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，可以看出该反应是放热反应，A正确；S的氧化性较弱，发生反应Fe＋SFeS，B正确；实验最终得到了黑色固体，可能含有铁的氧化物，C正确；实验过程能中闻到刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误。

3.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)

A.2Al＋3SAl2S3

B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑

C.H2SH2＋S

D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

答案：A

解析：该反应中S的化合价由0价变为－2价，只表现氧化性，A正确；该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S表现还原性和氧化性，B错误；该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只表现还原性，C错误；该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S表现氧化性和还原性，D错误。

考点二　硫的氧化物

1.二氧化硫

(1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。