第6讲 物质的量 气体摩尔体积(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

第6讲　物质的量　气体摩尔体积

[课程标准]　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一　物质的量　摩尔质量

1.物质的量

【微思考1】　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？

　　　　　　　　　　　　　。

提示：6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023

2.摩尔质量

【微思考2】　正误判断

(1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)

(2)摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量(　　)

(3)氧化钙的摩尔质量为56 g(　　)

(4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023(　　)

(5)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子(　　)

(6)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA(　　)

提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

1.填空。

(1)3 g 3He含有的中子数为　　　　。

(2)常温常压下，124 g P4()中所含P—P键数目为　　　　。

(3)(广东卷改编)1 mol CO中含有　　　　个电子。

(4)(海南卷改编)2.8 g 56Fe含有的中子数为　　　　。

(5)a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为　　　　NA。

答案：(1)NA　(2)6NA　(3)8.428×1024(或14NA)　(4)1.5NA　(5)a(A－N－2)

解析：(1)3 g 3He即为1 mol，1个3He含有的中子数为3－2＝1，则1 mol 3He含有的中子数为NA；(2)白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，因此含有P—P键数目为6NA；(3)1个CO分子中有14个电子，1 mol CO含有14×6.02×1023个电子；(4)56Fe的质子数为26、中子数为56－26＝30，相对原

子质量为56，n(56Fe)＝＝0.05 mol，所含中子为0.05 mol×30＝1.5 mol即1.5NA；(5)R2＋的核外电子数为(A－N－2)，a mol的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA。

2.(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是　　　　g。

(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成　　　　g O。

(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是　　　　，X的相对原子质量是　　　　　　。

(4)青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示，则1个C15H22O5分子的质量　　　　g。

答案：(1)1.75　(2)22　(3)62 g·mol－1　16　(4)

3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为　　　　，氢原子的物质的量为　　　　 mol(该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1)。

答案：0.33NA　0.26

解析：晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。

计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧

　　弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律