第4讲 氧化还原反应基本概念(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

第4讲　氧化还原反应基本概念

[课程标准]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂，掌握氧化性、还原性的比较方法。

考点一　氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应

(1)本质：电子转移(得失或共用电子对偏移)。

(2)特征：反应过程中有元素化合价发生变化。

2.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。

【微思考1】　分析：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　，KMnO4发生　　　　反应，HCl发生　　　　反应，盐酸表现的性质是　　　　性和　　　　性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为　　　　，被氧化的HCl的物质的量是　　　　 mol。

提示：KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　还原　酸　2NA　2

3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

【微思考2】　(1)分别用双线桥法、单线桥法标出铜与稀硝酸酸加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

氧化剂：　　　　、还原剂：　　　　、氧化产物：　　　　、还原产物：　　　　。

提示：

HNO3　Cu　Cu(NO3) 2　NO

(2)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是　　　　(填序号)。

①

②

③

④

提示：④

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【微思考3】　有下列10个反应：

①Cu2S＋O22Cu＋SO2

②3O22O3

③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3CaO＋CO2↑

⑥2H2O22H2O＋O2↑

⑦Na2O＋H2O2NaOH

⑧2Fe＋3Cl22FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2ONaOH＋H2↑