第3讲 离子共存、离子检验与推断(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

第3讲　离子共存、离子检验与推断

[课程标准]　1.通过离子反应，掌握离子不能大量共存的条件。2.掌握常见物质(或离子)检验的方法，能利用物质(或离子)的性质设计实验方案检验指定物质或特定离子。3.能通过实验事实推断物质(或离子)。

考点一　溶液中离子共存的判断

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的四个方面

(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存

(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存

(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。

(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：

①Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、Si。

②Fe3＋与C、HC、[Al(OH)4]－、Si。

【微思考】　判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S、Fe3＋

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－

(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：N、Al3＋、S、N

(4)碳酸氢钠溶液：K＋、S、Cl－、H＋

(5)含大量F的溶液：N、Na＋、Cl－、SCN－

(6)强碱溶液：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、C

(7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、N

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、C、S

(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、N

(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、C

(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－

提示：(6)(9)(11)

常见限制条件的类型