课时测评20 氨及铵盐 喷泉实验(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 聚焦氨及铵盐核心知识，整合2025年多地模拟题，通过选择与实验综合题梯度设计，适配一轮复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题/22分|铵盐性质、氨气制备、离子方程式、实验现象分析|结合地方模拟题，基础概念与易错点辨析| |非选择题|3题/38分|氨的催化氧化、喷泉实验、氨基钠制备与计算、银氨溶液反应探究|实验情境真实，综合考查装置分析、数据处理及探究能力|

课时测评20　氨及铵盐　喷泉实验 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－11题，每小题2分，共22分。 1.(2025·吉林通榆第一中学期末)下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D．铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 答案：A 解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，B错误；盛有硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，C错误；铵盐都易溶于水，其水溶液不一定只与碱反应不与酸反应，例如碳酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。 2.下列说法错误的是(　　) A．检验溶液中是否含有N的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 B．加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色 C．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥 答案：D 解析：N与NaOH溶液共热生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；NH4Cl与Ca(OH)2混合加热生成氨气，氨气是碱性气体，通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，B正确；K2CO3溶于水显碱性，与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，C正确；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与受热易分解无关，D错误。 3.(2025·吉林辽源第五中学一模)某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 答案：C 解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。 4.(2025·广东汕头三模)按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是(　　) A．甲装置试管中的固体是NH4Cl B．乙中a处比b处先变蓝 C．由于NH3与酸产生铵盐，丙中有白烟 D．因为NH3极易溶于水，所以丁中会产生倒吸 答案：B 解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷重新生成氯化铵，无气体进入装置乙中，无法探究氨气的性质，故A错误；氨气的密度小于空气，所以乙瓶中a处湿润的红色石蕊试纸比b处先变蓝，故B正确；浓硫酸不具有挥发性，不能与氨气反应生成铵盐而产生白烟，故C错误；倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，所以丁中不会产生倒吸，故D错误。 5.(2025·广东深圳二模)实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，球形管中有红棕色气体产生，再向球形管中注入浓氨水，球形管中有白烟产生。下列说法正确的是(　　) A．每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2 B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C．球形管中有红棕色气体产生，说明NH3被O2直接氧化为NO2 D．球形管中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3 答案：D 解析：过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现白烟。2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，每消耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，A错误；催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；由分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3，D正确。 6.(2025·广东广州高三阶段练习)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ B．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO C．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：N＋OH－NH3·H2O 答案：B 解析：氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N，A错误；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 2N＋S＋Ba2＋＋2OH－2NH3·H2O＋BaSO4↓，D错误。 7.(2025·广东江门一模)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H＋，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是(　　) A．NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应 B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C．K2Cr2O7溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 答案：C 解析：NH4Cl和Ca(OH)2固体加热生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水中的一水合氨电离出OH－，溶液显碱性，可以使红色石蕊溶液变蓝色，B正确；铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应，A正确；氨气溶于K2Cr2O7溶液与H＋反应，H＋浓度减少，使平衡Cr2⥫⥬(黄色)＋2H＋正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误；氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确。 8.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C．烧瓶中溶液为红色的原因是NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性 答案：C 解析：烧瓶中形成喷泉，不能说明NH3与H2O发生了反应，还可能是NH3溶于水造成气体压强减小而形成喷泉，A错误；烧瓶中剩余少量气体，可能是混入空气等原因，不能证明NH3溶解已达到饱和，B错误；烧瓶中溶液为红色，说明溶液呈碱性，其原因是NH3和H2O结合生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成N和OH－，C正确；烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，可能是吸收了空气中的CO2，不能证明氨水具有挥发性，D错误。 9.用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是(　　) A．加入药品前要检验装置的气密性 B．a中药品为氯化铵固体 C．b中固体变红，可能有Cu2O生成 D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2 答案：B 解析：该装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前要检验装置的气密性，A正确；a中试剂可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体，不能是NH4Cl固体，B错误；b中固体变红，氨与CuO发生氧化还原反应，Cu2O中铜元素为＋1价，故可能有Cu2O生成，C正确；c中过量NH3和水反应形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，b中发生氧化还原反应时氨中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确。 10.(2025·广东佛山二模)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是(　　) A．试剂m是碱石灰 B．搅拌后湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl 答案：A 解析：实验前关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，该反应是吸热反应，锥形瓶中温度降低；打开止水夹，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的NH3生成NH4Cl，则有大量白烟产生。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，产生的白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成的NH3化合生成的NH4Cl，D正确。 11.(2024·广东茂名三模)水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．装置Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B．试剂X可选择CaO固体 C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 D．装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl 答案：C 解析：装置Ⅰ为氨气的发生装置，装置Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，装置Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸。装置Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，B正确；苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体(CCl4等)，C错误；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl，D正确。 12.(12分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为　　　　　　　；仪器b的名称为　　　　　　　　　。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　　(填字母，下同)。 A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　　　。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是　　　　　　(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：　　　　。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O (5)①NH4NO3　②3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(由NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②装置E反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。 13.(12分)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 (1)实验时，应首先点燃装置　　　　(填“①”或“③”)中的酒精灯。 (2)写出装置①中发生反应的化学方程式：　　　　。 (3)装置④中冷凝管的进水口应接在　　　　　(填“a”或“b”)处。冷凝管主要冷凝回流的物质是　　　　　　　　　　(填化学式)。 (4)装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到　　　　　　　　　　的作用。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol·L－1 H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250 0 mol·L－1硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.700 mL。 已知：2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O(NH4)2SO4＋4H3BO3。 计算该样品中氨基钠的质量分数：　　　　　　　　(写出计算过程)。 答案：(1)①　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)a　NaNH2 (4)吸收NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (5)根据题给信息可得关系式：2NaNH2～2NH3～(NH4)2B4O7～H2SO4，n(NaNH2)＝2n(H2SO4)＝2×0.250 0 mol·L－1×4.7×10－3 L＝2.35×10－3 mol；m(NaNH2)＝39 g·mol－1×2.35×10－3 mol＝0.091 65 g，样品中氨基钠的质量分数为×100％＝61.10％ 解析：(1)Na能与空气中的O2反应，实验时，应先点燃①处酒精灯产生NH3来排尽装置内的空气。(3)为了达到较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处。根据题给信息可知，NaNH2的沸点比金属钠低，故冷凝管主要冷凝回流的物质是NaNH2。(4)未反应完的NH3会污染空气，NaNH2遇水蒸气剧烈反应，故装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃的作用外，还能吸收多余的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。 14.(14分)(2025·广东深圳模拟预测)Ⅰ．关于氨的研究学习 (1)氨气制备装置如图 ①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为　　　　。 ②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a　　　　　　　　g(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是　　　　(填字母)。 A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 (2)检验某盐溶液中是否含有N，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，　　　(完成该实验操作、现象和结论)。 (3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：　　　　。 Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应 实验1：往20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，无明显现象。 实验2：往20 mL 0.1 mol·L－1银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，出现光亮的银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：…… 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L－1，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 (4)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是　　　　。 (5)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是　　　　。 ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为　　　　。 (6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是　　　　。 (7)乙同学使用pH计测得0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的pH＝6，并指出：在酸性环境，N也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。 针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验ⅴ，测得电压表读数远小于U1，因此实验中N的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：　　　　。 答案：Ⅰ．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　②efbc　③B (2)加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有N(合理即可) (3)AgCl＋2NH3·H2O［Ag(NH3)2］＋＋Cl－＋2H2O Ⅱ．(4)蒸馏水导电性很弱 (5)①U4＞U3、U2＞U1　②CH3CHO－2e－＋3OH－CH3COO－＋2H2O (6)比较Ag＋和［Ag(NH3)2］＋氧化性的强弱 (7)将A换成pH＝6的0.1 mol·L－1 KNO3溶液 解析：(1)①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b口进入，氨气为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序为a→e→f→b→c→g，故答案为efbc；③已知NH3溶于水，溶液显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收NH3，都不能干燥NH3，只有碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不与NH3反应可以干燥NH3，故选B；(2)检验溶液中N的操作和现象是取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有N；(3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体即AgCl与NH3·H2O形成[Ag(NH3)2]＋而溶解，则该反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O；(4)实验①和实验③中，溶液B选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强于蒸馏水，有利于实验的进行；(5)①由题干可知，假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大，若假设1成立，则实验数据应该为U4＞U3、U2＞U1；②由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸根离子和水，电极反应式为CH3CHO－2e－＋3OH－CH3COO－＋2H2O；(6)由题干信息可知，实验ⅰ和实验ⅲ均为中性NaCl溶液只有AgNO3和银氨溶液一个变量，实验ⅱ和实验ⅳ均为碱性，只有AgNO3和银氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，可推知甲同学想研究的问题是比较Ag＋和[Ag(NH3)2]＋氧化性的强弱；(7)根据题干信息结合实验控制变量的要求可知，将实验ⅰ中的溶液A改用pH＝6的硝酸钾溶液，测得电压表读数远小于U1，说明反应的发生与硝酸根离子的氧化性无关，故改进和优化方案为将A溶液改用pH＝6的0.1 mol·L－1 KNO3溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $