课时测评18 硫酸、硫酸根离子的检验 含硫物质的转化(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 聚焦硫酸性质、硫酸根检验及含硫物质转化，含16道选择（32分）和1道综合探究题（28分），整合2024-2025年多地高考模拟题，注重核心素养与知识应用，适配一轮复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/32分|硫酸性质、硫酸根检验、含硫物质价类转化、工业流程分析|结合高考模拟题情境，基础概念与原理辨析结合，突出化学观念与科学思维| |综合题|1题/28分|SO₂与FeCl₃反应实验探究（猜想验证、方案设计、平衡分析）|真实实验情境，分层设计问题，考查科学探究与实践能力，呼应高考命题趋势|

课时测评18　硫酸、硫酸根离子的检验　含硫物质的转化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－16题，每小题2分，共32分。 1.(2025·福建漳州一模)关于反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，下列说法正确的是(　　) A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D．10.0 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184 mol电子 答案：C 解析：由化学方程式可知，Cu元素的化合价升高，发生氧化反应，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。2 mol H2SO4中，1 mol H2SO4作氧化剂，体现氧化性，1 mol H2SO4体现酸性，故A项错误；结合A项分析，该反应中有1 mol硫酸中S的化合价降低，H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，故B项错误；由分析可知，H2SO4为氧化剂，CuSO4为氧化产物，则浓硫酸氧化性强于硫酸铜，故C项正确；10.0 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，随着反应发生，浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，故硫酸不能完全消耗，则转移电子的物质的量小于0.184 mol，故D项错误。 2.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　) A．实验证实Na2SO3已部分氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 答案：D 解析：向可能部分被氧化变质的Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，此时的白色沉淀是硫酸钡，则此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 3.(2024·广东广州一模)浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 答案：B 解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误、C项正确；该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 4.(2025·黑龙江大庆一模)下列说法正确的是(　　) A．向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为BaSO4 B．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，探究Na2SO3粉末是否变质 C．向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有S D．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有S 答案：B 解析：Na2SO3溶液也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(BaSO3)，故向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀不一定是BaSO4，A错误；酸性条件下，N具有强氧化性，能将S氧化为S，即使出现白色沉淀，也不能说明溶液X中含有S，C错误；S、S、C、Mg2＋等均能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，D错误。 5.(2024·广东一模)某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是(　　) A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋C(aq) B．检验②中阴离子的方法：取样，先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C．加热③的溶液，红色会变深 D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 答案：D 解析：BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为BaCO3(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋C(aq)，碳酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；Na2SO4溶液中S的检验操作为取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有S，反之则没有，B正确；③的溶液中溶质为Na2CO3，C水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性增强，溶液红色变深，C正确；实验过程中BaCO3可转化为BaSO4，根据转化规律和实验现象可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，D错误。 6.(2025·四川达州渠县中学二模)粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有三种物质 答案：D 解析：粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，S转化为BaSO4沉淀，加入NaOH溶液后，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3溶液后，Ca2＋、过量的Ba2＋转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的C和OH－，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确；上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液添加顺序互换后，不影响杂质去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液的后面加入，B正确；由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确；由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，则至少含有四种物质，D错误。 7.(2025·宁夏银川二模)已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是(　　) XXO2XO3H2XO4 A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B．向BaCl2溶液中通入XO2，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋XO2＋H2OBaXO3↓＋2H＋ C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D．含1 mol H2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5 mol XO2 答案：C 解析：元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价氧化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答；XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；SO3中S原子的价层电子对数为3＋×(6－3×2)＝3，杂化方式为sp2杂化，C正确；含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5 mol，D错误。 8.(2025·广东深圳三模)“价—类”二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 答案：A 解析：根据“价—类”二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。a→b→c→d→e→f即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应可生成硫酸盐，A正确；S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液或CS2清洗附着于试管内壁的S，B错误；c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误。 9.(2025·吉林桦甸第四中学一模)硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S 下列判断不正确的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100％ D．反应④中稀H2SO4作氧化剂 答案：D 解析：反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，S化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2＋，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为Na2SO3＋SNa2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100％，C正确；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸在反应中作酸性介质既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 答案：B 解析：黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500 ℃、常压和催化剂的作用下发生反应得到SO3用98.3％的浓硫酸吸收SO3得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正确；反应Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如反应Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；生产过程中产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确。 11.(2025·河南三模)已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是(　　) A．M与Y反应中，M起氧化作用 B．金属钠着火可以用X扑灭 C．将W气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D．工业上用水吸收Z制备M 答案：A 解析：由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断M是H2SO4，“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍”，Y为C，结合图中转化关系，推断出W为SO2，X为CO2，Z为SO3，据此分析解题。C与浓硫酸反应时，浓硫酸中的S从＋6价变为SO2中的＋4价，浓硫酸起氧化作用，A正确；钠可以在CO2中燃烧，金属钠着火应用干燥的沙土扑灭，B错误；将SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误；工业上用98.3％的硫酸吸收SO3制备H2SO4，D错误。 12.(2024·广东广州一模)部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为＋2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案：A 解析：由元素的化合价可确定S对应的物质：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl对应的物质：e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应：HClO＋SO2＋H2OHCl＋H2SO4，溶液的酸性增强，A正确；b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu元素的化合价为＋1、＋2，B不正确；d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确；c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确。 13.(2025·广东湛江模拟)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是(　　) A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫 B．Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜 C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质 D．常温下，Al与W的浓溶液不反应 答案：B 解析：题图为硫元素的“价态—类别”二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。自然界中火山口存在单质硫，A错误；Z为含－2价硫元素的盐，CuFeS2中硫元素为－2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确；X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者反应可以生成S单质，C错误；常温下，Al遇浓硫酸会钝化，钝化过程发生化学反应，D错误。 14.(2025·北京丰台二模)在光照条件下，空气中的二氧化硫在二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是(　　) A．TiO2受到光激发产生的空穴(h＋)带正电，能将H2O氧化成·OH B．SO2在TiO2颗粒物表面形成S有多种途径，其中一种为SO2＋2·OHS＋2H＋ C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为2SO2＋O2＋2H2O2S＋4H＋ D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 答案：D 解析：观察可知，TiO2受到光激发产生的空穴(h＋)带正电，H2O中氧元素为－2价，具有还原性，空穴(h＋)能将H2O氧化成·OH，A正确；从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒物表面形成S有多种途径，其中一种途径中，·OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为SO2＋2·OHS＋2H＋，B正确；由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为2SO2＋O2＋2H2O2S＋4H＋，C正确；空气中湿度大时，水的含量高，可能会降低反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率越慢，而不是越快，D错误。 15.(2025·广东高三下阶段练习)下图是铜和浓硫酸反应实验及SO2性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是(　　) A．a处试纸变红，说明SO2为酸性氧化物 B．c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C．该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 答案：B 解析：由实验装置图可知，铜丝与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置中a处湿润的紫色石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，针筒中盛有的饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。由分析可知，装置中a处湿润的紫色石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，所以a处试纸变红，说明二氧化硫为酸性氧化物，故A正确；由分析可知，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，故B错误；由实验装置图可知，该设计的优点之一是可通过上下拉伸铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触，达到控制反应的发生与停止的实验目的，故C正确；铜和浓硫酸反应过程中出现的灰白色固体为无水硫酸铜，用水稀释后得到蓝色的硫酸铜溶液，故D正确。 16.(2025·黑龙江双鸭山一模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　) A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 答案：B 解析：将黄铁矿粉碎，可增大反应物接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；由反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2可知，每生成8 mol SO2，转移的电子的物质的量为44 mol，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为×1 mol＝5.5 mol，B错误；SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；尾气含有二氧化硫、三氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确。 17.(28分)(2024·广东韶关二模)某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2SO3固体。回答下列问题： 【实验准备】 (1)写出实验中制备SO2的化学方程式：　　　　。 (2)配制100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　。 【实验探究】 向3 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色，学习小组提出以下猜想： 猜想1：Fe3＋水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体； 猜想2：Fe3＋与溶液中某种＋4价含硫微观粒子形成了红棕色的配合物。 (3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，　　　　　　　　　　(填实验现象)，证明猜想1不成立。 (4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是SO2、HS、S中的哪一种(实验均在常温下进行)。 组别 溶液1(1 mL) 溶液2(2 mL) 现象 a 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 SO2的饱和溶液 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深 b SO2的饱和溶液，用NaOH固体 调节pH＝5.0 c SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节 pH＝10.0 已知：常温下，溶液中＋4价含硫微观粒子物质的量分数随pH变化曲线如图所示。 分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是　　　　(填写粒子符号)，依据的实验证据是　　。 (5)丙同学查阅资料得知： 利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A＝kLc，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。 丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。 实验序号 操作 吸光度 1 把1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与2 mL SO2饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 A1 2 　　　　　　　，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 A2 实验结果讨论：若A1＝A2，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若A1≠A2，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。 (6)丁同学查阅资料得知： 配合物在溶液中存在解离平衡，如：［CuCl4］2－⥫⥬Cu2＋＋4Cl－。 丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。 实验限选试剂为0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液，0.01 mol·L－1 NaHSO3溶液，Na2SO3固体，NaHSO3固体 实验 序号 操作 吸光度 结论 3 向3 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度 A3 续表 实验 序号 操作 吸光度 结论 4 　　　　　　，测定溶液中红棕色物质的吸光度 A4　　A3(填“大于”“小于”或“等于”) 平衡向　　　　移动(填“左”或“右”) 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)100 mL容量瓶 (3)溶液中无明显光路(或溶液中无丁达尔效应) (4)S)增大，溶液红棕色加深 (5)往实验1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解 (6)往实验3的红棕色溶液中加入少量Na2SO3固体搅拌溶解或加热实验3的红棕色溶液　小于(或大于)　左(或右) 解析：为探究SO2与FeCl3溶液的反应，选用浓硫酸和Na2SO3固体反应，生成硫酸钠和SO2，SO2通入FeCl3溶液中发生反应，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。提出猜想：Fe3＋水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体；Fe3＋与溶液中某种＋4价含硫微观粒子形成了红棕色的配合物，通过调节pH或改变＋4价含硫微观粒子的量来验证猜想，以此解答。(1)浓硫酸和Na2SO3固体反应生成硫酸钠和SO2，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。(3)胶体具有丁达尔效应，为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，溶液中无明显光路或溶液中无丁达尔效应，证明猜想1不成立。(4)随着溶液pH的增大，溶液中S浓度增大，所得溶液红色依次加深，因此说明配离子的配体为S。(5)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，Cl－的浓度也可能会影响溶液红棕色的深浅，实验4的操作为往实验1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解。(6)为证明解离平衡的存在，可以改变SO2的浓度，然后测定溶液中红棕色物质的吸光度，判断平衡移动方向，操作为往实验3的红棕色溶液中加入少量Na2SO3固体搅拌溶解或加热实验3的红棕色溶液，吸光度A3小于(或大于)A4，平衡向左(或右)移动。 学科网（北京）股份有限公司 $