课时测评17 硫及其氧化物(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 高中化学一轮复习硫及其氧化物专题测评，含14道选择（28分）和2道综合大题（32分），精选2024-2025年高考模拟题，聚焦硫及其化合物性质、实验探究与工业应用，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/28分|硫及其氧化物性质、实验装置与操作、化学方程式书写|结合高考模拟情境，注重氧化还原反应分析与实验装置正误判断| |非选择题|2题/32分|工业流程分析、实验探究设计、离子反应与计算|综合大题融合工业脱硫流程与Fe³⁺-SO₂反应探究，体现科学探究与证据推理素养|

课时测评17　硫及其氧化物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－14题，每小题2分，共28分。 1.(2025·黑龙江大庆一模)等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　) A．氢气 B．铜 C．铁 D．氧气 答案：D 解析：1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 2.(2025·广东汕头三模)实验室制取SO2并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是(　　) A．生成SO2 B．验证SO2的漂白性 C．干燥SO2 D．吸收SO2 答案：D 解析：铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，装置中缺少酒精灯，不能达到相应实验目的，A不符合题意；SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色体现了SO2的还原性，不能达到相应实验目的，B不符合题意；SO2为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH的混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫应用浓硫酸或P2O5等，题中所给装置，不能达到实验目的，C不符合题意；二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，倒扣的漏斗可防倒吸，题中所给装置，能达到实验目的，D符合题意。 3.(2025·广东深圳二模)某学习小组设计了如图所示装置用于制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是(　　) A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 答案：C 解析：装置甲中浓硫酸与铜加热反应生成SO2；装置乙为安全瓶，防止倒吸；装置丙中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；装置丁中验证气体产物是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；装置戊中品红溶液褪色，用于检验SO2并验证SO2的漂白性，浸有NaOH溶液的棉团吸收多余的SO2，防止其污染空气。反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁缓慢注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误；装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，装置戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现BaSO3白色沉淀，根据元素守恒，装置中出现的白色沉淀只有硫酸钡，C正确；装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误。 4.(2025·内蒙古包头第一中学期末)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 答案：C 解析：60％硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时导管“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应且不易溶于饱和NaHSO3溶液，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，应用NaOH溶液吸收SO2，C错误。 5.(2024·广东三模)硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是(　　) A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2＋2KMnO4＋2H2O2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S＋CuCuS 答案：D 解析：Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，故A正确；SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，故B正确；碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳和水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故C正确；硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S＋2CuCu2S，故D错误。 6.(2025·辽宁北票高级中学一模)化学兴趣小组将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列有关小组成员得到的结论正确的是(　　) A．该过程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后SO2转化为S 答案：D 解析：该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在溶液中反应生成S和Fe2＋，则白色沉淀为BaSO4，该过程体现了FeCl3的氧化性，B、C错误，D正确。 7.(2025·广东湛江二模)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2S2O3的还原性 B．Ⅱ的试管内的紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现SO2的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 答案：D 解析：Ⅰ的试管内的反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，为歧化反应，体现了Na2S2O3的还原性和氧化性，选项A不正确；SO2不能漂白酸碱指示剂，紫色石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确；Ⅲ的试管内的反应：2Na2S＋3SO23S↓＋2Na2SO3，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确；酸性KMnO4溶液可以将SO2氧化成S，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确。 8.(2025·广东广州二模)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后Ⅱ中的溶液。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的还原性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，测SO2的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高 答案：B 解析：加热双颈烧瓶时二氧化硫逸出进入Ⅱ中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测SO2的含量。Ⅰ中加入稀硫酸，目的是提供酸性环境，使H2O＋SO2⥫⥬H2SO3、H2SO3⥫⥬H＋＋HS平衡逆向移动，促进二氧化硫逸出，A错误；SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，被氧化为硫酸，体现SO2的还原性，B正确；利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测SO2的含量，C错误；若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部被氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的SO2含量偏低，D错误。 9.(2025·广东广州阶段练习)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行SO2与BaCl2溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲装置中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙装置中无明显现象； ②将丙装置中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙装置中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是(　　) A．实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 B．甲装置中用98％浓硫酸制备SO2效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2＋＋H2SO3＋2NH3BaSO3↓＋2N D．丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 答案：C 解析：Na2SO3与70％的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，没有明显现象；将丙装置中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙装置中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。在酸性溶液中，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不论Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A错误；98％的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲装置中选用质量分数为98％的浓硫酸，不能提高SO2的生成速率，B错误；由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2＋＋H2SO3＋2NH3，C正确；MnO2和浓盐酸在常温下不能反应生成氯气，D错误。 10.利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是(　　) A．装置①中紫色石蕊溶液变红 B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 答案：B 解析：70％的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液变红，A项正确；SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色。装置②和④中溶液褪色的原理不同，B项错误；SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C项正确；SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH发生反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气，D项正确。 11.干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．单质硫为黄色固体 B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2OFe2S3·H2O＋3H2O C．该方法中可循环利用的物质是Fe2S3·H2O D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率 答案：C 解析：单质硫为黄色的固体，A正确；根据反应原理图可知，脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，化学反应为3H2S＋Fe2O3·H2OFe2S3·H2O＋3H2O，B正确；该方法中Fe2O3·H2O为催化剂，参与脱硫反应，并可循环再生，因此可循环利用的物质是Fe2O3·H2O，C错误；脱硫过程中，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，提高脱硫速率，D正确。 12.(2025·辽宁模拟预测)含硫燃料燃烧时，产生大量SO2，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响SO2的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是(　　) A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高SO2吸收率 B．设备2中发生的反应为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O C．一定范围内若pH过高，CaCO3溶解度过小，不利于SO2的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 答案：D 解析：使用逆流喷淋，废气和石灰石浆接触面积大，可提高SO2吸收率，故A正确；SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O的化合价降低，反应方程式为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O，故B正确；碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高，碳酸钙溶解度过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确；温度过高时，SO2在水中的溶解度会降低，同时石灰石浆液中水分蒸发加快，不利于SO2的吸收，故D错误。 13.含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2 C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4 D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 答案：D 解析：根据图示可知该过程中可得到化工产品H2SO4，A正确；通过该工艺流程可将SO2转化为H2SO4，B正确；根据图示可知图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，C正确；该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S、O，D错误。 14.(2025·广东汕头一模)为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是(　　) A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO4＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO4↓ C．氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 答案：D 解析：吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。吸收塔内发生的反应为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，是非氧化还原反应，A错误；沉淀室内发生的主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO3↓，B错误；根据2CaSO3＋O22CaSO4可知，生成2 mol即136 g/mol×2 mol＝272 g硫酸钙，需要1 mol O2，C错误；沉淀室内发生的反应为Na2SO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO3↓，生成的NaOH溶液可以循环利用，D正确。 15.(16分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)气体发生装置A产生的气体是　　　　。 (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液 a．若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有　　　　　　　(选填一个序号，下同)的试管内，再加入　　　　试剂，实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b．若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有　　　　(选填一个序号)的试管内，实验现象是　　　　，再加热，实验现象是　　。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。 ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2 mol电子，该反应的化学方程式为　　　　。 (4)若由元素S和O组成带2个单位负电荷的酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：　　　　。 答案：(1)SO2　(2)a．②　③(或④)　溶液呈红色(或紫色)　b．⑤　溶液变成无色　溶液又恢复红色 (3)①相同　②5Cl2＋I2＋6H2O＋Cl2＋H2O＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 解析：(1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置D，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，则气体发生装置A产生的气体是SO2。(2)a．若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)，溶液呈红色(或紫色)；b．若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有品红溶液的试管内，溶液变成无色，再加热又恢复红色；(3)①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入 SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都是品红溶液褪色；②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10－2 mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据得失电子守恒有5.0×10－3L×1.0 mol·L－1×2×a＝5.0×10－2 mol计算得出a＝＋5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl；(4)若由元素S和O组成带2个单位负电荷的酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3所以X中S和O的原子个数比为∶＝2∶3，所以该离子为S2；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子和硫单质生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为S2＋Cl2＋H2OS＋S↓＋2Cl－＋2H＋。 16.(16分)(2024·广东肇庆二模)二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ．SO2的制备 (1)实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是　　　　(填字母)。 Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5 min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9 h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微观粒子有关？ 查阅资料：①Fe3＋易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微观粒子有SO2、H2SO3、HS和S。 提出猜想：a．溶液变为红色与S有关； b．溶液变为红色与HS有关。 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液于试管中，加入3 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液于试管中，加入　　　　溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 (2)完成表格：实验②中加入　　　　溶液。 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出下图曲线。 测量溶液：0.5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液＋a mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液＋b mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液； 参比溶液：0.5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液＋0.5 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液＋7 mL蒸馏水。 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示： 点 1 mol·L－1 FeCl3/mL 1 mol·L－1 Na2SO3/mL 1 mol·L－1 NaHSO3/mL A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 (3)补充上表中数值，其中a＝　　　　，b＝　　　　。 实验结论 (4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与　　　　(填离子符号)有关。 拓展探究 将静置9 h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：　　　　。 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：　　　　。 (6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：　　　　。 答案：(1)a (2)3 mL 1 mol·L－1 NaHSO3 (3)2.4　1.6 (4)S (5)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋　②2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中H＋浓度增大，S＋H＋⥫⥬HS平衡正向移动，S浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中Fe3＋浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失) (6)制食品添加剂(合理即可) 解析：以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，应选用装置a为制备装置，用控制变量的方式探究SO2与FeCl3溶液的反应。小组同学向1 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生络合反应，后发生氧化还原反应。(1)以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，反应无需加热，装置d错误；亚硫酸钠(Na2SO3)为粉末状，不能用启普发生器，装置c错误；装置b不能控制反应速率，装置b错误；故选装置a；(2)为控制变量，实验②中应加入3 mL 1 mol·L－1 NaHSO3溶液；(3)由图可知，B点＝0.4，即b＝0.4×4.0＝1.6，a＝4.0－1.6＝2.4；(4)由图可知，越大，吸光度越低，说明S含量越少，红色物质浓度越低，可推测出溶液变为红色与S有关；(5)①滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，即溶液中存在Fe2＋，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在S，反应离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋；②2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中H＋浓度增大，S＋H＋⥫⥬HS平衡正向移动，S浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失或2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中Fe3＋浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失；(6)二氧化硫具有抗氧化、消毒杀菌的作用，在生产生活中可用于制食品添加剂等。 学科网（北京）股份有限公司 $