课时测评15 氯及其重要化合物(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 高中化学氯及其化合物一轮复习测评，含8道选择（40分）和1道综合题（20分），精选2025年各地模拟题，注重基础巩固与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/40|Cl₂制备与性质、氯水成分、含氯物质价态转化、实验安全|结合工业制备（如HCl）和实验探究情境，基础与能力题梯度分布| |综合题|1/20|KMnO₄制备实验（离子方程式、操作排序、滴定计算）|融合实验设计与定量分析，体现科学探究与实践素养，贴近高考命题趋势|

课时测评15　氯及其重要化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－8题，每小题5分，共40分。 1.(2025·广东佛山一模)工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法不合理的是(　　) A．气体a是Cl2 B．工业上不能采用混合光照的方法制备HCl C．反应过程中集气瓶口有白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 答案：A 解析：气体a是H2，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误；氢气与Cl2的混合气体在光照条件下会发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，故B正确；该反应生成HCl，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确。 2.(2025·广东江门一模)部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 答案：C 解析：a为单质，b为＋1价氧化物(Na2O、Cu2O或Cl2O)，e为＋2价氧化物(CuO)，c为＋1价盐(钠盐、亚铜离子或含ClO－的盐)，f为＋2价盐(含Cu2＋的盐)，d为＋1价的酸或碱(HClO或NaOH)，g为＋2价酸或碱［Cu(OH)2］。Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成＋2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误；若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误；新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确；f为＋2价盐，可以是CuCl2，蒸干溶液时CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误。 3.(2025·安徽阜阳期末)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 答案：A 解析：氯水中存在平衡Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，据此解答。氯水中的HClO不稳定，见光易分解为HCl和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，B正确；氯水呈酸性，且HCl的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明溶液中含有氢离子，C正确；氯气为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，D正确。 4.(2025·成都二模)下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是(　　) A．反应①中HX是还原剂 B．HXO的结构式为H—O—X C．X－水解显碱性 D．X的空间结构为三角锥形 答案：C 解析：单质X2可用于生产漂白粉和漂白液，则X是氯元素。HX中X是－1价，在反应①中化合价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B正确；Cl－是强酸的酸根离子，不发生水解，C错误；Cl的中心原子是氯原子，其价层电子对数为3＋＝4，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，则空间结构为三角锥形，D正确。 5.(2025·广东一模)25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是(　　) A．试管内液面上升 B．出现白色沉淀 C．仅湿润的红布条褪色 D．新制氯水pH≈2.5 答案：A 解析：由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明产生了氯离子，从而证明氯气和水发生了反应，B正确；干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅能使湿润的红布条褪色，说明产生了漂白性物质，证明氯气和水发生了反应，C正确；新制氯水pH≈2.5，说明生成了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，D正确。 6.(2025·广东佛山高三阶段练习)化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B．f处的现象是出现红色沉淀 C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 答案：D 解析：稀盐酸与Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥的Cl2，Cl2先后通过干燥的pH试纸、湿润的pH试纸，Cl2与H2O发生反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH试纸无明显现象，湿润的pH试纸先变红，后褪色，然后Cl2进入装置f，发生反应2FeCl2＋Cl22FeCl3、FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后Cl2又进入装置g中，发生反应：Cl2＋2KBr2KCl＋Br2，溶液变为橙色，Cl2再进入装置h中发生反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2，溶液变为黄色，最后Cl2进入装置i中，发生反应：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，进行尾气处理。湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2与水反应的产物有酸性和漂白性，而不能说Cl2有酸性和漂白性，A错误；在装置f中发生反应2FeCl2＋Cl22FeCl3、FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，反应产生的Fe(SCN)3是红色可溶性弱电解质，不是难溶性固体，因此看到装置f处的现象是溶液变为血红色，而不是出现红色沉淀，B错误；在试管g、h中分别发生氧化还原反应：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－I2＋2Cl－，其中氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2，则元素的非金属性：Cl＞Br，Cl＞I，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误；等量Cl2分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为Cl2＋2NaBrBr2＋2NaCl、Cl2＋2KII2＋2KCl、Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，其中氧化产物分别为Br2、I2、NaClO。根据化学方程式可计算出等物质的量的Cl2参与反应，在试管g、h、i中生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1，D正确。 7.(2025·广东高三上期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．a的浓溶液与MnO2共热反应制得b B．b与Fe直接化合可得FeCl2 C．b、c均可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的转化关系 答案：B 解析：根据图示，b为氯气，a为盐酸，c为二氧化氯，d为次氯酸。二氧化锰与浓盐酸共热可反应生成氯气，A正确；氯气与铁反应生成FeCl3，B错误；b为氯气，与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，c为二氧化氯，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气和水生成次氯酸，次氯酸分解能生成盐酸，D正确。 8.(2025·广东揭阳高三上阶段练习)已知：6Ca(OH)2＋6Cl25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(　　) A．可将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 答案：C 解析：锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即可产生氯气，产生的氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液对过量的氯气进行吸收。MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，A错误；澄清石灰水中溶质Ca(OH)2太少，吸收能力差，B错误；该反应放热，为避免题给信息反应的发生，需用冰水浴降低温度，C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，D错误。 9.(20分)(2025·山东菏泽二模)实验室利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①K2MnO4为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 温度/℃ 溶解度( g/ 100 g) 物质 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 22.2 — — 回答下列问题： (1)制备KMnO4反应的离子方程式为　　　　。 单向阀的作用是　　。 当仪器B中　　即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，　　　　　　　　　　　　，拆除装置。 (2)为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→　　　　　　　　　　　→干燥→KMnO4晶体(填字母)。 a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e．趁热过滤 f．减压过滤 g．缓慢降温结晶 (3)利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取KMnO4样品m1 g，配成V1 mL溶液。称取高纯度Na2C2O4(摩尔质量为134 g·mol－1)固体m2 g于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75～85 ℃。趁热用KMnO4溶液滴定，发生反应：H2C2O4＋Mn＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平，滴定过程中Cl－不反应)。滴定消耗KMnO4溶液V2 mL，样品中KMnO4(摩尔质量为158 g·mol－1)的质量分数为　　　　　　　　　(用代数式表示)。若加热温度大于90 ℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案：(1)Cl2＋2Mn＋2Cl－　防止倒吸　溶液由深绿色完全转变为紫红色　打开弹簧夹，通入空气(或N2) (2)c→g→f→a (3)×100％　偏高 解析：A中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入B中把锰酸钾氧化为高锰酸钾，B中溶液由深绿色完全转变为紫红色时，反应结束，停止通入氯气，尾气用C中碱溶液吸收，防止污染。(1)Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液制备KMnO4，锰元素化合价由＋6升高为＋7，Cl元素化合价由0降低为－1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为Cl2＋2Mn＋2Cl－；单向阀确保氯气仅沿单一方向流动，阻止逆向流动，该装置中单向阀的作用是防倒吸。锰酸钾溶液呈深绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色，当仪器B中溶液由深绿色完全转变为紫红色，说明锰酸钾完全转化为高锰酸钾，即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，打开弹簧夹，通入空气(或N2)，把装置内氯气完全排入C中吸收，拆除装置。(2)高锰酸钾受热易分解，溶解度随温度升高而增大，为得到杂质较少的KMnO4粗产品，将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→小火加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→缓慢降温结晶→减压过滤→少量冰水洗涤→干燥→KMnO4晶体；排序为c→g→f→a。(3)草酸和高锰酸钾发生反应：H2C2O4＋Mn＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)，C元素化合价由＋3升高为＋4，Mn元素化合价由＋7降低为＋2，根据得失电子守恒，配平方程式为5H2C2O4＋2Mn2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，n(KMnO4)＝n(Na2C2O4)＝ mol，c(KMnO4)＝ mol/L。样品中KMnO4(摩尔质量为158 g·mol－1)的质量分数为×100％＝×100％。若加热温度大于90 ℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾的体积(V2)偏小，×100％值偏大，会导致测得产品纯度偏高。 学生用书⬇第105页 学科网（北京）股份有限公司 $