课时测评4 氧化还原反应基本概念(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 高中化学氧化还原反应一轮复习测评，含16道选择（48分）和4道填空（52分），结合生活科技情境，覆盖概念判断、方程式配平及综合应用，注重基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|氧化还原反应判断、氧化剂还原剂、电子转移分析|融入生活（龋齿预防）、科技（空间站CO₂处理）情境，基础概念辨析与正误判断| |非选择题|4题/52分|方程式配平、实验探究（电解/氯气性质）、工业流程（高铁酸钾制备）|综合应用，结合2025年多地模拟题，突出科学思维与实验分析，贴近高考命题趋势|

课时测评4　氧化还原反应基本概念 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－16题，每小题3分，共48分。 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热的铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 答案：D 解析：利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中，葡萄糖被氧化生成CO2和水，B不符合题意；将红热的铁制品投入水中淬火时，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，C不符合题意；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，不属于氧化还原反应，D符合题意。 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 答案：B 解析：谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程，涉及氧化还原反应；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒，涉及氧化还原反应；NO2与水发生反应：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，是氧化还原反应。 3.(2025·广东广州高三月考)锰酸钾(K2MnO4)可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋X＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式是KCl B．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性 C．K2MnO4是还原产物 D．KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形 答案：C 解析：根据原子守恒可知，X的化学式是KCl，A正确；MnO2中Mn元素的化合价为＋4，K2MnO4中Mn元素的化合价为＋6，均处于Mn元素的中间化合价，故均具有氧化性和还原性，B正确；由题干方程式可知，反应中MnO2中＋4价的Mn转化为K2MnO4中＋6价的Mn，Mn的化合价升高被氧化，故K2MnO4是氧化产物，C不正确；KClO3阴离子(即Cl＝4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，D正确。 4.下列叙述中正确的是(　　) A．氧化还原反应中氧化剂得电子，所含元素化合价升高 B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 C．没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应 D．氧化还原反应都是有单质参加的反应 答案：C 解析：氧化还原反应中氧化剂得电子，所含元素化合价降低，A错误；歧化反应为同一种物质既被氧化又被还原，B错误；没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应，C正确；有元素化合价升降的反应即为氧化还原反应，不一定有单质参加，有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫化合生成硫酸的反应等，D错误。 5.(2025·广东深圳高三测试)已知反应：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是(　　) A．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 B．氧化性：NaClO3＞Cl2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 mol 答案：D 解析：产物ClO2和Cl2都具有氧化性，都可以用于自来水消毒杀菌，A正确；分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3＞Cl2，B正确；分析可知，Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由方程式：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；当反应中有2 mol e－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，则被氧化的HCl为2 mol，D错误。 6.处理空间站舱内CO2的过程，通常包括富集、还原及电解水等步骤，发生的反应为 ①R1NHR2(s)＋CO2＋H2O［R1NH2R2］HCO3(s) ②［R1NH2R2］HCO3(s)R1NHR2(s)＋CO2↑＋H2O ③4H2＋CO2CH4＋2H2O ④2H2O2H2↑＋O2↑ 下列说法正确的是(　　) A．反应②③均可看作“碳中和”反应 B．反应③属于置换反应，也是氧化还原反应 C．反应④属于分解反应，也是氧化还原反应 D．反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e－ 答案：C 解析：反应②释放CO2，不属于“碳中和”反应，反应①③消耗二氧化碳，可看作“碳中和”反应，A错误；反应③中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是置换反应，B错误；反应④中H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，C正确；反应③中碳元素化合价由＋4价降低到－4价，氢元素化合价由0价升高到＋1价，故每生成1 mol CH4转移8 mol e－，D错误。 7.(2025·广东广州高三一模)按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是(　　) A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ 答案：D 解析：闭合K，形成电解池，Fe电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋ 2OH－，石墨电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑，电解池总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。根据分析可知，电解时无Fe2＋生成，滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀，A错误；由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误；a处湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；b处出现蓝色，则发生反应：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I－＞Cl－，D正确。 8.(2025·天津高三月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A． B．O2NaOH＋H2↑ C．＋6K2SO4＋8H2O D．CuSO4＋SO2↑＋2H2O 答案：C 解析：反应中硅得到4个电子，碳失去4个电子，电子得失标注错误，故A错误；反应中钠失去2个电子，电子转移数目错误，故B错误；电子转移方向和数目均正确，故C正确；铜失去2个电子，硫酸中的硫元素得到2个电子，电子转移方向错误，故D错误。 9.(2025·广东广州高三期末)利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是(　　) A．Ⅱ中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2＞S B．Ⅲ中溶液变为黄色，说明还原性：Br－＞Fe2＋＞Cl－ C．Ⅳ和Ⅴ中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性 D．Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同 答案：A 解析：Ⅱ中有黄色浑浊产生，发生反应：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓，说明氧化性：Cl2＞S，故A正确；Fe2＋、Br－都能被氯气氧化，氯气先氧化Fe2＋，还原性：Fe2＋＞Br－＞ Cl－，故B错误；Cl2没有漂白性，故C错误；Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，铜作阳极，阳极铜失电子，不放出氯气，重做实验，各装置中的实验现象不相同，故D错误。 10.饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．反应中铝元素的化合价升高，被还原 B．若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 mol C．用双线桥表示的电子转移为 ＋2H2O D．可以用单线桥将电子转移表示为 ＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 答案：C 解析：由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；10 mol铝原子参加反应转移电子为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B项错误；用双线桥法表示的电子转移如下：＋2H2O，C项正确；单线桥上应标注转移电子总数，并且不注明得失，D项错误。 11.(2025·广东高三联考)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是(　　) A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B．b处变橙色，说明非金属性：Cl＜Br C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 答案：A 解析：a处变黄色，说明Cl2和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确；b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性：Cl＞Br，B错误；挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，使c处红色逐渐变浅，故不能说明Cl2具有漂白性，C错误；浓盐酸与KMnO4反应，反应中氯元素化合价升高，HCl除体现酸性外还体现出还原性，D错误。 12.关于反应2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O22K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．K2MnF6是氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．生成1 mol O2，转移2 mol电子 答案：D 解析：KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，A错误；K2MnF6是还原产物，B错误；氧化剂KMnO4与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶3，C错误；过氧化氢中氧元素为－1价，所以生成1 mol O2，转移2 mol电子，D正确。 13.(2025·广东高三联考)某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是(　　) A．AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B．NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl＞Br＞I C．FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D．氯气进行尾气吸收时，发生反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 答案：D 解析：AgNO3溶液中有白色沉淀产生，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀，A错误；KI溶液变为棕色，是氯气与碘离子反应生成碘单质，只能说明非金属性：Cl＞I，无法说明非金属性：Br＞I，B错误；FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，C错误；用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收，发生反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，D正确。 14.(2025·福建厦门高三阶段练习)关于反应2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．FePO4发生氧化反应 B．LiFePO4既是氧化产物又是还原产物 C．生成66 g CO2时，转移1 mol电子 D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶3 答案：C 解析：由方程式可知，反应中，磷酸铁中铁元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，磷酸亚铁锂是反应的还原产物，草酸中碳元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，部分二氧化碳是反应的氧化产物。由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故A错误；由分析可知，磷酸亚铁锂是反应的还原产物，故B错误；由方程式可知，反应生成3 mol二氧化碳，转移2 mol电子，则生成66 g二氧化碳时，转移电子的物质的量为＝1 mol，故C正确；由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，草酸是反应的还原剂其对应生成的二氧化碳是反应的氧化产物，由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶(1×2)＝1∶1，故D错误。 15.(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4＋CuSO4＋H2OCu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是(　　) A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11 mol P4发生反应，转移电子的物质的量为120 mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 答案：C 解析：反应中P由0价歧化为＋5价和－3价，Cu由＋2价降为＋1价，根据得失电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答；P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、－3、＋5，即P4既发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；反应生成硫酸和磷酸，H＋浓度增加，pH减小，故B错误；由分析知：11 mol P4参与反应生成24 mol H3PO4，则转移24×5＝120 mol电子，故C正确；皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误。 16.(2025·山东青岛一模)加入I2可提高Li－SOCl2电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是(　　) A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为2Li＋＋2I－＋2SOIClS＋SO2＋2LiCl＋2I2 C．电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2 D．SOICl和I－是反应过程中的中间产物 答案：C 解析：从物质转变过程图可知，该电极处SOCl2得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确；根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式2Li＋＋2I－＋2SOIClS＋SO2＋2LiCl＋2I2，B选项正确；总反应为4Li＋2SOCl24LiCl＋S＋SO2，每转移4 mol e－生成1 mol SO2，所以电路中每转移 2 mol e－，生成0.5 mol SO2，C选项错误；从图中可以看出SOICl和I－在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确。 17.(10分)回答下列问题： (1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　。 (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：　　　　。 (3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：　　　　。 ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是　　　　。 答案：(1)2CO＋2NON2＋2CO2 (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)①2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O　②NaNO2 解析：(1)CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，结合原子守恒、质量守恒，生成氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；(2)氨气转化NO2生成氮气和水，反应中氨气中氮元素化合价由－3价变为0价、二氧化氮中氮元素化合价由＋4价变为0价，结合得失电子守恒，反应方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O；(3)①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，N元素发生歧化反应，生成硝酸钠和亚硝酸钠，其物质的量之比为1∶1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，发生了归中反应，结合得失电子守恒，反应生成亚硝酸钠：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，故该钠盐的化学式是NaNO2。 18.(13分)氧化还原反应是一类重要的化学反应。 (1)已知反应：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是　　　　，氧化性：Fe3＋　　　 　　(填“＜”或“＞”)Cu2＋。 (2)在2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为　　　　 L。 (3)在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是　　　　(填字母)。 A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化 C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 答案：(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D (4) ＋8H2O 解析：(3)根据氧原子守恒，n＝2，根据氢原子守恒，y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，H2O是还原产物。 19.(15分)(2025·广东高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 (1)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有　　　　(填字母)。 A．图1溶解NaOH固体 B．图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．图3上下颠倒摇匀 D．图4定容 (2)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是　　　　(填字母)。 A．容量瓶洗净之后未干燥 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 副反应：Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO3＋H2O(未配平) ①配平上述副反应： 　　　　Cl2＋　　　　NaOH　　　　NaCl＋　　　　NaClO3＋　　　　H2O。 ②若有0.15 mol Cl2发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为　　　　 mol。 (4)“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：　　　　。 (5)写出“转化”的化学方程式：　　　　。 (6)高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是　　　　(填字母)。 A．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 B．有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物水解产生的物质能吸附水中杂质 C．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 D．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 (7)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中氧化产物为　　　　、　　　　(填化学式)。 答案：(1)AC　(2)C (3)①3　6　5　1　3　②0.25 (4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＋3Cl－＋5H2O (5)Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH (6)B　(7)O2　Na2FeO4 解析：(1)不能在容量瓶中溶解NaOH固体，应该在烧杯中溶解，A错误；为避免造成溶质损失带来误差，转移溶液后的烧杯和玻璃棒应该用蒸馏水洗涤，并且将洗涤液全部转移至容量瓶中，B正确；图3为初步摇匀过程，不能将容量瓶倒转振荡摇匀，C错误；用胶头滴管滴加水定容时，视线与刻度线凹液面持平，D正确。(2)容量瓶洗净之后未干燥对溶液浓度无影响，因为定容时也需要加入水，所以不影响溶液浓度，A不符合题意；NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，会使溶质损失，溶液浓度偏小，B不符合题意；定容时俯视刻度线，会使定容时加水量减少，浓度偏大，C符合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D不符合题意。(3)①在Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO3＋H2O(未配平)的反应中，发生氧化还原反应，化合价变化的元素均是氯元素。氯气生成产物NaClO3，氯元素化合价从0价升高到＋5价，失去5e－；同时氯气生成产物NaCl，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到 1e－，根据得失电子守恒规律，则NaCl的计量系数为5，NaClO3的计量系数为1，最后通过观察法配平。故配平后的反应为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。②根据3 mol Cl2～5 mol e－，即可求出0.15 mol Cl2发生上述副反应时转移电子的物质的量为0.25 mol。(4)K2FeO4中Fe元素为＋6价，氧化过程中Fe元素化合价升高，由＋3价升高到＋6价，被氧化，Cl元素化合价由＋1价降低到－1价，被还原，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O。(5)“转化”是往Na2FeO4中加入KOH，制得K2FeO4，故反应的化学方程式为Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH。(6)高铁酸钾作氧化剂，体现了氧化性，铁元素化合价降到＋3价，形成Fe3＋，铁元素被还原，利用Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体的吸附作用，除去杂质，不是利用其氧化产物除杂，A错误、B正确、C错误；高铁酸钾有强氧化性，不能直接吸附水中杂质，其还原产物不能消毒杀菌，D错误。(7)根据化合价变化规律，此反应中，元素化合价升高所对应的产物是Na2FeO4和O2，故该反应中氧化产物为O2、Na2FeO4。 20.(14分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是　　　　　　 　　　、　　　　　。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为　　　　。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度　　　　(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋HgCu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是　　　　(填字母)。 A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B．该反应的氧化剂为CuI C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I22CuI(3)＞　高　(4)AC 解析：(1)氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被O2氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I22CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S＞I－。(4)该反应中Cu元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移 2 mol电子。 学科网（北京）股份有限公司 $