第20讲 氨及铵盐 喷泉实验(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习讲义围绕氨及铵盐、喷泉实验核心考点，按氨气结构与性质、铵盐及氨的实验室制法、喷泉实验逻辑展开，通过考点梳理、微思考辨析、真题训练等环节，帮助学生构建知识网络，突破实验原理与物质转化难点。 资料以“价—类”二维图整合氮元素转化关系，结合喷泉实验装置创新分析培养科学思维与探究能力，设置分层练习与高考真题精讲，助力学生高效掌握考点，为教师提供系统复习框架，提升复习针对性与应考能力。

第20讲　氨及铵盐　喷泉实验 ［课程标准］　1.掌握氨、铵盐的粒子结构和主要性质。2.知道氨、铵盐在生产中的应用。3.掌握喷泉实验原理及迁移应用。4.掌握氨气的实验室制法和N的检验。 考点一　氨气的结构与性质 1.氨的结构特征 2.氨气的物理性质 状态 密度 气味 水溶性 沸点 无色气体 比空气的小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 较低，易液化 【微思考1】　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 提示：NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。 3.化学性质 (1)与水反应 ①反应原理：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－。 ②氨水中的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，受热易分解，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。 氨水、液氨和一水合氨的区别 氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物 纯净物，氢化物 一元弱碱 成分 NH3、NH3·H2O、N、OH－、H＋(极少) NH3 NH3·H2O (2)与酸反应 ①与盐酸反应的化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。 ②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N。 (4)还原性 ①催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3(少量)＋3Cl2N2＋6HCl或8NH3(过量)＋3Cl2N2＋6NH4Cl。 (5)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－。 【微思考2】　(1)在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道某处漏气。用该方法检查时的现象是　　　　。 (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)氯气管道漏气处产生大量的白烟 (2)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N　Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 4.用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 氨气的性质 1.(2025·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴 学生用书⬇第128页 几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 答案：A 解析：NaOH固体溶于水放热，氨水中的一水合氨受热易分解出氨气，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生NH3，其与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，反应现象是产生白烟，A正确；NH3为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气不属于碱，D错误。 2.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是(　　) A．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气 答案：B 解析：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故A正确；产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2与NH3的化学计量数之比为6∶8，则处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气，故D正确。 肼(N2H4)的结构与性质 3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为　　　　　　　　，其中氮的化合价为　　　　。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　。 (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　。 已知2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　。 答案：(1)H︰︰︰H　－2　(2)N2H4＋H2O⥫⥬N2＋OH－　N2H6(HSO4)2　(3)2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O　联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 解析：(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4＋H2O⥫⥬N2＋OH－；联氨的第二步电离方程式为N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。 考点二　铵盐及氨的实验室制法 1.铵盐及N的检验 (1)铵盐 ①物理性质：铵盐通常是白色或无色晶体，绝大多数铵盐易溶于水。 ②化学性质 (2)N的检验 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含N。 【微思考1】　(1)正误判断 ①加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 (　　) ②用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) ③草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(　　) ④铵盐加热均易分解产生NH3(　　) ⑤某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性(　　) 学生用书⬇第129页 (2)硝酸铵可用作炸药，分解产物均为空气的成分。反应的化学方程式为　　　　。 提示：(1)①×　②√　③√　④×　⑤√ (2)2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O 2.氨气的实验室制法 铵盐和熟石灰混合加热法 【微思考2】　(1)为什么不能用无水CaCl2干燥NH3？　　　　　　　　　　。 提示：CaCl2能与NH3反应生成配合物 (2)实验室还可以用加热浓氨水的方法快速制备NH3，其原理为NH3·H2ONH3↑＋H2O、装置为，为了加速浓氨水的分解，可以把浓氨水滴到固体NaOH上，其原因为　　　　；也可以把浓氨水滴到固体CaO上，其原因为　　　　　　　　　　　　　。装置如图所示：。 提示：NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成　CaO与水反应，使溶剂(水)减少，且反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca(OH)2 1.(2025·广东湛江二模)1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是(　　) A．制备NH3 B．干燥NH3 C．尾气处理 D．喷泉实验 答案：B 解析：实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口略向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意；NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意；NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意；NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成OH－，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于作NH3的喷泉实验，D不符合题意。 2.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验［制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O］。 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用　　　　(填字母)发生装置进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用　　　　。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是　　　　(填“C”或“D”)装置。 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　。 (5)F装置中倒置漏斗的作用是　　。 (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中氨体现　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：　　。 答案：(1)a　(2)碱石灰　(3)D　(4)产生白烟 (5)防止倒吸　(6)还原性　作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一点，其他合理答案也可) 防倒吸装置创新 学生用书⬇第130页 考点三　喷泉实验 1.喷泉实验原理及应用 (1)实验原理：烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉。 (2)喷泉实验能否成功的关键因素： ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (3)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 2.喷泉实验的发生装置及操作方法 原装置：打开活塞，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 装置(Ⅰ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色固体生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 装置(Ⅱ)：打开①处的活塞并向烧瓶中缓慢通入少量的HCl气体后关闭该活塞，等充分反应后再打开②处的活塞，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 装置(Ⅲ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则右边烧瓶出现喷白烟的现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 1.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内充满某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 答案：A 解析：A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符；B项，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符。 2.(2025·广东茂名二模)按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是(　　) A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 答案：C 解析：氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程中气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后二者相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确。 3.(2025·广东深圳高三阶段练习)常温下，1体积水可溶解约700体积氨。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图实验，下列说法正确的是(　　) A．NH3和N的H—N—H键角相同 B．氨水中存在的氢键有4种 C．圆底烧瓶中剩余少量气体，NH3的溶解已达到饱和 D．取实验后圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深 答案：B 解析：NH3的空间结构为三角锥形，N的空间结构为正四面体，孤电子对的排斥力较大，故NH3中H—N—H的键角比N中H—N—H的键角小，A错误；氨水中存在的氢键有4种：N—H…N，N—H…O，O—H…N，O—H…O，B正确；排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没达到饱和状态，则圆底烧瓶中剩余少量气体，不是因NH3的溶解已达到饱和，而是NH3中含有少量空气杂质，C错误；圆底烧瓶中溶液呈碱性，滴加盐酸溶液，溶液碱性减弱或变为中性甚至酸性，因此圆底烧瓶中溶液红色变浅直至消失，D错误。 学生用书⬇第131页 1.正误判断 (1)(2025·安徽卷)碳酸氢铵可用作食品膨松剂(　　) (2)(2025·云南卷)制备NH3(　　) (3)(2025·贵州卷)图①可用于实验室制NH3(　　) (4)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性(　　) (5)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA(　　) (6)(全国Ⅱ卷)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 2.(2024·广东卷)按右图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 答案：B 解析：烧瓶壁变冷说明八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；试纸会变蓝说明八水合氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气反应生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误；八水合氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小，会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气反应生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误。 3.(2024·北京卷)氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法不正确的是(　　) A．NH3和ND3可用质谱法区分 B．NH3和ND3均为极性分子 C．方法①的化学方程式是Mg3N2＋6D2O3Mg(OD)2＋2ND3↑ D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 答案：D 解析：NH3和ND3的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；NH3和ND3的H原子不同，但空间结构均为三角锥形，均为极性分子，B正确；Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，C正确；方法②是通过D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，替换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误。 4.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 答案：B 解析：NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期目的；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期目的；NH3的密度比空气小，集气瓶正放，则需要短进长出，故C可以达到预期目的；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨水分解生成NH3，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期目的。 学生用书⬇第132页 1.氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2.含氮元素物质之间的转化关系 典型物质间转化方程式再落实。 (1)工业合成氨：N2＋3H22NH3； (2)实验室用NH4Cl固体制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2； (3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O； (4)NO2溶于水：3NO2＋H2O2HNO3＋NO； (5)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(写离子方程式)； (6)Cu溶于浓HNO3：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O(写离子方程式)； (7)炽热的炭与浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； (8)浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 1.(2025·广东二模)部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D．工业制备e：b→a→d→e 答案：C 解析：根据部分含氮物质的分类及相应化合价关系图，可知a为－3价的氢化物氨气，b为单质氮气，c为＋2价的氧化物一氧化氮，d为＋4价的氧化物二氧化氮，e为硝酸，f为铵盐。f为铵盐与草木灰同时施用铵根离子和碳酸根离子会发生相互促进的水解反应，使铵根离子变为氨气逸出，降低肥效，A错误；e为硝酸，用浓硝酸和铜反应得到的物质为二氧化氮，B错误；a为氨气，d为二氧化氮，氨气和二氧化氮的反应为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，氧化剂为二氧化氮，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，C正确；工业制硝酸通过氮气制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，应为b→a→c→d→e，D错误。 2.(2025·广东广州模拟预测)氮元素的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．工业制备e的路线是b→d→e B．实现e→d的转化一定要添加还原剂 C．c→d的转化中一定有颜色变化 D．a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 答案：C 解析：由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。工业制备HNO3的路线是NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，即a→c→d→e，故A错误；实现e→d即HNO3转化为NO2，HNO3分解可实现该转化，不一定要添加还原剂，故B错误；c→d即NO转化为NO2，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以该转化中一定有颜色变化，故C正确；a为NH3，e为HNO3，两者的浓溶液相遇会发生反应生成白烟(NH4NO3)，但该反应不是氧化还原反应，故D错误。 3.(2024·广东模拟预测)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是(　　) A．a和e反应可能得到b B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 学生用书⬇第133页 C．e中N的杂化方式与e′中Cl的杂化方式不相同 D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′ 答案：B 解析：由图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或四氧化二氮，e为HNO3或硝酸盐，a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO或次氯酸盐，d′为HClO3或氯酸盐，e′为HClO4或高氯酸盐。氨气和硝酸生成硝酸铵，可能生成氮气，A正确；工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，而不是氨气转化为氮气，B错误；e为HNO3或硝酸盐，其中N为sp2杂化，e′为HClO4或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C正确；根据氧化还原反应规律可知，浓氯水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，D正确。 4.(2024·广东湛江一模)部分含氮物质的分类与化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B．d与H2O生成e的过程中，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2 C．c、d混合与NaOH反应可生成h D．工业上用以下流程制备HNO3：bcdg 答案：D 解析：由“价—类”二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为HNO2、g为NaNO3、h为NaNO2。a为NH3，e为HNO3，用两支玻璃棒分别蘸取浓硝酸与浓氨水，靠近后会产生硝酸铵，出现白烟，A项正确；d为NO2，与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，由元素化合价可知，二氧化氮同时作氧化剂和还原剂，且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，B项正确；NO、NO2和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，C项正确；工业上制备硝酸，是用氨气与氧气生成NO，NO与氧气和水生成硝酸，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $