第19讲 氮及其氧化物 硝酸(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第19讲　氮及其氧化物　硝酸

［课程标准］　1.了解氮元素的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。

考点一　氮及其氧化物

1.氮元素的存在与氮的固定

【微思考1】　下列说法中正确的是　　　　(填序号)。

①氮的固定过程中N2均被氧化

②N2与O2在放电条件下直接化合成NO2是氮的固定

③将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定

④将空气加压降温分离出液态N2和O2，不是氮的固定

提示：④

2.氮气

写出下列有关反应的化学方程式：

①N2＋3MgMg3N2；

②N2＋3H22NH3；

③N2＋O22NO。

3.氮气用途

(1)氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。

(2)氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。

(3)液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。

【微思考2】　(1)氮的非金属性很强，但N2非常稳定，为什么？　

提示：在氮气分子中氮氮三键键能大，所以N2非常稳定。

(2)下列有关氮气用途的叙述中，分别应用了氮气的什么性质？

①文物馆将贵重文物保存在氮气中：　　。

②氮气是合成氨工业的重要原料：　　。

③雷电是自然界重要的固氮方式：　　。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂：　　。

提示：①N2的稳定性　②N2的氧化性　③N2的还原性　④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量

4.氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物

氧化物的化学式	N2O	NO	N2O3	NO2、N2O4	N2O5
氮元素的价态	＋1	＋2	＋3	＋4	＋5
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(2)NO、NO2的比较

物质

NO

NO2

物理性质		无色气体，难溶于水	通常为红棕色、有刺激性气味的气体
化学性质	与O2反应	2NO＋O22NO2
	与H2O反应		3NO2＋H2O2HNO3＋NO

【微思考3】　(1)下列说法中正确的是　　　　(填序号)。

①46 g NO2所含分子数小于NA

②NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集

③向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色，则该无色气体是NO

④NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

⑤1 mol NO2与水反应转移电子的数目为NA

提示：①②③⑤

(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？

提示：①AgNO3溶液、②CCl4、③水、④加热。

5.氮氧化物对环境的污染及其防治

(1)常见的污染类型

①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与人体血红蛋白结合使人中毒。

(2)氮氧化物污染治理方法(写出下列方程式)

①汽车尾气(CO、NO)“催化转化”为无毒气体：2CO＋2NO2CO2＋N2。