第16讲 卤族元素 溴、碘单质的提取(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第16讲　卤族元素　溴、碘单质的提取

［课程标准］　1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验方法。2.掌握溴、碘单质的提取方法。

考点一　卤素及卤素离子的检验

1.卤族元素

卤族元素位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。

2.溴、碘单质的物理性质

性质		Br2	I2
颜色		深红棕色	紫黑色
状态		液体	固体
溶解性	水中	溶解度不大	溶解度不大
	有机溶剂中	易溶	易溶
特性		易挥发、有毒	①易升华 ②使淀粉溶液变蓝

3.卤素单质性质的相似性

(1)都能与大多数金属反应：

2Fe＋3Br22FeBr3、Fe＋I2FeI2。

(2)都能与H2反应：H2＋X22HX。

(3)都能与水反应：X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O4HF＋O2)。

(4)都能与碱液(如NaOH)反应：

X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。

4.卤素单质性质的递变性

【微思考1】　(1)卤族元素的单质Cl2、Br2均能将Fe氧化为　　　　　，而I2只能将铁氧化为　　　　。

提示：Fe3＋　Fe2＋

(2)卤素氢化物的两大性质

①酸性：HF是　　　酸，HCl、HBr、HI是　　　酸。

②沸点：HCl　　　HBr　　　　HI(填“＞”“＜”或“＝”)，氟化氢沸点　　　　HI。

提示：①弱　强　②＜　＜　高于

(3)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物可能具有的性质是　　　(填序号)。

①HAt很稳定　②At2易溶于某些有机溶剂

③AgAt不溶于水　④At2是有色固体

提示：②③④

5.卤素单质性质的特殊性

氟	①无正价，元素非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O4HF＋O2，在暗处与H2反应会爆炸

	③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高
溴	①Br2是深红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞
碘	①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大

【微思考2】　下列说法中正确的是　　　　(填序号)。

①加碘盐能使淀粉变蓝

②清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗

③液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水，进行水封

④用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去

⑤可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2

提示：②③

学生用书⬇第106页

6.卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法

未知液生成

(2)置换——萃取法