第15讲 氯及其重要化合物(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第15讲　氯及其重要化合物

氯及其重要化合物

［课程标准］　1.了解氯的单质及其重要化合物的性质及制备方法。2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一　氯及其化合物的性质和应用

(一)氯气的性质

1.氯气的物理性质

颜色	状态	气味	密度	溶解性
黄绿色	气体	刺激性	比空气大	在25 ℃时，1体积水溶解约2体积Cl2

【微思考1】　(1)实验室如何闻有毒气体及未知气体的气味？

提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，如图所示：。

(2)遇到氯气泄漏逃生时，要向　　　　处转移，并用蘸有　　　　的湿毛巾捂住口鼻。

提示：逆风向向高　肥皂水

2.氯气的化学性质

(1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

【微思考2】　(1)Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。依据氯气的氧化性完成下列填空。

(2)下列说法中错误的是　　　　(填序号)。

①向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

②燃烧是发光发热的剧烈反应，燃烧过程一定有氧气参加反应

③H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用该方法制取HCl

④可变价态的金属Fe、Cu与Cl2反应时生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼

⑤FeCl3可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得

⑥FeCl3、CuCl2、HCl、FeCl2、Na2O2均可以通过两种单质直接化合制取

提示：②③⑤⑥

(2)从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。

学生用书⬇第98页

【微思考3】　依据氯气的歧化反应完成下列填空。

　　氯气与碱发生歧化反应时，若温度较高，还可能生成高价态的氯酸盐。

【微思考4】　(1)1 mol Cl2溶于水时，转移电子数　　　　NA(填“大于”“小于”或“等于”)；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为　　　　。1 mol Cl2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为　　　　。

提示：小于　NA　2NA

(2)在25 ℃、70 ℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：

已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5。按要求回答问题。

①上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为　　　　。