第7讲 物质的量浓度(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第7讲　物质的量浓度

［课程标准］　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一　溶液的浓度及其计算

1.物质的量浓度

(1)概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。

(2)表达式：cB＝，变式：nB＝cB·V；V＝。

(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

	物质的量浓度c	溶质质量分数w
概念	以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量	以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
溶质的单位	mol	g
溶液的单位	L	g
表达式	c＝	w＝

续表

两者关系	w＝(M：摩尔质量，单位： g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)

【微思考】　(1)正误判断

①用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)

②1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)

③将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％(　　)

④将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％(　　)

⑤将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)

提示：①×　②×　③×　④√　⑤×

(2)①15％的NaCl溶液的含义是　　　　；

②0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是　　　　；

③某加碘食盐中含碘量为20~40 mg·kg－1的含义是　　。

提示：①每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g

②每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol

③每1 kg加碘食盐中含碘元素20~40 mg

规避2个易错点

易错点1　溶液中溶质的判断

物质	溶于水后的溶质	水量变化
Na、Na2O、Na2O2	NaOH	减少
SO3	H2SO4	减少
CuSO4·5H2O	CuSO4	增多
NH3	NH3·H2O(但计算时	减少

仍以NH3作为溶质)

易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积

不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。

学生用书⬇第39页

气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算

1.在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为　　。

答案： mol·L－1

解析：标准状况下，HCl气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。

气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路

物质的量浓度及相关计算

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋