第17讲 硫及其氧化物(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，依据新课标化学观念梳理硫单质性质、硫的氧化物（SO₂、SO₃）及酸雨防治等核心考点，通过高考真题分析明确“SO₂性质探究”“硫的价态转化”等高频考查方向，归纳实验题、性质判断题等常考题型，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“考点整合+真题训练+素养提升”策略，如设计SO₂与CO₂检验流程模型培养科学思维，通过漂白性对比实验强化科学探究与实践能力，提供“硫的歧化反应”“酸雨pH变化”等典型题解析及答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准规划复习，助力高考冲刺。

第17讲　硫及其氧化物 第五章 非金属及其化合物 高三总复习讲义 化学单选 1.掌握硫单质的主要化学性质及应用。 2.掌握硫的氧化物的主要化学性质及应用。 课程标准 考点一　硫单质的性质 考点二　硫的氧化物 课时测评 内容索引 考点一 硫单质的性质 返回 1.自然界中的硫 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态主要以________和________的形式存在。 2.物理性质 必备知识 整合 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水 微溶于酒精 ____溶于CS2 硫化物 硫酸盐 易 3.化学性质 (1)硫的原子结构 硫的价层电子排布式为_______，据此可预测其主要化合价为___________ _______。 (2)氧化性：(0价→－2价) 3s23p4 －2、0、＋ 4、＋6 S＋H2H2S Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S Hg＋SHgS (3)还原性：(0价→＋4价) S＋O2 _____ (4)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： ____________________________________。 SO2 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (1)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ 提示：硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 1 (2)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为____。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 提示：可撒上硫粉进行处理。 SO2 关键能力 提升 1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS √ S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。 2.实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A.铁与硫的反应为放热反应 B.铁与硫反应生成硫化亚铁 C.黑色固体中可能含有铁的氧化物 D.实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 √ 玻璃棒移开后，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，可以看出该反应是放热反应，A正确；S的氧化性较弱，发生反应Fe＋SFeS，B正确；实验最终得到了黑色固体，可能含有铁的氧化物，C正确；实验过程能中闻到刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误。 3.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A.2Al＋3SAl2S3 B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C.H2SH2＋S D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O √ 该反应中S的化合价由0价变为－2价，只表现氧化性，A正确；该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S表现还原性和氧化性，B错误；该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只表现还原性，C错误；该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S表现氧化性和还原性，D错误。 返回 考点二 硫的氧化物 返回 必备知识 整合 1.二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 1 SO2易溶于水的原因是什么？ 提示：SO2是极性分子；SO2可以与水反应生成亚硫酸。 1 (2)化学性质 1 ①酸性氧化物的通性： SO2＋H2O H2SO3 SO2＋NaOHNaHSO3 SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O 1 ②弱氧化性(S：＋4价→0价)：SO2＋2H2S3S＋2H2O ③强还原性(S：＋4价→＋6价)： ④漂白性：品红溶液褪色恢复红色 SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr 2 SO2化学性质的多重性探究，将SO2气体分别通入下列四种溶 液中。 2 回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有_____性。 (2)试管b中的实验现象：品红溶液_____，证明SO2具有_____性。 褪色 还原 褪色 漂白 2 (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 BaSO4 BaSO3 因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 归纳总结 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：__________________________________ ______； ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O 3 (1)以下是实验室制备、净化、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。 实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，所选制备装置是____，尾气处理装置是____(填字母)。 B D 3 (2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式：____________________________ _______________，装置的连接顺序为：a→_____________→e(按气流方向，用小写字母表示)，用70％浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2____(填“能”或“否”)选用(1)中的A装置。 2NaHSO3＋H2SO4(浓)Na2SO4 ＋2SO2↑＋2H2O b→c→g→f→d　 否 2.三氧化硫 (1)物理性质：熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。 (2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 SO3＋H2OH2SO4 CaO＋SO3CaSO4　 SO3＋Ca ( OH ) 2CaSO4＋H2O 3.酸雨及其防治 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 SO2SO3H2SO4； SO2H2SO3H2SO4。 石油和煤 含硫矿石 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 4 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下： ①放置时，雨水样品pH变化的主要原因：____________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 时间 开始 8小时 16小时 24小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 时间 32小时 40小时 48小时   pH 4.2 4.0 4.0   雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长，H＋浓度增大，pH下降至全部氧化后，溶液中形成的H2SO4不会氧化和挥发，pH不再发生变化 4 ②pH变化的离子方程式：__________________________________ ______________________________。 时间 开始 8小时 16小时 24小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 时间 32小时 40小时 48小时   pH 4.2 4.0 4.0   2SO2＋2H2O＋O24H＋＋2S 或2H2SO3＋O24H＋＋2S 关键能力 提升 考向1 SO2检验的思维模型 1.如图是检验某无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是_________，作用是_________。 (2)C中加入的试剂是________________，作用是______________________ _____。 品红溶液 检验SO2　 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否 除尽 (3)D中加入的试剂是___________，作用是_________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________ ____。 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成 无色 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 　　SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。 归纳总结 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 考向2 SO2 的制备及性质实验考向2 2.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A.用甲制取SO2 B.用乙验证SO2的还原性 C.用丙收集SO2 D.用丁处理实验室SO2尾气 √ 浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确；SO2与KMnO4发生反应5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化而使KMnO4溶液褪色，则用乙可验证SO2的还原性，B正确；SO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集SO2，图示收集方法为向下排空气法，C不正确；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，则不能用丁处理实验室SO2尾气，应用NaOH溶液吸收，D不正确。 3.实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是 A.①处出现气泡，体现了H2SO4的氧化性 B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 √ ①处70％硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化性，A错误；②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2与有色物质反应生成的无色物质不稳定，加热品红溶液会恢复红色，B错误；酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物的性质，褪色原理不同，C错误；Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确。 考向3 几种物质的漂白性比较 4.下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 √ SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；二氧化硫、氯气、臭氧等气体都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误；SO2可以与滴有酚酞的NaOH溶液发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。 5.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色；后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物______和______。 ②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_________反应，生成物较稳定。 H2SO3 HClO 化合 氧化还原 (2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质_________相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________。 Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_______________________________。 得电子数 氧化性：O3＞H2O2　 Cl2和水反应生成的HClO浓度较小 三类漂白剂的比较 归纳总结 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色 团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色 团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 考向4 酸雨及其防治 6.酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是 A.酸雨的pH小于5.6 B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C.汽车尾气及含硫物的燃烧都是形成酸雨的来源 D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 √ 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；酸雨形成的过程中NOx→HNO3、SO2→H2SO4的转化均涉及氧化还原反应，B不正确；酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都是形成酸雨的来源，C正确；酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确。 7.在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2 SO2； ②SO2转化为CaSO3：___________________； ③CaSO3转化为CaSO4：_____________________。 SO2＋CaOCaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，使雾化的氨水与烟气直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：__________________________________； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：_____________________________。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：_____________________________； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：_____________________________； ③Na2SO3转化为NaHSO3：_______________________________。 2NH3·H2O＋SO2(NH4)2SO3＋H2O 2(NH4)2SO3＋O22(NH4)2SO4 2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O Na2CO3＋SO2Na2SO3＋CO2 Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：_____________________________； ②Na2SO3被O2氧化：________________________； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：_____________________________________。 2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O 2Na2SO3＋O22Na2SO4 Na2SO4＋Ca(OH)2CaSO4↓＋2NaOH 1.正误判断 (1)(2025·重庆卷)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 ( ) (2)(2025·黑、吉、辽、蒙卷) 用乙醇萃取CS2中的S ( ) (3)(2025·北京卷) 制备并检验SO2 ( ) (4)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性 ( ) 高考真题 感悟 × × √ √ (5)(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 ( ) (6)(天津卷)可用澄清石灰水检验SO2气体 ( ) (7)(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 ( ) × × √ 2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SO3　 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅 绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色 沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3 √ 过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O3S↓＋4NaHSO3，A错误；过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C 正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3，D正确。 3.(广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 √ 铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的 酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了 酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶 液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.(2025·黑龙江大庆一模)等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是 A.氢气 B.铜 C.铁 D.氧气 1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 √ 2.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C.S6和S8分子分别在过量的氧气中燃烧可以得到SO3 D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别在氧气中燃烧只能得到SO2，故C错误；等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 3.(2025·内蒙古包头第一中学期末)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 60％硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3Na2SO4＋ 2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时导管“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2 不会与饱和NaHSO3 溶液发生反应且不易溶于饱和NaHSO3溶液，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，应用NaOH溶液吸收SO2，C错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 4.(2025·辽宁北票高级中学一模)化学兴趣小组将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列有关小组成员得到的结论正确的是 A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为S √ 该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在溶液中反应生成S和Fe2＋，则白色沉淀为BaSO4，该过程体现了FeCl3的氧化性，B、C错误，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 5.(2025·广东广州二模)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后Ⅱ中的溶液。下列说法正确的是 A.Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B.SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的还原性 C.利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，测SO2的含量 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 加热双颈烧瓶时二氧化硫逸出进入Ⅱ中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测SO2的含量。Ⅰ中加入稀硫酸，目的是提供酸性环境，使H2O＋SO2⥫⥬H2SO3、H2SO3⥫⥬H＋＋HS平衡逆向移动，促进二氧化硫逸出，A错误；SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，被氧化为硫酸，体现SO2的还原性，B正确；利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测SO2的含量，C错误；若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部被氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的SO2含量偏低，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 6.利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 A.装置①中紫色石蕊溶液变红 B.装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C.装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D.装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 70％的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液变红，A项正确；SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色。装置②和④中溶液褪色的原理不同，B项错误； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 SO2与H2S发生反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C项正确；SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH发生反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气，D项正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 7.干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.单质硫为黄色固体 B.脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2OFe2S3·H2O＋3H2O C.该方法中可循环利用的物质是Fe2S3·H2O D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 单质硫为黄色的固体，A正确；根据反应原理图可知，脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，化学反应为3H2S＋Fe2O3·H2OFe2S3·H2O＋3H2O，B正确；该方法中Fe2O3·H2O为催化剂，参与脱硫反应，并可循环再生，因此可循环利用的物质是Fe2O3·H2O，C错误；脱硫过程中，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，提高脱硫速率，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 8.(2025·辽宁模拟预测)含硫燃料燃烧时，产生大量SO2，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响SO2的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A.在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高SO2吸收率 B.设备2中发生的反应为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O C.一定范围内若pH过高，CaCO3溶解度过小，不利于SO2的吸收 D.为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 使用逆流喷淋，废气和石灰石浆接触面积大，可提高SO2吸收率，故A正确；SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O的化合价降低，反应方程式为2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O，故B正确；碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高，碳酸钙溶解度过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确；温度过高时，SO2在水中的溶解度会降低，同时石灰石浆液中水分蒸发加快，不利于SO2的吸收，故D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 9.(2025·广东汕头一模)为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内发生主要反应：Na2SO4＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO4↓ C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。吸收塔内发生的反应为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，是非氧化还原反应，A错误；沉淀室内发生的主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO3↓，B错误； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 根据2CaSO3＋O22CaSO4可知，生成2 mol即136 g/mol×2 mol＝272 g硫酸钙，需要1 mol O2，C错误；沉淀室内发生的反应为Na2SO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaSO3↓，生成的NaOH溶液可以循环利用，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 10.(24分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)气体发生装置A产生的气体是_____。 SO2 气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置D，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，则气体发生装置A产生的气体是SO2。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液 a.若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有_____(选填一个序号，下同)的试管内，再加入__________试剂，实验现象是____________________。 b.若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___(选填一个序号)的试管内，实验现象是_____________，再加热，实验现象是_______________。 ③(或④) ② 溶液呈红色(或紫色) ⑤ 溶液变成无色 溶液又恢复红色 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 a.若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)，溶液呈红色(或紫色)；b.若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有品红溶液的试管内，溶液变成无色，再加热又恢复红色； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。 ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______ (填“相同”或“不同”)。 相同 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入 SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都是品红溶液褪色； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2 mol电子，该反应的化学方程式为__________________ ______________。 5Cl2＋I2＋6H2O 2HIO3＋10HCl 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10－2 mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据得失电子守恒有5.0×10－3L×1.0 mol·L－1×2×a＝5.0× 10－2 mol计算得出a＝＋5，所以碘单质被氧化为 HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (4)若由元素S和O组成带2个单位负电荷的酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：____________________________________________。 S2＋Cl2＋H2OS＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 若由元素S和O组成带2个单位负电荷的酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3所以X中S和O的原子个数比为∶＝2∶3，所以该离子为 S2；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子和硫单质生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为S2＋Cl2＋H2OS＋S↓＋2Cl－＋2H＋。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 谢 谢 观 看 第17讲　硫及其氧化物 $