第12讲 亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化”专题，依据课程标准和高考评价体系，系统梳理Fe²⁺、Fe³⁺的性质及检验方法，通过“价—类”二维图整合铁及其化合物转化关系，分析近五年高考真题明确性质应用、转化流程、实验探究为高频考点，归纳正误判断、流程分析等常考题型。 课件亮点在于高考真题实战与核心素养融合，如以2024山东卷“Fe³⁺氧化性”真题为例，运用科学思维构建“性质—现象—结论”证据链，通过实验探究题（FeSO₄与H₂O₂反应）培养科学探究能力，提供“除杂方法归纳”“检验注意事项”等应试技巧，助力学生掌握得分关键，教师可据此高效规划复习。

第12讲　亚铁盐、铁盐　铁 及其化合物的转化 第四章　金属及其化合物 高三总复习讲义 化学单选 1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。 2.根据“价—类”二维图理解铁及其化合物的性质及转化。 课程标准 考点一　亚铁离子、铁离子的性质及检验 考点二　铁及其化合物的转化关系 课时测评 内容索引 考点一 亚铁离子、铁离子的性质及检验 返回 (一)亚铁盐、铁盐的性质 1.亚铁盐 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有______性，又有______性，其中以______性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现______性。 ①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：_______________________________________。 ②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为___________________________________________。 必备知识 整合 氧化 还原 还原 还原 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋N＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)Fe2＋可发生水解反应 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。 2.铁盐 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、 Cu反应的离子方程式分别为____________________、___________________________。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到______________时变成红色。 (3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 棕黄 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋ ＋Cu2＋ KSCN溶液 3.重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或用于制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于冶金、电镀及织物媒染 赤血盐K3[Fe(CN)6] 用于检验Fe2＋ 1 (1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 保存硫酸铁溶液应加入稀硫酸防止Fe3＋水解；保存硫酸亚铁溶液应加入稀硫酸防止Fe2＋水解，另外还应加入少量铁屑防止 Fe2＋被氧化 1 (2)怎样除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋？ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)怎样从氯化铁溶液中结晶得到FeCl3·6H2O？ _______________________________________________________。 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后向混合溶液中加入Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中的一种，其与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去 在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 2 CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。 (1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2_______(填“＞”或“＜”，下同)FeCl3，还原性：Fe_______Cu。 (2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有________________，可能存在的金属阳离子有__________。 (3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有__________，一定不存在的金属阳离子有________________。 ＜ ＞ Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Fe3＋、Cu2＋ (二)Fe2＋、Fe3＋的检验方法 1.用KSCN溶液和氯水 2.用NaOH溶液 灰绿 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液 混合溶液溶液变____色，说明含有Fe3＋。 混合溶液KMnO4溶液__________，说明含有Fe2＋(无Cl－等存 在时)。 4.Fe2＋的特征检验方法 溶液产生__________，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为 ___________________________________________。 红 紫色褪去 蓝色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓ 3 菠菜是常见补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中； 3 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为______________，说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为_______________________________________________； (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈___色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：___________________________________________________________。 生成蓝色沉 淀 K＋＋Fe2＋＋ [Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓ 红 不能，滤液中加入稀硝酸后Fe2＋被氧化成Fe3＋，干扰Fe3＋检验 考向1 铁盐、亚铁盐的性质 1.FeSO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是 A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ B.将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋HC＋NH3·H2OFeCO3↓＋N＋H2O C.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋S＋3OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋H2OFe3＋＋Cl－＋2OH－ 关键能力 提升 √ 硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：2Fe3＋＋3S＋6OH－＋3Ba2＋3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C错误；次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2＋＋H2O＋ClO－＋4OH－Cl－＋2Fe(OH)3↓，D错误。 2.下列除杂的操作不正确的是 A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 √ FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl，加入MgO与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na＋，不符合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。 1.含Fe2＋、Fe3＋的溶液的除杂方法 归纳总结 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2溶液(盐酸酸化) FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加过量铁粉后过滤 FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤 2.除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的常用方法 (1)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 归纳总结 考向2 Fe2＋和Fe3＋的检验 3.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ √ 滴入KSCN溶液呈红色只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，A不符合题意；原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋，B不符合题意；氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2，D不符合题意。 4.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象     实验结论 FeSO4溶液部分变质 ①将上述实验现象补充完整。 溶液变红 溶液紫色褪去　 要证明FeSO4溶液部分变质，需证明溶液中同时含Fe3＋和Fe2＋；步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe3＋；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含Fe2＋。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象     实验结论 FeSO4溶液部分变质 ②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是____________________(用离子方程式表示)。 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ 要使变质的FeSO4溶液复原，可向溶液中加入过量Fe粉，再过滤除去剩余Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋； 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象     实验结论 FeSO4溶液部分变质 (2)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论？请说明理由：___________________________________________________________________________________________。 不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成 该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成。 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 1.检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能向加入KSCN后的混合溶液加入过量的新制氯水，因为氧化性：Cl2＞(SCN)2＞Fe3＋，过量氯水中的Cl2会氧化Fe2＋和SCN－[生成(SCN)2]，影响检验结果。 2.Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 归纳总结 返回 考点二 铁及其化合物的转化关系 返回 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 必备知识 整合 1.横向变化体现了同价态不同类别物质(氧化物、碱、盐)之间的转化： (1)碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； (2)Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； (3)难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2.纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 3.斜向变化体现不同价态、不同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 1 根据上图所示，回答下列问题。 (1)写出FeFe3O4的两个化学方程式：____________________， _____________________________。 (2)除去FeCl2溶液中的Fe3＋，可用试剂：______，离子方程式为 ____________________。 (3)写出Fe2＋Fe3＋的离子方程式：______________________________________________。 3Fe＋2O2Fe3O4 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ 5Fe2＋＋Mn＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 1 (4)在强碱性条件下，Fe3＋可被ClO－氧化为Fe，转化的离子方程式为_________________________________________________。 (5)高铁酸钾净水原理是____________________________________________________________________________________________。 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物而净水 2 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 (1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。 a.Fe3＋　 b.Fe2＋　c.Fe、Fe2＋　d.Fe2＋、Fe3＋ AB段铁元素以_____形式存在。 BC段铁元素以_____形式存在。 CD段铁元素以_____形式存在。 a d c 在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时发生反应：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，此时铁元素在溶液中以Fe3＋形式存在，在B点时，硝酸恰好反应完全；继续加铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，此时溶液中Fe2＋的量逐渐增多，Fe3＋的量逐渐减少；在C点时，溶液中的Fe3＋恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2＋的量不再增多。 2 (2)AB段与BC段所需Fe的质量比为_______。 2∶1 设AB段消耗a mol Fe，生成a mol Fe3＋，根据反应Fe＋2Fe3＋3Fe2＋可知BC段需要消耗a mol Fe，则AB段与BC段所需Fe的质量比为2∶1。 1.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋ D.可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋ 关键能力 提升 √ 试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，故通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到金属铜，滤液Z为FeCl2溶液； 将两次过滤得到的FeCl2溶液混合并通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，然后通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)便可得到氯化铁晶体。由分析可知，试剂a是铁，试剂b是稀盐酸，故A错误； 蒸发浓缩与过滤所使用的仪器不同，故B错误；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故不可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋，故D错误。 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B.步骤①的反应为2Fe2＋＋O2＋4H＋2Fe3＋＋2H2O C.Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D.若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4 L O2 √ 该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；步骤①的反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，B错误；Fe2(SO4)3既为生成物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O，步骤②为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，32 g SO2(0.5 mol)参与反应，需消耗标准状况下5.6 L O2，D错误。 3.FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式：________________________________________________________(任写一个)。 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋或Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu(任写一个) 含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 反应①为过量的铁粉与含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液反应，离子方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu； (2)操作Ⅰ的名称为_______。 过滤 含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤； (3)滤渣Y的主要成分有________(填化学式，下同)，试剂b是______。 Fe、Cu HCl 含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸； (4)试剂c可选择下列物质中的_____(填字母)。 A.KMnO4　　　B.Cl2　　　C.Zn　　　D.H2O2　　　E.HCl BD 含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 由分析可知，试剂c的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，与高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD； (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_________________________________________________________________________(任写一个)。 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O(任写一个) 含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋ 2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O； (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FeCl3·6H2O晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为0.10 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好完全反应，此时消耗Na2SO3溶液的体积为20.00 mL，反应原理：____Fe3＋＋____S＋____H2O____Fe2＋＋____S＋____H＋。 请配平以上离子方程式，并计算FeCl3·6H2O(M＝270.5 g/mol)晶体的质量为________g。 2 2 2 10.82 含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从＋3价降低至＋2价，得1个电子，硫元素从＋4价升高至＋6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：2Fe3＋＋S＋H2O2Fe2＋＋S＋2H＋； 反应消耗20.00 mL 0.10 mol/L的Na2SO3溶液，n(Na2SO3)＝n(S)＝20.00×10－3L×0.10 mol/L＝0.002 mol，根据关系式：2Fe3＋～S，则n(Fe3＋)＝0.004 mol，25.00 mL溶液中n(Fe3＋)＝0.004 mol，则 250 mL溶液中n(FeCl3·6H2O)＝0.004 mol×＝0.04mol，晶体的 质量为0.04 mol×270.5 g/mol＝10.82 g。 1.正误判断 (1)(2024·山东卷) 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性 (　　) (2)(2024·吉林卷)检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液 (　　) (3)(2023·全国乙卷)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，其方程式为6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ (　　) (4)(江苏卷)探究Fe2＋具有还原性：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 (　　) 高考真题 感悟 √ √ × √ (5)(湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O 2Fe(OH)3↓＋4H＋ (　　) (6)(辽宁卷)已知金属性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe3＋＜Cu2＋ (　　) (7)(海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，将观察到溶液变红色 (　　) √ × × 2.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 √ → 固体Y (红棕色) 溶液Z (棕黄色) 溶液R (浅绿色) 固体Q (黑色) 固体X (黄色) → → → 由X和Q的组成元素相同及转化图中各物质的颜色可知，X为FeS2、Y为Fe2O3、Z为Fe3＋溶液，R为Fe2＋溶液，Q为FeS。由分析可知，Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；溶液Z中含有Fe3＋，加热煮沸后Fe3＋发生水解会生成Fe(OH)3胶体，溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确；R→Q为Fe2＋→FeS的过程，FeS可溶于强酸，故不能在强酸性条件下进行，C错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe＋SFeS，D正确。 → 固体Y (红棕色) 溶液Z (棕黄色) 溶液R (浅绿色) 固体Q (黑色) 固体X (黄色) → → → 3.(2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] √ 实验Ⅰ中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3＋＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；实验Ⅱ中，K3[Fe(CN)6]溶液中存在有K＋、[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]3－并不能电离出Fe3＋，因此K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，K3[Fe(CN)6]是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； 焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，此次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而K3[Fe(CN)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]，故D错误。 4.(湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 √ 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，故B正确； 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根据现象可知，仍发生铁离子的水解反应，但未发生铁离子的还原反应，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 返回 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 课 时 测 评 返回 1.下列关于铁元素的检验的说法正确的是 A.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 B.取适量CO还原Fe2O3后的固体溶于稀盐酸，滴加足量饱和氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明还原产物中一定含有FeO C.将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象，探究生锈的铁片表面是否含有Fe2O3 D.向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化，探究Fe2＋具有还原性 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质，A错误；还原产物全部是Fe单质时，也具有相同现象，该实验方案不能说明还原产物中一定含有FeO，B错误；生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3＋会与Fe单质反应生成Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液，观察不到溶液变红的现象，无法确定生锈的铁片表面是否含有Fe2O3，C错误；滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红，再滴加新制氯水，溶液变红，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，证明Fe2＋具有还原性，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2.铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C.强碱溶液中铁铵矾与NaClO生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－2Fe＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 铁铵矾溶液中的Fe3＋与氨水反应，一水合氨为弱碱不能直接写成离子形式，其离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3N，A错误；Fe3＋氧化H2S生成S和Fe2＋，其离子方程式为2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B正确；强碱条件下反应产物中不应出现H＋，故其离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O，且铁铵矾中N会与OH－反应，C错误；过量Ba(OH)2会使N与 OH－反应生成NH3·H2O，故其离子方程式为N＋Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 3.在指定条件下，下列铁及其化合物间的转化能实现的是 A.FeFe2O3FeCl3 B.K2FeO4O2 C.FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 Fe的还原性弱于Al，高温下，Fe与Al2O3不反应，A错误；Fe具有强氧化性，能与水反应产生O2，反应方程式为4K2FeO4＋10H2O 3O2↑＋8KOH＋4Fe(OH)3↓，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，C错误；加热可促进Fe3＋的水解和生成物HCl的挥发导致Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3，故直接蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3，D 错误。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 5.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程的说法正确的是 Ⅰ.M'＋H2O2O2＋H＋＋M Ⅱ.M＋H＋＋H2O2H2O＋M'(以上两个反应均未配平) A.在该反应过程中，M是Fe3＋，M'是Fe2＋ B.当反应Ⅰ有1 mol O2生成时，转移2 mol电子 C.在H2O2分解过程中，Fe3＋是催化剂，且反应后溶液的pH降低 D.H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱 √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 反应Ⅰ：M'＋H2O2O2＋H＋＋M(未配平)中，氧元素从－1价升高到0价、则M'中元素化合价降低；反应Ⅱ：M＋H＋＋H2O2H2O＋M'(未配平)中，氧元素从－1价降低到－2价、M中元素化合价升高，则M'是Fe3＋，M是Fe2＋，A错误；反应Ⅰ为4Fe3＋＋2H2O24Fe2＋＋2O2↑＋4H＋，氧元素从－1价升高到0价，每生成2 mol O2转移4 mol电子，则当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 合并反应Ⅰ、Ⅱ，即得到2H2O22H2O＋O2↑，则在H2O2分解过程中，Fe3＋是催化剂，随着双氧水消耗、水不断增加，溶液酸性下降、反应后溶液的pH增大，C错误；还原剂的还原性大于还原产物，4Fe3＋＋2H2O24Fe2＋＋2O2↑＋4H＋中H2O2还原性比Fe2＋强；氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O中H2O2的氧化性比Fe3＋强，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 6.实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是 A.装置甲产生CO2可排出装置中的空气 B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O D.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 √ 2 3 5 6 7 8 9 1 4 为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，甲装置制备CO2经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2＋反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。装置甲产生CO2可排出装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 CO2经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误；丙中NaHCO3与Fe2＋反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水， Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C正确；丙中生成的碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 7.室温下，下列关于铁的化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 √ 选项 探究方案 探究目的 A 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱 B 用CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否已全部被还原 C 向FeI2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 比较Fe2＋、I－还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 2 3 5 6 7 8 9 1 4 酸性条件下，N也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故无法比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱，A错误；Fe2O3未完全被还原时，Fe2O3溶于稀盐酸得到的少量Fe3＋会和还原产物Fe发生归中反应产生Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，故无法确定Fe2O3是否已全部被还原，B错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法确定铁锈中是否含有二价铁，D 错误。 2 3 5 6 7 8 9 1 4 8.(2025·山东泰安一模)探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 下列分析错误的是 A.②中铜粉溶解的原因：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋ B.①中产生NO的原因：pH＝1时Cu直接将N还原为NO C.若向③中加入适量FeSO4固体，推测溶液变深棕色 D.该实验条件下，0.6 mol·L－1的Fe3＋氧化性大于0.1 mol·L－1的HNO3 √ 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6 mol·L－1Fe(NO3)3溶液(调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2＋] ② 0.6 mol·L－1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L－1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 2 3 5 6 7 8 9 1 4 实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，故A正确；实验①溶液经检验含Fe(NO)2＋，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3＋反应生成蓝色的Cu2＋和浅绿色的Fe2＋，酸性条件下Fe2＋与N反应产生NO，故B不正确； 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6 mol·L－1Fe(NO3)3溶液(调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2＋] ② 0.6 mol·L－1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L－1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 2 3 5 6 7 8 9 1 4 若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2＋与N发生氧化还原反应生成Fe3＋，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确；同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应，则根据实验①的现象可得0.6 mol·L－1的Fe3＋氧化性大于0.1 mol·L－1的HNO3[实验①调pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1]，故D正确。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6 mol·L－1Fe(NO3)3溶液(调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2＋] ② 0.6 mol·L－1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L－1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 2 3 5 6 7 8 9 1 4 9.(20分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 [实验Ⅰ]试剂：酸化的0.5 mol· FeSO4溶液(pH＝0.2)，5％ H2O2溶液 (pH＝5) (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________________________。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5％ H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 2Fe2＋＋2H＋ ＋H2O22Fe3＋＋2H2O 2 3 5 6 7 8 9 1 4 H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 2Fe3＋＋2H2O； 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5％ H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (2)产生气泡的原因是_____________________________。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5％ H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 在Fe3＋催化下H2O2分解生成O2 过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 [实验Ⅱ]试剂：未酸化的0.5 mol· FeSO4溶液(pH＝3)，5％ H2O2溶液(pH＝5) (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是________________________________________________________________________ _______________________。 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S 2 3 5 6 7 8 9 1 4 硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中S的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S； 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2＋消耗H＋ ⅱ.Fe2＋氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________________________________________________________________________。 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理 2 3 5 6 7 8 9 1 4 根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理； 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 2 3 5 6 7 8 9 1 4 ②实验验证假设ⅱ：取______________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 Fe2(SO4)3溶液 根据假设ⅱ，Fe2＋氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2(SO4)3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立； 2 3 5 6 7 8 9 1 4 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是____________________________________________。 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 2Fe2＋＋4H2O＋H2O22Fe(OH)3(胶体)＋4H＋ 将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4H2O＋H2O22Fe(OH)3(胶体)＋4H＋。 返回 2 3 5 6 7 8 9 1 4 谢 谢 观 看 第12讲　亚铁盐、铁盐　铁及其 化合物的转化 $