北京市首都师范大学附属中学2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学试卷

2026届高三年级下学期5月份阶段性质量检测 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Pt195 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为 (CaCe)MgPO4)7。其中Ce为稀土元素，价电子排布式为4f5dl6s2。 下列关于该矿物说法不正确的是 A.Ce位于第六周期 B.Ca、Mg均为LA族元素 C.PO43中P原子的杂化方式为sp3杂化，空间结构为正四面体 D.晶体中存在离子键、金属键和共价键 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.中子数为10的氧原子：180 3d 4s 1111 的 B.基态Mn的价层电子轨道表示式： C.乙烯中两个碳原子未参与杂化的p轨道形成键： D.K的原子结构示意图： 3.下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A钠在氯气在燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B.氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C.稀释浓C1Cl2溶液，溶液由绿色变为蓝色 D打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 化学第1页（共10页) 4.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到目的的是 A B C D 一浓盐酸 NaOH 溶液 铁钉、 MnO 碳粉 红墨水 食盐水 C12 将烧至灼热的铜丝伸 高锰酸钾制备氧气 入装有乙醇的试管 导管口产生气泡，立即 乙醇催化氧化 验证铁的吸氧腐蚀 实验室制备氯气 开始收集 5.下列解释事实的方程式不正确的是 A.金属钠用小刀切开后表面变暗：4Na+O2=2NaO B.硬脂酸甘油酯发生皂化反应： CIHsCOOCH, CHOH C,H,CO0CH+3NaOH△→CHoH+3C,HC0ONa CHsCOOCH, CH,OH C.Zn与稀硫酸反应：Zn+2HSO4=ZSO4+SO2+2HO D.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HCO3=A1(OH)+3CO2↑ 6.制造印刷电路板步骤如下： .用耐腐蚀油墨把电路印刷在覆铜板上，覆盖部分铜板。 ii.一定温度下，把覆铜板放入含盐酸和浓FeCl3的腐蚀液中。 ii.待未覆盖的铜被腐蚀掉，用NaOH溶液清洗覆铜板。下列说法正确的是 COOH 已知：耐腐蚀油墨的主要成分为聚丙烯酸树脂，结构为 A.腐蚀覆铜板利用了H+和Fe3+的氧化性 B.步骤ⅱ中温度升高，腐蚀速率一定加快 C.合成丙烯酸树脂的单体为CH=CHCOOH D.聚丙烯酸树脂易溶于盐酸，难溶于NaOH溶液 化学第2页（共10页） 7.将一定量的硫粉与铁粉混合（如右图），用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热 状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体：向黑色固体中加入盐酸，产生 臭鸡蛋气味气体（经检验为H,S)，溶液变为浅绿色。 下列分析不正确的是 A.由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B.由“伴有刺激性气味”，推测S与O2反应生成了S0, C.由“黑色固体溶于盐酸产生HS”,推测S被Fe还原为-2价 D.由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 8.AH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AIH3的燃烧反应，燃 烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段 1600 发生的主要变化如下： 01200 2AIHa(s)===2AI(g)+3H2(g) △H1 800 H2g)+202g)==H20g) △H2 Age)+子Ogl=7AO 400 △H3 下列分析正确的是 40 80 120 160 时间/ms A.AIH3燃烧需要激光加热引发，所以AIH3燃烧是吸热反应 B.其他条件相同时，等物质的量的AI(s)燃烧放热大于AI(g)燃烧放热 C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D.2AIH3(s)+3O2g)==Al2O3s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3 9.下图为氯碱工业与燃料电池组合新工艺示意图，离子交换膜均为阳离子交换膜。 饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除C0) ☐阳离子 阳离子 NaC溶液交换膜b稀NaOH溶液交换膜c%NaOF溶液 电解池 燃料电池 下列说法不正确的是 A.X为Cl2,Y为H B.燃料电池正极反应为：O2+4e+2HO=4OH C.比较图中NaOH溶液浓度：a=c>b D.理论上制备1 molCl2,可同时制备2 nolNaOH 化学第3页（共10页） 10.以淀粉为原料制备葡萄糖酸和葡萄糖二酸流程如下。 淀粉 水解 糊精 水解 麦芽糖 水解 葡萄糖 H2O2催化剂 葡萄糖酸 CcH12O6 和 (CcH1oOs)n (C6H1oO5)m C12H22011 葡萄糖二酸 已知：i.葡萄糖酸结构简式CHOH一CHOH一CHOH一CHOH一CHOH一COOH ii.葡萄糖二酸结构简式HOOC一CHOH一CHOH-CHOH-CHOH-COOH 下列说法正确的是 A.葡萄糖酸和葡萄糖二酸均能形成六元和五元环状酯类物质 B.淀粉和糊精互为同系物 C.可用新制氢氧化铜证明淀粉水解产物中存在葡萄糖 D.被氧化的容易程度RCHO>R-CH-OH >R-CHOH R 11.下列事实对应解释正确的是 事实 解释 A 水中溶解度：CO>CS2 分子极性：CO2>CS2 B CHC12只有一种分子空间结构 C原子为sp3杂化 c 沸点：甲醛甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<乙醇 热稳定性：CH4>SH4 键极性：C-H>Si-H 12. 25℃时，浓度均为0.1molL-1的几种溶液的pH如下： 溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液 CHCOONH4溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A.①中，cNa)=c(CH3COO）+c(CH3COOH) B.由①②可知，CH3COO的水解程度大于HCO;的水解程度 C.③中，c(CH3C00=cNH4)<0.1molL1 D.推测25C,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.33 化学第4页（共10页） 13.化合物A到D是合成维生素B7的关键步骤 0 0 0 H3C-N N-CH3 C2H5OH H3C-N N-CH3 NaBH4 H3C-N CH3 C7H8O4N2 HOOC COOH HOOC COOC2H5 A C 已知：B中含有两个五元环 结合上述流程，下列说法不正确的是 A.(CH3CO)2O的作用是脱水剂 B.B→C过程中有C一O键和O一H键的断裂 C.化合物D中存在两个手性碳原子 D.由C→D过程推测，羧基和酯基均被NaBH4还原 14.某研究小组为了更准确检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，设计实验如下： 10 mL bmol-L-H ,PO 电热装置 磁力搅拌器 ①三颈烧瓶中加入ag样品和400mL水：锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并在滴定 管中加入cmoL的碘标准溶液。 ②先持续通入氨气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，终点时滴 定消耗V1mL碘标准溶液。 己知：H3P04Ka1=7.1×10-3；HS03Ka1=1.2×102 下列说法不正确的是 A加热和持续通入氮气均能促进SO2逸出 B滴定终点时溶液的颜色为蓝色 C若先加磷酸再通氮气，会使测定结果偏高 D.样品中亚硫酸盐含量（以SO2计）为(64cV1×10)/a 化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. (9分)配合物顺铂PtNH)2C1]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1) 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 [PtNH)(OH)C]与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 ①Cu属于区元素。 ②在PtNH)2C2中，配体与铂I的结合能力：CINH(填>”或“<)。 (2)铂晶胞为正方体，边长为am,结构如下图。 ①铂晶体中每个Pt原子周围与它最近且距离相等的P原子有个。 资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；iⅱ.1nm=1×109m。 ②铂晶体的摩尔体积Vm= m3.mol1(阿伏加德罗常数为A)。 (3)铂电极在使用过程中会生成顺铂和反铂，二者的分子空间结构均为平面，结构和性质如下。 顺铂 反铂 NH, NH, 结构 Pt CI NH; H.N CI 25℃时水中的溶解度/g 0.2577 0.0366 ①铂电极在含NH4C1和NH3的电解池中生成顺铂的过程如下Pt→[PtCl62-→[PtC14]2-→ [Pt(NH)Cl],Pt生成[PtCl6]P的电极反应为 ②若H3浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例。结合“相似相溶原理” 解释反铂的溶解度下降的原因 化学第6页（共10页） 16.(10分)利用废气中H$制班H2并测定废气中HS含量。 (1)将HS和N2以一定物质的量比例通过石英玻璃管加热，发生反应2HS、一2H+S2。 ①硫单质在高温下以S2气体形式存在，S2的电子式为 ②下列方法能提高HS平衡分解率的有 A.提高nHS):n个N) B.将S2转化为固体 C延长反应时间 ③在T1、T2、T3三种温度下，加热时间和HS转化率关系如下图，由图中数据推测HS分解 反应的△H>0,理由是 50 人 40 30 20 10 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 时间t18 (2)测定废气中HS含量 I.向吸收瓶中加入25mL醋酸锌吸收液，通入vmL废气，将HS完全转化为ZS沉淀。 Ⅱ.向吸收瓶中加入足量盐酸和碘标准液（含a mol I),充分反应5min。 亚.用cmol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗NaS2O3标准液v1mL。 V.向吸收瓶中加入25mL醋酸锌吸收液，不通废气，重复步骤Ⅱ和Ⅲ，消耗Na2SO3标准液 VomL。 资料：i.HS+I2=2HⅡ+S;I2+2Na2S2O3=2Wal+Na2S4O6 ⅱ.碘标准液中的I3易挥发 ①配置碘标准液时，加入K紅可减少部分I2挥发，用离子反应方程式解释原因 ②步骤I中，ZS溶解于盐酸生成HS,反应的离子方程式为 ③两种计算废气中HS含量方法如下： 方法1：HS含量=(0.5cvo-0.5cv1)/wmol/L方法2：HS含量=(a-0.5cv)/wmol/L 判断哪种计算方法更合理，并说明理由 化学第7页（共10页） 17.(13分)酒石酸唑吡坦是一种用于治疗睡眠障碍的药物，化合物K是其重要的中间产物，K 的合成路线如下： A CH;COCI B Br2 E HCHO G C-Hs A1C13 CoH10O CH3COOH 一定条件 CIsH4N2 (CH3)NH CIsH2IN3 D CHI ①S0C12 CH C NaCN N(CH3)2 (ii)(CH3)2NH C17HI6N202 CIHIsN3 H:C N-CH3 I H:C CH3 K H 0 RCOCI RNH R-NHR 已知：i.RCOOH SOC-RCOCI ii. 0 RN,无法行到酰胺 R' (1)A的化学名称是 (2)B的结构简式为 (3)D中含有的官能团的名称为 (4)下列说法正确的有 A.F→G的过程中，引入的结构为-CH2N(CH32 B.H→I过程中，有N(CH33和Nal生成 C.H→1反应后可以向混合物的水溶液中加入乙醇将产物1萃取出来 D.JK的过程中，每生成1molK,至少需要2mol(CH3)2NH (5)科学家们发展了以下更为简化的合成路线： A Br2 E C7Hs AICl C1H1203 CH3COOH C1HBrO3 定条件 ①化合物X分子式为C4H4O3,且只含一种化学环境的氢原子，X的结构简式为 ②化学物E的分子式为C6HgN2,具有和苯类似的大π键。E和Q的结构简式分别为 和 化学第8页（共10页） 18.(12分)烟道气中含空气、水蒸气、O、NO2等，去除其中氨氧化物能避免酸雨等环境问题。 (1)对烟道气中氮氧化物采样测定含量，装置示意如图（采样前，先打开抽气泵置换系统内空气）。 烟道气 加热器 。接抽气泵 阀门 B 文阀门 器 吸 采样处 收 ①干燥器中填充的干燥剂可以是（填序号） A.碱石灰 B.浓硫酸 ②加热器能避免冷凝的水蒸气和O2反应，该反应的化学方程式为 (2)研究以含[FeY]P(Fe为+2价)的溶液吸收NO并实现[FeY]P-再生，流程示意图如下。 含[Fe(NoY]?溶液 N0→ 吸收过程 再生过程 ←一 铁粉 (以N,为载气) 含FeY?溶液 稀硫酸调节pH=6 ①[FeY]2由FeSO4与H4Y(乙二胺四乙酸)的钠盐形成，结构如右所示， Fe2+的配位数为。 [Fe]吸收NO主要经历两个过程 过程i:[FeY门2和NO分别从溶液与气体向接触面扩散。 过程ii:在接触面发生反应：[Fe门2(aq)+NO(g)亠[FeNO)Y](aq) ②其它条件相同时，去除率与烟气流量、O 烟气中N0体积分数(10-6) 0 200 400600800 1000 100 体积分数两因素的关系如右图，推测吸收过程 90 烟气流量0.3/min 中速率相对慢的是步骤（填ⅰ或ⅱ）。 80 70 60 ③相同时间内，随pH=2至10变化，NO去除 50 N0体积分数400×10-6 40 率先增大再减小。pH过高去除率减小的原因 30 0 0.2 0.4 0.6 0.8 是 烟气流量(L/min) (3)再生过程中，加入铁粉将NO还原为NH4,以实现[F]再生。随反应时间增长，溶液中的 总氮量先不变，后逐渐减小。结合平衡移动原理解释总氨量变化的原因 (4)实际吸收烟道气中O时，再生过程铁粉用量远大于理论值（以还原NO计），原因是 化学第9页（共10页） 19. (14分)某实验小组对CSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向2mL0.02molL1CuS04溶液中加入2mL 1-1 产生黑色固体 0.04molL1Na2S溶液 向2mL饱和CS04溶液（约为1molL1,pH约为 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固 1-2 3)中加入2mL饱和Na2S溶液（约为2molL1, 体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 pH约为13) I.探究反应的产物 (1)经检验实验中的黑色固体均为CS。实验1一1反应的离子方程式为 (2)资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1一2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗 涤干净后继续进行实验2，证明了实验1一2中黄色固体为S。 【实验2】 足量浓NaOH 足量BaCl 足量稀盐酸 一足量硝酸 溶液 溶液 加热、充分反应后静置 分离沉淀 实验1-2中 取上层清液 洗涤 洗涤后的固体 产生白色沉淀白色沉淀全部溶解产生白色沉淀 ①证明实验1一2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 ②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为。 ③实验2中，加入硝酸的目的是 继续实验证明红色固体为C1。 Ⅱ.探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 a:饱和Na2S溶液 电压表指针偏转， 3-1 b:饱和CuSO4溶液 读数为0.85V a:0.02molL1NaS溶液 电压表指针偏转， 3-2 石墨 石墨 b:0.01molL1CuS04溶液 读数为0.46V a:0.02molL1NaS溶液(pH调至13) 电压表指针偏转， 3-3 b:0.01molL1CuS04溶液 读数为0.68V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 (3)资料表明，对于电极反应s?-2e一S,c(OH)对S2还原性没有直接影响。 实验3一3的电压表读数大于3一2的可能原因是 (4)小组同学用实验3装置补做实验3一4，排除了O2的影响。他们所用试剂a为饱和 NaS溶液，b为。 (5)综合上述实验，比较CuSO4溶液和NaS溶液发生不同反应的速率大小，并写出判断证 据一。 化学第10页（共10页） 首都师大附中2026年高三练习 化学 1-14题：DBBAC CDDCA BBDC 15题(9分) (1)ds < (2)12 ax NAx1027 (2分) 4 (3) Pt-4e+6CI-PtCl62](2) NH汁HO、→NH4+OH,增大溶剂极性，反铂是非极性分子，和溶剂极性差异增大(2分) 16题(10分) 1)①：S:S: ②B ③反应未达平衡前，由相同时间内转化率推测，.反应速率I3.反应温度，.T。温 度升高，平衡转化率增大，说明升温利于反应正向移动。(2分) (2)①II、I3(2分) ②ZnS+2H=Zn2++HS↑（2分) ③方法1合理，两次测定过程中均存在I挥发，且挥发量近似相等：用两次测定的I剩余量 做差，能消除I挥发对测定结果的影响。(2分) 17题(13分) (1)甲苯 (2) (2分) (3)酮羰基、碳溴键（溴原子）(2分) (4)ABD(2分) 000 (5)① (2分) 入NH2 HOOC、 ②E:N (2分)Q: (2分) 18题(12分) (I)①B ②3NO+HO=2HNO3+NO(2分) (2)①6 ②i ③生成Fe(O田2，cFe2+)减小导致c(Fe])减小（2分) (3)5Fe+12Ht+2NO=2NH4+5Fe2+2HO,随反应进行，cNH4)增大，.cI)减小，】 NH4+HQ、→NH:HO+H正向移动，NH:H0达到饱和后，分解生成氨气逸出。(3分) (4)烟道气中氧气和NO2能将Fe+氧化为Fe+,再生时Fe升能将Fe氧化(2分) 19题(14分) (1)Cu2++S2=CS1（2分) (2)①取最后一次洗涤液，加入BaC1溶液，无白色沉淀生成(2分) ②3S+60H△2S:+S05+3H0(2分) ③确认白色沉淀中有BaSO3,排除浓NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Co进 而生成BaCO3产生的干扰(2分) (3)c(OH)增大，S2+H0一HS+OH逆向移动，c(S?增大，还原性增强(2分) (4)1molL-1NaSO4溶液，pH调至3(2分) (5)Cu$O4溶液与NaS溶液混合，二者发生沉淀反应的速率比氧化还原反应的快；低浓度时 只生成黑色固体CS,高浓度时生成黑色固体CuS多于红色固体铜。(2分)