10.3常见的盐（第2课时复分解反应）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦常见的盐的性质及复分解反应，课堂导入从实验室制取CO₂的反应出发，引导学生推断碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，搭建旧知到新知的学习支架，帮助学生建立知识联系。 其亮点在于通过探究实验（如澄清石灰水与碳酸钠反应）、分层习题（基础练到中考真题）及溶解性规律口诀，培养科学探究与实践能力和科学思维，课堂小结系统归纳复分解反应的概念、特征和条件，助力学生构建知识体系，教师可提升教学针对性和效率。

新人教版化学9年级下册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月1日 10.3.2复分解反应 第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版九年级化学下册 10.3.1 常见的盐 练习题 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质属于盐的是（ ） A. HCl B. NaOH C. Na₂CO₃ D. CaO 2. 日常生活中食用的食盐主要成分是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaCl C. NaHCO₃ D. CaCO₃ 3. 俗称纯碱、苏打的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钙 4. 可用于治疗胃酸过多、制作糕点发酵粉的是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钙 5. 大理石、石灰石的主要成分是（ ） A. CaCO₃ B. CaO C. Ca(OH)₂ D. CaCl₂ 6. 下列关于氯化钠的用途说法错误的是（ ） A. 作调味品 B. 配制生理盐水 C. 除锈除垢 D. 腌制食品 7. 碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，其溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 8. 实验室检验碳酸盐常用的试剂是（ ） A. 稀盐酸和澄清石灰水 B. 酚酞溶液 C. 石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液 9. 下列物质难溶于水的是（ ） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. CaCO₃ D. NaHCO₃ 10. 下列不属于盐类物质化学性质的是（ ） A. 部分盐能与酸反应 B. 部分盐能与碱反应 C. 所有盐溶液都呈中性 D. 部分盐溶液显碱性或酸性 二、填空题（每空2分，共32分） 1. 由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物叫做盐。 2. 四种常见的盐：氯化钠化学式________；碳酸钠化学式________；碳酸氢钠化学式________；碳酸钙化学式________。 3. 碳酸钠俗称________、苏打，水溶液呈________性；碳酸氢钠俗称________。 4. 碳酸钙是________、________的主要成分，常用作建筑材料、补钙剂。 5. 碳酸盐、碳酸氢盐都能与稀盐酸反应生成________气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 6. 碳酸钠与稀盐酸反应方程式：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式：________________________。 7. 检验碳酸根离子的方法：取样，加入________，有气泡产生，将气体通入________，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。 8. 盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈________性，部分盐溶液呈酸性。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. 盐类物质一定含有金属离子。（ ） 2. 纯碱属于碱，水溶液显碱性。（ ） 3. 碳酸钙难溶于水，但能与稀盐酸反应。（ ） 4. 碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多。（ ） 5. 所有盐溶液都能使酸碱指示剂变色。（ ） 四、简答题（每题9分，共18分） 1. 如何区分碳酸钠和氯化钠两种白色固体？写出简单实验方法、现象和结论。 2. 为什么碳酸钠属于盐，但其水溶液却显碱性？简述其生活与生产中的用途。 五、计算题（10分） 取10g碳酸钠样品（杂质不与酸反应）与足量稀盐酸完全反应，生成4.4g二氧化碳，计算样品中碳酸钠的质量。（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑） 参考答案 一、1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 二、1.金属、酸根 2.NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 3.纯碱、碱、小苏打 4.石灰石、大理石 5.二氧化碳 6.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 7.稀盐酸、澄清石灰水 8.碱 三、1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 四、1.分别取少量固体于试管中，加适量水溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠；或滴加澄清石灰水，产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠。 2.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐；其溶于水后，溶液微观环境发生变化，使溶液中氢氧根离子浓度偏高，因此显碱性；用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。 五、解：设碳酸钠质量为x Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　 4.4g 106/44=x/4.4g 解得 x=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法； 知道复分解反应的概念及特点。 课堂导入 同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ 新知探究 知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 4 任务一 探究实验： 澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应 探究实验[实验10-12] 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 现象： 分析： 化学方程式： 有白色沉淀生成。 Na2CO3和Ca(OH)2反应生成了不溶于水的固体。 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH 任务二 阅读归纳：复分解反应的概念 下面四个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？ ＋ ＋ AB + CD → AD + CB （里应外合，价不变） 复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 探究实验[实验10-13]硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钠、氯化钡溶液的反应，观察并分析实验现象。 任务三 探究实验： 复分解反应发生的条件 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 是复分解反应，都有沉淀生成。 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 观察以下几个化学方程式： 中和反应也是复分解反应，其共同之处是都有水生成。 NaOH+HCl====NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 这些酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 任务四 归纳总结：复分解反应发生的条件 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。 总结：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应的发生条件的应用 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸、稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应，并说明理由。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 稀盐酸 能。 有水生成 不能。没有沉淀或气体或水生成 能。 有水生成 不能。没有沉淀或气体或水生成 能。 有气体生成 能。 有气体生成 能。 有沉淀生成 不能。没有沉淀或气体或水生成 盐的溶解性规律 物质 溶解性 酸 一般情况下都 ； 碱 氨水NH3·H2O、 都溶于水， 微溶于水，其他都难溶于水，如 ； 盐 钾盐、钠盐、铵盐、 均可溶；氯化物只有 不溶；硫酸盐只有 不溶； 碳酸盐除 可溶，碳酸镁微溶，其余都不溶。 可溶 NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 硝酸盐 AgCl BaSO4 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵（盐）硝（酸盐）溶； 氯化银、硫酸钡不溶（其它氯化物、硫酸盐均溶）； 可溶碱只有钠钾钙钡铵。 八大沉淀 ____________不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 、BaSO4 盐 _____________不溶于水，但能溶于稀硝酸、稀盐酸，且有气泡产生的白色沉淀 BaCO3 、CaCO3 碱 ________________不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀 _________蓝色沉淀 _________红褐色沉淀 Mg(OH)2 、Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 1星题 基础练 1．下列关于复分解反应的说法中，错误的是(　　) A．反应物是化合物的反应一定是复分解反应 B．生成物中可能同时出现水、沉淀和气体 C．碱与酸发生的中和反应属于复分解反应 D．反应前后各元素的化合价一定不变 A 中考考法 19 2．对反应进行分类有助于深化研究。下列涉及含钠物质的反应中属于复分解反应的是(　　) C 中考考法 20 3. (教材改编题)下表是部分物质的溶解性表(20 ℃)，利用表中提供的信息回答下列问题。 　　阴离子 阳离子　　 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ H＋   溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 溶 微 难 Ba2＋ 溶 溶 溶 难 难 Cu2＋ 难 溶 溶 溶 － 中考考法 21 (1)判断NaOH溶液和CuSO4溶液能否发生复分解反应，首先保证该反应能在溶液中进行，再从上表查出产物氢氧化铜的溶解性为__________，可知有________生成，即两者能发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________________________________。 (2)根据溶解性表判断下列物质是否能够发生复分解反应，若不能请说明理由，若能请写出化学方程式。 不溶于水 沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH) 2↓＋Na2SO4 中考考法 22 ①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：______________________ _______________________________________________； ②BaSO4和Na2CO3溶液：_________________________________________； ③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液：_____________________________________________； 二者不能发生反应，因为交换成分后没有沉淀或气体或水生成 二者不能发生反应，因为BaSO4不溶于水 Ba(OH) 2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 3．(1) ；； (2) ① ②③④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3) 沉淀或气体或水 中考考法 23 ④Na2CO3溶液和稀盐酸：________________________________________________； ⑤CaCO3和稀盐酸：____________________________________________。 (3) (元认知·归纳)由上可知，发生复分解反应的条件是必须有________________生成。(15分) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 沉淀或气体或水 中考考法 24 4．某化工厂排出的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是(　　) A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO A 中考考法 25 5．下列物质能将氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液鉴别开的是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．铁 B 中考考法 26 6．《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 2星题 中档练 中考考法 27 7．下列反应类型的模型正确的是(　　) C 中考考法 28 8. (新考法)M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是(　　) A.MCl2 ＋ NaOH B．MSO4 ＋ Ba(NO3)2 C．M(NO3)2 ＋ NaNO3 D．MO＋H2SO4 C   O2－ OH－ CO32－ Cl－ SO42－ NO3－ M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 中考考法 29 9.[2025·遂宁中考改编]化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是(　　) D 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钠 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 D 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 中考考法 30 10.氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示： 请回答： 中考考法 31 (1)含汞废水未经处理直接排放的危害是__________________________________________(写一种)。 (2)实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用______________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH＝9，你认为溶液A可以选用________(填序号)。 ①稀硫酸　 ②NaOH溶液　 ③NaCl溶液 造成水体污染(或引起人体中毒，合理即可) pH试纸 ② 中考考法 32 (3)若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：________________________________。(5分) Na2S＋HgCl2===HgS↓＋2NaCl 中考考法 33 复分解反应 特征 概念 条件 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 “两交换，价不变” 生成物中有气体、沉淀或水 课堂小结 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 A．2Na＋O2Na2O2 B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ $