北京市第五中学2025-2026学年度高三年级下学期考前适应训练 化学试卷

2025/2026学年度高三年级考前适应训练试卷 高三化学 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Pb207S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》) B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 1s 2s 2p A.基态氮原子的轨道表示式： 的t0ttt B.ppσ键电子云轮廓图： C.反-2-丁烯的结构简式： C=( H CH, D.CO2分子的结构模型： O©o 3.下列事实与盐类的水解无关的是 A.用明矾净水 B.配制FeC13溶液时加入少量盐酸 C.用热的纯碱溶液清洗油污 D.用稀盐酸清除铁锈 4.下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是 A.质谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.X射线衍射 5.反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L02含2NA个氧原子 B.1.8gH2O含有的质子数为NA C.反应中每生成1mol02转移4mol电子 D.4 g NaOH溶于100g水中，所得溶液的质量分数为4%。 6.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 NHC1固体 棉花 A.实验室制取氨气 B.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 MgCl2·6H2O 酸钠 HCI 尾气 处理 无水CaCl, 8.60-pH 3g9 C.制备无水氯化镁 D.证明醋酸为弱酸 7.短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变 化如图所示： 原 G 径 +1 Y Z M 445 W +6+7 2+3+4+5 原子序数 下列说法正确的是 A.碱性：GOH>XOH B.还原性：HW>HZ>HY C.酸性：HZO4<HYO4 D.离子半径：M3>W>X 2 8.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。 98Q22→0o9Q2∞ 。氢原子 777777777777777 ○氧原子 血 已知：0深国+国 0毅⊙+国 ⑥08微量，回+回 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ放出能量 B.若分解2 mol H2O(g),估算出反应吸收482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 9.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A.0.1mo/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO=H+CIO B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体： 2CH3C00H+C0}=2CH3C00-+H0+C01 C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH2溶液，得到白色沉淀： 2H+SO+Ba2++20H-BaS04+2H20 D.在煤中添加石灰石，降低尾气中S02浓度：2CaC03十2S02+0一2CaS04十2C02 10.中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如下： CH,I Cr」 CHO 催化剂 HO O 0 HO H.CQ HCO 香茅醛 乙 下列说法正确的是 A.“乙→丙”发生了消去反应 B.香茅醛不存在顺反异构现象 C.甲分子遇浓溴水产生白色沉淀 D.香茅醛能与1mol氢气发生加成反应 3 11.将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH3HO性质以及对应 的方程式不正确的是 实验 试剂 现象 性质 方程式 滴有酚酞的 A 溶液变红 碱性 NH3 H2O=NH4++OH 蒸馏水 B 氯气 产生白烟 还原性 3C12+8NH3H2O=N2+6NH4C1+8H2O 产生刺激 0 烧碱固体 性气味的 不稳定性 NH3HO△NH3↑+HO 气体 溶液最终 可形成 CuSO4溶液 变为深蓝 Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 配合物 色 NH 12.尼龙-6可由己内酰胺( )一步合成，结构片段如下图所示，表示链的延伸。 下列说法正确的是 A.氢键对尼龙-6的性能没有影响 B.尼龙-6的链节为一NH一(CHs一C C.由己内酰胺合成尼龙-6的过程中脱去水分子 D.己内酰胺的水解产物只能与NaOH溶液发生酸碱反应 13.测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。 i.取VmL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20mol·L1NaOH 溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。 iⅱ.向i所得溶液加入过量0.50molL1NaOH溶液V1mL,充全反应，使乙二醛反应 生成CH2OHCOONa。 4 iiⅱ.用0.50mol·L1硫酸滴定iⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为V3mL。 下列说法不正确的是 A.根据结构分析，pKa:CH2OHCOOH<CH3COOH B.乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应 C.待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/V molL1 D.若不进行步骤，测得溶液中乙二醛浓度偏低 l4.向两份等体积、等浓度，pH不同的FSO4溶液中逐滴加入NaClo溶液，实验测得溶 液pH随加入NaCIo溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法正确的是 PH A 12.5 实验 实验现象 7.2 滴入VimL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 3.3 滴入V1 nL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀， 2.4 1.1 继续滴加出现红褐色沉淀 V(NaClo)/mL A,曲线I、Ⅱ起点a、d的pH不同，可能是因为溶液中Fe+水解程度不同 B.曲线I、IⅡ终点c、f的pH接近，可能是因为存在平衡：Fe(OD3=Fe3++3OH C.ab段pH降低，主要原因是：2Fe2++CI0+5H0=2Fe(OH3↓+C1+4H D.de段pH升高，主要原因是：ClO+Ht三HClO、OH+H+一HO 第二部分 15.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 (1)科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。 ①C02分子中碳原子的杂化轨道类型为：干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，CO 需要克服的作用力是。 ②CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为一 （用元素符号表示)。 5 ③CHOH的沸点比CO2高，主要原因是 ④CH3OH被氧化为HCHO,HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结 构为 ,HCOOH分子内ō键与π键个数之比为 (2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会 深度加氢生成乙醇。 CH2OH 0(g)+C02(g)+3H2(g)→ (g)+CHOH(g) △H=-131.9kJ·mol1 CH2OH CH2OH CH,OHg）+H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g) △H=-94.8kJ·mol1 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： I.0(g)+C0(g→69(g) △H=-60.3kJ·mo1 EC Ⅱ.EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤Ⅱ的热化学方程式是 (3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO可制取甲醇，装置如下图所示，生成甲醇的 电极反应式是 CO 甲醇 质子交换膜 (4)CO2在一定条件下可以转化为高分子材料聚碳酸酯(PC),下图是聚碳酸酯(PC) 的合成过程和分子结构片段。下列说法正确的是 (填字母序号)。 定条件， HO OH 反应物1 反应物川 a. 反应物I和IⅡ均可与NaOH溶液发生反应 b. 反应物I和Ⅱ的核磁氢谱中均有三组峰 C. 生成物除聚碳酸酯外还有苯酚 d. 通过化学方法可实现聚碳酸酯的降解 6 16.铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和O2。 (1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。 (2)火法炼铅的废气中含低浓度$O2,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子 方程式为一。 Ⅱ.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅 的工艺流程如下： 滤渣1（含S) …→硫磺 i.浸取液（含FeCk、NaC)浸泡 铅精矿 滤液2 含FeCl3 ⅱ.加热、趁热过滤 i.操作a 滤液1 电解 的溶液 ⅱ.过滤 PbCl2 NaCl溶液， 溶液3 Pb 已知：①不同温度下PbC的溶解度如下表所示。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②PbC2为能溶于水的弱电解质，在C1浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2(aq)+2Cl(ag)PbCL2-(aq) (3)浸取液中FeCl3的作用是 (4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1+。 中PbC2的析出，分析可能的原因是 阴离子 (5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个 交换膜 极室中，可制取金属铅并使浸取液中的Fecl3再生。 ①溶液3应置于一（填“阴极室”或“阳极室”)中。 阳极室 阴极室 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：。 ③若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析 出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。 7 17芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下： CHSo℃CiC△CH=CHCH6NH,CICH,CH,Co0cH, A C2、BNH C CH,CH2ONa、 D △ CuHI9NO4 ③ CIoHIsNO3 ① ② CH2CH=CH CH-CH=CH2 酸 0 NH CH2CH=CH2 CH CH CI △ 吡啶 C&HINO -C0, CH:CH2. ii.NaBHa HN COOH 已知： R-NH+CI-R3-A →R1R3+HCl R2 R2 RCOORz+R3CH-COOR4CHCH-ON>RCOCHCOOR4+R2OH R3 0 NHR3 i.RNH2> ji.NaBH4 RR RI R2 (R、R2、R3、R4为氢或烃基) (1)A属于烯烃，A的结构简式为 (2)①的化学方程式为 (3)②所属的反应类型为 反应。(4)③的化学方程式为 (5)F的结构简式为 (6)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(CHN,一种有机碱)能提高J的 产率，原因是 (7)写出满足下列条件的C1 CH2CHCOOCH3的同分异构体的结构简式： a.能与NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰 MnO/H (8)已知：RHC=CHR' RCOOH +R'COOH (R、R'为烃基) OH COOC-Hs 是一种重要的化工中间体。以环己醇( 和乙醇为起始原料，结合已知信 COOC-H 息选择必要的无机试剂，写出 的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头 表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 8 18.液相催化还原法去除水体中NO,是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使 用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。 I,制备Pd-Cu/TiO3的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉 积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu,得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳 米簇。 光 P4(ad) Cu( e● 乙醇 乙醇 TD0:情家颈粉 4-TO酸R 4COa-TO最2 ① ② (1)该过程中，乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。 Ⅱ.Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后 NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 100 100 N 8 Pd 或氨态烈 80 80 NO2 H ii 思 60 60 下 Pd-H 40 d 40 NO. .->NO N 三 20 氨态氮 20 80 注：PdH表示Pd吸附的氢原子： 8 10 12 pH 氨态氨代表NH、NH4+和NH3压O的总和 图a 图b (3)该液相催化还原法中所用的还原剂是 (4)i的离子方程式是 (5)研究表明，OH在Pd表面与NO,竞争吸附，会降低Pd吸附NO,的能力，但对 Pd吸附H的能力影响不大。 ①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是 导致反应ⅱ的化学反应速率降低。 9 ②随pH减小，还原产物中_N) 的变化趋势是 ,说明Pd表面吸附的NO, n(氨态氮) 和H的个数比变大，对反应 (用离子方程式表示)更有利。 (7)使用Pd-Cu/TiO2,通过调节溶液pH,可将NO,尽可能多地转化为N2,具体方法是 19.某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3L浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下 表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 (1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： (2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由： (3)取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 (4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 液面上方出现明显的红棕色气体， 液面上方出现明显的红棕色气体， 现象 25min后溶液变为蓝色 5min后溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO? b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 10 (5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(NO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 iⅱ.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO2+H20=NO3+NO2(慢) 反应2：2NO2=NO2+NO+HO (快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 (6)小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 固体 3滴30%H202溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 实验中加入的固体物质是 (填化学式)，加入HO2后溶液迅速变蓝可能的原因是 (用化学方程式表示)：H03+2NO2=2HNO3, 11 高三化学答案 本部分共14题，每题3分，共42分 1 2 3 5 6 7 8 9 10 A B D A B A D C D B 11 12 13 14 A B D C 15.(11分) (1)①p杂化 (1分)范德华力 (1分) ②O>C>H (1分) ③CH3OH分子间存在氢键(1分) ④平面三角形 (1分)4：1 (1分) CHOH (2) (2分)》 (g)+3H2(g)→ (g)+CH:OH(g) △H=-71.6kJ·mol1 HOH (3) CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O (1) (4)acd (2分) 16.(11分) (1)2PbS+302高温 2Pb0+2S02 (1分) (2)2NH3H20+S02一2NH4++S032-+H20(1分) (3)使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbC14,S元素转化成单质硫成为滤渣 (2分) (4)加水稀释使bCl(ag)+2c(aq)=PbCL42(aq)平衡向左移动：温度降低PbCl2溶 解度减小(2分) (5)①阴极室 (1分) ②阳极发生电极反应：Fe+-e一Fe3+（或2CI-2e一Cl2;Cl2+2Fe2+=2Fe3+ 12 +2CI,文字表述也可)，使ce3+)升高，同时C通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3 再生 (2分) ③239c×100% (2分) 2ab 17.(共12分) (1)(1分)CH=CH-CH3 (2)(2分)C=CH一CH,C+N,△H,C=CH-CH,NH,+HC (反应物产物写成2NHNH4C1也给分) (3)(1分)取代 (4)(2分) CH2CH=CH2 CH2CH2COOCH3 H2C=CHCH2N CHaCH2ONa CH,OH CH,CH2COOCH3 COOCH3 CH2CH-CH2 (5)(1分) (6)(2分)吡啶能与反应④的产物HC1发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 (7)(1分)(CH)2CClC0OH (8)(2分) OH COOC2Hs 浓H2S04 KMnO4/H COOH C2HsOH COOC2Hs CH3CH2ONa △ C0OH浓H2S04,△ COOC2Hs 13 18.(11分) (1)氧化(1分) Cu (2) Cu2 (1分) (3)H2(1分) Pd-Cu/TiO2 (4)Cu+NO3=NO2+CuO或H2+NO3=NO2+HO(2分) (5)①Pd表面单位面积吸附的NO,数目减小(1分) ②增大(1分)2N02+6H=N3+4H0+20H (2分) (6)先调节溶液的pH到12，待NO3几乎完全转化为NO2后，调节pH到4(2分) 19.(13分) (1)Cu+4H+2N03=Cu2++2NO3+2H0 (2分) (2)不合理，实验中铜粉均溶解，随硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色， 与假设不符 (2分) (3)向其中通入NO2,溶液由蓝色变为绿色(2分) (4)bd(2分) (5)通入氨气时，NO2和NO都会被吹出，此过程较慢，cNO)下降慢。通入空气时， 发生2NO+O2一NO2,溶液中cNO)降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应 2快速向右移动（或NO2被氧化)，cNO)降低快，溶液颜色变化快。(2分) (6)NaNO2(或其他亚硝酸盐)(1分) H2O2+HNO2=HNO3+H2O,3H202+2NO=2HNO3+2H20 (2) 14