2025-2026学年高一下学期化学必修二期末复习二

**基本信息** 涵盖必修二核心知识，以污染治理（甲烷消除NO₂）、资源利用（甘蔗渣综合利用）及科技前沿（石墨烯催化CH₄转化）为情境，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|化学用语、能量转化、实验装置等|基础概念与辨析，如羟基电子式、乙烯性质判断| |填空题|1|反应热计算、化学平衡、原电池|数据图表分析（n(NO)随时间变化），科学思维应用| |解答题|4|实验探究（氨气制备）、工艺流程（黄金精炼、高纯硅）|真实工业情境，如甘蔗渣制乙酸乙酯，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

高中化学必修二期末复习二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 2．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．质量数为18的氧原子： D．甲烷分子的球棍模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的N原子数目为 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．SO2通入过量NaClO溶液中： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．SO2气体通入溴水中： D．向氢硫酸中通入氯气： 5．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是 A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．可以比较碳酸和硅酸的酸性强弱 B．除去中的 C．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 D．制备并测量其体积 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于乙烯和甲烷的说法错误的是 A．利用燃烧现象可鉴别乙烯和甲烷 B．乙烯可通过石油裂解获得 C．除去甲烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液 D．等质量的和分别完全燃烧，生成的水的物质的量不同 8．X是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．X中含有3种官能团 B．X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键 D．标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 9．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 B．向溶液中先通入d或a，再通入c＇，产生的白色沉淀相同 C．c、d均不是酸性氧化物 D．工业上通过a→c→d→e来制备 10．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 11．下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A．A B．B C．C D．D 12．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A．电池工作时，电极B附近溶液pH升高 B．电池工作时，右室OH⁻会通过离子交换膜进入左室 C．同温同压下，原电池工作一段时间后，左右两侧电极室中产生的气体体积比为3∶4 D．右侧电极反应式为 13．某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.30 0.18 0.15 ② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．由实验数据可知实验控制的温度 B．0～20 min内，NO2的降解速率：②＞① C．40 min时，对应空格中的数据为0.18 D．组别②中，0~10 min内，NO2的降解速率为 14．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B．步骤ii涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 15．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．“灼烧”时，需使用坩埚、玻璃棒和酒精灯 B．海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．步骤⑥中得到的有机废液可循环使用 二、填空题 16．化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 -136 (1)根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为_______kJ。 II．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号，下同) a．    　　b．容器内压强保持不变 c．    　　d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的正反应速率增大的是_______。 a．及时分离出气体    　　b．适当升高温度 c．通入一定量    　　d．选择高效的催化剂 III．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (5)下列反应可设计成原电池的是_______。(填标号) A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 (6)利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 ①多孔电极A为_______。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极B的电极反应式为_______。 ③A电极消耗6.72 L的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为_______mol。 三、解答题 17．Ⅰ．实验室制取NH3并探究其性质，某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。 (2)B中装的试剂是___________，若B用球形干燥管，则连接顺序a→___________→___________→d。 (3)写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 (4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________，但也可能存在的安全隐患是___________。 (5)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 Ⅱ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： (6)硬质玻璃管中反应的化学方程式：___________。 (7)一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________ (写化学式)。 (8)再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 18．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，还能防止环境污染，生产流程如下图，回答下列问题。 已知：①H的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，G是有香味的液体。 (1)H中的官能团的名称为___________；H→D的化学反应类型为___________。 (2)D→E的化学方程式为___________。 (3)I是高分子化合物，可用于制成食品包装袋，其结构简式为___________。 (4)实验室常用F和D反应制取G，装置如下图所示： ①进行该实验时，需要向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是___________。 ②反应过程中必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________。 ③下列说法中正确的是___________(填选项字母)。 a．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和F b．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 d．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ④若实验中用同位素标记D中的氧原子，则D与F反应生成G的化学方程式为___________。 ⑤30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是___________g。 19．Ⅰ．黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。回答下列问题： (1)步骤①中部分Cu与稀、反应，该反应的离子方程为___________。 (2)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为___________。 (3)步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了、NO和，该反应的化学方程式为___________。 (4)关于王水溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用仅增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 Ⅱ． (5)三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式___________。 (6)用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。 ②SiHCl3中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月31日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B A A C C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D D B 1．D 【详解】A．化石燃料燃烧产生的是温室气体，会加剧温室效应，导致酸雨的主要污染物是、氮氧化物，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，外接电源供电，是将电能转化为化学能，放电时才是将化学能转化为电能，B错误； C．物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．风能可由太阳能持续转化生成，地热能来自地球内部的能量储备，二者均属于可再生能源，D正确； 故选D。 2．A 【详解】 A．羟基自由基(·OH)的总价电子数为7个，电子式为，A正确； B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节中主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为，B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数为18的氧原子：，C错误； D．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型； 为甲烷分子的填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．与在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，故生成的的物质的量小于，分子数小于，故A错误； B．1分子S8中含有8个共价键，32gS8分子的物质的量是mol，分子中含S-S键为NA个，故B正确； C．合成氨为可逆反应，一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6NA，故C错误； D．标准状况下，与混合气体的物质的量为0.5 mol，1个分子中有2个氮原子，所以0.5 mol混合气体中含有的N原子数目大于0.5NA，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．过量NaClO溶液中，反应生成的会与过量的结合为，正确离子方程式为，A错误； B．过量通入氢氧化钠溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，B正确； C．溴水具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．氢硫酸（）是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误。 5．A 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误； B．粗盐提纯时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量的Ba2+，盐酸最后加入除去过量的OH-和，该试剂加入顺序符合要求，B正确； C．苯、甲苯的沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，C正确； D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，过程描述正确，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙粉末反应生成，浓硫酸难挥发，无酸性杂质进入硅酸钠溶液，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性强于硅酸，A正确； B．饱和亚硫酸氢钠溶液与不反应，无法除去中的，B错误； C．盐酸与碳酸钠反应生成气体，气体生成也会使装置内压强增大导致U型管液面变化，无法判断反应是否为放热反应，C错误； D．极易溶于水，不能用排水法测量其体积，D错误； 故选 A。 7．C 【详解】A．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，可用燃烧的方法鉴别乙烯和甲烷，A正确； B．乙烯可通过石油中的长链烃裂解获得，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为，不能达到除杂的目的，C错误； D．假设两者的质量均为g，由于甲烷的摩尔质量小于乙烯，甲烷的物质的量将大于乙烯，因此在完全燃烧时，甲烷生成的水的物质的量将大于乙烯生成的水的物质的量，D正确。 故选C。 8．C 【详解】A．由结构简式可知，X中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，A正确； B．X有碳碳双键，可以发生加成反应；X的羟基、饱和碳上的氢原子均可以发生取代反应；X的羟基能发生催化氧化反应、且X能燃烧，可以发生氧化反应，B正确； C．X中含羟基，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1 mol X中含有3 mol —OH、1 mol —COOH，则1 mol X与金属钠反应最多可生成2 mol H2，标准状况下生成的H2的体积为44.8 L，D正确； 故答案选C。 9．B 【分析】根据化合价分析，a为、b为、c为NO、d为、e为，a＇为、b＇为S、c＇为，d＇为，e＇为，以此分析。 【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，A正确； B.向溶液中先通入，生成硝酸，具有强氧化性，再通入，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；向溶液中先通入，再通入，生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀不同，B错误； C.c、d为NO和，均不属于酸性氧化物，C正确； D.氨气和氧气发生催化氧化转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，工业上通过→NO→→来制备，D正确； 故选：B。 10．D 【详解】A．分子的键能越大稳定性越强，键能（）大于H-H键能（），因此稳定性，A正确； B．键能越大，分子本身具有的能量越低，键能更大、能量更低，因此1mol 含有的能量比1mol 高，B正确； C．该反应为放热反应，反应过程中化学能主要转化为热能，C正确； D．反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据得，并非，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．升高温度可提高活化分子百分数，有效碰撞频率升高，化学反应速率加快，因此析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔里装填瓷环可以增大气液接触面积，提高的吸收速率，B正确； C．恒容密闭容器中充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物的浓度都不发生变化，因此反应速率不变，并非增大压强对反应速率无影响，若通过缩小容器体积增大压强，反应物浓度升高，反应速率会加快，C错误； D．可以降低分解反应的活化能，加快反应速率，因此可能是该反应的催化剂，D正确； 故选C。 12．C 【分析】判断电池正负极在电极A中，N元素化合价从价升高到价，发生失电子的氧化反应，因此电极A为负极；在电极B中，N元素化合价从价降低到价，发生得电子的还原反应，因此电极B为正极。 【详解】A．电极B为正极，其电极反应式为，反应过程中生成了，使电极B附近溶液中浓度增大，溶液pH升高，A正确 ； B．原电池工作时，阴离子向负极定向移动。电极A是负极（左室），且离子交换膜为阴离子交换膜（允许阴离子通过），因此右室的会通过离子交换膜进入左室，B正确； C．负极（电极A）的电极反应式：，每转移6 mol电子，生成；正极（电极B）的电极反应式：，每转移8 mol电子，生成。根据电子守恒，设转移24 mol电子（6和8的最小公倍数），则负极生成的物质的量为，正极生成的物质的量为。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，因此左右两侧电极室产生的气体体积比为，而非，C错误； D．右侧电极（电极B）为正极，得电子被还原为无毒的，在碱性（溶液）环境下，结合生成，电极反应式为，D正确。 故选C。 13．D 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗量越大。 0~10min内：中，中，反应速率更快，说明，A错误； B．0~20min内： ①中，，； ②中，，； 降解速率：，B错误； C．温度高于，反应速率更快，在40min已经达到平衡（不再变化），因此在40min也已经达到平衡；由表格知平衡时，故空格数据为，不是，C错误； D．组别②中，0~10min内：，，，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．图中表示CH4，空间构型为正四面体，A错误； B．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，断裂O-O键，为非极性键，生成C-O、O-H键，均为极性键，B错误； C．从反应的原理图来看，步骤iv为*CH2OH+*H+H2O2→*HCHO+2H2O，断裂H2O2中的O-O键和CH2OH中的O-H键、并形成O-H键生成水，氢原子来自于*H、*CH2OH和H2O2，C错误； D．从反应的原理图来看，整体反应为一个甲烷分子和两个过氧化氢分子反应生成一个甲醛分子和三个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4+2H2O2HCHO+3H2O，故D正确； 故答案为D。 15．B 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含的溶液，在酸性条件下将氧化得到单质碘，再用萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【详解】A．灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒和坩埚钳，A正确； B．步骤③为过滤，仅能除去海带灰中的不溶性杂质；步骤⑤是用萃取碘，硫酸盐等可溶性杂质不溶于，会留在水溶液中，分液后实现可溶性杂质的分离，B错误； C．步骤④是被氧化，其反应的离子方程式为，C正确； D．步骤⑥通过蒸馏方法实现与碘分离，得到的有机废液在实验步骤⑤中再进行萃取、分液，可循环使用，D正确； 故选B。 16．(1)214 (2) b (3) (4) (5)D (6) 正极 1.2 【详解】（1）反应热生成物总能量反应物总能量，该反应中，该反应只断裂中的氧氧单键，故断裂氧氧单键吸收能量为； （2）是生成物，浓度从开始增加；平衡时消耗，生成，，浓度介于之间，对应曲线b；内，，消耗，； （3）a．未说明正逆反应方向，不能判断平衡，a错误； b．反应前后气体分子数不相等，恒容下容器压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，c正确； d．反应全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，d错误； 故选 （4）a．分离出生成物浓度降低，正反应速率减小，a错误；   b．升高温度，正逆反应速率都增大，b正确；   c．恒容通入，反应物浓度不变，正反应速率不变，c错误； d．催化剂能同等程度增大正逆反应速率，d正确； 故选； （5）能设计成原电池的反应是自发进行的放热氧化还原反应： A. 非氧化还原反应，且吸热，A错误； B. 非氧化还原反应，B错误； C. 该反应是吸热反应，不能自发进行，C错误； D. 在中燃烧是自发的放热氧化还原反应，可以设计原电池，D正确； 故选D。 （6）总反应中，发生氧化反应，发生还原反应： ① B极产生硫酸，说明在B极发生氧化反应生成硫酸，则A极通入，得电子，故A为正极； ② B极是负极，失电子生成，电极反应为； ③ 标况下，反应转移电子，转移电子，转移电子有通过质子膜，故通过质子膜的物质的量为。 17．(1) (2) 碱石灰或生石灰等 c b (3) B (4) 吸收未反应的氨气、干燥氮气和外界的水蒸气 被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂 (5)C (6) (7) (8)NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3又与Cu反应使溶液变蓝 【详解】（1）实验室常采用加热和固体混合物的方法制取，二者反应生成、和水，该反应的化学方程式为：； （2）氨气为碱性气体，需选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥，碱石灰（或生石灰）为常用碱性干燥剂；球形干燥管使用遵循“大进、小出”的原则，保证气体与干燥剂充分接触，因此连接顺序为a→c→b→d； （3）加热条件下与CuO发生氧化还原反应，Cu元素化合价从+2降低到0，被还原，反生还原反应；N元素化合价从-3升高到0，被氧化，发生氧化反应，故作还原剂，体现还原性； （4）浓硫酸为酸性物质，可与未反应的碱性气体反应，同时可干燥生成的，还可阻挡外界水蒸气进入F装置，避免干扰反应生成水的检验；故洗气瓶中浓硫酸的主要作用是吸收未反应的，干燥生成的氮气，并防止外界水蒸气进入；极易被浓硫酸吸收，会使装置内气压骤降，引发倒吸，热的硬质玻璃管遇冷的浓硫酸会发生炸裂，故可能存在的安全隐患是被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂； （5）N₂的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量（29）接近，排空气法无法收集到纯净的；排水法收集的会混有水蒸气，不符合干燥要求；用气囊收集可得到干燥、纯净的，故选C； （6）该反应为氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下被氧化为NO，同时生成水，根据得失电子守恒，配平该反应，可得该反应的化学方程式为：； （7）氨催化氧化生成的NO与过量发生反应生成（），与水反应生成（），挥发出的在M中遇到未反应的，发生反应，生成的硝酸铵为固体小颗粒，形成白烟，故白烟的成分为； （8）生成的通入N中与水反应生成硝酸（），硝酸具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应，生成可溶性的硝酸铜，在水溶液中呈蓝色，因此溶液变蓝，故出现该现象的原因是：NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3又与Cu反应使溶液变蓝。 18．(1) 碳碳双键 加成反应 (2) (3) (4) 防暴沸 反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 cd 33 【分析】起始原料为甘蔗渣，主要成分纤维素为A，水解生成葡萄糖即B，葡萄糖经酒化酶发酵生成乙醇即D；H为乙烯，是衡量国家石油化学工业发展水平的物质，乙烯与水加成生成乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛即E，乙醛氧化生成乙酸即F，乙酸与乙醇发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯即G；乙烯发生加聚反应生成高分子聚乙烯即I，可用于食品包装袋制备。 【详解】（1）H为乙烯，含有的官能团名称为碳碳双键；乙烯与水反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 （2）D为乙醇，催化氧化生成乙醛，配平后的反应方程式为。 （3） I为乙烯加聚得到的聚乙烯，结构简式为。 （4）①加热液体混合物时加入碎瓷片，目的是防止暴沸。②乙醇和乙酸沸点较低，若大火加热，反应物会大量挥发，降低原料利用率，因此需小火均匀加热。③逐一分析选项： a．混合试剂时应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，防止浓硫酸溶解放热导致液体飞溅，a错误； b．该实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂的双重作用，b错误； c．饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分离，c正确； d．乙醇分子式可改写为，等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时耗氧量相同，d正确； 故选cd。 ④酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若D乙醇中的氧为，则进入乙酸乙酯分子中，反应方程式为。 ⑤30g乙酸的物质的量为，46g乙醇的物质的量为，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.5mol，理论质量为，实际产率为75%，因此实际得到乙酸乙酯的质量为。 19．(1) (2) (3) (4)AC (5) (6) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 【分析】黄金纯化流程中，稀硫酸并通入空气可使较活泼的锌和铜转化为可溶性盐进入滤液，金和银保留在滤渣中。稀硝酸可氧化银生成硝酸银，使银进入溶液，金留在滤渣中。王水中的硝酸提供氧化性，浓盐酸提供高浓度，金被氧化后与结合形成，最终经脱硝、草酸还原得到纯金。高纯硅制备中，石英砂先被焦炭还原为粗硅，粗硅与氯化氢反应生成粗，精馏除杂后用氢气还原得到高纯硅。装置制备中，氢气需经浓硫酸干燥，沸点低，水浴加热可使其气化并随氢气进入高温反应管。 【详解】（1）步骤①中铜在酸性条件下被氧气氧化，铜元素化合价由升高为，氧气被还原生成水，离子方程式为。 （2）步骤③中银与稀硝酸反应，银被氧化为，硝酸被还原为，化学方程式为。 （3）王水中硝酸氧化金，浓盐酸提供与金形成，硝酸被还原为，化学方程式为。 （4）A．王水能溶解金，硝酸提供强氧化性，A正确；B．浓盐酸的主要作用是提供高浓度，与金离子配位形成稳定含氯配合物，推动金溶解，不是增强溶液酸性的主要作用，B错误；C．浓盐酸与可生成具有氧化性和高浓度的体系，也可使金溶解，C正确。 （5）步骤①中石英砂的主要成分为，高温下被焦炭还原生成粗硅，同时碳被氧化为，化学方程式为。 （6）装置A中锌与稀硫酸反应制取，生成的氢气含有水蒸气，装置B中浓硫酸用于干燥。沸点为，装置C用水浴加热可使平稳气化并随进入D中。中氢元素化合价为，与反应时生成、和，化学方程式为。 答案第4页，共12页 答案第5页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $